?第19講 化學(xué)鍵

必備知識(shí)

一、化學(xué)鍵
化
學(xué)
鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
相鄰的原子間的強(qiáng)烈的相互作用
分類
定義
極性鍵
非極性鍵
1．化學(xué)鍵的定義及分類






2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。
二、離子鍵離
子
鍵
定義
用電子式表示：如NaCl：Na＋[]－。
成鍵
元素
表示
方式
成鍵
微粒
通常為活潑金屬元素與活潑的非金屬元素。
特例：AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。
陰、陽(yáng)離子
帶相反電荷離子之間的相互作用









共價(jià)
鍵
定義
用電子式表示：如N2：N??N。
用結(jié)構(gòu)式表示：如H2O：H—O—H
成鍵
元素
表示
方式
成鍵
微粒
通常是不活潑金屬元素與非金屬元素或非金屬元素與非金屬元素。
原子
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
三、共價(jià)鍵









四、共價(jià)鍵分類：
共價(jià)鍵
極性鍵：共用電子對(duì)有偏向；如：HH
非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子；
如：︰N??N︰




五、電子式
1．定義：
在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。
電
子
式
的
書
寫
分別畫出陰、陽(yáng)離子的電
子式，同種離子不相鄰
書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在
兩原子之間，每個(gè)原子的
未成鍵電子也就畫出
將得到的電子也都標(biāo)在元素符
號(hào)周圍，并將符號(hào)用“[ ]”括上，
右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)
金屬陽(yáng)離子的電子
式就是其離子符號(hào)
把原子的最外層電子全
部排列在元素符號(hào)周圍
共價(jià)化合
物或單質(zhì)
離子
化合物
非金屬
陰離子
金屬
陽(yáng)離子
原子
2．電子式的書寫








3．用電子式表示化合物的形成過(guò)程：
(1)離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。
如：CaCl2： ；
(2)共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連接。
如CH4：

六、離子化合物與共價(jià)化合物的比較
項(xiàng)目
離子化合物
共價(jià)化合物
概念
含有離子鍵的化合物
只含有共價(jià)鍵的化合物
構(gòu)成微粒
陰、陽(yáng)離子
分子或原子
化學(xué)鍵
類型
一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
只含有共價(jià)
與物質(zhì)類
別的關(guān)系
①?gòu)?qiáng)堿
②絕大多數(shù)鹽
③活潑金屬氧化物
①含氧酸 ②弱堿
③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物
⑤極少數(shù)鹽 ⑥絕大多數(shù)有機(jī)物

七、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
1．根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷
凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。
2．根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷
大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)屬于共價(jià)化合物。
3．根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷
一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。
4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)看化合物是否導(dǎo)電來(lái)判斷
熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
八、化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的判斷
1．只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
2．只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
3．既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。
4．只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5．既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
6．僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
7．金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
8．稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。
九、化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．對(duì)物理性質(zhì)的影響
（1）金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。
（2）NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
2．對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
（1）N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。
（2）H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
十、物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化
1．離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
2．共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
(1)有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
(2)有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
(3)某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
3.單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。
十一、分子間作用力
1．定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。
2．特點(diǎn)
(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
(2)分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物分子和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。
3．變化規(guī)律
一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。
十二、氫鍵
1．定義：分子間存在的一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，但比化學(xué)鍵弱。
2．形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常N、O、F。
3．存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。
4．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵得多，但它比分子間作用力稍強(qiáng)，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì)分子間不一定有氫鍵。
十三、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對(duì)比
相互作用
化學(xué)鍵
分子間作用力
氫鍵
存在范圍
分子內(nèi)相鄰原子(離子)之間
分子之間
含H—F、O—H、N—H鍵的分子之間
作用力
比較
強(qiáng)
很弱
比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)
影響范圍
物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的物理性質(zhì)
對(duì)物質(zhì)性
質(zhì)的影響
①離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高；②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)
①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇與水混溶


易混易錯(cuò)點(diǎn)

一、與化學(xué)鍵有關(guān)的易混易錯(cuò)點(diǎn)
1．認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵是物理變化。
2．認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。
3．認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。
4．認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。
5．認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。
6．認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。
7．認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。
二、與物質(zhì)的溶解或熔化和化學(xué)鍵變化關(guān)系的易混易錯(cuò)點(diǎn)
1．離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
2．共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
3．單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。
三、與化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響有關(guān)的易混易錯(cuò)點(diǎn)
1．對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)的硬度大、熔點(diǎn)高,就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng),破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵,故其熔點(diǎn)也較高。
2．對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。
四、與化學(xué)鍵概念是非判斷有關(guān)的易混易錯(cuò)點(diǎn)
1．離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。
2．由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。
3．非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但只由非金屬元素形成的含有原子團(tuán)的某些物質(zhì)中也可能存在離子鍵,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
4．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,只有化學(xué)鍵的斷裂不一定是化學(xué)變化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。
5．強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物及其過(guò)氧化物中存在離子鍵,這些物質(zhì)都為離子化合物。
6．離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,離子鍵被破壞;共價(jià)化合物在熔融條件下不電離,所以,熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。
7．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵；除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵。
8．熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。
細(xì)剖精析·易混不混·易錯(cuò)不錯(cuò)

1．金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？
【細(xì)剖精析】
不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。
2．非金屬元素之間只形成共價(jià)鍵嗎？
【細(xì)剖精析】
不一定。NH4Cl中存在離子鍵。
3．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升華，④冰熔化破壞的作用力各是什么？
【細(xì)剖精析】
①離子鍵；②共價(jià)鍵；③分子間作用力；④氫鍵。
4．有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎？舉例說(shuō)明。
【細(xì)剖精析】
不一定。NaCl晶體加熱熔化破壞離子鍵，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化。
5．氫鍵屬于化學(xué)鍵嗎？范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵三者的強(qiáng)弱關(guān)系如何？
【細(xì)剖精析】
氫鍵不屬于化學(xué)鍵，應(yīng)屬于分子間作用力，范德華力HClO3>HClO4
【答案】B
【解析】
A． HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)， 但HF分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故A錯(cuò)誤；
B．氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合分子， 通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量，因此通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值，故B正確；
C． H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3，BF3中B最外層只有6電子，故C錯(cuò)誤；
D． 含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B。
2．（2021·四川省達(dá)川第四中學(xué)高二月考）下列說(shuō)法正確的是
A．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響
B．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍
C．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為5
D．酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多
【答案】D
【解析】
A． 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，對(duì)溶解度也有影響，故A錯(cuò)誤；
B． π鍵強(qiáng)度較小，根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能比C﹣C鍵能的2倍小，故B錯(cuò)誤；
C． 碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，根據(jù)葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)式，葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為4，除1號(hào)和6號(hào)C外的4個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；
D． 酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，故D正確；
故選D。
3．（2021·新源縣第二中學(xué)高二期末）下列變化需要克服同類型作用力的是
A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化
【答案】C
【解析】
A．NaCl融化時(shí)克服離子鍵，AlCl3融化時(shí)破壞分子間作用力，A不符合題意；
B．HCl溶解時(shí)破壞共價(jià)鍵，氯化鉀溶解時(shí)破壞離子鍵，B不符合題意；
C．碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)均只破壞分子間作用力，C符合題意；
D．溴汽化時(shí)破壞分子間作用力，汞汽化時(shí)破壞金屬鍵，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
4．（2021·張家口市第一中學(xué)）下列說(shuō)法中正確的是
A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】
A．HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．He為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂，碳酸氫根離子被破壞、生成二氧化碳和水，則破壞共價(jià)鍵，D正確；
故選D。
5．（2021·河北滄州市一中高一開學(xué)考試）下列說(shuō)法正確的是
A．NaHSO4固體受熱融化時(shí)，僅有離子鍵被破壞
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物
C．可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
A．NaHSO4固體受熱融化時(shí)，僅有離子鍵被破壞，硫酸氫根內(nèi)部的共價(jià)鍵沒有變化，A正確；
B．堿金屬元素鋰燃燒生成氧化物，堿金屬鉀燃燒還會(huì)生成超氧化物，B錯(cuò)誤；
C．和氯化鈉水溶液中的水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，不能置換出氯氣單質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，和物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
答案為：A。
6．（2021·浙江高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．氫鍵是化學(xué)鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力
D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵
【答案】C
【解析】
A．氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與水分子間不能形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；
D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于它們組成相似，且碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．（2021·河北曹妃甸一中高一開學(xué)考試）下列說(shuō)法不正確的是
A．金剛石、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低
B．水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式為
C．干冰加熱易升華，但是卻不易分解，說(shuō)明化學(xué)鍵比分子間作用力要強(qiáng)
D．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】B
【分析】
本題主要考查微粒間的相互作用力，比較簡(jiǎn)單，還有熔沸點(diǎn)高低的判斷。
【解析】
A．一般情況下物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，金剛石是原子晶體，NaCl是離子晶體，、是分子晶體，分子間存在氫鍵，所以熔點(diǎn)大于，故A正確；
B．二氧化硅是原子晶體不是分子晶體，其化學(xué)式為，故B錯(cuò)誤；
C．干冰是分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，分解時(shí)破壞的是化學(xué)鍵，故C正確；
D．氯化銨分子中存在離子健和共價(jià)鍵，是離子晶體，所以受熱變?yōu)闅怏w的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故選B。
8．（2021·柘城縣第四高級(jí)中學(xué)）下列過(guò)程克服了分子間作用力的是
A．氯化鉀熔化 B．碳酸氫銨受熱分解
C．碘升華 D．氯化鈉溶于水
【答案】C
【解析】
A．氯化鉀屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，?A項(xiàng)不符合題意；
B．碳酸氫銨離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成CO2、H2O、NH3，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；
C．碘為分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，C項(xiàng)符合題意；
D．氯化鈉溶于水時(shí)電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，D項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
9．（2021·江西撫州市·高一期末）已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷：其中判斷正確的是
A．冰熔化②④⑤ B．氫氧化鈉溶于水①②
C．氯化氫氣體溶于水②④ D．干冰升華⑤
【答案】D
【解析】
A．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力，熔化破壞氫鍵和分子間作用力，沒有破壞極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故溶于水只破壞離子鍵，沒有破壞極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．氯化氫中H和Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動(dòng)的H+和Cl-，破壞了極性共價(jià)鍵，HCl分子間沒有氫鍵，C錯(cuò)誤；
D．干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合而成，熔化只破壞分子間作用力，D正確；
綜上所述答案為D。
10．（2021·浙江）下列說(shuō)法正確的是
A．CO2溶于水和干冰氣化克服的作用力相同
B．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵
C．Na2O和Na2O2的化學(xué)鍵類型相同，其中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比也相同
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，破壞共價(jià)鍵；而干冰升華，破壞的是分子間作用力，因此二者不相同，A錯(cuò)誤；
B．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是由于H2O分子中的H-O鍵比H-S鍵強(qiáng)，而與分子間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．Na2O和Na2O2都是離子化合物，含有離子鍵；而在Na2O2的陰離子中還存在共價(jià)鍵，因此二者的化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中碳原子和2個(gè)氧原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
提升訓(xùn)練

一、選擇題
1．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，B錯(cuò)誤；
C．由狀態(tài)III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，C正確；
D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．含有共價(jià)鍵的正鹽的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
A．為氧化物，A不符合題意；
B．為正鹽但不含共價(jià)鍵，B不符合題意；
C．含有共價(jià)鍵且為正鹽，C符合題意；
D．含有共價(jià)鍵但屬于酸式鹽，D不符合題意；
故選C。
3．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【答案】C
【解析】
Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；NaOH是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2S是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2SO3是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。
4．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B．只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
【答案】B
【解析】
A．在離子化合物里一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物，故B正確；
C．非極性鍵可能存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如氧氣，也可能存在于共價(jià)化合物中，如過(guò)氧化氫，還可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，如乙烷，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A．H2SO4 B．CO C．KOH D．Al2O3
【答案】C
【解析】
A．硫酸是共價(jià)化合物，化合物中只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；
B．一氧化碳是共價(jià)化合物，化合物中只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；
C．氫氧化鉀是離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C符合題意；
D．氧化鋁是離子化合物，化合物中只含有離子鍵，故D不符合題意；
故選C。
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法正確的是

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)
B．由Z和W形成的化合物中只存在離子鍵
C．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物
D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X
【答案】C
【分析】
周期表前三周期的四種元素X、Y、Z、W可形成如圖結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說(shuō)明X、Y、Z位于前面2個(gè)周期；Y、Z處于同一同期，則Y、Z位于第二周期，Y能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C元素；Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素。
【解析】
A．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，碳酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na、O形成的過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C． H、O形成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y>Z>X，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A．中子數(shù)為8的碳原子： B．中的化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵
C．分子的電子式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
A．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為，故A正確；
B．碳酸鈉是離子化合物，碳酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．二氧化碳是空間構(gòu)型為直線形的共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．鈉離子核電荷數(shù)為11，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選C。
8．下列說(shuō)法正確的是
A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)， 是由于H2O中含有氫鍵
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物
C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中
D．加熱無(wú)水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵
【答案】C
【解析】
A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)是由于O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，與H2O中含有氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是由氫原子和氯原子形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，如氧氣分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉等，故C正確；
D．加熱無(wú)水Na2CO3固體使之熔化，需要破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9．下列說(shuō)法正確的是
A．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
B．CaF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵
C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性
【答案】D
【解析】
A．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)可能是離子化合物，含有離子鍵；也可能是熔融的金屬單質(zhì)，故不一定是含有離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．CaF2晶體是離子晶體，在Ca2+、F-之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．在NH3分子中H原子是達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、，因而形成自由移動(dòng)的離子，故具有導(dǎo)電性，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
10．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A． H、D、T表示同一種核素
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的形成過(guò)程為：
D．的電子式：
【答案】C
【解析】
A．H、D、T三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素關(guān)系，表示三種不同的核素，故A錯(cuò)誤；
B．氯原子核電荷數(shù)為17，氯離子核外有18個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂屬于離子化合物，鎂原子失電子變?yōu)殒V離子，氯原子得電子變?yōu)槁入x子，的形成過(guò)程為：，故C正確；
D．水屬于共價(jià)化合物，電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故C正確；
11．下列說(shuō)法不正確的是
A．中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．通入水的過(guò)程中，分子中共價(jià)鍵斷裂
C．是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物
D．常溫常壓下，與的不同狀態(tài)可以說(shuō)明的熱穩(wěn)定性更好
【答案】D
【解析】
A．PCl3中P和Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和-1價(jià)，因此根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可判斷分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；
B．通入水后變?yōu)镠+和Cl-，故分子中共價(jià)鍵斷裂，B正確；
C．中Na+和ClO-中存在離子鍵，Cl與O間存在共價(jià)鍵，C正確；
D．與的不同狀態(tài)可以說(shuō)明的沸點(diǎn)高，與其熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．根據(jù)“化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂、生成物中的化學(xué)鍵形成”這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是。
A．固體氯化鈉溶于水 B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C．冰受熱變成液態(tài)水 D．氯化氫氣體溶于水
【答案】B
【解析】
A． 固體氯化鈉溶于水，只有離子鍵的斷裂，故A不符；
B． 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，有反應(yīng)物中離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，生成物中共價(jià)鍵的形成，故B符合；
C． 冰受熱變成液態(tài)水，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，故C不符；
D． 氯化氫氣體溶于水，只有共價(jià)鍵的斷裂，故D不符；
故選B。
13．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素?、陔x子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵　③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵?、苤挥晒矁r(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物　⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵
A．①⑤ B．②
C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；
②含離子鍵的化合物一定為離子化合物，但可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，②正確；
③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵，如H—O—O—H中含極性鍵、非極性鍵，③錯(cuò)誤；
④只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故④錯(cuò)誤；
⑤單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述B符合題意，故選B；
答案選B。
14．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
C．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵
【答案】B
【解析】
A．相鄰分子間不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，陽(yáng)離子鈉離子與陰離子硫酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，故B正確；
C．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定全是極性鍵，如乙醇分子中含有碳碳非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B。
15．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
①溴蒸氣被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④氣體溶于水
⑤碘升華
⑥受熱分解
⑦氫氧化鈉熔化
⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
【答案】A
【解析】
①溴蒸氣被木炭吸附，是物理變化，共價(jià)鍵不被破壞，故不選；
②石英熔化過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞，故選；
③酒精溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞，故不選；
④HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，共價(jià)鍵被破壞，故選；
⑤碘升華，破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不被破壞，故不選；
⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，存在離子鍵和共價(jià)鍵的破壞，故選；
⑦氫氧化鈉熔化破壞離子鍵，故不選；
⑧溶于水破壞離子鍵，故不選；
故選A。
16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述I
表述II
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水中，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水
B
通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高
CH4分子的相對(duì)分子質(zhì)量比PbH4分子大，范德華力強(qiáng)
C
在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同
同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電
P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．碘為非極性分子，而水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，則碘不易溶于水，而氯化鈉為離子晶體，易溶于水，存在因果關(guān)系，故A符合題意；
B．CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Pb與H之間的鍵能，故B不符合題意；
C．同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但形成化合物時(shí)化合價(jià)不一定相同，如F無(wú)正價(jià)，但Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，故C不符合題意；
D．P4O10溶于水后生成磷酸、能導(dǎo)電，C6H12O6溶于水后不導(dǎo)電是因?yàn)镃6H12O6為非電解質(zhì)，故D不符合題意；
故選：A。
二、非選擇題
17．判斷正誤
(1)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵___________
(2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物___________
(3)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里___________
(4)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵___________
(5)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力___________
(6)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵___________
(7)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵___________
(8)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵___________
(9)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵___________
(10)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵___________
(11)NaOH和Na2O2中均含共價(jià)鍵和離子鍵___________
(12)將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物___________
(13)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力___________
(14)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物___________
(15)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵___________
(16)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物___________
(17)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物___________
(18)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電___________
【答案】錯(cuò)誤 正確 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 正確 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 正確 正確 正確 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 正確 正確 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤
【解析】
(1)稀有氣體不含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；
(2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，正確；
(3)H2O2中也存在非極性鍵，錯(cuò)誤；
(4)H2O2中也存在非極性鍵，錯(cuò)誤；
(5)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力，正確；
(6)稀有氣體不含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；
(7)AlCl3中是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；
(8)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如HCl，錯(cuò)誤；
(9)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如銨鹽，正確；
(10)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，正確；
(11)NaOH和Na2O2中均含共價(jià)鍵和離子鍵，正確；
(12)將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電可能為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了可以電離的物質(zhì)，不能說(shuō)明NaH是離子化合物，錯(cuò)誤；
(13)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引力和靜電斥力，錯(cuò)誤；
(14)全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，錯(cuò)誤；
(15)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，正確；
(16)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，正確；
(17)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl，錯(cuò)誤；
(18)離子化合物在固態(tài)下不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。
18．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
(1)寫出二氧化碳分子的電子式___________；寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式___________。
(2)A+、B-、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++B-C+D，則A的電子式___________。比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱∶___________(用化學(xué)式表示)。
(3)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程___________
(4)①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He；只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答)___________，含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答)___________，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)___________，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)___________。
【答案】(1) (2) H2O＞NH3 (3) (4) ① ③⑤⑥ ④ ⑧
【解析】
(1)二氧化碳的電子式為；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為；
(2) A+、B-、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，且有A++B-C+D，則A為銨根離子，B為氫氧根離子，C為水，D為氨氣，銨根離子含有四個(gè)N-H鍵，即N與H共用4對(duì)電子，所以電子式為，N、O位于第二周期，O的非金屬性強(qiáng)，所以比氨氣穩(wěn)定，即穩(wěn)定性H2O>NH3；
(3)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為；
(4)一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，廢金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵說(shuō)明該物質(zhì)是分子晶體；故只含有離子鍵的是①；含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是⑧。

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