[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)氯氣的化學(xué)式是 Cl2 而不是 Cl3，是由共價鍵的飽和性決定
(2)共價鍵只能是非金屬原子之間成鍵。((3)N2 分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是 2∶1。(
(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。(
(5)只要分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。((6)中心原子是 sp 雜化的，其分子結(jié)構(gòu)不一定為直線形。(
錯因：某些金屬原子與非金屬原子間也可形成共價鍵，
如 AlCl3 中有共價鍵。
(3)×(4)√(6)×
錯因：氮氮三鍵中有一個σ鍵兩個π鍵，個數(shù)比為1∶2。(5)√錯因：中心原子是 sp 雜化的，其分子結(jié)構(gòu)一定為直線
2.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是
(2)H2O2 是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。H2O2 的電子式是______________，結(jié)構(gòu)式是________________。H2O2 是含有________鍵和________鍵的________分子(填“極性”或“非極性”)。H2O2 能與水混溶，卻不溶于 CCl4。請予以解釋：_____________________________。
答案：(1)O—H>氫鍵>水分子間的范德華力
H2O2 為極性分子，CCl4 為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知 H2O2 難溶于 CCl4
中O原子有兩對孤對電子，H3O＋中O有一對孤對電子，后者排斥
考點一 共價鍵1.共價鍵(1)本質(zhì)
原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)特征
(4)σ鍵和π鍵的特征比較
(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。
考點二 分子的結(jié)構(gòu)1.價層電子對互斥理論(1)理論要點
①價層電子對在空間上彼此相距越遠，排斥力越小，體系的
②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵
(2)價層電子對互斥理論與分子立體構(gòu)型
價層電子對互斥模型是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)，當中心原子上無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。
(1)當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。
(2)雜化軌道三種類型
考點三 分子的性質(zhì)1.分子的極性(1)分子的極性
(2)分子的極性判斷方法
(3)判斷 ABn 型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律
若中心原子 A 的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序
數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。
(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于__________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_______溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_______。(2)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
(1)手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為______，在三維空間里不能疊合的現(xiàn)象。(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。(3)手性碳原子：在有機物分子中，連有___________________
的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如
4.分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。
分子間作用力最常見的是______________和________。(3)強弱范德華力____氫鍵____化學(xué)鍵。
范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大。5.氫鍵
已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水中的氧)之間形成的作用力，稱為氫鍵。
(3)特征具有一定的________和________。(4)分類氫鍵包括__________氫鍵和__________氫鍵兩種。(5)分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點______，對電離和溶解度等產(chǎn)
6.范德華力、氫鍵、共價鍵的比較
(kJ·ml－1)如下表：
考向1 σ鍵和π鍵的判斷及鍵參數(shù)的應(yīng)用
1.(1)(2021 年全國甲卷節(jié)選)CO2 分子中存在_______個σ鍵和
________個π鍵。
(2)(2021 年河北卷節(jié)選)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能
從能量角度看，氮以 N2、而白磷以 P4(結(jié)構(gòu)式可表示為
形式存在的原因是____________________________________________________________________________。
(3)(2021 年湖南卷節(jié)選)SiCl4 與 N-甲基咪唑(可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
H、C、N 的電負性由大到小的順序為__________________，
1 個 M2+中含有________個σ鍵。
解析：(1)CO2 分子的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，則 1 個 CO2 分子含2個σ鍵和2個π鍵。(2)根據(jù)表中相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6 mlN—N 形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的 1 ml N4 分子，可以釋放出的能量為 193 kJ×6＝1158 kJ；若 2 ml N≡N 形成 2 ml N2 分子，可釋放的能量為 946 kJ×2＝1892 kJ，顯然，形成 N2 分子放出的能量更多，故在 N 數(shù)目相同的條件下，N2 具有更低的能量，能量越低
越穩(wěn)定。同理，若 6 ml P—P 形成 P4 分子，可以釋放出的能量為197 kJ×6＝1182 kJ；若 2 ml P≡P 形成 2 ml P2 分子，可釋放的能量為 489 kJ×2＝978 kJ，顯然，形成 P4 分子放出的能量更多，故在 P 數(shù)目相同的條件下，P4 具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。(3)元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非金屬強弱順序為 N>C>H，則元素電負性的大小順序為 N>C>H。M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1 個σ鍵，則離子中含有 54 個σ鍵。
答案：(1)2 2
(2)在原子數(shù)目相同的條件下，N2 比 N4 具有更低的能量，而
P4 比 P2 具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定
(3)N>C>H 54 個
2.(1)(2020 年江蘇卷節(jié)選)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1 ml檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為________ ml。
(2)(2019 年全國Ⅲ卷節(jié)選)NH4H2PO4 中，P 的________雜化軌
道與 O 的 2p 軌道形成________鍵。
(3)(2018 年全國Ⅰ卷節(jié)選)LiAlH4 是有機合成中常用的還原劑，其中存在的化學(xué)鍵有________(填標號)。
(4)(2018 年海南卷節(jié)選)CuFeS2 與氧氣反應(yīng)生成 SO2，SO2 中的共價鍵的類型有____鍵和____鍵。解析：(1)—COOH 中，C 與其中一個 O 形成雙鍵，并與另一個 O 形成單鍵，1 ml —COOH 中含有 2 ml 碳氧σ鍵，C 與羥基相連的鍵為單鍵，為一個σ鍵，所以 1 ml 檸檬酸中碳原子與氧原
子之間形成7 ml σ鍵。(2)由于磷酸分子的結(jié)構(gòu)為
則 NH4H2PO4 中的磷原子的雜化類型為 sp3 雜化，磷原子與氧原子形成的是單鍵或σ鍵。(3)LiAlH4 是離子化合物，存在離子鍵，H和Al 間形成的是共價單鍵，為σ鍵。(4)SO2為共價化合物，硫原子和兩個氧原子間分別形成一個σ鍵，同時氧原子和硫原子間形成4電子離域π鍵，故其共價鍵的類型有σ鍵和π鍵。
答案：(1)7 (2)sp3
σ (3)AB (4)σ π
(1)一般情況下，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和 1個π鍵，
三鍵中含 1 個σ鍵和 2 個π鍵。
(2)σ鍵的數(shù)目＝單鍵數(shù)＋雙鍵數(shù)＋三鍵數(shù)＋配位鍵數(shù)(配位鍵
(3)π鍵的數(shù)目＝雙鍵數(shù)＋三鍵數(shù)×2。
考向2 價層電子對互斥模型及應(yīng)用
3.(1)(2021 年全國乙卷節(jié)選)H2O 的鍵角小于 NH3 的鍵角，分
析原因：____________________________________。
(2)(2021 年山東卷節(jié)選)Xe 是第五周期的稀有氣體元素，與 F形成的 XeF2 室溫下易升華。XeF2 中心原子的價層電子對數(shù)為________。OF2 分子的空間構(gòu)型為________。
(3)(2020 年全國Ⅰ卷節(jié)選)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，
其中 P 的價層電子對數(shù)為________。
的價層電子對數(shù)為2＋—(8－2×1)＝5；OF2分子中O原子的價層
電子對數(shù)為2＋— (6－2×1)＝2＋2＝4，含2對孤電子對，則VSEPR
解析：(1)H2O 分子中 O 原子和 NH3 分子中 N 原子的價層電子對數(shù)均為 4，前者有 2 對孤電子對，后者有 1 對孤電子對，由于孤電子對的排斥力大于σ鍵電子對，則中心原子含有孤電子對越多，共價鍵的鍵角越小，故 H2O 的鍵角小于 NH3 的。(2)XeF2 中心原子
模型為四面體形，略去孤電子對，推知 OF2 分子的空間構(gòu)型為 V
P 的價層電子對數(shù)為 4＋— (5＋3－4×2)＝4，
4 離子的空間構(gòu)型均為正四
不含孤電子對，則 VSEPR 模型和 PO
面體形。答案：(1)NH3 中 N 原子含有 1 對孤對電子，而 H2O 中 O 原子含有 2 對孤對電子，H2O 中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大(2)5 V 形 (3)正四面體形 4
4.(1)(2020 年山東卷節(jié)選)常溫常壓下SnCl4 為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為________；NH3、PH3、AsH3 的鍵角由大到小的順序為____________________。(2)(2019 年全國Ⅱ卷節(jié)選)元素 As 與 N 同族，預(yù)測 As 的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。(3)(2019 年江蘇卷節(jié)選)Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以
CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。SO型為__________(用文字描述)。
解析：(1)SnCl4分子中Sn原子價層電子對數(shù)為4＋—(4－4×1)
子對數(shù)均為3＋—(5－3×1)＝4，均含1對孤電子對。由于元素的
＝4，不含孤電子對，則 VSEPR 模型和 SnCl4 分子的空間構(gòu)型均為正四面體形。NH3、PH3、AsH3 的中心原子(N、P、As)的價層電
電負性：N＞P＞As，中心原子對價層電子對的吸引力：N＞P＞As，則電子對之間排斥力：N＞P＞As，故鍵角：NH3＞PH3＞AsH3。
答案：(1)正四面體形 NH3＞PH3＞AsH3
[方法技巧] 價層電子對互斥模型及應(yīng)用(1)根據(jù) VSEPR 模型推測空間構(gòu)型：計算中心原子價層電子對
數(shù)(σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù))
子或離子的空間結(jié)構(gòu)。(2)根據(jù) VSEPR 模型比較鍵角大小：比較中心原子價層電子對
心原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)均相同，考慮中心原子的電負性，電負性越大，鍵角就越大。
考向3 雜化軌道理論及應(yīng)用5.(1)(2021 年全國甲卷節(jié)選)SiCl4 是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中 Si 采取的雜化類型為________。
(2)(2021 年湖南卷節(jié)選)SiCl4 與 N-甲基咪唑(
可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為__________；氣態(tài) SiX4 分子的空間構(gòu)型是________。
答案：(1)sp3 (2)sp2、sp3 正四面體形
。在該反應(yīng)中，B 原子的雜化軌道類型由______
變?yōu)開_______。
(3)(2020 年山東卷節(jié)選)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該螯合物中 N 的雜化方式有____種。
解析：(1)有機堿CH3NH3 中，N原子形成4個σ鍵，不含孤電
子對，則 N 的價層電子對數(shù)為 4 ，雜化軌道類型為 sp3 雜化。(2)NH3BH3 分子中 B 原子的價層電子對數(shù)為 4，B 原子雜化方式為
雜化方式為 sp2，故反應(yīng)中 B 原子的雜化方式由 sp3 變?yōu)?sp2。(3)螯合物中所有氮原子均形成 3個σ鍵和1 個π鍵，根據(jù)雜化軌道只能用于形成σ鍵和容納孤電子對推測，氮原子都采取 sp2雜化，僅有一種雜化方式。
答案：(1)sp3 (2)sp3 sp2 (3)1
sp3；根據(jù)B3O6 的結(jié)構(gòu)可知，B原子價層電子對數(shù)為3，B原子的
考向4 分子的性質(zhì)及應(yīng)用
7.(1)(2021年全國甲卷節(jié)選)甲醇的沸點(64.7 ℃) 介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之間，其原因是__________________________________________________________________。
(2)(2021 年全國乙卷節(jié)選)NH3 的沸點比 PH3 的________，原
因是________________________________________。
(3)(2021 年廣東卷節(jié)選)H2S、CH4、H2O 的沸點由高到低順序為_________________________________________________。
(4)(2021 年山東卷節(jié)選)OF2 的熔、沸點________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是__________________________________。解析：(1)甲醇分子之間、水分子之間都存在氫鍵，甲硫醇分子之間只存在范德華力，甲硫醇的沸點最低。甲醇分子之間氫鍵少于水分子之間氫鍵，則水的沸點高于甲醇，因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間。(2)NH3 形成分子間氫鍵，PH3 只存在范德華力，故 NH3 的沸點比PH3 的高。(3)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O 分子間存在氫鍵，沸點較高，H2S、CH4 的分子間范德華力隨
相對分子質(zhì)量增大而增大，因此沸點由高到低順序為：H2O>H2S>CH4。(4)OF2 和 Cl2O 都是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，Cl2O 的相對分子質(zhì)量大，其范德華力大，故 Cl2O 的熔、沸點高。答案：(1)甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多。
NH3 形成分子間氫鍵
(3)H2O>H2S>CH4
OF2 和 Cl2O 都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O 的相對
分子質(zhì)量大，Cl2O 的熔、沸點高
8.(1)(2021年湖南卷節(jié)選)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到 SiX4，
SiX4 的熔、沸點如下表：
0 ℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 呈液態(tài)的是_______(填化學(xué)式 ) ， 沸點依次升高的原因是 ___________________________________________________________________________。
(3)(2019 年全國 Ⅲ 卷節(jié)選) 苯胺 (
)的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(－5.9 ℃)、沸
點(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(－95.0 ℃)、沸點(110.6 ℃)，原因是__________________________________________。
(4)(2019 年江蘇卷節(jié)選)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
NH3BH3的熔點低，原因是NH3BH3分子間存在H δ＋ 與Hδ－的靜電
解析：(1)分子晶體的沸點取決于分子間作用力的大小，SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，則SiX4 的沸點依次升高 。 (2)CH3CH3 的 熔 點 比
引力，而 CH3CH3 分子間只存在范德華力。(3)苯胺比甲苯的熔、沸點都高，是由于苯胺分子間存在氫鍵，甲苯只存在范德華力。(4)根據(jù)抗環(huán)血酸的分子結(jié)構(gòu)，可知分子中含有 4 個—OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水。
H δ＋ 與Hδ－的靜電引力
答案：(1)SiCl4
SiX4 都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)
量依次增大，分子間作用力依次增大
(3)苯胺分子之間存在氫鍵，甲苯只存在范德華力(4)易溶于水
考向5 陌生物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析9.(1)(2021 年山東卷節(jié)選)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F 形成的 XeF2 室溫下易升華。下列對 XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標號)。
(2)(2021 年全國甲卷節(jié)選)SiCl4 可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：
含 s、p、d 軌道的雜化類型有：①dsp2；②sp3d；③sp3d2，中間體 SiCl4(H2O)中 Si 采取的雜化類型為________(填標號)。(3)(2021 年廣東卷節(jié)選)很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。
汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；?br/>合物Ⅰ與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是________。
(4)(2021 年河北卷節(jié)選) 磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷
如果有 n 個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸
根可寫為____________。
解析：(1)XeF2 中Xe的價層電子對數(shù)為 5，根據(jù)雜化過程中原子軌道總數(shù)不變可知，Xe 原子要形成 5 個雜化軌道，sp、sp2、sp3雜化軌道總數(shù)分別為 2、3、4，而sp3d 雜化軌道總數(shù)為1＋3＋1＝5，據(jù)此推測XeF2中心原子雜化方式為sp3d。(2)中間體SiCl4(H2O)中Si 形成 5 個σ鍵，則 Si 的價層電子對數(shù)為5，雜化軌道數(shù)總數(shù)為5。dsp2、sp3d、sp3d2 雜化的軌道總數(shù)依次為4、5、6，據(jù)此推測 Si 采取的雜化類型為sp3d。(3)化合物Ⅰ中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，化合物Ⅲ為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的酸根中 O 原子均能與水分子之間形成氫鍵，兩種物質(zhì)溶于水后，
形成的氫鍵更多，因此化合物Ⅲ更易溶于水。(4)由題給信息可知，形成鏈狀時，n 個磷酸分子間脫去(n－1)分子水，鏈狀脫去 1 個分子水形成環(huán)狀，得到環(huán)狀多磷酸(HPO3)n，含有 n 個
答案：(1)D (2)②
10.(2022 年天津塘沽一中檢測)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子
核外未成對電子數(shù)最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。(3)H2S 和 H2Se 的參數(shù)對比見下表。
①H2Se 的 晶體類型為 __________ ， 含有的共價鍵類型為
②H2S 的鍵角大于 H2Se 的原因可能為___________________________________________________________________。(4)常溫常壓下，SeF6 為無色氣體，常用作氟化劑。SeF6 中心原子的價層電子對數(shù)為____。含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2；②sp3d ；③d2sp3 。下列對SeF6中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標號)。
＋—(6－6×1)＝6，則Se原子形成6個雜化軌道，由于雜化過程中
解析：(3)①H2S 和H2Se 的熔、沸點均較低，為分子晶體，不同種元素原子形成的鍵為極性鍵。②H2S 和 H2Se 的中心原子價層電子對數(shù)均為 4，均含 2 對孤電子對，由于 S 的電負性強于Se，H2S 中 S 的價層電子對偏向于 S 的程度更大，形成的共用電子對斥力大，故 H2S 鍵角大。(4)SeF6 中心 Se 原子的價層電子對數(shù)為6
原子軌道總數(shù)保持不變，dsp2、sp3d、d2sp3 雜化形成雜化軌道數(shù)分別為4、5、6，故Se 采取的雜化類型為d2sp3。
答案：(1)氮 (2)2
(3)①分子晶體 極性鍵
②S 的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大(4)6 ③
[方法技巧] 推測中心原子的雜化類型及物質(zhì)的性質(zhì)
(1)推測中心原子的雜化類型
中心原子雜化方式除了教材中介紹的 sp、sp2、sp3 雜化外，還有sp3d、dsp2、sp3d2、d2sp3 等雜化類型。推測中心原子的雜化類型，要依據(jù)雜化過程中原子軌道總數(shù)不變的規(guī)律，推測依據(jù)：中心原子價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)＝雜化軌道總數(shù)。
根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推測物質(zhì)的性質(zhì)，大多涉及熔點、沸點、水溶性等，主要考慮能否形成分子間氫鍵，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。
1.(2022 年江蘇卷)下列說法正確的是(
A.金剛石與石墨烯中的 C—C—C 夾角都為 120°B.SiH4、SiCl4 都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為 4s24p2D.ⅣA 族元素單質(zhì)的晶體類型相同
解析：金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，C—C—C夾角為109°28′，A 錯誤；SiH4的化學(xué)鍵為Si—H鍵，為極性鍵，為正四面體形，正、負電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4 的化學(xué)鍵為Si—Cl 鍵，為極性鍵，為正四面體形，正、負電荷中心重合，為非極性分子， B正確； 鍺原子 (32Ge) 基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p2，C 錯誤；ⅣA 族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，D 錯誤。
2.(2022 年遼寧卷)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài) X、Z、Q 原子均有兩個單電子，W 簡單離子在同周
期離子中半徑最小，Q 與 Z 同主族。下列說法錯誤的是(A.X 能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物的沸點：ZZD.電負性：W

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這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件，共60頁。PPT課件主要包含了必備知識·關(guān)鍵能力，電負性很大，氫原子，極性溶劑，非極性溶劑，真題驗收·新題預(yù)測等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第38講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件：

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