1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū) 寫(xiě)1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的排布式和電子排布圖。2.了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。
考點(diǎn)二　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
考點(diǎn)一　原子核外電子排布原理
1.能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)在多電子原子中，核外電子的_____是不同的，按照電子的_____差異將核外電子分成不同的能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能級(jí)同一能層里電子的_____也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用___________表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按____________的順序依次升高，即：_____________________。
E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)
(3)原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在_____________的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。
特別提醒　第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。
2.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：注意　所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。
(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納____個(gè)電子，且自旋狀態(tài)_____。如2s軌道上的電子排布圖為 ，不能表示為 。
(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是________占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，如2p3的電子排布圖為 ，不能表示為 或 。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如24Cr的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
4.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷
(2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)_____或_____不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。
(1)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等(　　)錯(cuò)因：_________________________。(2)2px、2py、2pz的能量相等(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(3)p軌道的能量一定比s軌道的能量高(　　)錯(cuò)因：_________________________。
3p軌道能量大于2p軌道能量
2p軌道能量小于3s軌道能量
(4)2s2的電子排布圖為 (　　)錯(cuò)因：_______________。(5)2p3的電子排布圖為 (　　)錯(cuò)因：_______________。
題組一　電子排布式、電子排布圖的規(guī)范書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用1.寫(xiě)出下列原子或離子的①電子排布式、②價(jià)電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對(duì)電子數(shù)。(1)N：①_________，②_______________，③______，④______。(2)Cl：①__________________________，②_________________，③_____，④____。
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(3)Fe2＋：①__________________________，②____________________，③______，④_____。(4)Cu：①_______________________________，②___________________，③______，④_____。(5)Se：①____________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。(6)Br－：①___________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
2.按要求書(shū)寫(xiě)電子排布式或電子排布圖。(1)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。(3)基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________________。(4)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為_(kāi)____________________________________________。(5)基態(tài)Ni2＋的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________________。
1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或
[Ar]3d104s24p1)
核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：① (違反能量最低原理)② (違反泡利原理)③ (違反洪特規(guī)則)④ (違反洪特規(guī)則)
(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s1；價(jià)電子排布式：3d104s1。
題組二　多種“化學(xué)用語(yǔ)”的規(guī)范使用3.已知A原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；B原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；C原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子。按要求書(shū)寫(xiě)下列圖式。(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________；(2)B基態(tài)原子的電子排布圖：___________________；(3)C基態(tài)原子的核外電子排布式：_________________________；(4)A離子的電子式：________。
1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
解析　由題意可知，A原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則A為Cl；B原子的2p軌道上有4個(gè)電子，則B為O；C原子的外圍電子排布式為4s1，則C為K。
4.(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)____；其價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)___，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________。(5)F元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝____；基態(tài)原子中能量最高的是____電子，核外電子排布圖為_(kāi)__________________。
化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核素組成：如 ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(4)電子排布圖：能反應(yīng)各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋狀態(tài)。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。
題組三　電子躍遷與原子光譜5.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光 (輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素
解析　電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜。原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項(xiàng)A正確；原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，選項(xiàng)B不正確；通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項(xiàng)C正確；通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素，選項(xiàng)D正確。
6.回答下列問(wèn)題：(1)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。則元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)____ nm(填字母)。A.404.4　　　B. 553.5　　　C.589.2　　　D.670.8　　　E.766.5(2)發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是______________________________________________________。
電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的
1.原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系(完成下列表格)
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6
(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)①主族
②0族：He為1s2；其他ns2np6。③過(guò)渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分區(qū)與價(jià)層電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)
②各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)
能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑_____核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑_____
(2)變化規(guī)律元素周期表中，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸_____；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_____。
3.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________。符號(hào)：____；單位：_________。(2)規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能_____，最后一種元素的第一電離能_____，從左到右總體呈現(xiàn)_________的變化趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA元素的第一電離能出現(xiàn)反常。②同族元素：從上到下第一電離能_____。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越____(即I1____I2____I3…)。
4.電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中_____________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中_____________的能力越____。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為_(kāi)____作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。(3)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般_____1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般____1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸_____，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸_____。
5.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與_______的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 。
(1)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于ⅧB(niǎo)族(　　)錯(cuò)因：_________________。(2)價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(3)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(　　)錯(cuò)因：_____________________________________________。
如電負(fù)性O(shè)>N，非金屬性O(shè)>N，而第一電離能N>O
(4)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(5)價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素(　　)錯(cuò)因：________________________________。
應(yīng)位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素
1.按要求回答下列問(wèn)題：(1)第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序?yàn)開(kāi)______________________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Na的逐級(jí)電離能中有_______次突躍。分別是哪級(jí)電離能發(fā)生突躍？_____________。(3)F、Cl、Br、I的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。
Na＜Al＜Mg＜Si＜S
I2?I1、I10?I9
2.為什么Mg的第一電離能比Al大？P的第一電離能比S大？
答案　基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，基態(tài)磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，鎂原子、磷原子最外層的3s2、3p3能級(jí)中，電子分別處于全充滿、半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，則其第一電離能較同周期相鄰元素要大。
3.根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引鍵合電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：
(1)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍：_________。(2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________________________________________________。
電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
(3)推測(cè)AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物：AlF3____________，AlCl3___________，AlBr3___________。
4.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________。
Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=== ＋2H2O
題組一　元素周期律的準(zhǔn)確判斷1.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.電負(fù)性：Na＜Mg＜AlC.還原性：Na＞Mg＞AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
解析　同周期從左到右元素的第一電離能一般呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素的p軌道全空或半充滿是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能較相鄰元素的略大。
2.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3?、?s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①
解析　由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④＞③＞②＞①，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最?。籆不正確，電負(fù)性：④最大，②最小；D不正確，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，最高正價(jià)：①＞②＝③。
3.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B，②離子半徑A＞B，③原子序數(shù)A＞B，④原子最外層電子數(shù)A＜B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是A.①②⑦ B.③④⑥C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
解析　A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期。①錯(cuò)誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期元素原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A＞B；②錯(cuò)誤，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。虎咤e(cuò)誤，A的第一電離能小于B的第一電離能。
題組二　元素推斷與元素的逐級(jí)電離能4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·ml－1)。
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
解析　由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。
5.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·ml－1)，回答下列各題：
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_____。A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U
解析　根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。
(2)下列離子的氧化性最弱的是_____。A.S2＋ B.R2＋C.T3＋ D.U＋
解析　由于U為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與Q元素最相似的是____。A.硼 　　　B.鈹 　　　C.氦 　　　D.氫
解析　由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最相似。
(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：______________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第___個(gè)電子時(shí)。
解析　電離能的突躍變化，從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。
電子分層排布，各能層能量不同
(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_____________，其中_____元素的第一電離能異常高的原因是_________________________________________________________________________________________。
解析　同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。
S元素的最外層電子處于s軌道全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多
題組三　元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：
(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式：_______________________________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________________________________________________________________。
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量
解析　h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光(子)的形式釋放能量。
(3)、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_______________________________________________。
Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，
解析　為Mn元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，其失去第3個(gè)電子時(shí)比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d軌道再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，故其失去第3個(gè)電子比較容易。
(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是_____(填圖1中的序號(hào))。
解析　第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點(diǎn)最低的為氬，其次為氯，其中電負(fù)性最大的為氯。
(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是______(填元素符號(hào))。
解析　由圖可知，該元素的電離能I4 遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al。
1.[2020·天津，13(1)]Fe、C、Ni在周期表中的位置為_(kāi)_______________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為_(kāi)______________________________。
解析　Fe、C、Ni三種元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe的原子序數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
2.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
解析　由題給信息知，A項(xiàng)和D項(xiàng)代表Mg＋，B項(xiàng)和C項(xiàng)代表Mg。A項(xiàng)，Mg＋再失去一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量A大于B；3p能級(jí)的能量高于3s，3p能級(jí)上電子較3s上易失去，故電離最外層一個(gè)電子所需能量：A>C、A>D。
3.[2019·全國(guó)卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_____軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)___。
解析　Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，其陽(yáng)離子Fe2＋、Fe3＋的價(jià)層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個(gè)電子成為Sm3＋時(shí)，首先失去6s軌道上的電子，然后再失去1個(gè)4f軌道上的電子，故Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5。
(3)比較離子半徑：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
解析　F－與O2－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：F－ I1(Na)，原因是_____________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)多，原子半徑大，故第一電離能
Li、Be和B為同周期元素，同周期
元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的
解析　Li和Na在同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，Li在Na的上一周期，原子半徑：Li小于Na，Li的原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用大于Na的，所以第一電離能：I1(Li)＞I1(Na)。Be的電子排布式為1s22s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外電子層數(shù)相同，但隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)，故第一電離能I1(B)＞I1(Li)。
7.[2020·全國(guó)卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：H、B、N中，原子半徑最大的是_____。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。
解析　一般來(lái)說(shuō)，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：B＞N＞H。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B與Si處于元素周期表中對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
8.[2017·全國(guó)卷Ⅱ，35(2)]元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________________________________________________。
同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大
N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子
1.下列說(shuō)法正確的是A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))
解析　同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，選項(xiàng)A不正確；同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，都是3個(gè)，選項(xiàng)B不正確；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)C不正確；各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層序數(shù)相等為n(n代表能層序數(shù))，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，如第一能層能級(jí)數(shù)為1，選項(xiàng)D正確。
2.下列說(shuō)法正確的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也 在增多D.按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的 電子
解析　多電子原子中，根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序：①相同能層而不同能級(jí)的能量高低ns＜np＜nd＜nf，②能層不同時(shí)的能量高低2s＜3s＜4s,2p＜3p＜4p；③不同能層不同能級(jí)的能量高低ns＜(n－2)f＜ (n－1)d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A錯(cuò)誤；3s能級(jí)上的電子比3p能級(jí)上的電子能量更低，所以原子核外電子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B錯(cuò)誤；p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋狀態(tài)相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。
3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.O原子的電子排布圖為B.氯化鈉的分子式：NaClC.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D.Ca原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d2
解析　O原子的2s能級(jí)的2個(gè)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該相反，A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，NaCl只是化學(xué)式，不是分子式，B錯(cuò)誤；氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，C正確；Ca的核電荷數(shù)為20，電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p64s2，D錯(cuò)誤。
4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1?、?s23p2?、?s23p3　 ④3s23p4，電負(fù)性最大的是③B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·ml－1)分別為738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離 子是X2＋C.①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第 一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3　 ③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
解析?、?s23p1符合該價(jià)電子排布的為鋁元素，②3s23p2符合該排布的為硅元素，③3s23p3符合該排布的為磷元素，④3s23p4符合該排布的為硫元素；同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④；A錯(cuò)誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以是第ⅡA族元素，形成的陽(yáng)離子是X2＋，B正確；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C正確；
①1s22s22p63s23p2符合該排布的為硅元素，②1s22s22p3符合該排布的為氮元素，③1s22s22p2符合該排布的為碳元素，④1s22s22p63s23p4符合該排布的為硫元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D正確。
5.“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2B.鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.鈉離子半徑比鋁離子半徑大D.金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑
解析　鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2，A正確；鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B錯(cuò)誤；鈉離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑，D正確。
6.下列敘述錯(cuò)誤的是A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.磷的價(jià)電子排布式為3s23p3C.堿金屬元素具有較小的電負(fù)性D.當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
解析　除氫元素外，所有的非金屬元素都在p區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；磷的最外層電子數(shù)為5，其價(jià)電子排布式為3s23p3，選項(xiàng)B正確；堿金屬極易失去電子，元素的電負(fù)性很小，選項(xiàng)C正確；當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。
7.下列說(shuō)法正確的是A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大 的元素的原子序數(shù)之和為41C.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·ml－1)，可推測(cè)該 元素位于元素周期表第ⅤA族
D.原子半徑由小到大的順序：Mg、Si、N、F
解析　非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；①P、S中由于P原子3p能級(jí)半充滿，所以第一電離能較大；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，所以Mg、Ca中Mg的第一電離能較大；③同周期元素自左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以Al、Si中Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應(yīng)為第ⅢA族元素，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大到小，故D錯(cuò)誤。
8.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d105s1的元素應(yīng)在A.s區(qū)、第五周期ⅠA族B.ds區(qū)、第五周期ⅠB族C.d區(qū)、第四周期ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期ⅠA族
解析　已知基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d105s1，可知該元素原子核外有5個(gè)能層，最外層有1個(gè)電子，在周期表中位置為第五周期ⅠB族，屬于ds區(qū)。
解析　1s22s22p63s23p6中每個(gè)軌道上都達(dá)到飽和，未成對(duì)電子數(shù)為0；1s22s22p63s23p63d54s2中3d軌道上有5個(gè)電子未成對(duì)，其他軌道上都達(dá)到飽和，未成對(duì)電子數(shù)為5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s軌道上各有5、1個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)為6；1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1個(gè)電子未成對(duì)，未成對(duì)電子數(shù)為1。故選C。
9.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是A.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p63s23p63d104s1
10.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A.四氯化碳的電子式：B.氟化鈉的電子式： C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：
解析　四氯化碳的電子式： ，故A錯(cuò)誤；氟化鈉為離子化合物，電子式： ，故B正確；硫離子的核外電子數(shù)是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳-12原子可表示為 ，故D正確。
11.科學(xué)研究表明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
解析　雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。
12.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C.該原子的電子排布圖為D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子
解析　由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x＝2，該元素為硅，故A錯(cuò)誤；該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B錯(cuò)誤；硅的電子排布圖為 ，故C錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D正確。
13.下列說(shuō)法不正確的是A.某價(jià)電子排布式為4f75d16s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周 期ⅢB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
解析　由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4f75d16s2，判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，故A正確；s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素，故B錯(cuò)誤；碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布式為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的過(guò)程為由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，故C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，故D正確。
14.(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式：______________________________________、基態(tài)碳原子的電子排布圖：_____________________，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____As(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能Ga_____As。
1s22s22p63s23p63d104s24p3(或
[Ar]3d104s24p3)
(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______________________________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；電負(fù)性：H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是________。B和N相比，電負(fù)性較大的是______；BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_________。
1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(3)鉻、銅、鐵、錳等原子的基態(tài)電子排布式分別為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________，氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______(填元素符號(hào))。
銅：1s22s22p63s23p63d104s1、鐵：1s22s22p63s23p63d64s2、
鉻：1s22s22p63s23p6
錳：1s22s22p63s23p63d54s2
(4)基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為_(kāi)_________，基態(tài)鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有____個(gè)，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有____種，其價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。
(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有______個(gè)未成對(duì)電子。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ·ml－1、INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu>INi的原因是_________________________________________________。
銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是
(7)C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。①Si位于元素周期表第____周期_____族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個(gè)電子。③用“＞”或“＜”填空：
(8)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))，其中P原子的核外電子排布式為_(kāi)________________________。
1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是_____(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______________________。
解析　由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，確定a為H元素，由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，確定b為N元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定c為O元素，由d與c同主族，確定d為S元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子，確定e為Cu元素。N、O同周期第一電離能N>O，O、S同主族，第一電離能O>S，即N、O、S中第一電離能最大的是N元素；Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)層電子排布圖為 。
(10)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_____(填寫(xiě)元素符號(hào))。
解析　由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈＋3價(jià)。
②Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是_______。
解析　Ge的最高正價(jià)為＋4價(jià)。
③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
解析　Ge位于金屬和非金屬的分界線上，故其可作半導(dǎo)體材料，其氯化物和溴化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高。
15.(1)(2020·南通模擬)鎳、鉑、鑭等過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；鶓B(tài)原子鎳的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。
解析　Ni原子核外有28個(gè)電子，基態(tài)Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d84s2，價(jià)電子排布式是3d84s2。
(2)(2020·蘇錫常鎮(zhèn)模擬)銅的化合物具有廣泛的用途。①Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________。
[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)
解析　銅原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d104s1，Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
②往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
解析　同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，則N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S。
(3)(2020·泰州模擬)在HClO4－NaClO4介質(zhì)中，K5[C3＋O4W12O36](簡(jiǎn)記為C3＋W)催化氧化NH2OH的過(guò)程如下：
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
①C2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________。
解析　C原子核外有27個(gè)電子，基態(tài)C原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2，C2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)。
②N、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)________。
解析　非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則N、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠

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