課題2　原子的結(jié)構(gòu)第1課時　原子的構(gòu)成第2課時　離子和相對原子質(zhì)量1．知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2．了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點。3．以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4．認識相對原子質(zhì)量的意義，會查相對原子質(zhì)量表。重點原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量的概念、原子核外電子的排布特點。難點原子核外電子的排布特點。一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課可能同學(xué)們都不熟悉原子，但是提起原子彈大家肯定都不陌生。在1945年抗日戰(zhàn)爭的末期，美國空軍將兩顆原子彈投在了日本的廣島和長崎兩個城市，使這兩個城市遭受了滅頂之災(zāi)?？梢娫訌椀木薮笸ΑＳ纱宋覀円部梢钥闯隹茖W(xué)技術(shù)對于人類的重大作用。希望同學(xué)們努力學(xué)習(xí)，使用科技為人類造福。那么原子和核武器原子彈之間有什么關(guān)系？原子是一種怎樣的微觀粒子？相信同學(xué)們對它非常感興趣，那就讓我們共同來認識一下吧。二、合作交流，探究新知教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本圖3－8，讓學(xué)生了解原子的大小。原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個乒乓球跟地球相比。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結(jié)構(gòu)時被逐步揭示出來的。(一)原子的構(gòu)成讓學(xué)生閱讀課本P53“原子的構(gòu)成”，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。(1)原子是由哪兩部分構(gòu)成的？(2)原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？(3)原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？(4)不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？討論結(jié)束后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見。展示“原子的構(gòu)成”示意圖。讓學(xué)生觀看圖，說出自己從圖上得到的有關(guān)信息。思考：(1)原子核所帶的正電荷從何而來？(2)質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？(3)電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？小結(jié)：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(二)原子核外電子的排布思考：原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子的質(zhì)量非常小，在核外作高速運動。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原子核內(nèi)有一個帶正電荷的質(zhì)子，核外有一個電子。實際上，電子在核外不是在一個平面上運動，而是在空間運動。為了表示方便，把它示意為在一個平面上運動。氫原子核外僅有一個電子，比較簡單。在含有多個電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？板書：原子核外的電子是分層排布的。閱讀課本有關(guān)原子核外電子分層排布的內(nèi)容。由于電子的能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。板書：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。看課本中氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。出示1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意掛圖，引導(dǎo)學(xué)生在觀察中進行思考，總結(jié)規(guī)律：(1)第一層最多能容納多少個電子？(2)第二層最多容納幾個電子？(3)最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？原子的核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有一個電子層時不超過2個)。思考：(1)不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？(2)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬與非金屬元素通過何種方式可趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？(3)不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系？分析：(1)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)，這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體具有“化學(xué)惰性”，一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子。(3)元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例，鈉原子最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子。當(dāng)鈉跟氯氣反應(yīng)時，鈉原子將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣，兩個原子的最外電子層都成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。　在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子(Na＋)；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl－)。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉。提問：那如何來表示離子的符號呢？分析：就像元素用元素符號表示一樣，離子用離子符號來表示。離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式為Xn＋或Xn－，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“＋”或“－”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3＋表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“＋、－”在數(shù)字后面。例：3個硫酸根離子：3SO；兩個鎂離子：2Mg2＋。(三)相對原子質(zhì)量由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對質(zhì)量。根據(jù)這個標(biāo)準(zhǔn)，氫的相對原子質(zhì)量約為1，氧的相對原子質(zhì)量約為16。也可以用比較形象的方法解釋，如下圖。 分析：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.67×10－27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍。構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10－27 kg中子1.6749×10－27 kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836　　如上表所示，構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在一般的化學(xué)計算中，多采用相對原子質(zhì)量的近似值。其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)把目前已發(fā)現(xiàn)的元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為63，中子數(shù)為89，核外電子數(shù)為63。三、練習(xí)設(shè)計《探究在線·高效課堂》“基礎(chǔ)在線”部分。四、課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到并掌握了哪些知識，有哪些收獲？五、布置作業(yè)《探究在線·高效課堂》“能力在線”部分。  

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