?第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律（共2課時）
課時1 質(zhì)量守恒定律
基礎(chǔ)夯實練
01 質(zhì)量守恒定律的驗證
1.用如圖玻璃管所示裝置測定紅磷燃燒前后的紅磷質(zhì)量關(guān)系,下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )

A.加熱錐形瓶引燃紅磷 B.紅磷下方細沙的作用是隔熱
C.系有氣球的玻璃管可緩沖氣壓,保證安全 D.實驗后天平指針右偏可能是橡膠塞未塞緊
2.如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實稀鹽酸驗裝置,回答下列問題:
(1)該實驗________(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是________________。
(2)要繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是________________________。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是________________________(舉一例)。
02 質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用
3.(易錯題)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )
A.蠟燭燃燒時慢慢變短 B.鎂條燃燒時,固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加
C.澄清石灰水露置在空氣中變重 D.打開盛裝酒精的試劑瓶瓶蓋,酒精的質(zhì)量會變小
4.在一定條件下,5g A物質(zhì)和7g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6g C,則生成D的質(zhì)量是 ( )
A.5 g B. C.7 D.4 g
5.鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)中燃燒,如圖所示,能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 ( )總
6.在一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

則反應(yīng)后A的質(zhì)量為________；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________________；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為________。
03 質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)
7.化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項一定會發(fā)生變化的是 ( )
①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質(zhì)種類
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
8.某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機物組成的說法正確的是 ( )
A.只含有碳、氫元素 B.含有碳、氫、氧三種元素
C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.無法確定
9.某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同的原子)如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化
C.反應(yīng)前后各元素化合價均不變 D.反應(yīng)前后元素種類不變
10.走進化學(xué)變化的微觀世界,有利于進一步認識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖,X、Y、Z分別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題:

(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為________
(2)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是________________________________。
(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中________(填“是”或“不是”)催化劑。
能力提升練
11.某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質(zhì)是 ( )

A. CaCO3 B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2
12.下列說法正確的是 ( )
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水
B.只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,如果有氣體參加,就不遵守了
C.鎂條在空氣中燃燒,生成物的總質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大
D.水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變,由此說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律
13.如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖,下列說法不正確的是 ( )

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.生成的甲、乙分子個數(shù)比是1:4
C.該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變 D.該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)
14.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法錯誤的是 ( )

A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1
C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和
15.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是 ( )

A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁物質(zhì)中的元素種類不同 B.乙一定是反應(yīng)的催化劑
C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1 D.甲、丁一定都是單質(zhì)
16.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗裝置(托盤天平略)來驗證質(zhì)量守恒定律,如圖A、B、C所示。

(第16題圖)
(1)上述A～C三個實驗裝置,能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是________(填字母序號)。
(2)裝置A中錐形瓶底部細沙的作用是________________________
(3)小明受到A裝置的啟發(fā),將C裝置進行改進,如圖D所示。該裝置中小氣球的作用是________________________
培優(yōu)壓軸練
17.材料一:1673年,波義耳曾經(jīng)做過一個實驗:在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰,冷卻后打開容器,稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。
材料二:1703年,施塔爾提出“燃素學(xué)說”,其主要觀點有:①燃素是組成物體的一種成分,一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來,且燃素可穿透一切物質(zhì)。
材料三 :1756年,羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到火上加熱,銀白色的金屬變成了灰黃色,待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖?“容器里原來有一定量的空氣,且容器中的空氣質(zhì)量減少多少,金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少,在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗,推翻了“燃素學(xué)說”,質(zhì)量守恒定律得
(1)由“燃素學(xué)說”可知,物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實:________________________
(2)羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自________的假設(shè)。
(3)對比材料一和材料三,波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是________________
(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,給我們的啟示是________
A.分析問題應(yīng)該全面、嚴謹 B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法 D.科學(xué)研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新
課時2 化學(xué)方程式
基礎(chǔ)夯實練
1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 ( )
A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物
C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢
2.(易錯題)下列關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是 ( )
A.點燃條件下,每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子
B.氫氣加氧氣等于水
C.氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水
D.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
3.科學(xué)家正在研究如何在太空建一座把太陽光變成激光的裝置,然后用激光照射水,并添加催化劑二氧化鈦(TiO2),水就能有效地分解成氫氣和氧氣,即2H2O2H2↑+O2↑。根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式,寫出所提供的任意3條信息:
(1)________________________________________；
(2)________________________________________；
(3)________________________________________。
4.寫出下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
(1)4P+5O22P2O5 m(P):m(O2):m(P2O5)=________
(2)2KClO32KCl+3O2↑ m(KClO3):m(KCl):m(O2)=________
(3)2H2O2H2↑+O2↑ m(H2O):m(H2):m(O2)=________
⑷Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
m(Fe): m(CuSO4): m(FeSO4): m(Cu)=________。
能力提升練
5.如圖,四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中,同時符合這四位同學(xué)所描述的是 ( )

A.S+O2SO2 B.C+O2CO2 C.2H2+O22H20 D.2C+O22CO2
6.如圖是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中“●”和“〇”分別表示兩種元素的原子,能用該圖示表
示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A. 2H2+O22H20 B.CO2+H2O=H2CO3 C.2CO+O22CO2 D.Cl2+H22HCl
7.不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是 ( )
反應(yīng)①:2H2O22H2O+O2↑
反應(yīng)②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素
8.現(xiàn)有三個化學(xué)反應(yīng):①S+O2SO2；②2CO+O22CO2；③4Al+3O22Al2O3
(1)比較發(fā)現(xiàn),它們的相似之處有:從反應(yīng)類型上看都是________________；從反應(yīng)條件上看都是________；從物質(zhì)類別看,生成物都是________(填物質(zhì)類別)。請再寫出另外一個符合這三點的化學(xué)方程式:________________
(2)某同學(xué)課外學(xué)習(xí)了反應(yīng)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑后,他發(fā)現(xiàn)這個反應(yīng)和上述三個反應(yīng)也有相似之處,其相似之處是________________________________。


《參考答案及解析》
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
課時1 質(zhì)量守恒定律
1.A【解析】不能加熱錐形瓶引燃紅磷,應(yīng)用紅熱的玻璃管引燃紅磷,A說法錯誤；紅磷下方細沙的作用是隔熱,防止錐形瓶炸裂,B說法正確；系有氣球的玻璃管可緩沖氣壓,防止瓶塞迸出,保證安全,C說法正確；實驗后天平指針右偏,可能是橡膠塞未塞緊,紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙部分逸散出去了,D說法正確。
2.(1)不能 生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中 (2)反應(yīng)在密閉容器中進行鐵與硫酸銅溶液(或其他合理答案)
【解析】(1)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中,因此該實驗不能用于探究質(zhì)量守恒定律。
(2)若要繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,藥品不變時,應(yīng)使反應(yīng)在密閉容器中進行；對于既沒有氣體參與,也沒有氣體生成的反應(yīng),可用題給實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律,如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等。
3.D【解析】質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化,打開盛裝酒精的試劑瓶瓶蓋,由于酒精具有揮發(fā)性,因此酒精的質(zhì)量會變小,發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。
【易錯總結(jié)】誤認為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生改變的反應(yīng)不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；誤認為一些物理變化也能用質(zhì)量守恒定律解釋
“質(zhì)量總和”是指把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi),如沉淀、氣體等；質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng),對于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。
4.B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和,5gA和7gB恰好完全反應(yīng)生成6gC,則同時得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g
5.C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,可判斷反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)的質(zhì)量不變。
6.3.4g 分解反應(yīng) 22:9
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后A的質(zhì)量=(1.7+2.2+7.9+0.9)g-(6.6+2.7)g=3.4g.反應(yīng)后A、B、D的質(zhì)量增加,是生成物；反應(yīng)后C的質(zhì)量減小,是反應(yīng)物。反應(yīng)物有一種,生成物有三種,所以該反應(yīng)是分解反應(yīng),其中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g:1.8g=22:9
7.D【解析】化學(xué)反應(yīng)前后,一定會發(fā)生變化的是分子種類、物質(zhì)種類,一定不變的是原子種類、原子數(shù)目及元素種類等。
【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中的“六個不變、兩個改變、兩個可能改變”

8.C【解析】由生成物為二氧化碳和水,可知生成物中的元素有碳、氫、氧,因此反應(yīng)物中也含有這三種元素。由于反應(yīng)物氧氣中含有氧元素,故該有機物中一定有碳、氫兩種元素,不能確定其中是否含有氧元素。
9.C【解析】該反應(yīng)中兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng)；觀察微觀示意圖可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目都不變；由反應(yīng)的微觀示意圖可知,組成單質(zhì)的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物,故元素的化合價一定發(fā)生了變化；由微粒的變化可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,故元素的種類也不變。
10.(1)1:1 (2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 (3)不是
【解析】(1)結(jié)合微觀示意圖可知該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為1:1。
(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變,因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
(3)X是反應(yīng)物,只是沒有全部參加反應(yīng),因此X不是催化劑。
11.B【解析】該礦石中不含有碳元素,不可能含有CaCO3,故A錯誤；該礦石中含有硅元素和氧元素,故可能含有SiO2,故B正確；該礦石中不含鋁元素,不可能含有Al2O3,故C錯誤該礦石中不含有鐵元素、銅元素,不可能含有 CuFeS2,故D錯誤。
12.【解析】質(zhì)量守恒定律解釋的物理量是質(zhì)量,而不是體積等其他物理量；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)依然符合質(zhì)量守恒定律；鎂條在空氣中燃燒,生成物的總質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大；質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化,物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。
13.B【解析】由化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖可知,各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是:

該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故A正確；由上圖可知,生成的甲、乙分子個數(shù)比是1:3,B錯誤；由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變,故C正確；微粒的構(gòu)成可知,該反應(yīng)的生成物的分子都是由同種原子構(gòu)成的,都是單質(zhì),故D正確。
14.B【解析】反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了9%-17%=2%,是生成物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%,是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減小了48%-30%=18%,是反應(yīng)物。任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,A說法正確；生成的甲丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%:16%=1:8,B說法錯誤；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì),C說法正確；由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和,D說法正確。
15.【解析】反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g-16g=14g,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為6g-4g=2g；丁是生成物,生成丁的質(zhì)量為4g-8g=16g該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙,生成物是丁,甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁物質(zhì)中的元素種類相同,A說法不正確；應(yīng)后乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì),B說法不正確；參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是14g:2g=7:1,C說法正確；丁是化合反應(yīng)的生成物,一定是化合物,D說法不正確。
【滿分攻略】運用質(zhì)量守恒定律解答表格數(shù)據(jù)題
(1)未知數(shù)的確定:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和
(2)確定反應(yīng)物和生成物:反應(yīng)后和反應(yīng)前相比,“越來越多的是生成物,越來越少的是反應(yīng)物,質(zhì)量不變的可能是催化劑”。
16.(1)A (2)防止紅磷燃燒時放出的熱使錐形瓶因受熱不均而炸裂 (3)收集生成的氧氣,緩沖瓶中的氣壓變化
【解析】(1)B裝置內(nèi)發(fā)生的是物理變化,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；A是在密閉裝置內(nèi)進行的化學(xué)反應(yīng),可以用于驗證質(zhì)量守恒定律。
(2)裝置A中錐形瓶底部細沙的作用是防止紅磷燃燒放出的熱,使錐形瓶因受熱不均而炸裂。
(3)該裝置中小氣球的作用是收集生成的氧氣,緩沖瓶中的氣壓變化。
【滿分攻略】質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法
(1)藥品選擇:若在敞口容器中進行,需要選擇化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體參加或生成的藥品。
(2)實驗裝置的要求:如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)該在密閉容器中進行反應(yīng)。
(3)誤差分析
①有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài),其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)。
②反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進入體系或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。
③用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響。
17.(1)鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大(答案合理即可) (2)空氣 (3)打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量 (4)ACD
【解析】(1)鐵絲等可燃物燃燒后固體質(zhì)量增大,可以推翻“燃素學(xué)說”。
(2)羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自空氣的假設(shè)。
(3)對比材料一和材料三,波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量。
(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程給我們的啟示是:分析問題應(yīng)該全面、嚴謹,定量方法是科學(xué)研究的重要方法,科學(xué)研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新。
【核心素養(yǎng)解讀】本題借助對質(zhì)量守恒定律探究過程的認識,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度,具有探索未知、崇尚真理的意識；贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻,體現(xiàn)了“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。
質(zhì)量守恒定律對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重大意義,是化學(xué)由定性科學(xué)走向定量的第一步,是化學(xué)研究乃至自然科學(xué)領(lǐng)域的基礎(chǔ)。
課時2 化學(xué)方程式
1.D【解析】通過化學(xué)方程式可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件；化學(xué)方程式中“＝”左邊的物質(zhì)是反應(yīng)物,右邊的物質(zhì)是生成物；根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；通過化學(xué)方程式無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢。
2.B【解析】由化學(xué)方程式可知,點燃條件下,每2個氫分子和1個氧分子發(fā)生反應(yīng)生成2個水分子；“+”讀作“和”,不能讀作“加”,“＝”不能讀作“等于”；由化學(xué)方程式可知,氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；由化學(xué)方程式可以計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比為4:32:36,表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。
【易錯總結(jié)】誤認為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比即為質(zhì)量比
在化學(xué)方程式中,化學(xué)式前的數(shù)字可表示物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比,物質(zhì)的質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量與粒子個數(shù)的乘積之比。
誤認為化學(xué)方程式中的“+”“=”與數(shù)學(xué)中表示的意義及讀法一致
在化學(xué)方程式中,“+”不能讀作“加”,應(yīng)讀作“和”或“與”；“=”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。
3.(1)水在激光和催化劑的作用下,能分解生成氫氣和氧氣 (2)在激光和催化劑的作用下,每36份質(zhì)量的水可以分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 (3)在激光和催化劑的作用下,每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子(或其他合理答案)
【解析】結(jié)合化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。
4.(1)31:40:71 (2)245:149:96 (3)9:1:8 (4)7:20:19:8
【解析】(1)m(P):m(O2):m(P2O5)=(4×31):(5×16×2):[2×(31×2+16×5)]=31:40:71
(2)m(KClO3):m(KCl):m(O2)=[2×(39+35.5+16×3)]:[2×(39+35.5)]:(3×16×2)=245:149:96。
(3)m(H2O):m(H2):m(O2)=[2×(1×2+16)]:(2×1×2):(16×2)=9:1:8。
(4)m(Fe):m(CuSO4)m(FeSO4):m(Cu)=56:(64+32+16×4):(56+32+16×4):64=7:20:19:8
5.【解析】A中反應(yīng)條件是點燃,微觀粒子個數(shù)比是1:1:1,各物質(zhì)的質(zhì)量比為32:32:64=1:1:2,故A錯誤；B中反應(yīng)條件是點燃,微觀粒子個數(shù)比是1:1:1,各物質(zhì)的質(zhì)量比為12:32:44=3:8:11,故B錯誤；C中反應(yīng)條件是點燃,微觀粒子個數(shù)比是2:1:2,各物質(zhì)的質(zhì)量比為4:32:36=1:8:9,故C正確；D中反應(yīng)條件是點燃,微觀粒子個數(shù)比是2:1:2,各物質(zhì)的質(zhì)量比為3:4:7,故D錯誤。
6.【解析】由題中微觀示意圖可知,該反應(yīng)為一種化合物的2個分子與另一種單質(zhì)的1個分子發(fā)生反應(yīng),生成一種化合物的2個分子,故只有C與微觀示意圖中反應(yīng)一致。
7.C【解析】由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氧氣生成；反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的；根據(jù)題給化學(xué)方程式不能判斷出能量變化情況；反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素。
8.(1)化合反應(yīng) 點燃 氧化物 2Mg+O22MgO(合理即可) (2)生成物都是氧化物(合理即可)
【解析】通過對①②③反應(yīng)的分析對比可知,從反應(yīng)類型上看都是化合反應(yīng)；從反應(yīng)條件上看都是點燃；從物質(zhì)類別看,生成物都是氧化物。與堿式碳酸銅的分解反應(yīng)對比可知生成物都是氧化物。
【歸納總結(jié)】化學(xué)方程式的意義與讀法


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