?第23講 第四章期末備考提分練
一、選擇題（共16個(gè)小題）
1．1 mg锎(Cf)每秒種能釋放2.34×109個(gè)中子，其在醫(yī)學(xué)上常被用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．锎位于元素周期表第七周期
B．1 mg锎(Cf)中含有2.34×109個(gè)中子
C．Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為98
D．Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
【答案】B
【解析】
A．第六周期最后一個(gè)元素氡原子序數(shù)為86，Cf的質(zhì)子數(shù)為98，原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，則位于元素周期表中的第七周期，故A正確；
B．1 mg锎含中子： ，故B錯(cuò)誤；
C．Cf原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)為98，故C正確；
D．質(zhì)子數(shù)為98，質(zhì)量數(shù)為252，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為154-98=56，故D正確；
答案選B。
2．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知 B、 C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖可知：設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8-1，C的原子序數(shù)為x+8+1，因?yàn)锽、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A為O，B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則B為P， C為Cl，故B符合題意；
故答案：B。
3．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是
A．元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族
B．在過渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)
D．元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族
【答案】B
【解析】
A．元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素不一定在ⅡA族，如氦元素的最外層電子數(shù)為2，但位于元素周期表0族，故A錯(cuò)誤；
B．副族和Ⅷ族統(tǒng)稱為過渡元素，在過渡元素中可以找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故B正確；
C．副族元素和Ⅷ族所在族序數(shù)不等于元素原子最外層電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為主族、副族、Ⅷ族和0族共16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，不正確的是
A．與H2化合的能力：At2Si>P
B．原子半徑大?。?Na > S > O
C．金屬性性強(qiáng)弱： Mg > Na> Li
D．還原性強(qiáng)弱： F- > Cl- > I-
【答案】B
【解析】
A．同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，則非金屬性強(qiáng)弱：P >Si，A錯(cuò)誤；
B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小： Na > S > O，B正確；
C．同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則金屬性性強(qiáng)弱： Na> Mg，C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱：I－>Cl－> F－，D錯(cuò)誤；
答案選B。
7．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如表所示，乙是地殼中含量最高的元素，下列為判斷正確的是
甲
乙
丙
丁
戊


A．原子半徑：乙>戊 B．丙元素不一定是非金屬元素
C．丙的非金屬性是這五種元素中最強(qiáng)的 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>戊
【答案】C
【分析】
乙是地殼中含量最高的元素，乙是O元素；根據(jù)元素在周期表中的位置，甲是N元素、丙是F元素、丁是P元素、戊是S元素。
【解析】
A．同主族元素從上到下，半徑逐漸增大，原子半徑：S>O，故A錯(cuò)誤；
B．丙是F元素，F(xiàn)是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．F的非金屬性是最強(qiáng)的，故C正確；
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤；
選C。
8．下列有關(guān)鋰和鈉元素的說法正確的是
A．二者原子半徑大?。篖i>Na
B．二者單質(zhì)加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物
C．二者單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都浮在水面上，并且鈉比鋰反應(yīng)劇烈
D．氫氧化物堿性：LiOH>NaOH
【答案】C
【解析】
A．鋰和鈉元素同一主族，鋰的電子層數(shù)較少，半徑較小，A錯(cuò)誤；
B．鋰加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，鈉加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；
C．鋰和鈉的密度都比水小，與水反應(yīng)時(shí)都浮在水面上，鈉比鋰更活潑，反應(yīng)更劇烈，C正確；
D．鈉的金屬性比鋰更強(qiáng)，氫氧化物堿性更強(qiáng)： NaOH > LiOH，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O
C．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
【答案】D
【解析】
A．同一周期從左到右元素非金屬性依次遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A錯(cuò)誤；
B．同一周期從左到右元素非金屬性依次遞增，氫化物穩(wěn)定性依次增大，同一主族從上到下元素非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性也依次減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；
C．同一周期從左到右元素金屬性依次減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，相應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，則還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正確；
故選D。
10．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，X在短周期元素中原子半徑最大，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O。下列說法正確的是
A．Y、Z均存在能用于殺菌消毒的氧化物
B．原子半徑：M＜W＜X＜Y＜Z
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物
D．W與X形成的化合物一定含離子健和共價(jià)鍵
【答案】A
【分析】
短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在短周期元素中原子半徑最大，則X為Na元素；M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，則M為H元素；Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O，其原子序數(shù)大于Na，則Y最外層含有6個(gè)電子，為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W最外層電子數(shù)=7-1=6，則W為O元素；據(jù)此解答。
【解析】
A ．由上述分析可知，Y為S元素，Z為Cl元素，S、Cl均可以形成用于殺菌消毒的氧化物，如二氧化硫、二氧化氯，故A正確；
B．由上述分析可知，M為H元素，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素，根據(jù)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，則H只有一個(gè)電子層，O有二個(gè)電子層，Na、S、Cl均有三個(gè)電子層，且屬于同一周期，原子序數(shù)Na＜S＜Cl，半徑Na＞S＞Cl ，所以原子半徑H＜O＜Cl＜S＜Na，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，W為O元素，X為Na元素，O、Na形成的氧化鈉(Na2O)中只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
11．五種短周期元素的某些信息如下表所示：
元素
有關(guān)信息
X
L層上有5個(gè)電子
Y
單質(zhì)在空氣中能形成致密的氧化膜
Z
短周期主族元素中原子半徑最大
W
與X同主族
Q
單質(zhì)是黃綠色氣體
下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：
B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序：
D．Z與W能形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物
【答案】D
【分析】
根據(jù)題干信息，X為N、Y為Al、Z為Na、W為P、Q為Cl。
【解析】
A．Cl-和P3-核外的電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑Cl-小于P3-，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性能使品紅褪色，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)熔點(diǎn)Na小于Al，故C錯(cuò)誤；
D．Z與W能形成Na3P的化合物，故D正確；
故選D。
12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．H2、D2、T2互為同素異形體
B．M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M的核素符號(hào)：
C．H2O2的電子式：
D．用電子式表示Na2S的形成過程：
【答案】B
【解析】
A．同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子、不互為同素異形體，A錯(cuò)誤；
B． M2+核外有a個(gè)電子、則M的質(zhì)子數(shù)為a+2，b個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的核素符號(hào)：，B正確；
C． H2O2是共價(jià)化合物，不存在離子鍵。題中所寫雙氧水的電子式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D． 硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價(jià)鍵，題中所寫的用電子式表示Na2S的形成過程錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
答案選B。
13．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A．CO2屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，B正確；
C．只含有共價(jià)鍵，為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
答案為：B。
14．工業(yè)上常用蘸有濃氨水的棉球檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，其反應(yīng)原理是。下列說法錯(cuò)誤的是
A．是只含極性鍵的共價(jià)化合物
B．是只含離子鍵的離子化合物
C．和都是只含非極性鍵的單質(zhì)
D．能形成分子間氫鍵
【答案】B
【解析】
A．中只含N-H極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B．銨根離子中N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)庵械腘N，氯氣中的Cl-Cl鍵均為非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．N元素的非金屬性很強(qiáng)，氨分子之間可以形成氫鍵，故D正確；
故選：B。
15．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說法正確的是
A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
C．陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵
【答案】B
【解析】
A．相鄰分子間不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，陽(yáng)離子鈉離子與陰離子硫酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，故B正確；
C．陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定全是極性鍵，如乙醇分子中含有碳碳非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
①溴蒸氣被木炭吸附 ②石英熔化 ③酒精溶于水 ④氣體溶于水 ⑤碘升華⑥受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
【答案】A
【解析】
①溴蒸氣被木炭吸附，是物理變化，共價(jià)鍵不被破壞，故不選；
②石英熔化過程中共價(jià)鍵被破壞，故選；
③酒精溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞，故不選；
④HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，共價(jià)鍵被破壞，故選；
⑤碘升華，破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不被破壞，故不選；
⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，存在離子鍵和共價(jià)鍵的破壞，故選；
⑦氫氧化鈉熔化破壞離子鍵，故不選；
⑧溶于水破壞離子鍵，故不選；
故選A。
二、非選擇題（共5個(gè)小題）
17．有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、?O3.回答下列問題(填序號(hào))：
(1)以上11種微粒中共含有_______種核素，_______種元素。
(2)屬于同素異形體的是_______。
(3)用于制作氫彈的是_______。
(4) 、與16O、17O、18O可以組成_______種水分子
【答案】(1)9 4 (2) ⑩和? (3) ②和③ (4) 9
【解析】
(1)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，以上11種微粒中共含有①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca等9種核素，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，因此共有H、O、C、Ca等4種元素。
(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則屬于同素異形體的是⑩O2和?O3；
(3)用于制作氫彈的是②和③。
(4)由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有、，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O、17O、18O可分別與、構(gòu)成水，即存在3×2＝6種水；若水分子中的氫原子不同，則16O、17O、18O可分別與構(gòu)成水，即存在3種水；所以共形成9種水。
18．根據(jù)①～?元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)或者化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①






②
2
③


④
⑤
⑥
⑦

3
⑧
⑨

⑩

?
?

(1)能顯＋1 價(jià)，還能顯-1 價(jià)的元素是___________ 。
(2)最難形成化合物的元素是___________ 。
(3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是___________ 。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。
(5)元素⑦氫化物水溶液與 SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ 。
(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由 60 個(gè)原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由 ___________元素組成的。
(6)第三周期某元素氫化物(組成為 RH)能和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
(8)元素⑤與元素⑩形成化合物化學(xué)式為 ___________，該化合物在工業(yè)上用途是 ___________(列舉一種即可)。
【答案】(1)H、Cl (2) He (3) Si (4) N、S (5) 4HF+SiO2=2 H2O+SiF4↑ (6) C (6)NaH+ H2O=NaOH+H2↑ (8) Si3N4 制作耐高溫坩堝或者制作耐高溫軸承或者制作耐切削刀具
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為He、③為L(zhǎng)i、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Na、⑨為Mg、⑩為Si、?為S、?為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【解析】
(1)能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是氫、氯，故答案為：H、Cl；
(2)稀有氣體He原子的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難形成化合物，故答案為：He；
(3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是Si，故答案為：Si；
(4) 氮氧化物和硫氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)，因此任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素N和S，故答案為：N、S；
(5)⑦的氣態(tài)氫化物水溶液是氫氟酸，能夠和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(6)足球烯是由碳元素組成的，故答案為：C；
(7) 第三周期某元素氫化物(組成為 RH)能和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R顯+1價(jià)，則RH為NaH，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+ H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+ H2O=NaOH+H2↑；
(8) N的非金屬性比Si強(qiáng)，顯-3價(jià)，Si顯+4價(jià)，因此元素⑤與元素⑩形成化合物化學(xué)式為Si3N4，為原子晶體，是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，硬度大，熔點(diǎn)高，在工業(yè)上常用來制作耐高溫坩堝或者制作耐高溫軸承或者制作耐切削刀具等，故答案為：Si3N4；制作耐高溫坩堝或者制作耐高溫軸承或者制作耐切削刀具等。
19．依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：
(1)根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。
(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下___。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：
①砷在元素周期表中的位置___。
②沸點(diǎn)：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___。
③PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號(hào))。
a.只含共價(jià)鍵 b.難于水
c.受熱易分解 d.能與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】(1)Be+2OH-=BeO+H2↑ (2) 弱 少 電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱 (3) 第四周期第ⅤA族 > N2H4分子間存在氫鍵 cd
【解析】
(1)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則與溶液反應(yīng)生成和氫氣，其反應(yīng)離子方程式為，故答案：。
(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因?yàn)殒I的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。
(3)①砷元素的原子序數(shù)為33，與氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。
②N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點(diǎn)高于，故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。
③由題意可知，與性質(zhì)類似，與反應(yīng)生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；易溶于水，故b錯(cuò)誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，故d正確；故答案：cd。
20．根據(jù)要求回答下列問題。
①CaBr2 ②H2O ③NaCl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
（1）只含有離子鍵的是___(填序號(hào)，下同)。
（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是___，其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為___。
（3）屬于共價(jià)化合物的是___。
（4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是___。
（5）用電子式表示H2O的形成過程___。
【答案】
（1）①③
（2） ⑤⑥
（3）②④⑦
（4）①③⑤⑥
（5）
【分析】
（1）
①CaBr2中只含離子鍵，②H2O中只含共價(jià)鍵，③NaCl中含離子鍵，④H2O2?中含共價(jià)鍵，⑤Na2O2?中含離子鍵和共價(jià)鍵，⑥Ca(OH)2?中含離子鍵和共價(jià)鍵，⑦HClO中只含共價(jià)鍵，只含有離子鍵的是：①③；
（2）
含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是⑤Na2O2，其電子式為；
（3）
含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物為②④⑦；
（4）
CaBr2、NaCl、Na2O2、Ca(OH)2?是含離子鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，故選①③⑤⑥；
（5）
水屬于共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，用電子式表示H2O的形成過程為。
21．在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
Ⅰ.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶?shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵因素是___________。
(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號(hào))
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)
Ⅱ．為了驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。

(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為___________(填序號(hào))，B中裝入的試劑為___________(填序號(hào))
(7)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】(1)第四周期第ⅦA族 (2) 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- (3) 溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色 (4) 氯氣通入少(適)量 (5) bd (6) ① ⑤ (7) CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
【分析】
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)利用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，裝置A應(yīng)盛的漏斗中應(yīng)盛放稀硝酸，燒瓶中應(yīng)盛放碳酸鈣，裝置B用于除去CO2氣體中混有的少量雜質(zhì)，應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C應(yīng)盛放硅酸鈉溶液，據(jù)此答題。
【解析】
Ⅰ．(1)Br為第35號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向長(zhǎng)頸漏斗中通入氯氣，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成的Br2可以在是試管中與試管中的KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成是I2溶于CCl4中實(shí)現(xiàn)萃取的過程，該過程的現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色；
(4)為保證氯氣只與Br-反應(yīng)而不溶于溴水中，應(yīng)保證氯氣通入適量；
(5)a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，a正確；
b．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，說明Cl、Br、I的單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)逐漸變難，Cl、Br、I越來越不容易得到電子，非金屬性逐漸減弱，b正確；
c．無(wú)機(jī)無(wú)氧酸的酸性不能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；
d．Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)，說明Cl-、Br-、I-的失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，d正確；
故答案選bd；
Ⅱ．(6)根據(jù)分析，分液漏斗中應(yīng)盛放的試劑為稀硝酸，填①；裝置B中應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，填⑤；
(7)C中發(fā)生的反應(yīng)為CO2與硅酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。


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