一、選擇題：共16題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。每題只有一個選項最符合題意。
1．（2022·廣東卷）中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是
【答案】B
【解析】A項，獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，不符合題意；B項，青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，項符合題意；C項，紙張的主要成分是纖維素，不符合題意；D項，液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合物，不符合題意。
2．（2022·江蘇無錫期末改編）分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化能按照對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是
【答案】D
【解析】A項，CO2是酸性氧化物，錯誤；B項，F(xiàn)e是Ⅷ族元素，不是主族元素，錯誤；C項，鋁合金是混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；D項，Cl2―→Ca(ClO)2、Na2O2―→O2、FeSO4―→Fe2(SO4)3，三變化中均有化合價的改變，是氧化還原反應(yīng)，正確。
3．（2022·河南濮陽期末）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A．C是還原劑，KNO3與S是氧化劑
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移l ml e－時，有2.24 L N2生成
C．N2的電子式為
D．K2S的電子式為K∶eq \(S,\s\up8(··),\s\d8(··))∶K
【答案】A
【解析】A項，反應(yīng)中，碳元素從0價升高到＋4價、氮元素從＋5價降低到0價、硫元素從0價降低到－2價，則C是還原劑，KNO3與S是氧化劑，正確；B項，由題給方程式可得關(guān)系式：N2～12 e－，當(dāng)轉(zhuǎn)移l ml e－時，有 EQ \f(1,12) ml N2生成，但不知氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，難以計算氮氣的體積，錯誤；C項，氮氣分子內(nèi)，氮原子之間共用三對電子，對每個氮原子還有一對未共用電子對，N2的電子式為，錯誤；D項，硫化鉀為離子化合物，由鉀離子和硫離子構(gòu)成，K2S的電子式為K＋[∶eq \(S,\s\up7(··),\s\d7(··))∶]2－K＋，錯誤。
4．（2022·安徽宣城期末）“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展”。下列對我國科技成就解讀不合理的是
【答案】A
【解析】A項，液氫汽化時是氣態(tài)的H2變成液態(tài)的H2，而H2分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂，錯誤；B項，Se是34號元素，原子核外電子排布是2、8、18、6，所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，正確；C項，金屬材料包括純金屬及合金，鈦合金是合金材料，因此屬于金屬材料，正確；D項，Li是3號元素，原子核外電子排布是2、1，可見Li原子最外層只有1個電子，正確。
5．（2022·江蘇常州期末改編）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L－1 NaClO溶液：H＋、K＋、I－、SO42－
B．0.1 ml·L－1 H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、CO32－
D．0.1 ml·L－1 K2CO3溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SO42－、HCO3－
【答案】D
【解析】A項，H＋、I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯誤；B項，H＋、NO3－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C項，Ca2＋、CO32－結(jié)合生成沉淀，不能共存，錯誤；D項，各種離子之間互不反應(yīng)，能大量存在，正確。
6．（2022·江蘇蘇州期末改編）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向水中加入金屬鈉：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑
C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO
【答案】B
【解析】A項，醋酸是弱酸不能拆成H＋，錯誤；B項，向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，正確；C項，氧原子不守恒，應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，錯誤；D項，向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，沒有次HClO生成，錯誤。
7．（2022·浙江溫州期末）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2通入足量水中，水溶液中Cl－和ClO－離子總數(shù)為0.2NA
C．50 mL 12 ml·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
D．0.1 ml?L－1 Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
【答案】A
【解析】A項，1 ml NaHSO4和1 ml KHSO3中都含有1 ml陽離子，NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g·ml－1，因此120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有陽離子物質(zhì)的量為1 ml，正確；B項，氯氣通入水中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl－、HClO、ClO－，因此水溶液中Cl－和ClO－離子物質(zhì)的量小于0.2 ml，錯誤；C項，MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，MnO2是足量，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸物質(zhì)的量濃度降低，到達某一濃度，反應(yīng)停止，因此無法計算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，錯誤；D項，題中沒有說明溶液的體積，無法計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，無法求出OH－的物質(zhì)的量，錯誤。
8．（2022·安徽宣城期末）價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價類二維圖，有關(guān)說法不正確的是
A．a(chǎn)的形成過程：B．a(chǎn)→b→c→d轉(zhuǎn)化均為氧化反應(yīng)
C．c是一種新的自來水消毒劑D．d不穩(wěn)定，容易分解
【答案】B
【解析】根據(jù)價類二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO。
A項，HCl的形成過程：，正確；B項，a→b、b→c中氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，而c→d中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，不正確；C項，c為ClO2，具有強氧化性，是一種新的自來水消毒劑，正確；D項，d為HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和氧氣，正確。
9．（2022·廣州海珠區(qū)期末）已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是
A．As原子核外最外層有5個電子
B．AsH3的電子式是
C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3
D．非金屬性：As＜Cl
【答案】B
【解析】A項，As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，正確；B項，AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為，不正確；C項，非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜P，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，正確；D項，同周期元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，非金屬性：As＜Cl，正確。
10．（2022·北京豐臺區(qū)期中）根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是
【答案】D
【解析】A項，Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸增強，根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，推測合理，不符合題意；B項，Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，推測合理，不符合題意；C項，Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，根據(jù)HCl在1500°C時分解、HI在230°C時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，推測合理，不符合題意；D項，第ⅠA族堿金屬元素組成的單質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點降低，而第VIIA族元素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，推測不合理，符合題意。
11．（2022·江蘇七市(南通、泰州、揚州、徐州、淮安、連云港、宿遷)二模）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖，已知鋅與鋁相似可溶于NaOH溶液中。
下列有關(guān)說法不正確的是
A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污
B．“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋
D．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
【答案】A
【解析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O，先通入氮氣排盡空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵。
A項，由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，過濾得到鐵單質(zhì)，錯誤；B項，“氧化”時，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O，正確；C項，“氧化”時，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O，故溶液中金屬陽離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，正確；D項，“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確。
12．（2022·廣州海珠區(qū)期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
【答案】A
【解析】A項，將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子被鐵離子氧化，因此氧化性：Fe3＋＞I2，正確；B項，分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管壁有水珠，說明固體表面吸附了一定的水蒸氣，不能說明都分解，錯誤；C項，向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和水，錯誤；D項，將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，得到的產(chǎn)物為黑色，不是紅色，錯誤。
13．（2022·湖北武漢東湖高新區(qū)）下列裝置或操作一定能達到實驗?zāi)康氖?br>【答案】C
【解析】A項，把碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)、碳酸鈉放在大試管內(nèi)，驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，不符合題意；B項，稀鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，燒杯內(nèi)有沉淀生成，不能證明非金屬性C＞Si，不符合題意；C項，濕棉花團受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃燒，證明證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2，符合題意；D項，氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯氣，F(xiàn)e3＋、Cl2都能把I－氧化為I2，試管內(nèi)四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色，不能證明氧化性Fe3＋＞I2，不符合題意。
14．（2022·浙江寧波中學(xué)期中）向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是
A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1∶1
C．產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1
【答案】D
【解析】當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體體積至最大，消耗HCl為25 mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25 mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50 mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。
A項，由上述分析可知，OA段所發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸先與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，正確；B項，由圖可知，中和NaOH消耗HCl的體積為(50－25) mL＝25 mL，由方程式可知NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，則NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為25 mL∶25 mL=1∶1，正確；C項，由圖可知，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗25 mL鹽酸，根據(jù)反應(yīng)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知，CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.025 L×0.1 ml·L－1×22.4 L·ml－1＝0.056 L，正確；D項，反應(yīng)生成CO2氣體體積最大時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，由鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.075 L×0.1 ml·L－1＝0.0075 ml，故原氫氧化鈉溶液的濃度為 EQ \f(0.0075 ml×5,0.05 L)=0.75 ml·L－1，錯誤。
15．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，已知—X2Z5的結(jié)構(gòu)為：。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Y形成兩個共價鍵，則Y為O元素，W形成四個共價鍵，若W為Si，結(jié)合W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，可知X的核電荷數(shù)為14－8＝6，則X為C元素。形成的化合物為共價化合物，則Z為非金屬元素，根據(jù)碳形成四個共價鍵，由—X2F5的結(jié)構(gòu)：，Z為價鍵為一價，其原子最外層電子數(shù)為1或7，結(jié)合X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可知Z是F元素。
A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為X(C)＞Y(O)＞Z(F)，正確；B項，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為Y(O)＞X(C)＞X(Si)，正確；C項，位于元素周期表右上角的F元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，錯誤；D項，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，正確。
16．（2022·云南玉溪期末）向含有Fe2＋、I－、Br－(已知還原性I－＞Fe2＋＞Br－)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)通入2 ml Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．DE段表示n(Fe2＋)的變化情況
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D．B點時溶液中含有I－和Br－
【答案】A
【解析】還原性I－＞Fe2＋＞Br－，向混合溶液中通入氯氣時，氯氣先氧化I－，然后再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。從圖中可以看出，當(dāng)通入1 ml Cl2時，I－完全被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，所以I－的物質(zhì)的量為2 ml。再通入2 ml Cl2時，F(xiàn)e2＋被氧化：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，所以Fe2＋的物質(zhì)的量為4 ml。最后再通入3 ml Cl2，Br－被氧化：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，所以Br－的物質(zhì)的量為6 ml。
A項，當(dāng)通入2 ml Cl2時，I－全部被氧化，F(xiàn)e2＋被氧化了一半，所以溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，正確；B項，由以上分析可知，DE段表示Br－被氧化，所以表示的是n(Br－)的變化情況，錯誤；C項，由以上分析可知，n(Fe2＋)＝4 ml，n(I－)＝2 ml，n(Br－)＝6 ml，所以n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，錯誤；D項，由以上分析可知，B點時I－剛好被氧化完全，所以B點時溶液中含有未被氧化的Fe2＋和Br－，錯誤。
二、非選擇題：共4題，共56分。
17．（12分）（2022·北京西城期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑，制備流程如下：
資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42－在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）K2FeO4具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為_______價。
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是______________________________。
（3）補全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：
ClO－＋Fe3＋＋_______＝FeO42－＋_______＋______
（4）下列說法正確的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO42－穩(wěn)定存在
b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體
c．設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用________洗滌。
（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和O2，通過測定生成O2的體積，可計算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)＝198 g·ml－1]
取m g K2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①計算K2FeO4的純度＝______________(列算式)。(物質(zhì)的純度＝ EQ \f(物質(zhì)的質(zhì)量,樣品的質(zhì)量)×100%)
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計算值偏大，原因是_____________________________________________________________________。
【答案】（1）＋6（1分） （2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分） （3）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分） （4）abc（2分） （5）乙醇（1分） （6）① EQ \f( EQ \f(4,3)×198V×10－3,22.4m)×100%（2分） ②Cl－被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 ml Cl2轉(zhuǎn)移2 ml電子，而生成1 ml O2轉(zhuǎn)移4 ml電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成Cl2，氣體的物質(zhì)的量增大，計算值偏大（2分）
【解析】硝酸鐵固體在過量氫氧化鈉溶液中被氯氣氧化生成高鐵酸鈉，過濾得到高鐵酸鈉溶液，加入過量氫氧化鉀固體轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，最終經(jīng)過處理得到純高鐵酸鉀固體。
（1）K2FeO4中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，其中鐵元素的化合價為＋6價；（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（3）ClO－＋Fe3＋＋______＝FeO42－＋______＋______，反應(yīng)中ClO－氯被還原為Cl－，元素化合價從＋1價降低到－1價得到2個電子，鐵元素化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，根據(jù)電子得失守恒有3ClO－＋2Fe3＋＋______＝2FeO42－＋3Cl－＋______，再電荷守恒3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋______，最后據(jù)原子守恒得離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；（4）a項，由于FeO42－在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，所以“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO42－穩(wěn)定存在，正確；b項，“轉(zhuǎn)化”中鈉鹽轉(zhuǎn)化為鉀鹽，因此生成K2FeO4固體，正確；c項，濾液2中含有氫氧化鈉，可以循環(huán)利用，則設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，正確；（5）由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固體表面的KOH，可以用乙醇洗滌；（6）①K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和O2，方程式為4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，測得生成O2的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，因此K2FeO4的純度＝ EQ \f( EQ \f(4,3)× EQ \f(V×10－3 L,22.4 L·ml－1)×198 g·ml－1,m g)×100%＝ EQ \f( EQ \f(4,3)×198V×10－3,22.4m)×100%；②由于Cl－被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 ml Cl2轉(zhuǎn)移2 ml電子，而生成1 ml O2轉(zhuǎn)移4 ml電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成Cl2，氣體的物質(zhì)的量增大，計算值偏大。
18．（11分）（2022·北師大附中）某小組研究Na2O2的性質(zhì)。
（1）查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，于是通過實驗研究了Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)。
【實驗過程和現(xiàn)象】
將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發(fā)熱并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味的氣體。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象推測刺激性氣味氣體可能為Cl2，生成Cl2的化學(xué)方程式為
_______________________________________________。
②解釋加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味氣體的原因：________________________________________________。
（2）小組設(shè)計了下列實驗裝置證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時必須與水接觸。
【實驗過程和現(xiàn)象】
步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化。
步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。
①過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同學(xué)認(rèn)為實驗證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時必須與水接觸。乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗設(shè)計有漏洞，需要補充實驗步驟3才能證明結(jié)論。補充的實驗步驟3是：_______________________
__________________________________。
【答案】（1）①Na2O2＋4HCl(濃)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O（2分） ②Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了H2O2（1分），加入MnO2，H2O2分解得O2（1分） （2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分） ②HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分） ③反應(yīng)完成后，取K1后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（1分），若變渾濁（1分），則實驗結(jié)論成立（1分）
【解析】用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，因此飽和NaHCO3溶液是為了除去氯化氫，濃硫酸是為了除去水蒸氣，打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)。打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，潮濕的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)。
（1）①由題意可知，過氧化鈉和濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，其中過氧化鈉作為氧化劑，被還原為水，濃鹽酸作為還原劑，被氧化成氯氣：Na2O2＋HCl(濃)―→Cl2↑＋NaCl＋H2O，氧的價態(tài)降低2價，氯的價態(tài)升高1價，由得失電子守恒1Na2O2＋2HCl(濃)―→1Cl2↑＋2NaCl＋H2O，有NaCl生成說明反應(yīng)中鹽酸還體現(xiàn)了酸性，由質(zhì)量守恒得過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋4HCl(濃)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；②過氧化鈉在與濃鹽酸反應(yīng)的過程中也會生成過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳存在的條件下，會分解生成氧氣，因此加少量MnO2固體，會立即產(chǎn)生大量無色無味氣體；（2）①過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液是用來除去二氧化碳中的氯化氫，因此離子方程式為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；③氣體中有水蒸發(fā)，水也會和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃，因此若要證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)了，需證明碳酸鈉的存在，具體操作為：反應(yīng)完成后，取K1后面的干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結(jié)論成立。
19．（16分）（2022·廣州海珠區(qū)期末）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlrine(中文命名“氯氣”)。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為______________。
（3）新制氯水呈黃綠色是由于其中含有______。Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
某實驗小組探究新制氯水與鐵的反應(yīng)。實驗操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。
①實驗i中產(chǎn)生少量無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
②實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3＋，該試劑X是____________。
③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3＋，其原因是___________________________________________________(用離子方程式表示)。
④甲同學(xué)認(rèn)為上層清液中的Fe3＋是由Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成。乙同學(xué)認(rèn)為還有其他可能性，請列舉其中一種可能性_______________________________________。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)eq \(===,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） （2）dcbae（2分） （3）①氯氣（2分） ②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2分） （4）①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2分） ②KSCN溶液（2分） ③2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分） ④溶液中的HClO將Fe2＋氧化為Fe3＋（2分）
【解析】（1）黃綠色氣體為氯氣，實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，其化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq \(===,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣中混有氯化氫和水，應(yīng)將氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，最后收集氯氣，因此凈化與收集氯氣所需裝置的接口連接順序為：dcbae；（3）氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色是由于其中含有氯氣，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；（4）①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；②檢驗鐵離子用KSCN溶液，KSCN溶液遇鐵離子變紅，因此試劑X為KSCN溶液；③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3＋，可能的原因是鐵粉過量，鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；④氯水中除了氯氣有強氧化性外，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸也有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子。
20．（17分）（2022·北京豐臺期中改編）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根據(jù)上表回答問題：
（1）D在周期表中的位置是_________________。
（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是___________________(填元素符號)。
（3）B的最高價氧化物的電子式為_______________。
（4）用電子式表示A與J形成化合物的過程：______________________________________。
（5）上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是_____________(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是___________________(寫電子式)。
（6）E與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：
_______________________________。
（7）下圖模型表示a、b、c、d四種分子中：
a．b．c．d．
則a是_________、b是_________、c是_________、d是_________(寫分子式)。
【答案】（1）第2周期第VIA族（2分） （2）Na＞Al＞C＞H（2分） （3）eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))（2分） （4）―→（2分） （5）H—O—O—H（1分） Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))∶]2－Na＋（2分） （6）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分） （7）CO2 NH3 CH4 H2O（4分,每空1分）
【解析】由題干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J分別為：H、C、O、Na、Al、Cl六種元素。
（1）由題干所示部分周期表的信息可知，D在周期表中的位置是第2周期第VIA族；（2）根據(jù)同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，則A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞H；（3）B為C元素其最高價氧化物為CO2，其電子式為eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))；（4）由分析可知，A為H，J為Cl，二者化合生成共價化合物HCl，則A與J形成化合物的過程用電子式表示為：―→；（5）H、C、O、Na、Al、Cl六種元素中，H與O組成的H2O2中含有H—O極性鍵、O—O非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，Na與O組成的Na2O2中Na＋與O22－之間是離子鍵、O22－中O與O之間是非極性鍵，其電子式為Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))∶]2－Na＋；（6）由分析可知，E為Na、G為Al其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH、Al(OH)3，二者間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（7）已知C周圍需形成4個共價鍵，H周圍形成一個共價鍵，O周圍形成二個共價鍵，N周圍形成三個共價鍵，Cl周圍形成一個共價鍵。則a．為二氧化碳即CO2；b．為NH3；c．為CH4；d．為H2O。漢字載體
選項
A.獸骨
B.青銅器
C.紙張
D.液晶顯示屏
選項
物質(zhì)或變化
分類標(biāo)準(zhǔn)
A
Na2O、CO2、Fe2O3
堿性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
鋁合金、NaHSO4、Al2O3
電解質(zhì)
D
氯制漂白粉、Na2O2作供氧劑、FeSO4溶液變質(zhì)
氧化還原反應(yīng)
選項
科技成就
解讀
A
成功研制噸級氫液化系統(tǒng)
液氫汽化時因斷裂化學(xué)鍵而吸熱
B
揭示硒化銦(InSe)光電子器件應(yīng)用潛力
Se位于第ⅥA族
C
鈦合金材料應(yīng)用于“探索4500”水下機器人
鈦合金屬于金屬材料
D
富集分離7Li的豐度＞99.99%
Li原子最外層只有1個電子
選項
事實
推測
A
Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)
Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)
B
Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵
Si與Cl形成共價鍵
C
HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解
HBr分解溫度介于二者之間
D
隨核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族的堿金屬元素單質(zhì)的沸點逐漸降低
隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點也逐漸降低
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液
溶液變藍
氧化性：Fe3＋＞I2
B
分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體
試管內(nèi)壁都有水珠
兩種物質(zhì)均受熱分解
C
向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
無明顯變化
AlCl3與NaOH不反應(yīng)
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A
B
C
D
驗證熱穩(wěn)定性：
Na2CO3＞NaHCO3
驗證非金屬性強弱：C＞Si
驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2
驗證氧化性：
Cl2＞Fe3＋＞I2
A
B
D
E
G
J

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