【同步講義】高中化學(xué)（蘇教版2019）選修第一冊--綜合復(fù)習(xí)與測試（2）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?綜合復(fù)習(xí)與測試（2）
一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1．對于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，下列敘述正確的是(　　)
A．在25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)燃燒時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
B．反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH全部是正值
C．25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量即為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
D．化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱亦擴(kuò)大
答案：C
解析：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，A錯誤；物質(zhì)燃燒時放出熱量，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為負(fù)值，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，C正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，其數(shù)值不隨化學(xué)計(jì)量數(shù)改變而改變，D錯誤。
2．錫是古老金屬，錫之為器，自上古而延綿至今。金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是(　　)

A．ΔH0
答案：D
解析：由于生成物所具有的能量大于反應(yīng)物所具有的能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；該反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，故ΔS>0。
3．在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．v(CO)＝v(NO2)　　 B．v(NO2)＝v(CO2)
C．v(N2)＝v(CO2) D．v(N2)＝v(CO)
答案：A
解析：根據(jù)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，可得v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A項(xiàng)正確；B、C、D三項(xiàng)錯誤。
4．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下說法正確的是(　　)
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確
答案：C
解析：K1的表達(dá)式應(yīng)為K1＝；常溫下，水分解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為5×10－82；由于三個反應(yīng)都在常溫下進(jìn)行，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2。
5．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是(　　)

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬
答案：A
解析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A正確；銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D錯誤。
6．日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能反應(yīng)生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
①鋅為負(fù)極，石墨為正極；
②干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；
③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極；
④長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出而腐蝕用電器
A．①③　　B．②③　　C．③④　　D．①④
答案：D
解析：①由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷出鋅為負(fù)極，石墨為正極，①正確；②干電池是一次電池，只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，②錯誤；③電池工作時，電子從負(fù)極Zn流向正極石墨，③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使電解質(zhì)溶液顯酸性，所以長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，可能流出而腐蝕用電器，④正確；綜上所述可知，說法正確的是①④，故合理選項(xiàng)是D。
7．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則(　　)

A．N4的熔點(diǎn)比P4高
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量
答案：D
解析：N4和P4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高，P4熔點(diǎn)高，故A錯誤；B.反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，斷裂2 mol N≡N鍵吸收941 kJ×2＝1 882 kJ，形成1 mol N4所放出的能量是193 kJ×6＝1 158 kJ，這說明1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量，B錯誤，D正確；N4和N2是由同一種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C錯誤。
8．再生鉛行業(yè)是我國在重視環(huán)境保護(hù)和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展起來的新興產(chǎn)業(yè)。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為

電解原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
B．電解過程中陽極附近pH明顯降低
C．Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用
D．電路中流經(jīng)4 mol電子，陰極可得414 g鉛
答案：A
解析：陽極反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，同時陽極區(qū)的H＋移向陰極，陽極區(qū)硫酸濃度增大，pH降低，B項(xiàng)正確；陰極發(fā)生的反應(yīng)為PbCl＋2e－===Pb＋4Cl－，同時H＋通過質(zhì)子交換膜，陰極區(qū)形成HCl/NaCl溶液，電解后向陰極區(qū)加入PbO，可以生成PbCl，A項(xiàng)錯誤、C項(xiàng)正確；電路中通過4 mol電子時，陰極可得414 g鉛，D項(xiàng)正確。
9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是(　　)
A．　將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．
D．
答案：C
解析：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH