人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)課后測(cè)評(píng)

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經(jīng)測(cè)量金屬生銹后質(zhì)量變大了
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，質(zhì)量如何變化呢？
蠟燭會(huì)越燒越短，質(zhì)量越小
1673年，波義耳將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個(gè)小時(shí)后，打開進(jìn)行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
英國(guó)化學(xué)家羅伯特·波義耳
1756年，羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。
1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？
參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球先膨脹，后變癟。
燃燒前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。
1.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的目的是什么？
2.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶上小氣球的作用是什么？
防止紅磷燃燒產(chǎn)生的高溫炸裂集氣瓶。
緩沖壓強(qiáng)，防止紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)忽然增大導(dǎo)致瓶塞沖出。
鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。
反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。
鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶塞上膠塞的目的是什么？
使鐵釘與硫酸銅溶液在密閉容器中反應(yīng)。
反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3L H2和1L N2反應(yīng)后一定生成4L NH3 ( )
①水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律 ( )

2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到體積等其他物理量。
2. 6克碳在20克純氧氣中燃燒 ，充分反應(yīng)后，有4克氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（? ? ?）克，生成的二氧化碳的質(zhì)量是（? ? ? ）克
3.若a克磷與b克氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為 ?克。
玻義耳是近代化學(xué)的奠基人，但是在探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中，為什么他與真理失之交臂？探究質(zhì)量守恒定律需要注意什么？
產(chǎn)生大量氣泡，碳酸鈉粉末逐漸溶解。
質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析
鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體
② 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量 守恒定律解釋。( )
①鎂條燃燒后固體的質(zhì)量增加，因此不符合質(zhì)量守恒定律( )
設(shè)計(jì)探究質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)
質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。
以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類 改變
原子的數(shù)目 增減
原子的質(zhì)量 改變
化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”
1.下列實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
2.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（ 　） A．氧化汞分子 B．氧元素的質(zhì)量 C．元素種類 D．汞原子
3. 某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則對(duì)該物質(zhì)的組成元素中一定含有 元素，可能含有 元素，判斷的依據(jù)是： 。
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變
一、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
二、質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析
四、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
三、質(zhì)量守恒定律的概念和應(yīng)用范圍