5.1 質(zhì)量守恒定律
教學(xué)目標
1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
學(xué)習(xí)重難點
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
課堂預(yù)習(xí)
一 質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。
反應(yīng)物和生成物的 不變
宏觀 元素的 不變
五個不改變 原子的 不變
微觀 原子的 不變
原子的 不變
宏觀：物質(zhì)的 變
二個一定變
微觀：分子的 變
一個可能變: 可能改變。
質(zhì)量守恒定律
本質(zhì)原因
2.解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：
■注意:
①反應(yīng)物的總質(zhì)量是指 反應(yīng)的；
②質(zhì)量守恒定律的前提是 。
③所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì) 。
二 化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式：______________________________________________________
2.化學(xué)方程式提供的信息（意義）：
①___________________________________________
“___”
“反應(yīng)條件”
“______”
___________
生成物
②___________________________________________
= 3 \* GB3 ③___________________________________________
3.化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）
（1）質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；
（2）量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，
生成 份質(zhì)量的二氧化碳；
（3）粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應(yīng)，生成 個二氧化碳分子。
練一練
1根據(jù)電解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑，不可直接得出的信息是（ ）
（H-1 O-16）
A水在通電條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了氫氣和氧氣
B水是由氫氣和氧氣組成的
C每消耗36g水能夠生成4g氫氣和32g氧氣
D每消耗2個水分子能夠生成兩個氫分子和一個氧分子
2觀察“鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定”實驗，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面附著一層______物質(zhì)，溶液由______變?yōu)開_____。則下列選項正確的是
A白色 藍色 淺綠色
B白色 淺綠色 藍色
C紅色 藍色 淺綠色
D 紅色 淺綠色 藍色
3 xg氯酸鉀和yg二氧化錳的混合物，充分加熱后冷卻，測得剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為zg，則生成的氧氣的質(zhì)量為（ ）
A （x+y-z）g
B （y-z）g
C （x-z）g
D （x-y-z）g
4潛艇里常使用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為O2同時生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含有的元素是（ ）
A Na、C、O
B Na、C
C Na、O
D Na
5將25克甲物質(zhì)和5克乙物質(zhì)混合，加熱使其充分反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10克甲和11克丙，同時還含有一種新物質(zhì)丁。
若再另一個甲與乙的反應(yīng)中，消耗甲的質(zhì)量為30g。那么，該反應(yīng)生成丁的質(zhì)量為___1___g。
6 2009年2月1日開始，國家強制性牙膏標準要求兒童牙膏生產(chǎn)中嚴禁使用二甘醇做增溶劑．已知二甘醇是一種低毒易燃的粘稠液體，其燃燒的化學(xué)方程式為X+5O24CO2+5H2O，由此可推出二甘醇分子中各原子的個數(shù)比為 C:H:O=___1___：___2___：___3___．
7一定條件下，24g CH4和一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 54gH2O、22g CO2和 28gX．則：X中含碳元素___1___g，氧元素___2___g；（C-12 H-1 O-16）
8高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不可能生成的物質(zhì)是（ ）
A CO2
B Cl2
C O2
D N2
9火藥是我國古代對世界具有很大影響的四大發(fā)明之一．黑火藥爆炸時反應(yīng)如下：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。其中X的化學(xué)式為（ ）
A N2
B NO2
C NO
D N2O
10對于反應(yīng)X+Y=Z，則反應(yīng)后質(zhì)量增加的是（ ）
A X
B Y
C Z
D 以上選項均不正確
11化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ）
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類．
A ①③④⑥
B ①③④⑤⑥
C ①④⑥
D ①③⑤
參考答案
一 質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。
反應(yīng)物和生成物的 總質(zhì)量 不變
宏觀 元素的 種類 不變
五個不改變 原子的 種類 不變
微觀 原子的 數(shù)目 不變
原子的 質(zhì)量 不變
宏觀：物質(zhì)的 種類一定變
二個一定變
微觀：分子的 種類一定變
一個可能變: 元素的化合價和分子的總數(shù) 可能改變。
質(zhì)量守恒定律
本質(zhì)原因
2.解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：
■注意:
①反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；
②質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。
③所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。
二 化學(xué)方程式
化學(xué)方程式：_用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
2.化學(xué)方程式提供的信息（意義）：
①反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件___
“___”
“反應(yīng)條件”
“______”
___________
生成物
②反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比
= 3 \* GB3 ③反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比
3.化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）
（1）質(zhì)： 碳 和 氧氣 在 點燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ；
（2）量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，
生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳；
（3）粒子：每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應(yīng)，生成 1 個二氧化碳分子。
練一練
1 B
2 C
3 C
4 C
5 18
6 4 10 3
7 12 16
8 A
9 A
10 C
11 A

相關(guān)學(xué)案

人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案及答案：

這是一份人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案及答案，共2頁。學(xué)案主要包含了學(xué)習(xí)目標，學(xué)習(xí)重點，【知識運用】等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案：

這是一份初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案，共13頁。

人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案設(shè)計：

這是一份人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案設(shè)計，共10頁。學(xué)案主要包含了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀，質(zhì)量守恒的實驗探究，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律第二課時學(xué)案

初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律第二課時學(xué)案
人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案

人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案
初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案及答案

初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案及答案
初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律第1課時學(xué)案

初中化學(xué)人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律第1課時學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)北京課改版（2024）九年級上冊電子課本 舊教材

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

版本： 北京課改版（2024）

年級： 九年級上冊

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部