?第20講 第一章期末備考提分練
一、選擇題（共16個(gè)小題）
1．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．飽和食鹽水
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)制取碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解制取碳酸鈉，均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則選項(xiàng)所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，即物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，弱酸不能制備強(qiáng)酸，即物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
2．下列物質(zhì)的分類正確的是

酸
堿
鹽
酸性氧化物
堿性氧化物
A





B
HCl
NaOH
NaCl
CO
CuO
C





D

KOH


CaO

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．是鹽、是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；
B．CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，所以CO是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．是中性氧化物，是過氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．是酸、KOH是堿、是鹽、是酸性氧化物、CaO是堿性氧化物，故D正確；
選D。
3．下列說法正確的是
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．膠體能發(fā)生電泳是因?yàn)槟z體帶有正電荷
D．將含1mol 的溶液滴入沸水中制備膠體，形成的膠體粒子數(shù)目小于
【答案】D
【解析】
A．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，而不是微粒的直徑，一些納米顆粒的直徑介于1~100nm，但不屬于膠體，A錯(cuò)誤；
B．將分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．分散系是電中性的，因此Fe(OH)3膠體不帶電，而是Fe(OH)3膠體粒子帶電，能發(fā)生電泳，C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子由多個(gè)Fe(OH)3組成，因此將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA，D正確；
答案選D。
4．為除去粗鹽中的、、得到純凈的NaCl溶液，需要用到下列試劑，這些試劑的正確加入順序是
①過量溶液 ②過量NaOH溶液 ③適量鹽酸 ④過量溶液
A．①④②③ B．①②③④ C．②④①③ D．④②①③
【答案】A
【解析】
鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量NaOH溶液可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量溶液可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體，所以正確的順序?yàn)椋孩佗堍冖郏蔬x：A。
5．某工廠排放的廢水中可能含有、、、、、、、等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則該廠廢水中還可能含有的離子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
A．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，說明含有，能與氫氧根反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，說明含有，但、、、均不與氫氧根反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，說明含有，能與氫氧根反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，說明含有，能與氫氧根反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
故選B。
6．下列離子方程式中，書寫正確的是
A．把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
C．向小蘇打溶液中加入鹽酸：＋H＋=CO2↑＋H2O
D．鹽酸滴在石灰石上：CO+ 2H+ =CO2↑ + H2O
【答案】C
【解析】
A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑，A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag，B錯(cuò)誤；
C．向小蘇打溶液中加入鹽酸生成氯化鈉和水，其離子方程式為：＋H＋=CO2↑＋H2O，C正確；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，在離子方程式中要保留化學(xué)式，所以將鹽酸滴在石灰石上的離子方程式為：CaCO3+ 2H+ =CO2↑ + H2O+Ca2+，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．向溶液a中滴加溶液b．燈泡亮度不會(huì)出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是

選項(xiàng)
A
B
C
D
溶液a




溶液b


氨水


A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】
向溶液a中滴加溶液b，燈泡亮度如果出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，說明溶液中離子濃度先減小后又增大，結(jié)合離子反應(yīng)分析解答。
【解析】
A．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液，首先生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，硫酸銅過量后，溶液中離子濃度又增大，所以出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，A不符合；
B．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液，首先生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸過量后，溶液中離子濃度又增大，所以出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，B不符合；
C．向醋酸溶液中滴加氨水，生成完全電離的醋酸銨，離子濃度增大，不會(huì)出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，C符合；
D．向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸氫銨溶液，首先生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，碳酸氫銨過量后，溶液中離子濃度又增大，所以出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，D不符合；
答案選C。
8．某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測中不正確的是
A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中不可能有 D．溶液中可能有
【答案】B
【分析】
溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在硫酸根。由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有硫酸根，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在鈉離子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中無硫酸根，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在硝酸根，鈉離子、鋇離子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。
【解析】
A．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在鈉離子，A正確；
B．根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在鋇離子，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C正確；
D．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D正確；
故選B。
9．下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式表示的是。
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．的離子反應(yīng)方程式為，故A正確；
B．的離子反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．的離子反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．的離子反應(yīng)方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．還原Fe粉用作食品脫氧劑
B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色
C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳
D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色
【答案】D
【解析】
A．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性，避免O2去氧化食品，延長食品保質(zhì)期，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；
B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來防止Fe2+被空氣中的O2氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；
D．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D。
11．常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行：2D-+A2=2A-+D2；2B-+D2=2D-+B2；2A-+C2=2C-+A2.由此得出正確結(jié)論是
A．A-、B-、C-、D-中C-還原性最強(qiáng)
B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C．2C-+B2=2B-+C2不能向右進(jìn)行
D．還原性A-＞B-
【答案】C
【分析】
2D-+A2=2A-+D2中，A元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，D元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以A2是氧化劑，D-是還原劑，D2是氧化產(chǎn)物，A-是還原產(chǎn)物；2B-+D2=2D-+B2中，D元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，B元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以D2是氧化劑，B-是還原劑，B2是氧化產(chǎn)物，D-是還原產(chǎn)物；2A-+C2=2C-+A2中，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，A元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以C2是氧化劑，A-是還原劑，A2是氧化產(chǎn)物，C-是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。
【解析】
A．通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是B-＞D-＞A-＞C-，所以還原性最強(qiáng)的是B-，A錯(cuò)誤；
B．通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是C2＞A2＞D2＞B2，所以氧化性最強(qiáng)的是C2，B錯(cuò)誤；
C．氧化性C2＞B2，所以2C-+B2=2B-+C2不能進(jìn)行，C正確；
D．通過以上分析知，還原性B-＞A-，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LNH3氣體可以將100mL2mol?L-1NaClO溶液中ClO-完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則NH3反應(yīng)后的產(chǎn)物為
A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO2
【答案】A
【解析】
標(biāo)況下8.96LNH3的物質(zhì)的量為=0.4mol，100mL2mol?L-1NaClO溶液中ClO-的物質(zhì)的量為0.1L×2mol?L-1=0.2mol，完全轉(zhuǎn)化為Cl-，得到0.2mol×2=0.4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知每個(gè)NH3失去=1個(gè)電子，所以NH3中N元素化合價(jià)升高1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2H4中N元素為-2價(jià)；
故答案為A。
13．已知反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是
A．方程式①中W為4OH-
B．還原性強(qiáng)弱：Fe2+>SO2
C．a(chǎn)=6，b=7
D．反應(yīng)Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能發(fā)生
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為，W為，故A錯(cuò)誤；
B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，還原性：，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中，Cr元素的化合價(jià)由+6降到+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高到+3，根據(jù)得失電子守恒可得，和對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2+和Fe3+對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為6，則a=6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b=14，故C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：>，則能將SO2氧化為，即反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；
答案選D。
14．常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式為：
B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．反應(yīng)前溶液中一定等于反應(yīng)后溶液中的
D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)一定不變
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為，A正確；
B．反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為、、NO，生成物為、、，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為，NO是氧化劑，是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；
C．反應(yīng)前后溶液中n(Ce4+)不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)減小，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Ce原子守恒可知，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變，D正確；
故選C。
15．下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是
A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C．
D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
【答案】D
【解析】
A．電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；
B．電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，B錯(cuò)誤；
C．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×5=5價(jià)，失去電子5×e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，C錯(cuò)誤；
D．符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，遵循電子守恒、原子守恒，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
16．一定條件下，和反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則下列說法錯(cuò)誤的是
A．參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為
B．是氧化劑，是氧化產(chǎn)物
C．該條件下，的還原性比更強(qiáng)
D．反應(yīng)方程式可能為：
【答案】A
【解析】
A．的Pb從+4價(jià)降低到的+2價(jià)，得2個(gè)電子，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．的Pb從+4價(jià)降低到的+2價(jià)，是氧化劑，是Cr元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B正確；
C．該條件下，作還原劑，是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，C正確；
D．根據(jù)題意，反應(yīng)方程式可能為：，D正確；
故選A。

二、非選擇題（共5個(gè)小題）
17．（1）下列物質(zhì)：①Cu ②NaCl晶體 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 _______；
②Al2(SO4)3 _______；
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。
【答案】（1）②③ ④⑥ （2） NaHSO4=Na++H++SO Al2(SO4)3=2Al3++3SO （3）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。
①Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也可不是非電解質(zhì)；
②NaCl晶體，在水溶液中能夠電離出Na＋和Cl－，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；
③NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋、SO42－，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；
④CO2在水中，與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3會(huì)電離出離子，但是不是CO2自身電離，因此CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；
⑤稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑥C2H5OH，在水溶液中不電離，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；
綜上屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥；
(2)①NaHSO在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；
②Al2(SO4)3在水溶液中電離出Al3＋和SO42－，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；
(3)①CuSO4溶液中滴加NaOH生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；
②離子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，表示可溶性的碳酸和強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，可以是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，或K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋CO2↑＋H2O等。
18．(1)現(xiàn)把10mL淀粉膠體和50mLKCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn)：向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_______；向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是_______
(2)0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：_______
【答案】(1)出現(xiàn)白色沉淀 無明顯變化 (2) AgNO3+KI=AgI(膠體)+KNO3 丁達(dá)爾效應(yīng)
【解析】
(1)溶液中的溶質(zhì)能夠透過半透膜，則燒杯中存在鉀離子和氯離子，氯離子遇到銀離子生存白色沉淀氯化銀，觀察到出現(xiàn)白色沉淀；而膠粒不能透過半透膜，則燒杯中無淀粉顆粒，加入碘水后無明顯現(xiàn)象；
(2)銀離子與碘離子反應(yīng)生成黃色碘化銀，方程式為AgNO3+KI=AgI(膠體)+KNO3；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而溶液無此性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分KI溶液和AgI膠體。
19．某小組在實(shí)驗(yàn)室探究溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向溶液中滴加鹽酸，定導(dǎo)電率的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的電離方程式為___________。
(2)從A點(diǎn)到B點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．沒有改變，不斷減小
B．不斷減小，也不斷減小
C．發(fā)生的離子反應(yīng)是
D．溶液中自由移動(dòng)的離子種類和數(shù)目均發(fā)生了改變
(3)B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(4)下列中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．溶液和溶液反應(yīng) B．溶液和溶液反應(yīng)
C．溶液和溶液反應(yīng) D．和溶液反應(yīng)
【答案】(1) (2) D (3) (4) BC
【解析】
(1) 是強(qiáng)電解質(zhì)，故的電離方程式為，故答案為：；
(2)A．A-B點(diǎn)過程中為，所以沒有改變，不斷減小，故A正確；
B．H+和OH-反應(yīng)，不斷減小，也不斷減小，故B正確；
C．該過程導(dǎo)電率下降，即溶液中離子濃度降低，發(fā)生的離子反應(yīng)是，故C正確；

D．自由離子的種類未發(fā)生變化，仍為Ba2+、H+、OH-、Cl-，而是數(shù)目發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；
故選D。
(3) B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以B為BaCl2，故答案為：BaCl2；
(4) 氫氧化鋇與鹽酸的實(shí)質(zhì)為，
A．溶液和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Ba2++SO=BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．溶液和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，故B正確；
C．溶液和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，故C正確；
D．是難溶物，其與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為 +2H+=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選BC。
20．我國是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人民重視丹砂，我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)I：HgS+O2Hg+SO2
反應(yīng)II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應(yīng)I中，還原產(chǎn)物是_______，每生成1個(gè)SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。
（2）反應(yīng)II中，HgS是_______(填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)II中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
【答案】
（1） Hg、SO2 6
（2） 氧化劑和還原劑
【分析】
（1）
反應(yīng)I：HgS+O2Hg+SO2中，Hg化合價(jià)降低，氧化合價(jià)降低，因此還原產(chǎn)物是Hg、SO2，Hg由+2價(jià)降低到0價(jià)，降低2個(gè)價(jià)態(tài)，O由0價(jià)降低到?2價(jià)，降低2個(gè)價(jià)態(tài)，1氧氣降低4個(gè)價(jià)態(tài)，因此每生成1個(gè)SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；故答案為：Hg、SO2；。
（2）
反應(yīng)II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4，HgS中Hg化合價(jià)降低，由+2價(jià)降低到0價(jià)，降低2個(gè)，4個(gè)Hg降低8個(gè)價(jià)態(tài)，S中一個(gè)S由?2價(jià)升高到+6價(jià)，升高8個(gè)價(jià)態(tài)，因此HgS是氧化劑和還原劑，雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)II中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；故答案為：氧化劑和還原劑；。
21．ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：(已知H2C2O4中的碳為+3價(jià))?；卮鹣铝袉栴}。
(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_______；被還原的元素是_______。
(2)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為_______mol。
(3)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_____。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_______
【答案】(1) Cl (2) 0.1 0.05 (3) (4) -1
【解析】
(1)Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則H2C2O4為還原劑，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，故答案為：CO2；Cl；
(2)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體的物質(zhì)的量為：0.2mol，則二氧化碳和二氧化氯各0.1mol，而生成1mol的二氧化碳轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗還原劑H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1×0.5mol=0.05mol，故答案為：0.1；0.05；
(3)Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，故答案為：；
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的是量為0.002mol，恰好能與50mL?0.1mol?L-1的Na2SO3溶液的物質(zhì)的量為：0.005mol，而0.005molNa2SO3生成Na2SO4，失去0.01mol的電子，所以氯元素化合價(jià)降低=5價(jià)，則反應(yīng)后的化合價(jià)為-1價(jià)，二氧化氯是氧化劑，反應(yīng)中具有氧化性，故答案為：-1。


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