【同步講義】高中化學(xué)（蘇教版2019）選修第一冊(cè)--綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試（1）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試（1）
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 KJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 KJ·mol－1，下列判斷正確的是(　　)
A．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量大于20.1 KJ
B．①反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
C．由①②知，穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D．氫氣的燃燒熱為241.8 KJ·mol－1
答案：C
解析：A.反應(yīng)②中改為固態(tài)的硫，放出的熱量小于20.1 KJ，故A錯(cuò)誤；B.①為放熱反應(yīng)，根據(jù)活化能的定義，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；C.①放出的熱量多，說明生成物的能量低，更穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；D.根據(jù)燃燒熱的概念，H2生成H2O(液)時(shí)為氫氣的燃燒熱，故D錯(cuò)誤。
2．反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2
D．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)
答案：B
解析：A項(xiàng)，以H2為還原劑的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，ΔH>0，該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量增多，則ΔS>0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)表達(dá)式中，不寫入固體物質(zhì)，用生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，正確；C項(xiàng)，沒有指明H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，沒有寫入計(jì)算表達(dá)式中，錯(cuò)誤。
3．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C．往盛有30%H2O2的試管中加入少許MnO2粉末，迅速產(chǎn)生大量氣泡
D．室溫下，pH＝1的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH＜3
答案：C
解析：A.合成氨的反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以增加壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，故C選；D.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，則稀釋100倍pH變化值小于2，即稀釋100倍pH小于3，能用勒夏特列原理解釋，故D不選。
4．已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。該反應(yīng)歷程：
第一步2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng))
第二步N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng))
下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是(　　)
A．活化能：第一步＞第二步
B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定
C．N2O2為反應(yīng)的催化劑，加入該物質(zhì)可以改變總反應(yīng)的焓變
D．在一定條件下c(NO)＝c(NO2)時(shí)表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
答案：B
解析：A.第一步為快反應(yīng)，活化能更小，故A錯(cuò)誤；B.第二步反應(yīng)較慢，為決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的主要因素，故B正確；C.N2O2是反應(yīng)的中間物質(zhì)而非催化劑，也不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D.c(NO)＝c(NO2)不能表示正逆反應(yīng)速率相等或各組分的含量保持不變，故D錯(cuò)誤。
5．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是(　　)

A．圖Ⅰ中a為純銅
B．圖Ⅰ中SO向a極移動(dòng)
C．圖Ⅱ中若a、b間連接電源，則a連接正極
D．圖Ⅱ中若a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
答案：A
解析：A.粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；B.電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，所以Ⅰ中硫酸根離子向陽極b電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負(fù)極，其活潑性大于鐵，故D錯(cuò)誤。
6．煤氣化后分離得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：3CO(g)＋6H2(g)CH3CH2CH2OH(g)＋2H2O(g)。在一定條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．2v(CO)消耗＝3 v(H2O)生成
B．?dāng)嗔?NA個(gè)H—H鍵的同時(shí)，生成30 g的1-丙醇
C．若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器中的壓強(qiáng)已不再變化
D．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的密度已不再改變
答案：C
解析：A.2v(CO)消耗＝3v(H2O)生成，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B.30 g 1-丙醇的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，斷裂3NA個(gè)(3 mol)H—H鍵的同時(shí)，生成30 g(0.5 mol)1-丙醇，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)已不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量為定值，恒容容器內(nèi)氣體總體積不變，根據(jù)ρ＝可知，混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。
7．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列給的有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　)
A．混合氣體的壓強(qiáng)　　　 B．混合氣體的密度
C．混合氣體的顏色 D．
答案：B
解析：A.混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B.氣體的質(zhì)量和體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C.混合氣體的顏色不變，說明二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D.Qc＝＝K，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選。
8．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)

答案：C
解析：A.存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A不選；B.二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)壓強(qiáng)較大，不會(huì)有氣泡生成，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，生成氣泡，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.催化劑不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入濃鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選。
9．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．圖①表示等pH的NaOH溶液與氨水稀釋過程中的pH變化，曲線a為氨水
B．圖②表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③表示CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件可以是壓縮容器體積
D．圖④表示向H2SO4溶液中滴加等體積、等物質(zhì)的量濃度Ba(OH)2溶液時(shí)導(dǎo)電性變化
答案：D
解析：A.稀釋時(shí)強(qiáng)堿溶液的pH變化大，由圖可知，曲線a對(duì)應(yīng)氨水，故A正確；B.圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，所以圖②表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化，故B正確；C.t1時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則t1時(shí)改變的條件可以是壓縮容器體積，故C正確；D.向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)剛好生成硫酸鋇和水，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全中和導(dǎo)電性接近于0，不會(huì)再上升，故D錯(cuò)誤。
10．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
證明:Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加幾滴0.1 mol·L-1的NaCl溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1 NaI溶液
B
證明非金屬性:Cl>C
分別用玻璃棒蘸取NaClO與Na2CO3溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
C
配制AgNO3溶液
將AgNO3固體溶于適量濃硝酸中,再加水稀釋至所需濃度
D
探究濃度對(duì)化學(xué)
反應(yīng)速率的影響
常溫下,用相同大小的鐵片分別與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)
答案：C
解析：A.硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；B.可比較HClO與碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)由最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.AgNO3固體溶于適量HNO3，可抑制銀離子水解，再加水稀釋至所需濃度可配制，故C正確；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能比較濃度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤。
11．下列兩組實(shí)驗(yàn)，將CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
A.混合氣體的密度不再變化但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡
B．實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)為30%
C．0～5 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
答案：B
解析：A.該反應(yīng)反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體質(zhì)量不改變，容器體積不變，根據(jù)密度ρ＝，可知，該反應(yīng)過程中密度ρ不隨時(shí)間而變化，所以混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)列三段式：
　　　CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)
起始量/ mol：　 2　　　1　　　　0　　　 0
轉(zhuǎn)化量/ mol：　0.4　　 0.4　　　0.4　　 0.4
平衡量/ mol：　1.6　　 0.6　　　0.4　　 0.4
V(H2O)%＝＝＝20%，故B錯(cuò)誤；C.起始時(shí)n(CO)＝4 mol，平衡時(shí)n(CO)＝2.4 mol，Δn(CO)＝4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，v(CO)＝＝＝＝0.16 mol·L－1·min－1，故C正確；D.由于該反應(yīng)m＋n＝p＋q，且體積不變，若實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溫度相同，則兩實(shí)驗(yàn)形成等效平衡，物質(zhì)的量同比例變化，即實(shí)驗(yàn)2中的平衡數(shù)據(jù)為實(shí)驗(yàn)1中對(duì)應(yīng)平衡數(shù)據(jù)的一半，但實(shí)際上，H2的物質(zhì)的量偏少，CO的物質(zhì)的量偏多，說明實(shí)驗(yàn)2升高溫度后平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。
12．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0 ℃和40 ℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為 70∶30 和15∶85。下列說法正確的是(　　)

A．1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
B．與0 ℃相比，40 ℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大
C．從0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小
D．從0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度
答案：D
解析：根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低。能量越低越穩(wěn)定，即1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；該加成反應(yīng)不管生成1，4-加成產(chǎn)物還是1，2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利于1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40 ℃時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；從0 ℃升至40 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；從0 ℃升至40 ℃，對(duì)于1，2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確。
13．鋰-空氣電池是高能量密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．固體電解質(zhì)只有Li＋可通過
B．電池反應(yīng)為4Li＋O2Li2O
C．充電時(shí)，水性電解液的pH將升高
D．放電時(shí)，若外電路有1 mol e－通過時(shí)，理論上將消耗1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
答案：A
解析：A.Li＋向正極移動(dòng)，正極區(qū)Li＋與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，固體電解質(zhì)只有Li＋可通過，故A正確；B.正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Li在負(fù)極失電子生成Li＋，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋，總反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，反應(yīng)為4LiOH4Li＋O2＋2H2O，水性電解液的pH將降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，根據(jù)總反應(yīng)：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，若外電路有4 mol e－通過時(shí)，理論上將消耗1 mol氧氣，所以若外電路有1 mol e－通過時(shí)，理論上將消耗5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。
14．某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)(需先引發(fā)鐵和氯酸鉀的反應(yīng)，從而使LiCl-KCl共晶鹽熔化)某電極(記為X)的反應(yīng)式之一為xLi＋＋xe－＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。下列說法正確的是(　　)

A．放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋
B．放電時(shí)，總反應(yīng)式為xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
C．充電時(shí)，X電極與電源負(fù)極相連
D．充電時(shí)，X電極的質(zhì)量增加
答案：B
解析：由題干所給電極反應(yīng)式可知X電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故X電極是正極，結(jié)合題圖知，X電極是LiV3O8，則Li-Si合金是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，結(jié)合X電極的電極反應(yīng)式可知放電時(shí)總反應(yīng)式為xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，X電極應(yīng)與電源正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，X電極的電極反應(yīng)與放電時(shí)X電極的電極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，則充電時(shí)X電極的質(zhì)量減輕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
B．放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol
C．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D．充電時(shí)，正極溶液中OH－濃度升高
答案：D
解析：放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，故A正確；放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，故B正確；充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上Zn(OH)轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，故C正確；充電時(shí)，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，溶液中H＋濃度增大，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中OH－濃度降低，故D錯(cuò)誤。
16．常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1的MOH溶液，混合溶液的pH隨所加MOH溶液體積的變化曲線如圖所示(溶液體積的變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是(　　)

A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－1
D．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
答案：B
解析：A.根據(jù)圖知，0.01 mol·L－1的HA溶液的pH＝2，說明HA溶液中c(H＋)＝c(HA)，則HA是一元強(qiáng)酸，N點(diǎn)溶液呈中性，N點(diǎn)溶液MOH過量，則N點(diǎn)溶質(zhì)為MA和MOH，所以MOH為一元弱堿，故A錯(cuò)誤；B.K點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MA，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，故B正確；C.K點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MA，溶液中存在物料守恒、電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，所以得c(M＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(MOH)，c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(M＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(OH－)＋c(A－)－c(OH－)＝c(A－)＝＝0.005 mol·L－1＜0.01 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，酸濃度N＜K，所以水電離程度N＞K，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題
17．(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。

①甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
②乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________。
③要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的________。
A．CuO　　　　B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
____________________________________________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如圖。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

答案：(1)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(2)①N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O?、?H2O－4e－===O2↑＋4H＋或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
③A、C
(3)①SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋?、贖SO＋H2O－2e－===SO＋3H＋
解析：(1)已知①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律(②×3－①×2＋③×2)可得CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝－764.7 kJ·mol－1；
(2)①根據(jù)甲池總反應(yīng)得到甲池為原電池，N2H4中氮化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，因此甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。②乙池中石墨連接電源的正極，石墨為陽極，其電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。③乙池電解得到銅和氧氣，只需將生成的物質(zhì)兩者反應(yīng)即得到氧化銅，再加入反應(yīng)后的溶液中就能使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的氧化銅，而碳酸銅加入后釋放出二氧化碳，相當(dāng)于加入的氧化銅，因此答案為A、C。
(3)①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，SO2中S化合價(jià)升高，為原電池負(fù)極，因此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，HSO失去電子得到硫酸，為電解池的陽極，因此開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋。
18．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：
(1)在一恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH”“?、?.40.4，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，c最高為1，所以c的取值范圍為0.4

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