?第1課時(shí)　沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用
目標(biāo)導(dǎo)航


課程標(biāo)準(zhǔn)
課標(biāo)解讀
1．能通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算判斷溶液中沉淀的生成和溶解，能從理論上解釋溶液中發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象。
2．能運(yùn)用沉淀溶解平衡原理解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。
1．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析，理解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。（變化觀念與平衡思想）
2．通過(guò)沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類做出的重大貢獻(xiàn)。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）
3．能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋，發(fā)現(xiàn)和提出需要進(jìn)一步研究的問(wèn)題。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

知識(shí)精講

知識(shí)點(diǎn)01 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用
1．沉淀的溶解
根據(jù)沉淀溶解平衡原理，如果加入與溶液中的離子反應(yīng)的物質(zhì)，使平衡向溶解方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。如常用強(qiáng)酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。
實(shí)例：BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？




2．沉淀的生成
根據(jù)沉淀溶解平衡原理，如果加入與溶液中相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)，就可以生成沉淀。
實(shí)例：可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當(dāng)作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？



3．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)【實(shí)驗(yàn)探究】沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)1


實(shí)驗(yàn)2


實(shí)驗(yàn)3


實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________。
(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是______________的移動(dòng)，一般而言，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶解能力較弱的物質(zhì)。
(3)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越_____。
(4)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用實(shí)例
①鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)。
化學(xué)方程為：__________________________________，_____________________________________。
②在分析化學(xué)中常用飽和Na2CO3溶液，將難溶強(qiáng)酸鹽BaSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽BaCO3，然后用強(qiáng)酸溶解，使陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。
BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________。
③除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入________或___________，調(diào)節(jié)pH至________，F(xiàn)e3+會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。
【即學(xué)即練1】已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。向BaSO4中加入Na2CO3溶液，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_____________________________。
（2）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
（3）討論BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3的條件是什么？


【即學(xué)即練2】已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。如果某溶液中分別含有0.1mol·L-1的Fe3+和Cu2+。分別計(jì)算Fe3+和Cu2+開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH。（當(dāng)離子濃度為1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子完全沉淀）






能力拓展

考法01 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
由于難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。
1．沉淀的生成
（1）調(diào)節(jié)pH法：
如除去氯化銨溶液中的氯化鐵雜質(zhì)。
方法：加入氨水，調(diào)節(jié)pH至3~4，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3NH。
（2）加沉淀劑法：
如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。
①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋= CuS↓＋2H＋。
②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－= HgS↓。
2．沉淀的溶解
根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)Qc

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第四單元 沉淀溶解平衡

版本： 蘇教版 (2019)

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