人教版 (2019)必修第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律優(yōu)秀綜合訓(xùn)練題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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一、單選題
1. 下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是 (????)
A. 原子半徑：Si>P>S>Cl B. 金屬性：Na ?S2-⑤結(jié)合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-???⑥酸性：H2CO3Y，離子半徑X+>Z2-
D. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
5. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(????)
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B. L2+與?M3+的氧化性為 L2+>?M3+
C. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TY
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
C. Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵
D. 最簡單離子半徑大小關(guān)系：WM
8. 下列各項比較錯誤的是
A. 微粒半徑：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
B. 堿性強弱：Ca(OH)2>Ba(OH)2>Mg(OH)2
C. 穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S
D. 酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
9. 下列結(jié)論錯誤的是
①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO????? ⑥非金屬性：O>N>P>Si?? ⑦金屬性：MgHBr>HI；???????????? ②離子還原性：S2->Cl->Br->I-；
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；????????? ④金屬性：K>Na>Mg>Al；
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；??? ⑥半徑：O2->F->Na+>Mg2+。
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
11. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是(????)
A. X、Y元素的金屬性XX
C. Y、W具有相同的最高正價
D. X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素
14. 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是(????)
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-1
A. B3+比E-少一個電子層
B. B的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C. 堿性：A(OH)2e>a
E.氫化物的酸性：f弱于g
17. (1)自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127(53127I)。某次核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中含有人工放射性核素碘-131(53131I)。碘-131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。下列關(guān)于這兩種核素的說法正確的是____________________(填序號)。
A.53131I和53127I原子核外的價電子排布不同
B.53131I和53127I互為同位素
C.53131I原子的核外電子排布式中只有1個能級上未充滿電子
D.53127I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74
(2)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期元素中(除稀有氣體外)第一電離能最小的元素，該元素單質(zhì)的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
與A同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性
C
其氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時可用作制冷劑
D
原子核外電子共有17種不同的運動狀態(tài)
①A元素原子的核外電子排布式為__________。
②離子半徑：B__________(填“>”或“Cu2+，故錯誤；
③電子層數(shù)越多原子半徑越大，則半徑Na和Mg大于O，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑Na>Mg，所以原子半徑：Na>Mg>O，故正確；
④元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：F>Cl>S，則還原性：F-H2O，則結(jié)合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-，故正確；
⑥非金屬越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N>P>C，則酸性：H2CO3I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D.M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序數(shù)M>R，則離子半徑R2->M+，?故D錯誤。
故選B。??
4.【答案】C?
【解析】解：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則
A、X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故B正確；
C、具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2->X+，故C錯誤；
D、Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故D正確；
故選：C。
X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律．
5.【答案】D?
【解析】L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題；
由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，
A.L2+與R2-的核外電子數(shù)分別為10、18，故A錯誤；
B.金屬性Mg>Al，則氧化性為 Mg2+??S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2R，故C錯誤；
D.M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故D正確；
故選D。??
6.【答案】B?
【解析】由“X是非金屬性最強的元素”確定X為F，由“Y的周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍”確定Y為Na，由“W與X同周期，與Y同主族”確定W是Li，由“W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8”并結(jié)合“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大”，確定Z為P。故W、X、Y、Z依次為Li、F、Na、P。
A.??Li的金屬性比Na的弱，金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，即WNa+>Li+，D項錯誤。??
7.【答案】C?
【解析】X的化合價為+1價，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價為+5價，屬于第VA族元素；Z的化合價為+4價，為第IVA族元素；M的化合價為-3價，屬于第VA族元素；W的化合價為-2價，屬于第VIA族元素；已知原子序數(shù)：Xr(Mg2+)>r(Al3+)，故A正確；
B.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性Ba>Ca>Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B錯誤；
C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故C正確；
D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確。??
9.【答案】B?
【解析】①Al3+含有2個電子層，其離子半徑最小，其它三種離子含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，故①錯誤；
②非金屬性F>Cl>S>P>Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故②正確；
③非金屬性SCl-，故③錯誤；
④非金屬性Cl>S，則單質(zhì)的氧化性：Cl2>S，故④正確；
⑤非金屬性S>P>C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3,
碳酸的酸性大于HClO，故⑤正確；
⑥同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N>P，同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：O>N、P>Si，所以非金屬性O(shè)>N>P>Si，故⑥正確；
⑦根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬性：MgHBr>HCl，故①錯誤；
②元素的非金屬性Cl>Br>I>S，非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，則對應(yīng)離子還原性S2->I->Br->Cl-，故②錯誤；
③非金屬性Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故③正確；
④同主族從上到下，金屬性增強：K>Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>Al，即金屬性：K>Na>Mg>Al，故④正確；
⑤元素的非金屬性F>Cl>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，故⑤正確；
⑥核外電子排布完全相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即O2->F->Na+>Mg2+，故⑥正確；
綜上所述正確的個數(shù)是4個。
11.【答案】D?
【解析】A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，故A錯誤；
B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其是O元素，Z是N元素，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯誤；
C、據(jù)此判斷可知X是Mg元素，Y是Al元素；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯誤；
D、一定條件下，氨氣在純氧中點燃生成水和氮氣，4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確；
故選：D。??
12.【答案】B?
【解析】A.簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，故A說法正確；
B.比較元素的金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)原子失電子的難易程度進行比較，不能從失電子的多少進行判斷，故B說法錯誤；
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性(酸性)與元素的金屬性(非金屬性)有關(guān)，元素的金屬性(非金屬性)越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性(酸性)越強，同周期從左向右主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強，故C說法正確；
D.同主族元素從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱，故D說法正確。??
13.【答案】C?
【解析】A.?X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強，故非金屬性Y>X，故A正確；
B.X、Z位于同一主族，形成的簡單離子核外電子層Z比X多一層，故簡單離子半徑Z>X，故B正確；
C.Y、W位于同一主族，最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相似性，一般其最高正價相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是O、S時，O無最高正價、S的最高正價為+6價，又若Y、W分別是F、Cl時，由于F的非金屬性極強，F(xiàn)無正價、Cl的最高價為+7價，故C錯誤；
D.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，當(dāng)X、Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時，X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時，四種元素均為非金屬元素，故D正確。??
14.【答案】B?
【解析】根據(jù)表中的信息可得A為Mg，B為Al，C為Be，D為S，E為F。
A.Al3+和F-具有相同的電子層數(shù)，故A錯誤；
B.鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故B正確；
C.金屬性與金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性一致，故堿性：A(OH)2>?C(OH)2，故C錯誤；
D.氫化物的穩(wěn)定性與非金屬一致，E形成的氣態(tài)氫化物比D形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤。?
故選B。??
15.【答案】(1)；；
(2)HNO3?； Mg(OH)2??；Na、Mg、O；
(3)ⅡA；SiO2?+?2OH-=SiO32-+?H2O。?
【解析】由元素在周期表中的位置可以推知元素A~F分別為H、N、O、Na、Mg、Si，
（1）A與B形成的化合物為NH3，其電子式為，C為O元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；
（2）N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，化學(xué)式為HNO3?；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較弱的是?Mg(OH)2??；由同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大，故O、Na、Mg的原子半徑由大到小的順序為Na、Mg、O，故答案為：HNO3?； Mg(OH)2??；Na、Mg、O；
（3）E為Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族，F(xiàn)為Si，其氧化物為SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為SiO2?+ 2OH-＝SiO32-+ H2O，故答案為：ⅡA ；SiO2?+ 2OH-＝SiO32-+ H2O。??
16.【答案】(1)Ⅷ
(2)Li+[:H]-小
(3)離子鍵和共價鍵
(4)負
(5)A、D、E?
【解析】(1)鐵元素為過渡元素，位于元素周期表中的第四周期Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
(2)LiH為離子化合物，其中鋰離子帶正電荷，氫離子帶負電荷，Li+與H-的電子層數(shù)相同，但鋰元素的核電荷數(shù)大于氫元素，故Li+的離子半徑比H-小，故答案為：Li+[:H]-；?。?br /> (3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該沉淀為氫氧化鐵沉淀，該氣體為氧氣，故d為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
(4)觀察上圖，可知b元素為N元素，其氫化物為氨氣，其最高價氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，陰離子為NO3-，則土壤中的膠體離子帶負電，二者相互排斥，陰離子的利用率低，故答案為：負；
(5)A.h元素為鉀元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鉀，為強堿，故A正確；
B.f元素為硫元素，與硒元素為同一主族元素，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定逐漸減弱，故B錯誤；
C.c為氟元素，對應(yīng)的氫化物為氟化氫，其水溶液為弱酸，故C錯誤；
D.e為鋁元素，h為鉀元素，a為氫元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑h>e>a，故D正確；
E.g元素為氯元素，f元素為硫元素，硫化氫的酸性弱于氯化氫，故E正確。
故選A、D、E。??
17.【答案】(1)BC
(2)①1s22s22p63s1?
②
O2￣>Na+，
(4)將SO2通入FeCl3溶液中，二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+。??
19.【答案】(1)第二周期第ⅡA族
(2)r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)
(3)bc
(4)Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑?
【解析】 (1)鈹Be與鋁處于對角線的位置，Al位于第三周期ⅢA族，可知Be位于第二周期第ⅡA族；
故答案為：第二周期第ⅡA族；
(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為rLi+>r?Be2+>r?H+；
故答案為：rLi+>rBe2+>rH+；
(3)a.Al與冷水不反應(yīng)，可知Be是一種輕金屬，但不能與冷水反應(yīng)，故a錯誤；
b.Al2O3的熔點高，可知氧化鈹具有高熔點，故b正確；
c.氯化鋁溶液顯酸性，可知常溫時，BeCl2溶液的pHH2CO3>H2SiO3?
(3)Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑?
(4)Na>Al>O?
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑨分別是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素。
(1)同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性最強的元素位于周期表左下角，為Na元素；元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，最低負化合價=族序數(shù)-8，最高正價與負價的代數(shù)和為6的元素是Cl元素，
故答案為：Na；Cl；
(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N>C>Si，所以最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案為：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(3)鎂和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為Mg+2H2O?(沸水)=Mg(OH)2+H2↑，故答案為：Mg+2H2O?(沸水)=Mg(OH)2+H2↑；
(4)原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na>Al>O，故答案為：Na>Al>O。??

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