新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界分層作業(yè)12氧化劑和還原劑課件魯科版必修第一冊(cè)

這是一份新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界分層作業(yè)12氧化劑和還原劑課件魯科版必修第一冊(cè)，共32頁(yè)。
分層作業(yè)12　氧化劑和還原劑123456789101112131415161718191.在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃) KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)A.5∶1 B.4∶1 C.1∶5 D.1∶4A解析 由反應(yīng)的方程式3Cl2+6KOH(濃) KClO3+5KCl+3H2O可知,Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KCl的反應(yīng)為被還原的過(guò)程,Cl2為氧化劑,生成KClO3的反應(yīng)為被氧化的過(guò)程,Cl2為還原劑。根據(jù)化學(xué)方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1。123456789101112131415161718192.氫化鈣可用作生氫劑。其反應(yīng)原理為CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是(　　)A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑B解析 CaH2中H為-1價(jià),具有還原性,反應(yīng)后化合價(jià)升高,被氧化,H2O中H為+1價(jià),具有氧化性,反應(yīng)化合價(jià)降低,被還原。因此在題給反應(yīng)中,CaH2是還原劑,H2O是氧化劑,B項(xiàng)正確。123456789101112131415161718193.[2023遼寧六校協(xié)作體高一聯(lián)考]根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2══2S↓+2H2O, 4NaI+O2+2H2O══2I2+4NaOH,Na2S+I2══2NaI+S↓,判斷氧化性強(qiáng)弱順序是(　　)A.O2>S>I2 B.S>I2>O2C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD解析 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2══2S↓+2H2O可知氧化性強(qiáng)弱是O2>S,根據(jù)反應(yīng)4NaI+O2+2H2O══4NaOH+2I2可知氧化性強(qiáng)弱是O2>I2,根據(jù)反應(yīng)Na2S+I2══2NaI+S↓可知氧化性強(qiáng)弱是I2>S,綜上所述氧化性:O2>I2>S。123456789101112131415161718194.關(guān)于反應(yīng)NO2+NO+2NaOH══2NaNO2+H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.NaNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)B.NO是還原劑C.氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是NaNO2D.1 mol NO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子D解析 NaNO2中Na顯+1價(jià),O顯-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知,N的化合價(jià)為+3價(jià),A正確;題給反應(yīng)中NO是還原劑,氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是NaNO2,B、C正確;NO→NaNO2失去1個(gè)電子,NO2→NaNO2得到1個(gè)電子,則1 mol NO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子,D錯(cuò)誤。123456789101112131415161718195.已知常溫下在溶液中可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):①Ce4++Fe2+══Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+══Sn4++2Fe2+。根據(jù)以上反應(yīng),判斷下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.①中Ce4+發(fā)生還原反應(yīng)B.②中Sn4+是氧化產(chǎn)物C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃e4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)C12345678910111213141516171819解析 ①中Ce4+→Ce3+,Ce元素化合價(jià)降低,則Ce4+發(fā)生還原反應(yīng),A正確;②中Sn2+→Sn4+,Sn元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則Sn4+是氧化產(chǎn)物,B正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,由①②分別可得氧化性:Ce4+>Fe3+、Fe3+>Sn4+,則有氧化性:Ce4+>Fe3+>Sn4+,C錯(cuò)誤;Fe→Fe2+過(guò)程中Fe元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故要加入氧化劑,D正確。123456789101112131415161718196.實(shí)驗(yàn)室常利用此反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4Cl══NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)A.NaNO2是氧化劑B.每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑A解析 反應(yīng)中NH4Cl中氮元素化合價(jià)升高,NaNO2中氮元素化合價(jià)降低,則NH4Cl是還原劑,NaNO2是氧化劑。12345678910111213141516171819D12345678910111213141516171819123456789101112131415161718198.科學(xué)家指出,食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.維生素C具有還原性B.+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí),得到電子C.題述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)做還原劑D.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C12345678910111213141516171819解析 +5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物,含砷元素的物質(zhì)做氧化劑,維生素C做還原劑。維生素C做還原劑,具有還原性,故A正確;+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí),化合價(jià)降低,得到電子,故B正確;含+5價(jià)砷的物質(zhì)得電子,化合價(jià)降低,做氧化劑,故C錯(cuò)誤;砷元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以砷元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確。123456789101112131415161718199.關(guān)于反應(yīng)3Cl2+6KOH══KClO3+5KCl+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.Cl2既是氧化劑,又是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移6 mol e-D.該反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化解析 Cl2→KCl中氯元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),則KCl是還原產(chǎn)物; Cl2→KClO3中氯元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則KClO3是氧化產(chǎn)物,B正確;Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),則Cl2既是氧化劑,又是還原劑,A正確;消耗3個(gè)Cl2分子,同時(shí)生成1個(gè)KClO3和5個(gè)KCl,則每消耗3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移5 mol e-,C錯(cuò)誤;由A、B項(xiàng)分析可知,只有氯元素化合價(jià)變化,D正確。C1234567891011121314151617181910.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗稱(chēng)草酸,其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是　　　。?A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移AC 12345678910111213141516171819(2)下列關(guān)于ClO2的說(shuō)法中正確的是　　　。?A.二氧化氯是一種氧化劑B.二氧化氯不能做還原劑C.1個(gè)二氧化氯分子由2個(gè)氧原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成D.二氧化氯分子中氯元素為-1價(jià)AC 12345678910111213141516171819(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成黃綠色的二氧化氯。其化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)══2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是　 　。?A.只有還原性 B.還原性和酸性C.只有氧化性 D.氧化性和酸性②已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的　　　倍。?B2.631234567891011121314151617181911.[2023遼寧遼西聯(lián)合校高一期中]溴及其化合物可被用來(lái)作為阻燃劑、凈水劑、染料等,海水中含有大量的Br-,從海水中提取溴的過(guò)程中涉及反應(yīng): +Br-+H+→Br2+H2O。下列關(guān)于這一反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.生成物Br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化性: >Br2D.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶1D123456789101112131415161718191234567891011121314151617181912.檢查駕駛員是否酒后駕車(chē),交警對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行酒精(乙醇)檢測(cè),原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A.K2Cr2O7是氧化劑B.乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性C.Cr3+是氧化產(chǎn)物D.Cr元素發(fā)生氧化反應(yīng)A1234567891011121314151617181913.稱(chēng)為“萬(wàn)能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O══ NaBO2+4H2↑。則下列說(shuō)法不正確的是(NaBH4中的H為-1價(jià))(　　)A.NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為1∶1C12345678910111213141516171819解析 NaBH4中氫元素化合價(jià)升高,水中氫元素化合價(jià)降低,所以NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑,故A正確;NaBH4中氫元素化合價(jià)升高生成H2,水中氫元素化合價(jià)降低也生成H2,所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確; NaBH4中氫元素化合價(jià)升高,被氧化,硼元素化合價(jià)不變,故C錯(cuò)誤;化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素,化合價(jià)降低的是水中的氫元素,氧化劑和還原劑中氫元素化合價(jià)變化數(shù)值相同,則被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為1∶1,故D正確。1234567891011121314151617181914.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(　　)A.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2個(gè)e-時(shí)生成“1分子”CuI白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2做還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2D12345678910111213141516171819解析 由題意可知,向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?說(shuō)明Cu2+氧化I-生成I2和Cu+,同時(shí)Cu+結(jié)合I-生成CuI,再通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色,說(shuō)明I2又氧化二氧化硫,自身被還原成I-。根據(jù)得失電子守恒,滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2個(gè)e-時(shí)生成“2分子”CuI白色沉淀,A錯(cuò)誤;通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的還原性,B錯(cuò)誤;通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2做氧化劑,C錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正確。12345678910111213141516171819B.x=2C.將納米Fe3O4顆粒分散在水中,用可見(jiàn)光照射時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C123456789101112131415161718191234567891011121314151617181916.在離子方程式xR2++yH++O2══mR3++nH2O中,對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是(　　)A.m=4;R2+是還原劑B.m=y;R3+是還原產(chǎn)物C.m=2;R2+是氧化劑D.m>y;R3+是氧化產(chǎn)物A解析 在反應(yīng)xR2++yH++O2══mR3++nH2O中由原子守恒可知x=m,n=2,y=4,由電荷守恒可知,2x+4=3m,所以m=4,該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高,被氧化,則R3+是氧化產(chǎn)物,O元素的化合價(jià)降低,被還原,水是還原產(chǎn)物。1234567891011121314151617181917.某工業(yè)廢水中含有劇毒的CN-,可以加入適量NaClO溶液除去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-══5Cl-+2 +N2↑+H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A.該反應(yīng)中只有碳元素被氧化B.該反應(yīng)中每生成22.4 L氮?dú)?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 molC.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3D.該反應(yīng)中還原劑是ClO-C12345678910111213141516171819解析 該反應(yīng)中碳元素和氮元素被氧化,故A錯(cuò)誤;未注明該反應(yīng)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)的變化可知, 和N2為氧化產(chǎn)物,Cl-為還原產(chǎn)物,所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3,故C正確;CN-中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià),所以該反應(yīng)的還原劑為CN-,故D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181918.利用綠礬(FeSO4·7H2O)對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子 )進(jìn)行處理。(1)工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取FeSO4。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵外,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　　　　　　　　　　　　。?(2)請(qǐng)配平下列離子方程式:12345678910111213141516171819答案 (1)2FeS2+7O2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4(2)6　1　14H+　6　2　7解析 (1)利用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取綠礬,已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵外,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,這種強(qiáng)酸與硫元素有關(guān),只能是硫酸,硫由-1價(jià)變成+6價(jià),說(shuō)明硫被氧化,故空氣中的氧氣做氧化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4。1234567891011121314151617181919.一個(gè)體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,在此過(guò)程中　　　　　是氧化劑,說(shuō)明維生素C具有　　　　　性。?(2)已知下列反應(yīng):①H2O2+2Fe3+══2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O。反應(yīng)①中生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　,反應(yīng)①②的總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　,在該反應(yīng)中Fe3+的作用為　　　　　　　　　　　　。?12345678910111213141516171819答案 (1)Fe3+　還原(2)2 mol　2H2O2══2H2O+O2↑　催化劑解析 (1)Fe3+→Fe2+被還原,故維生素C具有還原性。(2)反應(yīng)①中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol 電子。