?第3課時　鹽類水解的應(yīng)用
目標導(dǎo)航


課程標準
課標解讀
1．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
2．能運用電離平衡和水解平衡原理分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。
認識鹽類水解平衡在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，利用鹽類水解平衡知識解釋有關(guān)實際問題。（科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）

知識精講

知識點01 鹽類水解的應(yīng)用
1．【實驗探究】鹽類水解的應(yīng)用實驗
【實驗1】Al2(SO4)3飽和溶液與NaHCO3飽和溶液混合。
實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，有白色沉淀生成，有大量氣泡產(chǎn)生。
實驗原理：Al3+和HCO3-分別與水電離出的OH-和H+反應(yīng)，兩者相互促進使水解反應(yīng)正向進行，使Al3+和HCO3-最終水解完全。離子方程式為：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。
【實驗2】明礬凈水原理
實驗現(xiàn)象：帶有懸浮顆粒的水變澄清。
實驗原理：明礬電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體能吸附水中微小的懸浮顆粒，使它們聚集在一起形成較大的顆粒沉降下來，從而除去水中懸浮的雜質(zhì)。
加入少量NaHCO3，可以促進氫氧化鋁膠體的生成，增強明礬的凈水能力。
2．利用鹽類水解原理解釋有關(guān)問題
（1）比較相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性強弱。
Na2CO3的水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaHCO3的水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的堿性更強。
（2）實驗室配制Na2S溶液時，需要抑制S2-水解，采取的措施是將Na2S固體溶解在NaOH溶液中。
（3）泡沫滅火器的外筒是鐵皮做的，內(nèi)筒為塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液應(yīng)放在內(nèi)筒， NaHCO3溶液應(yīng)放在外筒，因為Al3+水解呈酸性，會腐蝕鐵。
（4）廢舊鋼鐵在焊接前，先用飽和Na2CO3溶液處理焊點，原理是Na2CO3水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。在堿性條件下，油脂發(fā)生水解，起到去污的作用。
（5）銨態(tài)氮肥不宜與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解顯堿性，NH4+水解呈酸性，兩者發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致銨態(tài)氮肥肥效減弱。
（6）工業(yè)上制取無水氯化鎂時，將氯化鎂溶液置于氯化氫氣流中加熱脫水，以防止氯化鎂水解。
【即學(xué)即練1】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是(　　)
A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體
C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))
答案：C
解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進CO水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。

能力拓展

考法01 鹽類水解的應(yīng)用
1．鹽類作凈水劑
鋁鹽、鐵鹽等鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。
2．某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應(yīng)
Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3等溶液中產(chǎn)生氫氣。
原理：以NH4Cl為例，NH4+水解產(chǎn)生H+，NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入金屬Mg，Mg+2H+=Mg2++H2↑，c(H+)減小，使水解平衡正向移動，總反應(yīng)式為：2NH4Cl+Mg=2NH3↑+MgCl2+H2↑。
3．熱堿水去油污
純堿水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。在堿性條件下，油脂發(fā)生水解，起到去污的作用，加熱能促進CO32-的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。
4．鹽溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。
5．制備Fe(OH)3膠體
向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰，從而制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
6．加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體
（1）熱穩(wěn)定性好的鹽的溶液，加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。
（2）陽離子能水解，但生成的酸不揮發(fā)，加熱蒸干，析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3溶液。
（3）陽離子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有揮發(fā)性，加熱時，水解程度增大，酸揮發(fā)，析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加熱時，水解程度增大，HCl揮發(fā)，分別生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)加熱蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受熱分解，得到Al2O3和Fe2O3。
（4）鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時，鹽會分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加熱時會發(fā)生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。
（5）具有較強還原性的鹽，加熱時被氧氣氧化，生成氣體物質(zhì)，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。
7．堿性溶液的貯存
堿性溶液會腐蝕磨口玻璃塞，不能使用玻璃塞，要使用橡皮塞。
如Na2CO3、Na2SiO3、KF等的溶液，水解呈較強的堿性，OH-與玻璃中的SiO2反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，使玻璃發(fā)生緩慢的腐蝕作用，磨口玻璃塞由于接觸面積大，腐蝕速率較快。
8．除雜
（1）采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3+，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3+。
（2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。
Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgO與H+反應(yīng)，水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀。
9．判斷溶液中離子能否共存
兩種不同性質(zhì)的離子在水溶液中，會發(fā)生雙水解，使水解程度增大。
如Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈酸性，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等離子在水溶液中呈堿性。兩種離子發(fā)生互相促進水解，使水解程度顯著增大，最終生成對應(yīng)的弱堿和弱酸，因此不能大量共存。用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑就是依據(jù)此原理。
【典例1】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A．①②③　　　　 B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
解析：①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。②HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑。③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，兩物質(zhì)水解相互促進放出氨氣因而不能混合施用。④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。

分層提分

題組A 基礎(chǔ)過關(guān)練
1．下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(　　)
A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水
答案：A
解析：NH4Cl溶液呈酸性，能與Mg反應(yīng)生成H2。
2．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(　　)
①膽礬?、诼然X?、哿蛩徜X?、苈然~
A．③ B．①④ C．①②③ D．全部
答案：A
解析：膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。
3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)
A．純堿溶液去油污
B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味
答案：B
解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。
4．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(　　)
A．明礬凈化水 B．純堿除去油污
C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
答案：C
解析：A項中是利用Al3＋水解生成Al(OH)3的吸附性；B項中是利用Na2CO3水解顯堿性使油污水解，以上水解都不是氧化還原反應(yīng)；C項中O3消毒是利用其強氧化性；D項是利用CH3COOH的酸性。
5．下列說法正確的是(　　)
A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
答案：D
解析：A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項，加熱法不能除去Fe3＋。
6．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(　　)
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀
答案：C
解析：AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。
7．同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是(　　)
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
答案：B
解析：Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，故不宜與堿性肥料NH3·H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
8．下列離子組一定不能夠大量共存的是(　　)
A．K＋、Na＋、CO、NO B．NH、HCO、NO、Na＋
C．Al3＋、HCO、NO、Cl－ D．SiO、Na＋、K＋、NO
答案：C
解析：A項，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；B項，NH與HCO雖然能相互促進，但不徹底，所以能大量共存；D項，SiO水解，但水解程度很弱，所以能大量共存；C項，由于Al3＋、HCO相互促進水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存。
9．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(　　)
①NaOH溶液　②水玻璃?、跱a2S溶液?、躈a2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液?、蕹吻迨宜、邼釮NO3?、酀釮2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
答案：B
解析：呈堿性的鹽，因OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。
10．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
答案：D
解析：要除去FeCl3實際上是除去Fe3＋，方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀過濾即可。本題的常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3＋反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2不引入新雜質(zhì)，即使MgO過量，因為它不溶于水也不會引起二次污染。還可以使用Mg(OH)2、MgCO3等試劑。
11．向純堿溶液中滴入酚酞溶液
(1)觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是_________________________(用離子方程式表示)。
(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________，原因是_____________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，原因是________________________________________________________________________。
答案：(1)溶液變紅　CO＋H2OOH－＋HCO
(2)紅色加深　加熱，CO水解程度變大，溶液堿性增強
(3)紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)　 加入FeCl3，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，促進CO水解，同時會有CO2氣體產(chǎn)生。
解析：Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。加熱，水解程度變大，堿性更強，紅色加深。加入FeCl3，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，促進CO水解，同時會有CO2氣體產(chǎn)生。
12．(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是___________________________。
(2)FeCl3凈水的原理是__________________________________________(用離子方程式表示)；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________(寫化學(xué)式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)；當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為____________________________________。
答案：(1)抑制Cu2＋的水解
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　Al2O3
(3)大于
(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析：(1)在配制Cu(NO3)2溶液時，Cu2＋會發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。
(2)Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去，從而達到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成Al2O3。
(3)HC2O電離生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，HC2O的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－，硫酸鋁是強酸弱堿鹽，Al3＋能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

題組B 能力提升練
1．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)
A．在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離
B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小
答案：B
解析：鹽類水解促進水的電離，A對；同溫下，等濃度的Na2CO3中CO水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的堿性大，B錯；NH水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH水解，C對；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則變小，D對。
2．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
答案：D
解析：A項，加熱平衡右移，堿性增強，有利于除油污；D項，根據(jù)平衡移動的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動，所以D錯。
3．為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

答案：Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
4．試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：
（1）改進堿性土壤用石膏。

（2）盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。

（3）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。
答案：（1）土壤顯堿性是因為CO＋H2OHCO＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO結(jié)合生成難溶性CaCO3，從而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
（2）NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－=H2O
（3）草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH的水解，生成NH3·H2O：CO＋H2OHCO＋OH－，NH＋OH－NH3·H2O，NH3·H2O易揮發(fā)而降低了N的含量。

題組C 培優(yōu)拔尖練
1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)
A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D．常溫下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
答案：D
解析：A中H＋與HSO不共存；B中NO在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I－，不共存；C中Fe3＋與AlO相互促進強烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不共存；D中為堿性，可共存。
2．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________________________________。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是____(填字母)。
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量
D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，CH3COO－水解平衡移動的方向分別為______、________、________、________(填“左”“右”或“不移動”)。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)右　左　左　右
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。
(2)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱的，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量。
(3)酸促進CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；CO與CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－水解相互促進。
3．“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是___________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________(填化學(xué)式)。
(4)操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據(jù)是______________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是________________；此步操作中加熱所用的主要儀器是_____________________。
答案：(1)Zn(NO3)2
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解　溫度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解　蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒
解析：(1)由題意知，“爛板液”指的是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。
(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。
(3)在堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分為Zn(OH)2和Fe(OH)3。
(4)操作③是為了分離Zn2＋和Fe3＋，故加熱煮沸是為了促使Fe3＋完全水解。
(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解。

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