1.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書 寫1～36號元素原子核外電子、價電子的排布式和電子排布圖。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
考點二　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
考點一　原子核外電子排布原理
1.能層、能級與原子軌道(1)能層(n)在多電子原子中，核外電子的_____是不同的，按照電子的_____差異將核外電子分成不同的能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能級同一能層里電子的_____也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用___________表示，同一能層里，各能級的能量按____________的順序依次升高，即：_____________________。
E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)
(3)原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在_____________的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。
特別提醒　第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。
2.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：注意　所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。
(2)泡利原理每個原子軌道里最多只能容納____個電子，且自旋狀態(tài)_____。如2s軌道上的電子排布圖為 ，不能表示為 。
(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是________占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，如2p3的電子排布圖為 ，不能表示為 或 。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如24Cr的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
4.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷
(2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時會_____或_____不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。
(1)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等(　　)錯因：_________________________。(2)2px、2py、2pz的能量相等(　　)錯因：______________________________________________________。(3)p軌道的能量一定比s軌道的能量高(　　)錯因：_________________________。
3p軌道能量大于2p軌道能量
2p軌道能量小于3s軌道能量
(4)2s2的電子排布圖為 (　　)錯因：_______________。(5)2p3的電子排布圖為 (　　)錯因：_______________。
題組一　電子排布式、電子排布圖的規(guī)范書寫與應(yīng)用1.寫出下列原子或離子的①電子排布式、②價電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對電子數(shù)。(1)N：①_________，②_______________，③______，④______。(2)Cl：①__________________________，②_________________，③_____，④____。
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(3)Fe2＋：①__________________________，②____________________，③______，④_____。(4)Cu：①_______________________________，②___________________，③______，④_____。(5)Se：①____________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。(6)Br－：①___________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
2.按要求書寫電子排布式或電子排布圖。(1)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為__________________________。(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為__________________________。(3)基態(tài)釩原子的價電子排布圖為______________________。(4)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為_____________________________________________。(5)基態(tài)Ni2＋的價電子排布圖為____________________。
1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或
[Ar]3d104s24p1)
核外電子排布常見錯誤(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：① (違反能量最低原理)② (違反泡利原理)③ (違反洪特規(guī)則)④ (違反洪特規(guī)則)
(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；價電子排布式：3d104s1。
題組二　多種“化學(xué)用語”的規(guī)范使用3.已知A原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；B原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；C原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子。按要求書寫下列圖式。(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________；(2)B基態(tài)原子的電子排布圖：___________________；(3)C基態(tài)原子的核外電子排布式：_________________________；(4)A離子的電子式：________。
1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
解析　由題意可知，A原子的3p軌道上有5個電子，則A為Cl；B原子的2p軌道上有4個電子，則B為O；C原子的外圍電子排布式為4s1，則C為K。
4.(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_____；其價電子排布圖為_________________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為____，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為_________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________。(5)F元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝____；基態(tài)原子中能量最高的是____電子，核外電子排布圖為___________________。
化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核素組成：如 ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個電子的運(yùn)動狀態(tài)。
(4)電子排布圖：能反應(yīng)各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋狀態(tài)。(5)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。
題組三　電子躍遷與原子光譜5.下列有關(guān)光譜的說法不正確的是A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光 (輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過光譜分析可以鑒定某些元素
解析　電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會放出能量，形成發(fā)射光譜。原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項A正確；原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，選項B不正確；通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項C正確；通過光譜分析可以鑒定某些元素，選項D正確。
6.回答下列問題：(1)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。則元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_____ nm(填字母)。A.404.4　　　B. 553.5　　　C.589.2　　　D.670.8　　　E.766.5(2)發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是______________________________________________________。
電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的
1.原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系(完成下列表格)
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6
(2)每族元素的價層電子排布特點①主族
②0族：He為1s2；其他ns2np6。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)
②各區(qū)價層電子排布特點
能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑_____核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑_____
(2)變化規(guī)律元素周期表中，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸_____；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_____。
3.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________。符號：____；單位：_________。(2)規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能_____，最后一種元素的第一電離能_____，從左到右總體呈現(xiàn)_________的變化趨勢，其中ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA元素的第一電離能出現(xiàn)反常。②同族元素：從上到下第一電離能_____。③同種原子：逐級電離能越來越____(即I1____I2____I3…)。
4.電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中_____________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中_____________的能力越____。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為_____作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。(3)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般_____1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般____1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸_____，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸_____。
5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與_______的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 。
(1)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于ⅧB族(　　)錯因：_________________。(2)價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素(　　)錯因：______________________________________________________。(3)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(　　)錯因：_____________________________________________。
如電負(fù)性O(shè)>N，非金屬性O(shè)>N，而第一電離能N>O
(4)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(　　)錯因：______________________________________________________。(5)價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素(　　)錯因：________________________________。
應(yīng)位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素
1.按要求回答下列問題：(1)第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序為_______________________________(用元素符號表示)。(2)Na的逐級電離能中有_______次突躍。分別是哪級電離能發(fā)生突躍？_____________。(3)F、Cl、Br、I的第一電離能由大到小的順序為__________________，電負(fù)性由大到小的順序為________________。
Na＜Al＜Mg＜Si＜S
I2?I1、I10?I9
2.為什么Mg的第一電離能比Al大？P的第一電離能比S大？
答案　基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，基態(tài)磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，鎂原子、磷原子最外層的3s2、3p3能級中，電子分別處于全充滿、半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，則其第一電離能較同周期相鄰元素要大。
3.根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引鍵合電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：
(1)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍：_________。(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________________________________________________。
電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
(3)推測AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價化合物：AlF3____________，AlCl3___________，AlBr3___________。
4.根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________。
Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=== ＋2H2O
題組一　元素周期律的準(zhǔn)確判斷1.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.電負(fù)性：Na＜Mg＜AlC.還原性：Na＞Mg＞AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
解析　同周期從左到右元素的第一電離能一般呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的p軌道全空或半充滿是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能較相鄰元素的略大。
2.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3?、?s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價：④＞③＝②＞①
解析　由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④＞③＞②＞①，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最?。籆不正確，電負(fù)性：④最大，②最小；D不正確，F(xiàn)無正價，最高正價：①＞②＝③。
3.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B，②離子半徑A＞B，③原子序數(shù)A＞B，④原子最外層電子數(shù)A＜B，⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是A.①②⑦ B.③④⑥C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
解析　A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期。①錯誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期元素原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A＞B；②錯誤，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。虎咤e誤，A的第一電離能小于B的第一電離能。
題組二　元素推斷與元素的逐級電離能4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·ml－1)。
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為＋3價B.R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
解析　由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個電子，最高正價為＋2價，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯誤；第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。
5.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·ml－1)，回答下列各題：
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_____。A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U
解析　根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。
(2)下列離子的氧化性最弱的是_____。A.S2＋ B.R2＋C.T3＋ D.U＋
解析　由于U為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與Q元素最相似的是____。A.硼 　　　B.鈹 　　　C.氦 　　　D.氫
解析　由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最相似。
(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：______________________________，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第___個電子時。
解析　電離能的突躍變化，從一個側(cè)面說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。
電子分層排布，各能層能量不同
(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_____________，其中_____元素的第一電離能異常高的原因是_________________________________________________________________________________________。
解析　同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。
S元素的最外層電子處于s軌道全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多
題組三　元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：_______________________________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：___________________________________________________________________。
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量
解析　h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。
(3)、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是_______________________________________________。
Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，
解析　為Mn元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，其失去第3個電子時比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d軌道再失去一個電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，故其失去第3個電子比較容易。
(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是_____(填圖1中的序號)。
解析　第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點最低的為氬，其次為氯，其中電負(fù)性最大的為氯。
(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是______(填元素符號)。
解析　由圖可知，該元素的電離能I4 遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al。
1.[2020·天津，13(1)]Fe、C、Ni在周期表中的位置為________________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為_______________________________。
解析　Fe、C、Ni三種元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe的原子序數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
2.[2019·全國卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
解析　由題給信息知，A項和D項代表Mg＋，B項和C項代表Mg。A項，Mg＋再失去一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量A大于B；3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離最外層一個電子所需能量：A>C、A>D。
3.[2019·全國卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成為陽離子時首先失去_____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為____。
解析　Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時，首先失去6s軌道上的電子，然后再失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。
(3)比較離子半徑：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
解析　F－與O2－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：F－ I1(Na)，原因是_____________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)多，原子半徑大，故第一電離能
Li、Be和B為同周期元素，同周期
元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的
解析　Li和Na在同一主族，價電子數(shù)相同，Li在Na的上一周期，原子半徑：Li小于Na，Li的原子核對核外電子的有效吸引作用大于Na的，所以第一電離能：I1(Li)＞I1(Na)。Be的電子排布式為1s22s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外電子層數(shù)相同，但隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)，故第一電離能I1(B)＞I1(Li)。
7.[2020·全國卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：H、B、N中，原子半徑最大的是_____。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。
解析　一般來說，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：B＞N＞H。根據(jù)對角線規(guī)則，B與Si處于元素周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
8.[2017·全國卷Ⅱ，35(2)]元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________________________________________________。
同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大
N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子
1.下列說法正確的是A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動D.各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))
解析　同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，選項A不正確；同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都是3個，選項B不正確；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，選項C不正確；各能層含有的能級數(shù)與其能層序數(shù)相等為n(n代表能層序數(shù))，即第n能層含有n個能級，如第一能層能級數(shù)為1，選項D正確。
2.下列說法正確的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也 在增多D.按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的 電子
解析　多電子原子中，根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序：①相同能層而不同能級的能量高低ns＜np＜nd＜nf，②能層不同時的能量高低2s＜3s＜4s,2p＜3p＜4p；③不同能層不同能級的能量高低ns＜(n－2)f＜ (n－1)d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A錯誤；3s能級上的電子比3p能級上的電子能量更低，所以原子核外電子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B錯誤；p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，故C錯誤；
在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋狀態(tài)相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。
3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.O原子的電子排布圖為B.氯化鈉的分子式：NaClC.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D.Ca原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d2
解析　O原子的2s能級的2個電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該相反，A錯誤；氯化鈉是離子化合物，NaCl只是化學(xué)式，不是分子式，B錯誤；氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，C正確；Ca的核電荷數(shù)為20，電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p64s2，D錯誤。
4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1?、?s23p2?、?s23p3　 ④3s23p4，電負(fù)性最大的是③B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·ml－1)分別為738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離 子是X2＋C.①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se?、躈a、P、Cl，元素的第 一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3　 ③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
解析?、?s23p1符合該價電子排布的為鋁元素，②3s23p2符合該排布的為硅元素，③3s23p3符合該排布的為磷元素，④3s23p4符合該排布的為硫元素；同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④；A錯誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以是第ⅡA族元素，形成的陽離子是X2＋，B正確；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C正確；
①1s22s22p63s23p2符合該排布的為硅元素，②1s22s22p3符合該排布的為氮元素，③1s22s22p2符合該排布的為碳元素，④1s22s22p63s23p4符合該排布的為硫元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D正確。
5.“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2B.鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子C.鈉離子半徑比鋁離子半徑大D.金屬鋁與鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑
解析　鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2，A正確；鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，B錯誤；鈉離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；金屬鋁與鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑，D正確。
6.下列敘述錯誤的是A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.磷的價電子排布式為3s23p3C.堿金屬元素具有較小的電負(fù)性D.當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時原子較穩(wěn)定
解析　除氫元素外，所有的非金屬元素都在p區(qū)，選項A錯誤；磷的最外層電子數(shù)為5，其價電子排布式為3s23p3，選項B正確；堿金屬極易失去電子，元素的電負(fù)性很小，選項C正確；當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時原子較穩(wěn)定，選項D正確。
7.下列說法正確的是A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大 的元素的原子序數(shù)之和為41C.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·ml－1)，可推測該 元素位于元素周期表第ⅤA族
D.原子半徑由小到大的順序：Mg、Si、N、F
解析　非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；①P、S中由于P原子3p能級半充滿，所以第一電離能較大；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，所以Mg、Ca中Mg的第一電離能較大；③同周期元素自左至右，第一電離能呈增大趨勢，所以Al、Si中Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應(yīng)為第ⅢA族元素，故C錯誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大到小，故D錯誤。
8.基態(tài)原子的價電子排布式為4d105s1的元素應(yīng)在A.s區(qū)、第五周期ⅠA族B.ds區(qū)、第五周期ⅠB族C.d區(qū)、第四周期ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期ⅠA族
解析　已知基態(tài)原子的價電子排布式為4d105s1，可知該元素原子核外有5個能層，最外層有1個電子，在周期表中位置為第五周期ⅠB族，屬于ds區(qū)。
解析　1s22s22p63s23p6中每個軌道上都達(dá)到飽和，未成對電子數(shù)為0；1s22s22p63s23p63d54s2中3d軌道上有5個電子未成對，其他軌道上都達(dá)到飽和，未成對電子數(shù)為5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s軌道上各有5、1個未成對電子，未成對電子數(shù)為6；1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1個電子未成對，未成對電子數(shù)為1。故選C。
9.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動、自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是A.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p63s23p63d104s1
10.下列表達(dá)方式錯誤的是A.四氯化碳的電子式：B.氟化鈉的電子式： C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：
解析　四氯化碳的電子式： ，故A錯誤；氟化鈉為離子化合物，電子式： ，故B正確；硫離子的核外電子數(shù)是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳-12原子可表示為 ，故D正確。
11.科學(xué)研究表明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
解析　雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤。
12.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列有關(guān)說法正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C.該原子的電子排布圖為D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子
解析　由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x＝2，該元素為硅，故A錯誤；該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B錯誤；硅的電子排布圖為 ，故C錯誤；原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D正確。
13.下列說法不正確的是A.某價電子排布式為4f75d16s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周 期ⅢB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
解析　由基態(tài)原子的價電子排布式為4f75d16s2，判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，故A正確；s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素，故B錯誤；碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布式為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的過程為由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，故D正確。
14.(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：______________________________________、基態(tài)碳原子的電子排布圖：_____________________，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____As(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能Ga_____As。
1s22s22p63s23p63d104s24p3(或
[Ar]3d104s24p3)
(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________，3d能級上的未成對電子數(shù)為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________；電負(fù)性：H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是________。B和N相比，電負(fù)性較大的是______；BN中B元素的化合價為______；從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為__________。
1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(3)鉻、銅、鐵、錳等原子的基態(tài)電子排布式分別為_______________________________________________________________________________________________________，氯元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_______，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______(填元素符號)。
銅：1s22s22p63s23p63d104s1、鐵：1s22s22p63s23p63d64s2、
鉻：1s22s22p63s23p6
錳：1s22s22p63s23p63d54s2
(4)基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________，基態(tài)鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有____個，與鋁同族的第四周期元素原子的價電子排布式為_______，基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)共有____種，其價電子排布式為________。在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有______個未成對電子。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ·ml－1、INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu>INi的原因是_________________________________________________。
銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是
(7)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第____周期_____族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個電子。③用“＞”或“＜”填空：
(8)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_________________________。
1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_____(填元素符號)，e的價層電子排布圖為________________________。
解析　由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，確定a為H元素，由價電子層中的未成對電子有3個，確定b為N元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定c為O元素，由d與c同主族，確定d為S元素，由e的最外層只有1個電子且次外層有18個電子，確定e為Cu元素。N、O同周期第一電離能N>O，O、S同主族，第一電離能O>S，即N、O、S中第一電離能最大的是N元素；Cu的價電子排布式為3d104s1，其價層電子排布圖為 。
(10)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_____(填寫元素符號)。
解析　由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈＋3價。
②Ge的最高價氯化物的分子式是_______。
解析　Ge的最高正價為＋4價。
③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
解析　Ge位于金屬和非金屬的分界線上，故其可作半導(dǎo)體材料，其氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高。
15.(1)(2020·南通模擬)鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；鶓B(tài)原子鎳的價電子排布式為_________。
解析　Ni原子核外有28個電子，基態(tài)Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d84s2，價電子排布式是3d84s2。
(2)(2020·蘇錫常鎮(zhèn)模擬)銅的化合物具有廣泛的用途。①Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。
[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)
解析　銅原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d104s1，Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
②往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為________。
解析　同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，則N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S。
(3)(2020·泰州模擬)在HClO4－NaClO4介質(zhì)中，K5[C3＋O4W12O36](簡記為C3＋W)催化氧化NH2OH的過程如下：
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
①C2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。
解析　C原子核外有27個電子，基態(tài)C原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2，C2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)。
②N、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_________。
解析　非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則N、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H

相關(guān)課件

2025年高考化學(xué)大一輪大單元四　第十二章　第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（課件+講義+練習(xí)）：

這是一份2025年高考化學(xué)大一輪大單元四　第十二章　第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（課件+講義+練習(xí)），文件包含大單元四第十二章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用pptx、大單元四第十二章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用教師版docx、大單元四第十二章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用學(xué)生版docx、第十二章第53練酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用同步練習(xí)docx等4份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

大單元四　第十二章　第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件（人教版）：

這是一份大單元四　第十二章　第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件（人教版），文件包含大單元四第十二章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用pptx、大單元四第十二章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用教師版docx、大單元四第十二章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用學(xué)生版docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第十二章 第53講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (含解析)：

這是一份2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第十二章 第53講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (含解析)，共60頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，真題演練明確考向，課時精練鞏固提高，內(nèi)容索引，知識梳理·夯基礎(chǔ)，pdf，核外經(jīng)常出現(xiàn)，啞鈴形，優(yōu)先單獨(dú)，錯誤的寫明原因等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 第39講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件PPT

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 第39講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件PPT
2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化探究 第十二章 第39講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件PPT

2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化探究 第十二章 第39講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件PPT
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第十二章 第53講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第十二章 第53講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件
2022高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué) 第十二章 第39講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

2022高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué) 第十二章 第39講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部