?第21講 第二章期末備考提分練
一、選擇題（共16個(gè)小題）
1．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C．鈉具有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子
【答案】B
【解析】
A．鈉元素焰色試驗(yàn)顯黃色，因此金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；
B．鈉在室溫下被氧氣氧化產(chǎn)生氧化鈉，在加熱時(shí)發(fā)生燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，B錯(cuò)誤；
C．Na是11號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、1，由于原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子半徑比較大，最外層電子受到的吸引力比較小，容易失去，因此鈉具有很強(qiáng)的還原性，C正確；
D．Na是11號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
2．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br /> A．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)：
B．檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成：
C．觀察純堿的焰色試驗(yàn)：
D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性：
【答案】D
【解析】
A．鈉與水反應(yīng)放出的熱量可以是U形管中左短右長，故A不符合題意；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣能使試管口的帶火星的木條復(fù)燃，故B不符合題意；
C．鐵絲焰色為無色，通過用鐵絲蘸取碳酸鈉灼燒可以確定碳酸鈉中含有鈉元素，故C不符合題意；
D．碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳使澄清石灰水變混濁，將碳酸鈉放在大試管，碳酸氫鈉放在小試管可以比較兩者穩(wěn)定性，故D不符合題意；
故選D。
3．不能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑
D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鈉鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鈉與鹽酸電離的氫離子反應(yīng)生成氫氣：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正確；
D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)，本質(zhì)為鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選B。
4．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是
方案
操作
判斷
A
分別加入澄清石灰水
產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B
分別加入等濃度的稀鹽酸
反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C
分別加入CaCl2溶液
產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D
逐漸加入等濃度的鹽酸
立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca(OH)2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故氯化鈣溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故C正確；
D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
5．下列說法不正確的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等
D．NaCl可用作調(diào)味品
【答案】B
【解析】
A．由反應(yīng)可知，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源，A正確；
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，反應(yīng)方程式分別為：Na2O+H2O=2NaOH， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，前者未有化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng)，后者有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等，C正確；
D．NaCl是日常生活中的一種必備的調(diào)味品，D正確；
故答案為：B。
6．下列說法中正確的是
A．活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO
C．某物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰， 則該物質(zhì)一定是鈉鹽
D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在 NH
【答案】D
【解析】
A．活潑金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物不一定是酸性氧化物，如Na2O2不是堿性氧化物、CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，原溶液中可能存在SO、SO、Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．某物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰， 則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故C錯(cuò)誤；
D．NH與堿反應(yīng)放出氨氣，某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在 NH，故D正確；
選D。
7．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)高度重視實(shí)驗(yàn)安全。下列操作符合安全要求的是
A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行
B．取用花生粒大小的鈉塊投入燒杯中做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C．用吹滅的方法熄滅酒精燈
D．直接向容量瓶中加濃硫酸來配置稀硫酸
【答案】A
【解析】
A．氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，A正確；
B．鈉與水反應(yīng)很劇烈，取用米粒大小的鈉塊投入燒杯中做實(shí)驗(yàn)，花生粒大小易引起爆炸，B錯(cuò)誤；
C．熄滅酒精燈要用酒精燈冒蓋滅，不能用吹滅的方法，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不能用來稀釋溶液，直接向容量瓶中加濃硫酸來配置稀硫酸，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色
C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體
【答案】C
【解析】
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物FeCl3溶于水，溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物CuCl2溶于水，溶液呈藍(lán)綠色，C項(xiàng)正確；
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
9．在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
【答案】A
【解析】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化劑是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物部分，是Cl2，還原劑是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物部分，也是Cl2，它們的產(chǎn)物分別是NaCl和NaClO，從方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷，它們的比值是1:1，故答案選A。
10．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔化成小球時(shí)撤去熱源，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)(氯氣可與KI溶液反應(yīng)置換出碘單質(zhì))，下列敘述不正確的是

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰
B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體
C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染
D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿完全吸收
【答案】D
【解析】
A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色，故A正確；
B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色，故B正確；
C．氯氣能與堿溶液反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水，則浸有堿液的棉球用于吸收有毒的氯氣，防止污染空氣，故C正確；
D．浸有淀粉—碘化鉀溶液的棉球變藍(lán)色，說明與堿液反應(yīng)時(shí)氯氣過量，過量氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)反生成的碘遇淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11．如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)溶液的酸性比d強(qiáng)
B．b、c均能用于自來水消毒
C．f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成d
D．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3個(gè)b分子，轉(zhuǎn)移的電子為6個(gè)
【答案】D
【分析】
上述圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)，根據(jù)含Cl元素的物質(zhì)所屬類型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答。
【解析】
A．a(chǎn)是HCl，其水溶液是一元強(qiáng)酸，d為HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl＞HClO，A正確；
B．Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑺械募?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化而使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故均能用于自來水消毒，B正確；
C．d是HClO，f為NaClO，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以將NaClO在空氣中放置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，故f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成d，C正確；
D．a(chǎn)是HCl，e是KClO3，二者混合發(fā)生反應(yīng)：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，在反應(yīng)中每反應(yīng)產(chǎn)生3個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
12．利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)說法不正確的是

A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況
B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況
C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)
D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中
【答案】C
【分析】
氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照時(shí)：2HClO=2HCl+O2↑，HClO?的消耗使第一個(gè)反應(yīng)向正向移動(dòng)，有更多的?HCl?生成，HClO?減少，生成更多的?O2，以此解答。
【解析】
A．由分析，光照會(huì)有更多的?HCl?生成，HCl為強(qiáng)酸，則溶液的?pH?下降，A選項(xiàng)正確；
B．光照過程中，HClO?分解生成?HCl，增加?H+?的同時(shí)也增加?Cl?，Cl??濃度應(yīng)提高，B選項(xiàng)正確；
C．光照使反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO向正反應(yīng)進(jìn)行的程度更大，消耗更多的?Cl2，Cl2?的濃度降低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．光照能夠使氯水中的?HClO?分解，因此氯水應(yīng)保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免陽光直射， D選項(xiàng)正確；
故選C。
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．16gCH4中含有的電子數(shù)為10NA
B．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA
C．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】
A．一個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子，16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，則其含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．AlCl3溶液只有濃度，沒有體積，則Cl-的數(shù)目無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g Fe與足量氯氣反應(yīng)生成的是三氯化鐵，則失去的電子數(shù)應(yīng)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
答案A。
14．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③ C．③①④② D．②③①④
【答案】C
【解析】
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L×2=4mol/L；
②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液Cl-濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；
③300 mL 5 mol·L-1 KCl溶液Cl-濃度為5mol/L×1=5mol/L；
④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L；
Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，故選C。
15．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算不正確的是
A．和中含有的碳原子數(shù)相等
B．熔融時(shí)電離產(chǎn)生的離子數(shù)為
C．現(xiàn)有兩種氣體，它們分別都含有，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為
D．若和(氣體)的體積相同、密度相等，則和的原子數(shù)之比為
【答案】A
【解析】
A．沒有描述標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不能換算物質(zhì)的量進(jìn)而換算微粒個(gè)數(shù)，描述錯(cuò)誤，符合題意；
B．中離子個(gè)數(shù)關(guān)系是，所以1mol該物質(zhì)中離子總的物質(zhì)的量是3mol，描述正確，不符題意；
C．按照微粒換算關(guān)系，CO2中，所以n(CO2)=0.5mol，O3中，所以n(O3)=mol，故兩種氣體物質(zhì)的量之比為3:2，描述正確 ，不符題意；
D．根據(jù)氣體密度公式，兩種氣體質(zhì)量相等，而且M(CO)= M(C2H4)=28g/mol，所以兩種氣體物質(zhì)的量也相等，每個(gè)CO分子中有3個(gè)原子，每個(gè)C2H4中有6個(gè)原子，所以兩者原子個(gè)數(shù)比為1:3，描述正確，不符題意；
綜上，本題選A。
16．某氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m。若1摩爾該氣體的體積為Vm，密度為ρ，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。下列關(guān)于該氣體單位體積分子數(shù)的結(jié)果表達(dá)式中，錯(cuò)誤的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】
根據(jù)，n=1mol時(shí)，V=L，所以在該條件下氣體的摩爾體積為L/mol；單位體積分子數(shù)為；由此計(jì)算。
【解析】
A. 根據(jù)，n=1mol時(shí)，=，即單位體積的分子數(shù)為，故A正確；
B. 根據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m，1mol氣體的分子數(shù)為，所以單位體積的分子數(shù)為，故B正確；
C. 單位體積的質(zhì)量等于單位體積乘以密度，根據(jù)質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量等于摩爾數(shù)，所以單位體積的分子數(shù)為，故C正確；
D. 單位體積的質(zhì)量等于單位體積乘以密度，根據(jù)質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量等于摩爾數(shù)，所以單位體積的分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題（共5個(gè)小題）
17．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為_______價(jià)，焰色試驗(yàn)為_______色。
(2)過氧化鈉用于呼吸面具的反應(yīng)方程式為_______，若有2mol的過氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol。假設(shè)每分鐘消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L，若佩戴呼吸面具1小時(shí)，需要消耗過氧化鈉的質(zhì)量_______g。
(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為_______。

(4)若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】(1)-1 黃 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 468 (3) NaHCO3 (4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
(1)過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，由化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其氧元素的化合價(jià)為-1，鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；答案為-1，黃。
(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，2個(gè)-1價(jià)的O失2個(gè)電子生成1個(gè)O2，則2mol的過氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol；假設(shè)每分鐘消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L，若佩戴呼吸面具1小時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為V=1.12L×60=67.2L，物質(zhì)的量為n(O2)===3mol，則消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量為6mol，其質(zhì)量為m(Na2O2)=6mol×78g/mol=468g；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2；468。
(3)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)該將碳酸氫鈉放置在溫度較低位置，在較低溫度下碳酸氫鈉分解說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性不如碳酸鈉，則物質(zhì)甲為NaHCO3，物質(zhì)乙為Na2CO3；答案為NaHCO3。
(4)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可向碳酸氫鈉溶液中通入過量二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
18．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類二維圖：

請回答以下問題：
(1)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因_______(用化學(xué)方程式表示)
(2)氫化鈉()可在野外用作生氫劑，中氫元素的化合價(jià)為_______，可做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，需稱取固體_______g；定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)寫出的電離方程式_______；溶液常因溫度過高而分解含有少量，除去雜質(zhì)的方法為_______(用離子方程式表示)。
【答案】(1) (2) -1價(jià) 還原劑 (3) 10.0 偏低 (4)
【解析】
(1)①為鈉的氧化物，其中過氧化鈉為淡黃色固體、氧化鈉為白色固體、過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故能做供氧劑，化學(xué)方程式為、。
(2)氫化鈉()中鈉呈+1價(jià)、H呈-1價(jià)，氫化鈉與水發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，可做生氫劑，氫化鈉()中H呈-1價(jià)，化合價(jià)可升高，故能作還原劑。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，則需×0.500L=0.25molNaOH，稱取固體10.0g；定容時(shí)仰視刻度線，造成溶液體積偏大，則使所配溶液濃度偏小。
(4)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為；碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故通入二氧化碳能除去溶液中所含的少量， 離子方程式為：。
19．閱讀短文，回答問題。
世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯()為新時(shí)代綠色消毒劑，其特點(diǎn)是無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播餐飲用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的進(jìn)行消毒。常溫下，氣體與具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是的5~8倍。是強(qiáng)氧化劑，不與冷水反應(yīng)，遇熱水則分解成HClO、和。研究表明，在濃度低于時(shí)不會(huì)對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用替代進(jìn)行飲用水消毒。相信在不久的將來，將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。
(1)請依據(jù)以上短文，下列說法不正確的是___________。
A.可以用等濃度的溶液對餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒
B.是有刺激性氣味的氣體
C.殺菌力強(qiáng)、屬于廣譜高效消毒劑
D.配制的水溶液時(shí)，應(yīng)選用熱水較為適宜
E.未來在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。
(2)某同學(xué)推測能與溶液反應(yīng)，你認(rèn)為他的推測是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，用簡要的文字說明理由___________。
(3)制備的反應(yīng)原理為：。
①按物質(zhì)分類，上述反應(yīng)中各物質(zhì)未涉及的類別是___________(填序號(hào))。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.非金屬氧化物 E.金屬氧化物
②請用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________

③的還原產(chǎn)物是___________；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有的常用試劑是___________。
④上述反應(yīng)中___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸，說明理由__________
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)簡易方案證明具有永久漂白性___________。
(5)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的所需的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則的有效氯含量是___________。
【答案】(1)AD (2) 合理 具有強(qiáng)氧化性，具有還原性 (3) BE NaCl 稀硝酸和硝酸銀溶液 能 由化學(xué)方程式中分析可知鹽酸是提供酸性環(huán)境，不參與氧化還原反應(yīng)，硫酸也能提供 (4) 取少量品紅溶液與試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，在加熱已褪色的溶液，溶液不變紅 (5) 263%(或2.63)
【解析】
(1)A．餐飲用具可用200 mg?L-1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg?L-1用ClO2進(jìn)行消毒，所用ClO2溶液濃度不同，故A錯(cuò)誤；
B．ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，有刺激性氣味，故B正確；
C．由表中信息可知，ClO2殺菌力強(qiáng)、屬于廣譜高效消毒劑，故C正確；
D．ClO2遇熱水則分解成HClO、和，配制ClO2的水溶液時(shí)，不易選用熱水，故D錯(cuò)誤；
E．ClO2具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力，濃度較低時(shí)對人體無害，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向，故E正確；
答案選AD；
(2)ClO2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該推測合理；
(3)制備的反應(yīng)原理為：。
①按物質(zhì)分類亞氯酸鈉和氯化鈉屬于鹽，HCl屬于酸，ClO2和水屬于非金屬氧化物，沒有涉及堿和金屬氧化物。答案選BE；
②亞氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)部分升高到+4價(jià)，部分降低到－1價(jià)，亞氯酸鈉既是氧化劑也是還原劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
③根據(jù)②中分析可知的還原產(chǎn)物是NaCl；氯化銀不溶于水也不溶于酸，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有的常用試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。
④由化學(xué)方程式中分析可知鹽酸是提供酸性環(huán)境，不參與氧化還原反應(yīng)，硫酸也能提供，因此上述反應(yīng)中能用稀硫酸代替鹽酸；
(4)具有永久漂白性，說明是不可逆的，則證明具有永久漂白性是實(shí)驗(yàn)方案為：取少量品紅溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，在加熱已褪色的溶液，溶液不變紅。
(5)生成1mol單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移2mol電子，需要1mol氯氣，質(zhì)量是71g，需要的物質(zhì)的量＝0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×67.5g/mol＝27g，則的有效氯含量是×100%≈263%。
20．現(xiàn)有16.0 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。
（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___________。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，假設(shè)氣體全部進(jìn)入氣球中)。
③氣球的體積為___________L。
【答案】
（1）40 g·mol-1
（2）0.4NA
（3） 28 g·mol-1 1.4NA 2.24
【分析】
16.0 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L，則混合氣體的總物質(zhì)的量是； 設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；，解得。
（1）
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g·mol-1；
（2）
CO和CO2分子中都只含1個(gè)碳原子，混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4mol，所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4 NA；
（3）
①二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球中收集到的氣體是CO，CO的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1；
②1個(gè)CO分子中有14個(gè)電子，氣球中收集到的氣體是0.1molCO，電子總數(shù)為1.4NA；
③氣球中收集到的氣體是0.1molCO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
21．小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
(1)用Na2CO3固體配制100mL0.200mol·L?1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。
②計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是_______g。
③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。
a.轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
(2)探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol·L?1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：+H＋=、_______。
(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。
ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】(1)100mL容量瓶 2.12g b (2) HCO+H+=CO2↑+H2O (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓
【解析】
(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
②配制溶液是需要的Na2CO3的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
③a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，a不符合題意；
b．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致加入液體的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，b符合題意；
c．搖勻后液面低于刻線再加水，導(dǎo)致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，c不符合題意；
故答案選b；
(2)開始時(shí)無氣泡，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；
(3)根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理，向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度較小，沉淀池中生成的沉淀為NaHCO3，隨后將NaHCO3置于煅燒爐中煅燒生成Na2CO3；
①根據(jù)上述分析，煅燒爐中發(fā)生的分解反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓。

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