第三節(jié)　海水“制堿”第1課時　氨堿法制純堿基礎(chǔ)·主干落實氨堿法制純堿1.原料:___________、_____________。?2.媒介:_________。?3.生產(chǎn)流程4.反應(yīng)原理__________________________________________;_________________________________________。?　氯化鈉　　二氧化碳　　氨氣　　NaCl+NH3+CO2+H2O ===NaHCO3+NH4Cl　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　微點撥 氨堿法制純堿的原理:向飽和的食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水,然后在加壓的條件下向氨鹽水中通入足量的CO2生成NaHCO3,由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度比較小,呈晶體析出,同時NaHCO3不穩(wěn)定,受熱后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。導(dǎo)·思(1)為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳?提示:氨氣易溶于水,使溶液呈堿性,二氧化碳通入水中生成碳酸,二者相遇發(fā)生中和反應(yīng),所以氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳,生成較多量的碳酸氫鈉。(2)氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出,為什么?提示:碳酸氫鈉先析出。在制取碳酸氫鈉時,要把溫度保持在30~35 ℃范圍之內(nèi),從溶解度曲線可看出,在此范圍內(nèi)碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨要小得多。5.侯氏制堿法我國化學家___________在氨堿法的基礎(chǔ)上,改進了制堿技術(shù),創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),克服了氨堿法的缺點,促進了制堿技術(shù)發(fā)展。?6.碳酸氫鈉:是___________的主要成分,是白色晶體,能溶于水。?易錯辨析 判斷下列說法是否正確。(1)侯德榜先生發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)純堿。( )(2)純堿是以食鹽、二氧化碳為原料,以氨為媒介,采用氨堿法制得的。 ( )(3)高溫條件下,碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。 ( )(4)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,該方法除可得到純堿外,還可得到氮肥。( )(5)氨堿法制純堿時,先通入氨氣,后通入二氧化碳目的是提高產(chǎn)率。 ( )　侯德榜　　小蘇打　×√√√√考點氨堿法制純堿【典例】1926年,我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”,結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如圖:已知:常溫下,氨氣的溶解度很大,CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}:(1)純堿的化學式為____________。?(2)“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制在30~35 ℃,因為在此溫度時,NaHCO3的溶解度較_______(填“大”或“小”)。?重點·案例探析　Na2CO3　　小　(3)若向飽和食鹽水中先通入CO2,會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少,原因是___________________________________________。?(4)寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式___________________________________________。?(5)“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、H2O和_________。借題發(fā)揮 (6)步驟②中得到碳酸氫鈉固體需要進行的操作是_________。?(7)步驟③中生成純堿的反應(yīng)方程式為________________________________________,反應(yīng)類型為_____________。?　二氧化碳溶解度小,不利于碳酸氫根的形成　　NaCl+H2O+NH3+CO2 === NaHCO3+NH4Cl　　CO2　　過濾　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　　分解反應(yīng)　方法點撥 解答有關(guān)氨堿法制純堿的題目應(yīng)明確以下三點:(1)氨堿法制純堿,主要是讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液)。(2)再將NaHCO3加熱生成純堿、水和二氧化碳,故氨堿法制純堿的兩個主要反應(yīng)的化學方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)主要優(yōu)點有原料經(jīng)濟易得,二氧化碳可以循環(huán)使用,充分利用了原料。變式訓(xùn)練 氨堿法制純堿的工業(yè)流程如圖:(1)NH3溶于水得到氨水,該溶液的pH_________7(填寫“大于”“小于”或“等于”)。?(2)在步驟②中通入氨氣的作用是_______________________________________________,由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途,在醫(yī)療上,它是治療_________過多的藥劑之一。?　氨氣極易溶于水,溶液顯堿性,更易吸收二氧化碳　　胃酸　　大于　【A層 基礎(chǔ)練】1.下列我國著名科學家中,主要貢獻為發(fā)明了聯(lián)合制堿法的是 ( )A.袁隆平　　　　　　 B.侯德榜C.張青蓮 D.屠呦呦2.(2023·淄博臨淄區(qū)期中)“火堿、燒堿、純堿、生石灰、熟石灰”所代表的物質(zhì)(或主要成分)共有 ( )A.一種　　B.二種　　C.三種　　D.四種素養(yǎng)·分層評價BD3.工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,先向飽和食鹽水中通入較多NH3(溶液顯堿性),再通入足量的CO2的原因是 ( )A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.為了增大NaHCO3的溶解度4.下面有關(guān)侯氏制堿法的說法正確的是 ( )A.制出的堿“碳酸鈉”是一種堿B.核心反應(yīng)是NaCl+H2O+CO2+NH3 NH4Cl+NaHCO3,此反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)C.若Na2CO3中混有NaHCO3可用加熱的方法除去D.制出的堿是氫氧化鈣AC5.(2022·重慶中考)侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是 ( )A.兩種產(chǎn)物均屬于鹽B.反應(yīng)后溶液中不含碳酸氫鈉C.常溫下NaCl溶液pH=7D.該反應(yīng)消耗CO2體現(xiàn)“碳中和”B6.(2022·銅仁中考)1921年,正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國,在當時艱苦的條件下,成功摸索和改進了西方的制堿方法,發(fā)明了聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),其主要制備流程如下:(1)上述流程中氨氣可用氫氣和氮氣合成,工業(yè)上獲得氮氣的方法___________________。?(2)操作①的名稱_________。?(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式__________________________________________。?(4)寫出工業(yè)上用純堿制燒堿的化學方程式_______________________________________。?　分離液態(tài)空氣法　　過濾　　NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　　Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH　【B層 能力練】7.(2023·淄博沂源期中)下列關(guān)于碳酸鈉的認識,錯誤的是 ( )A.構(gòu)成:含有鈉離子和碳酸根離子B.性質(zhì):與堿類似,與酸發(fā)生中和反應(yīng)C.用途:用于石油精煉、粗鹽精制、人造纖維、玻璃生產(chǎn)等D.生成:工業(yè)用聯(lián)合制堿法獲得B8.(2022·淄博高青期末)海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。(1)下列方法中能淡化海水的是________(填字母)。?A.過濾法　　　B.分解法 C.多級閃急蒸餾法 D.膜法(2)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:①流程Ⅰ海水曬鹽得到粗鹽,_____________是物質(zhì)結(jié)晶的途徑之一。?②流程Ⅱ先吸氨的目的是____________________________________;寫出流程Ⅲ反應(yīng)的化學方程式________________________________________。?③提取氯化鎂歷經(jīng)Ⅳ、Ⅴ兩步轉(zhuǎn)換,寫出流程Ⅳ反應(yīng)的化學方程式_______________________________________;流程Ⅵ實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成_________能。?　CD　　蒸發(fā)結(jié)晶　　使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　　MgCl2+Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+CaCl2　　化學　【C層 拓展練】9.(2022·濰坊中考改編)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。如圖是反應(yīng)過程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )A.30 ℃時將等質(zhì)量的NH4Cl和NaHCO3分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量NaHCO3大于NH4ClB.在20 ℃時將30 g NH4Cl加入50 g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C.NH4HCO3與NaCl的溶解度曲線相交于P點,該溫度下兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等D.將60 ℃時四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10 ℃析出晶體最多的是NH4HCO3D本課結(jié)束

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