第十八講 質(zhì)量守恒定律課程要求1. 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2. 能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀1．                 的各物質(zhì)的                 ，等于                 的各                 ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。易錯(cuò)警示（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于         。（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“         ”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的         相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。（4）                  及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。2．利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的                  而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：分子原子新分子新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后             沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后             沒(méi)有改變，             ，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”、“兩個(gè)可能變”。二、質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)探究1．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一：在密閉容器中進(jìn)行紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)方案二：在敞口容器中進(jìn)行硫酸銅溶液與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生              ，放出              ，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層              ，溶液由            逐漸變?yōu)?/span>      ，天平平衡反應(yīng)前總質(zhì)量m1m'1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m'2反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2) 五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒(méi)有物質(zhì)進(jìn)入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應(yīng)無(wú)氣體參加，無(wú)氣體生成結(jié)論分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實(shí)驗(yàn)方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：                        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有      產(chǎn)生，固體不斷      ，天平不平衡。(不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實(shí)驗(yàn)方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：                  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出           ，生成一種           ，天平不平衡。2．實(shí)驗(yàn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來(lái)說(shuō)，由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過(guò)程。該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些           2．推測(cè)一些物質(zhì)的           3．     一些物質(zhì)的           4．     有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量1．（2023年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說(shuō)法正確的是A. x=16B. 該反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)C. 乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和D. 丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:92．（2023年湖南省株洲市天元區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題）氨氣（NH3）被廣泛應(yīng)用于化工、化肥、合成纖維、制藥等領(lǐng)域。下圖為工業(yè)上合成氨氣的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B. 該反應(yīng)前后原子種類(lèi)、元素種類(lèi)都沒(méi)有改變C. 反應(yīng)物甲、乙均屬于單質(zhì)D. 參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：13．（2023年湖北省孝感市中考二模）某密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226下列說(shuō)法正確的是①反應(yīng)過(guò)程中甲、丙、丁的質(zhì)量比始終為1：16：13②該反應(yīng)是分解反應(yīng)③乙在該反應(yīng)中一定是催化劑④丙和丁可能是單質(zhì)或化合物⑤反應(yīng)前后，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等⑥甲可能是單質(zhì)A. ①④⑤ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑤4．（2023·河南許昌·統(tǒng)考一模）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，如果銀針表面變黑，則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)。其化學(xué)反應(yīng)原理之一是：。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（     ）A．X的化學(xué)式為Ag2S B．H2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)C．生成物X顏色是銀白色 D．此反應(yīng)中驗(yàn)的有毒物質(zhì)是H2S5．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)或敘述正確的是（    ）A．a=56%                                      B．b=6%C．以上發(fā)生的反應(yīng)中只有甲是反應(yīng)物             D．丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑6．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是（　　）A．a的數(shù)值為19.5                            B．c的數(shù)值為42.8 C．反應(yīng)過(guò)程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為4：3   D．反應(yīng)中，甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：31．(2023年廣州市廣大附中中考一模) 化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是A. 變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式X+2O22CO2+2H2O，可推測(cè)X的化學(xué)式為C2H4OB. 模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成， 則有鹽和水生成反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C. 宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同D. 探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可2．(2023年安徽省亳州市蒙城縣中考一模) 我國(guó)科研人員提出了由CH4和CO2轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的催化反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A. 甲乙丙都屬于有機(jī)化合物 B. 反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1C. 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：11 D. 該反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)變3．(2023年山東省臨沂市中考模擬) 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。 甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A. a為32                            B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C. 丙可能是催化劑                   D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：14．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶85．（2023·安徽合肥·合肥市第四十二中學(xué)?？既＃?/span>類(lèi)推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列類(lèi)推正確的是（    ）A．氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也由分子構(gòu)成B．在有限空間里可燃性氣體遇到明火可能引起燥炸，所以爆炸都是化學(xué)變化C．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定含碳、氧兩種元素D．化學(xué)變化中分子種類(lèi)發(fā)生改變，則分子種類(lèi)改變的變化一定是化學(xué)變化6．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．物質(zhì)甲是生成物         B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是     D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑7．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考二模）將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開(kāi)放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是（    ）A．開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律8．（2023·福建福州·福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？既＃?/span>某物質(zhì)R可用作魚(yú)塘增氧劑，其原因是它能和水反應(yīng)只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對(duì)R的敘述中，正確的是（    ）A．只含氧元素 B．一定含有鈣元素和氧元素C．只含鈣元素 D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素9．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考三模）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（    ）A． B．參加反應(yīng)的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為1∶2C．丙一定是化合物 D．甲可能是該反應(yīng)的催化劑10. (2022南京鼓樓一模) 密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30403025反應(yīng)后質(zhì)量/gm703015下列說(shuō)法正確的是（   ）A. m=20 B. 乙一定是化合物C. 丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之和一定等于乙的質(zhì)量11.  (2022淮安洪澤區(qū)一模)CO2與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH4(反應(yīng)過(guò)程如圖所示，虛線處部分中間產(chǎn)物略去)，可實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。下列說(shuō)法不正確的是（   ）A. 該反應(yīng)中，除CH4外另一種生成物H2OB. MgO的作用是催化作用C. CH4在空氣中燃燒時(shí)放出熱量D. 參加反應(yīng)的CO2與H2質(zhì)量比是11：1 12． ( 2022鹽城建湖一模)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．則有關(guān)說(shuō)法中不正確的（     ）A. 丁一定是化合物B. 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C. 生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和13．將四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是（   ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A. a的值是8 B. 甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D. 反應(yīng)過(guò)程中乙、丁的質(zhì)量比是5：214．（2022·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）除了元素種類(lèi)、原子種類(lèi)不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的還有（　?。?/span>A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類(lèi) D．物質(zhì)的總質(zhì)量15．（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實(shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ、錐形瓶?jī)?nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察______。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理由。______。16．化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如右圖）。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請(qǐng)寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式____________。（2）同學(xué)們通過(guò)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：_______________。（3）小紅按右下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。（提出問(wèn)題）黃色固體是什么？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（做出猜想）黃色固體是Mg3N2（實(shí)驗(yàn)探究）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論_______________________
 _______________________
 （反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是_______________________；②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________ ；③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：_______________________。17．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料﹣：1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱(chēng)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是　             　。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是　                  　。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為p克/毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱(chēng)取的氧化汞質(zhì)量a克     ②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克  ④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克；     ⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系　         　（用上述字母表示），可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。18．初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)。依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是：　      ????????????? ????????????? ????????????? 　。（2）請(qǐng)根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平　  　（是或否）平衡；此反應(yīng)　  　（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和　  　（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起　?????????????   　作用。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是：　    　。【實(shí)驗(yàn)分析】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是　 　重新組合的過(guò)程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的　 　沒(méi)有改變，原子的　????????????? 　沒(méi)有增減，原子的　????????????? 　也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。【反思與交流】通過(guò)甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是：　          　。 
一、1．參加化學(xué)反應(yīng)   質(zhì)量總和   反應(yīng)后生成  物質(zhì)的質(zhì)量總和   （1）物理變化（2） 質(zhì)量守恒（3） 質(zhì)量比（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量2．（1）原子重新組合（2）①元素的種類(lèi)  ②  原子的種類(lèi)  數(shù)目沒(méi)有增減（3）元素種類(lèi) 原子種類(lèi)  原子數(shù)目  元素種類(lèi)  原子的種類(lèi)  原子數(shù)目  物質(zhì)的種類(lèi)   分子種類(lèi)   分子的總數(shù)   元素的化合價(jià)二、1．4P+5O22P2O5    Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu   大量白煙   熱量   紅色物質(zhì) 藍(lán)色 淺綠色2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑  氣泡  減少  2Mg＋O22MgO耀眼的白光   白色固體三、1．實(shí)驗(yàn)事實(shí)  2．元素組成   3．推斷   化學(xué)式  4．計(jì)算1．B2．D3．C4．C5．C1．C2．B3．A4．A5．D6．C7．A8．B9．B10. B11. D12．C13．C14．AD15． 天平是否平衡     白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙     能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變16．2Mg+O2 2MgO    大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全    收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙    有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；黃色固體是Mg3N2    -3    氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑    燃燒不一定需要有氧氣參加    17．（1）在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量；（2）酒精和水混合是物理變化；（3）（b﹣c）v＝md。18．（1）吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；（2）①否；遵守；②等于；催化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；【實(shí)驗(yàn)分析】原子；種類(lèi)；數(shù)目；質(zhì)量；【反思與交流】有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。  

相關(guān)學(xué)案

人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案及答案：

這是一份人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案及答案，共2頁(yè)。學(xué)案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)習(xí)重點(diǎn)，【知識(shí)運(yùn)用】等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案：

這是一份初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案，共13頁(yè)。

人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案：

這是一份人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案，共2頁(yè)。學(xué)案主要包含了知識(shí)回顧，自主學(xué)習(xí)，合作探究等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)電子課本 舊教材

課題 1 質(zhì)量守恒定律

版本： 人教版

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專(zhuān)輯18份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部