1.了解晶體中微粒的空間排布存在周期性,認(rèn)識簡單的晶胞。2.借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型認(rèn)識晶體的結(jié)構(gòu)特點。3.知道介于典型晶體之間的過渡晶體以及混合型晶體是普遍存在的。
考點一　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　晶體與非晶體
考點二　四種常見晶體類型
答題模板3 晶體熔、沸點的比較及原因分析
考點一物質(zhì)的聚集狀態(tài)　晶體與非晶體
1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)三態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化。(2)等離子體和離子液體等離子體是由________、陽離子和________粒子(分子或原子)組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)。離子液體是熔點不高的僅由________組成的液體物質(zhì)。?
氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成
2.晶體和非晶體(1)晶體和非晶體的比較
(2)獲得晶體的三條途徑①____________物質(zhì)凝固;?②____________物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華);?③溶質(zhì)從溶液中____________。?
3.晶胞(1)定義晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的____________,是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小重復(fù)單元。?(2)晶胞的特點相鄰晶胞之間沒有__________,所有晶胞__________排列, __________相同。
晶體中晶胞的排列——無隙并置
(3)長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算——均攤法
考向1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、晶體與非晶體例1(2023·廣東江門期末)下列關(guān)于晶體的說法正確的是(　　)①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;非晶體中原子排列相對無序,無自范性②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定④氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑤晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定⑥CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.①②③B.②③④C.②③⑥D(zhuǎn).①④⑤
解析 ①晶體中原子呈周期性有序排列,且有自范性,非晶體中原子排列相對無序,無自范性,可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體,故正確;②晶體中有陽離子不一定有陰離子,如金屬晶體,故錯誤;③分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),共價鍵越強(qiáng),穩(wěn)定性越強(qiáng),故錯誤;④氯化鈉屬于離子晶體,離子晶體熔化時破壞離子鍵,故正確;⑤在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時,晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定,故正確;⑥CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為8,NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6,故錯誤;選D。
[對點訓(xùn)練1]下列關(guān)于晶體和非晶體的說法不正確的是(　　)A.破損的膽礬晶體能在飽和CuSO4溶液中自動變成規(guī)則的多面體形B.晶體某些物理性質(zhì)的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點排列的有序性C.實驗室中可利用導(dǎo)電性區(qū)別晶體和玻璃體D.固體SiO2可能是晶體,也可能是非晶體
解析 晶體除了金屬外,一般都不導(dǎo)電,玻璃體是一種無規(guī)則結(jié)構(gòu)的非晶態(tài)固體,不導(dǎo)電,故不能利用導(dǎo)電性區(qū)分晶體和玻璃體,C錯誤;固體SiO2可能是晶體(如水晶),也可能是非晶體(如瑪瑙),D正確。
考向2 晶胞的結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算例2(2023·廣東廣州二中檢測)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為a pm。下列說法不正確的是(　　)
1.四種類型晶體的比較
金屬陽離子和自由電子
2.金屬鍵的本質(zhì)——“電子氣理論”
3.重要晶體結(jié)構(gòu)模型及分析(1)共價晶體
金剛石晶體中,每個C與另外________個C形成共價鍵,C—C之間的夾角是109°28',最小的環(huán)是________元環(huán)。含有1 ml碳的金剛石中,形成的共價鍵為________ ml。?
(2)分子晶體①干冰晶體中,每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有________個。?
②冰的結(jié)構(gòu)模型中,每個水分子與相鄰的________個水分子以氫鍵相連接,含1 ml H2O的冰中,最多可形成________氫鍵。?
①NaCl型:在晶體中,每個Na+同時吸引_____個Cl-,每個Cl-同時吸引_____個Na+,配位數(shù)均為_____。每個晶胞含_____個Na+和_____個Cl-。?②CsCl型:在晶體中,每個Cs+吸引_____個Cl-,每個Cl-吸引_____個Cs+,配位數(shù)均為_____。?
石墨晶體結(jié)構(gòu)石墨層狀晶體中,層與層之間的作用力是________________,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)為________,碳原子采取的雜化方式是________。?
考向1 常見晶體類型及判斷例1現(xiàn)有四組物質(zhì)及熔點數(shù)據(jù)(℃):
回答下列問題:(1)Ⅰ組屬于________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)Ⅱ組晶體共同的物理性質(zhì)是________________(填序號)。?①有金屬光澤?、趯?dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性?、苎诱剐?3)Ⅲ組中HF的熔點反常,其原因是________________________________________________。?(4)Ⅳ組晶體可能具有的性質(zhì)是________________(填序號)。?①硬度特別小?、谒芤耗軐?dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
HF分子間能形成氫鍵,其熔化時消耗的能量更多
解析 (1)Ⅰ組物質(zhì)的熔點很高,屬于共價晶體,是由原子通過共價鍵形成的。(2)Ⅱ組都是堿金屬,屬于金屬晶體,共同物理性質(zhì)有①②③④。(3)HF中含有分子間氫鍵,故其熔點反常。(4)Ⅳ組物質(zhì)都是堿金屬形成的鹽,屬于離子晶體,可能具有②④兩種性質(zhì)。
[對點訓(xùn)練1] (2023·廣東廣州期末)化學(xué)學(xué)習(xí)中常采用“類推”思維,下列類推合理的是(　　)A.硫粉易溶于CS2,可類推硫粉易溶于CCl4B.CO2是分子晶體,可類推SiO2為分子晶體C.Al2O3屬于共價晶體,可類推Na2O屬于共價晶體D.NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為6,可類推CsCl晶體中的配位數(shù)均為6
解析 CS2為直線形,CCl4為正四面體,二者均為非極性分子,按“相似相溶”原理,硫粉易溶于CS2,可類推硫粉易溶于CCl4,A正確;SiO2中硅、氧原子通過共價鍵結(jié)合,為共價晶體,B錯誤;通常,Na2O由鈉離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合,屬于離子晶體,C錯誤;銫離子半徑比鈉離子半徑大得多,CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8,D錯誤。
考向2 不同晶體熔、沸點的比較例2(2023·廣東廣州六中檢測)如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法錯誤的是(　　)
A.冰晶胞類似金剛石晶胞,冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合B.在金剛石晶胞中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2C.碘單質(zhì)是分子晶體,碘單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度更大D.金剛石、MgO、碘單質(zhì)三種晶體的熔點順序為金剛石>MgO>碘單質(zhì)
[對點訓(xùn)練2] 根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷錯誤的是(　　)
A.表格中的物質(zhì)涉及三種晶體類型B.含鋁的化合物不一定是離子晶體C.BCl3和CO2的熔點差異是由于鍵長不同D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
解析 干冰是分子晶體,二氧化硅是共價晶體,氟化鋁為離子晶體,則表格中的物質(zhì)涉及三種晶體類型,A正確;氯化鋁的熔點較低,屬于分子晶體,而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體,B正確;BCl3和CO2均為分子晶體,兩者熔點差異是由于分子間的作用力不同,C錯誤;氧化鈉和氧化鋁都是離子晶體,所以不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,D正確。
2.(2022·湖北卷)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)?A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變
進(jìn)階2 練熱點·提素能3.(2023·廣東清遠(yuǎn)第一中學(xué)模擬)幾種工業(yè)上常見的晶體晶胞或結(jié)構(gòu)(氟化鈣、氯化銨、氯化鋁)如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.圖1中正負(fù)離子的配位數(shù)分別為4和8B.熔點:圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.圖3中只存在離子鍵
4.(2023·廣東江門一模)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。則每個Mg2+周圍距離最近的Mg2+個數(shù)為_________。已知MgO晶胞邊長為0.4 nm,則MgO的密度為_____________ g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只需列出算式)。?
進(jìn)階3 研真題·明考向5.(2023·北京卷)中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。
下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是(　　)A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電
解析 原子間優(yōu)先形成σ鍵,三種物質(zhì)中均存在σ鍵,A正確;金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化,石墨中所有碳原子均采用sp2雜化,石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化,碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化,B錯誤;金剛石為共價晶體,石墨炔為分子晶體,石墨為混合型晶體,C錯誤;金剛石不能導(dǎo)電,D錯誤。
6.(2023·湖南卷)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該立方晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯誤的是(　　)
答題模板3晶體熔、沸點的比較及原因分析
答題模板(1)不同類型晶體的熔、沸點比較 [答題模板]×××是×××晶體,而×××為××× 晶體。 (2)同種類型晶體的熔、沸點比較 ①分子晶體 [答題模板]a.都是分子晶體,×××存在氫鍵,而× ××只存在較弱的范德華力。 b.都是分子晶體,都只存在范德華力,×××的相對 分子質(zhì)量大,范德華力大,其熔、沸點高。c.都 是 分 子 晶 體,二 者 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 相 同 (或 相 近),×××的極性大,其熔、沸點高。
②共價晶體[答題模板]都是共價晶體,×××的鍵長短,鍵能大, 其熔、沸點高。 ③離子晶體 [答題模板]都是離子晶體,××離子的半徑小,所帶 電荷多,則×××的離子鍵強(qiáng),其熔、沸點高。
1.(2023·全國乙卷,35節(jié)選)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表:
Na與Si均為第三周期元素。NaCl熔點明顯高于SiCl4。原因是________________________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因_________________________。?
NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體
SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點依次升高。同是分子晶體,范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增加而增大
2.(2022·浙江1月選考卷,26節(jié)選)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表:
CF4和SiF4熔點相差較小,BF3和AlF3熔點相差較大,原因是_______________________________。?
CF4和SiF4都是分子晶體,分子間作用力相差較小,熔點相差較小;BF3是分子晶體,AlF3是離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,故熔點相差較大
3.(2022·全國乙卷,35節(jié)選)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為__________。解釋X的熔點比Y高的原因: _______________________________。?
CsCl是離子晶體,ICl是分子晶體
4.(1)(2021·海南卷,19節(jié)選)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型,如圖所示。前者的熔點明顯高于后者,其主要原因是__________________________。
(2)(2021·湖南卷,18節(jié)選)晶體硅和碳化硅熔點較高的是________(填化學(xué)式)。?
MnS中陰、陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多,離子鍵強(qiáng)度更大

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