魯教五四版九年級全一冊化學(xué) 第3單元 習(xí)題課件

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制鎂、曬鹽、制堿流程圖 專訓(xùn) LJ版五四 九年級全一冊第三單元 海水中的化學(xué)BD答 案 呈 現(xiàn)習(xí)題鏈接 【中考?濟(jì)寧】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：階段核心歸類1(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______________。 (2)加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________。 (3)試劑②可以選用________。 (4)通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。階段核心歸類Ca(OH)2溶液過濾稀鹽酸 海水曬鹽時，人們常把海水引進(jìn)鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬，海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中(　　) A.水的質(zhì)量不變 B.氯化鈉的質(zhì)量不變 C.氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D.氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 2階段核心歸類B【中考?黔南】某同學(xué)為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗： 下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.X為BaCl2溶液 B.Y為Na2CO3溶液 C.Z為稀鹽酸 D.步驟②與④可交換3階段核心歸類D階段核心歸類【點撥】硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；再加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適量的鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸鈉。由上述分析可知，X為BaCl2 溶液，Y為Na2CO3溶液，Z為稀鹽酸，故A、B、C選項正確；由上述分析知，步驟②與④不能交換，故D選項錯誤。【2021?衡陽】海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))。然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過程如圖所示：4階段核心歸類(1)母液為NaCl的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)試劑X為________(填字母序號)。 A.NaOH　　B．KOH　　C．NaNO3 (3)操作Y為________。 (4)加適量鹽酸的作用是除去________________________________________ (填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)。階段核心歸類飽和A過濾碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2CO3、NaOH) 【2021?岳陽】“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì))制“84”消毒液的流程如圖所示： 5階段核心歸類(1)操作①的名稱是________。 (2)溶液E中加入適量稀鹽酸的目的是 _____________________________________。 (3)NaCl溶液通電時生成Cl2(黃綠色氣體)、H2和NaOH的化學(xué)方程式為____________________________________。 (4)NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)________儲存。階段核心歸類過濾除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉密封 【2021?自貢】自貢市素有“鹽都”的美譽，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其他原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿。其主要化工流程如下圖：6階段核心歸類(1)操作Ⅰ的名稱是________。 (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___________________________________。 (3)從上述化工流程中看出，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 過濾階段核心歸類CO2 【2021?婁底】1921年，侯德榜先生放棄美國優(yōu)厚待遇，毅然回國，經(jīng)過探索和研究發(fā)明了制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。侯氏制堿法工藝流程如圖1所示： 7階段核心歸類階段核心歸類【查閱資料】 a.利用物質(zhì)溶解度的差異可將溶解度小的物質(zhì)從飽和溶液中析出，有關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2。 b.煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 c.Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物質(zhì)，HNO3是一種強酸。 請分析解決下列問題： (1)結(jié)合工藝流程，將提取副產(chǎn)品后的母液(含NaCl)變成飽和食鹽水，最合理的做法是______________。 (2)沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3＋R，物質(zhì)R可用化學(xué)式________表示，該物質(zhì)可用作氮肥。 蒸發(fā)溶劑階段核心歸類NH4Cl　(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除NaCl溶液外，還有________(用化學(xué)式表示)。 (4)檢驗產(chǎn)品Na2CO3中是否含有NaCl有多種方法，你采用的方法是：用試管取少量樣品加水溶解， _________________________________________________________________________________________________________________(請把你的方法補充完整)。CO2階段核心歸類加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，說明不含氯化鈉階段核心歸類【點撥】(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，使母液(含NaCl)變成飽和食鹽水，最合理的做法是蒸發(fā)溶劑。(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以R的化學(xué)式是NH4Cl。(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)除NaCl溶液外還有CO2。(4)用試管取少量樣品加水溶解，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，說明不含氯化鈉。