
1. 水銀溫度計打碎如何處理?2.實驗室如何洗去試管上附著的硫單質(zhì)?2. 如何檢驗二氧化硫?
火山噴口附近或地殼的巖層中
主要以硫化物和硫酸鹽等的形式存在
3. 硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
熔點:113℃沸點:445℃密度:2.06 g/cm3
可用二硫化碳作為洗滌劑清洗附著在試管壁上的硫
【思考】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時,如何洗滌除去?
4. 硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,既具有氧化性,也具有還原性,能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如:
Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價的化合物
與金屬反應(yīng)表現(xiàn)硫單質(zhì)的 性。
Hg +S = HgS (黑色)(常溫下反應(yīng) ,除汞)
2Ag +S = Ag2S (黑色)(銀器變黑)
水銀溫度計打破,用什么方法除去汞?
物理方法:用膠帶去粘;化學(xué)方法:撒硫磺粉
可以利用該性質(zhì)鑒別真假白銀
(氧氣多少都生成SO2)
思考:硫的氧化性與氧氣的氧化性?
注意:硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象;硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫SO2。
(硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰;在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰)
——既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性
硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等,還可用于制造硫化橡膠。
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ (一硫二硝三木炭)
1. 物理性質(zhì)
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
S+H2 H2S
S+O2 SO2
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
俗稱硫磺,黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(二硫化碳)。
例1.下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述:①通常狀況下為黃色晶體;②不溶于水、易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯氣弱;④只能被還原不能被氧化;⑤醫(yī)藥上用來制作硫黃軟膏,治療某些皮膚病;⑥硫有許多同素異形體,如正交硫和斜方硫。其中正確的是A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
無色、有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6),有劇毒。
(2)還原性:較強(qiáng)(硫元素呈現(xiàn)最低價–2價)
常溫下,H2S與SO2、Cl2不能共存
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
H2S + Cl2 == S + 2HCl
[加熱到300℃可分解]
③ SO2跟堿性氧化物反應(yīng):
SO2+CaO === CaSO3
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
SO2+NaOH === NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 ↓ + H2O
(1)酸性氧化物的通性
-2、 0、 +4、+6 SO2
三氧化硫物理性質(zhì):無色針狀晶體, 熔點為16.8℃,沸點為44.8℃?;瘜W(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
SO3 + H2O === H2SO4
SO2能與KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色,試寫出其反應(yīng)方程式和離子方程式:
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(此反應(yīng)也可用來吸收SO2)
與氧化劑如KMnO4、氯水、溴水、HNO3、Fe3+、H2O2等反應(yīng)
SO2能使氯水(溴水、碘水)等褪色,如:
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
試寫出與溴水、碘水反應(yīng)的方程式:
根據(jù)SO2的強(qiáng)還原性推測SO2分別與Fe3+、H2O2反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++ SO2+2H2O === 2Fe2++SO42- +4H+
SO2+H2O2 === 2H++SO42-
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2+2H2S=3S+2H2O
通常利用二氧化硫使品紅溶液褪色來檢驗 SO2
SO 2 具有漂白性,但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定
③應(yīng)用:SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
①原理:它能與某些有色物質(zhì)生成_______的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易_____而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。②注意: a.SO2的漂白作用具有選擇性和不穩(wěn)定性等特點,可漂白品紅溶液,但不能漂白石蕊等指示劑。b.漂白是使有機(jī)色素褪色,無機(jī)物褪色不能稱為漂白,如二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色不是漂白。
常見漂白劑的漂白原理及特點
SO2和CO2的性質(zhì)比較
無色、有刺激性氣味、易溶于水(1∶40)
無色、無味、能溶于水(1∶1)
能使品紅褪色,能使澄清石灰水變渾濁
不能使品紅褪色,能使澄清石灰水變渾濁
注意:不能用澄清石灰水鑒別?。?!
1. 根據(jù)SO2、CO2的性質(zhì)比較,試分析鑒別這兩種氣體的方法有幾種?2. 如何處去CO2中混有的少量SO2雜質(zhì)?3. 設(shè)計一實驗方案鑒別某混合氣體中既有CO2又有SO2?
①通入品紅溶液,觀察褪色情況②通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察褪色情況③聞氣味
①通入飽和 NaHCO3 溶液②通入酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等溶液
檢驗SO2和CO2同時存在
SO2可用于殺菌消毒,還是一種食品添加劑。
1. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:(1)裝置A中的化學(xué)方程式為 。
Na2SO3+H2SO4(濃) ==Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)實驗過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ,這說明 SO2具有 。
(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn) 象: 。(4)尾氣可采用 溶液吸收。
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗旋塞,點燃酒精燈加熱溶液
2. 說出下列試劑的作用
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