?第3課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算
目標(biāo)導(dǎo)航


課程標(biāo)準(zhǔn)
課標(biāo)解讀
1．掌握以物質(zhì)的量為中心，微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積相關(guān)計(jì)算的思路和方法。
2．掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。
3．學(xué)會(huì)化學(xué)計(jì)算的一般方法和步驟。
1．能結(jié)合實(shí)例書寫化學(xué)方程式，能對(duì)化學(xué)反應(yīng)按照物質(zhì)的量的觀點(diǎn)進(jìn)行描述和符號(hào)表征。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2．能給予物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，能用模型、符號(hào)等方式認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
3．以物質(zhì)的量為中心，聯(lián)系微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積，能夠靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的變化和應(yīng)用。（變化觀念與平衡思想）
4．建構(gòu)解題模板，能做到舉一反三，觸類旁通。會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，感受定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

知識(shí)點(diǎn)01 定量分析溶液組成
1．確定未知溶液濃度的具體思路
為確定位置溶液的物質(zhì)的量濃度，將已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知物質(zhì)的量濃度的溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)時(shí)消耗的已知物質(zhì)的量濃度溶液的體積，通過(guò)計(jì)算確定未知濃度溶液的物質(zhì)的量濃度。
2．實(shí)例分析
實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.50mL。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
解題思路：
消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)=24.50mL×10-3L·mL-1×0.1000 mol·L-1=2.45×10-3mol。
由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH與HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等（均為1），根據(jù)n=可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由此可得：
n(HCl)=n(NaOH)= 2.45×10-3mol。
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==0.0980mol·L-1。
【即學(xué)即練1】為測(cè)定K2SO4溶液的濃度，取25.00 mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g，則該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.200 0 mol·L－1 B．0.100 0 mol·L－1
C．0.500 0 mol·L－1 D．0.020 0 mol·L－1
答案：A
解析：發(fā)生反應(yīng)方程式為K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，n(BaSO4)＝＝＝0.005 mol，n(K2SO4)＝0.005 mol，c(K2SO4)＝＝＝0.200 0 mol·L－1，A項(xiàng)正確。

知識(shí)點(diǎn)02 化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系
1．物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系
(1)物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系：

(2)物質(zhì)的量與各物理量之間的計(jì)算公式：
①已知物質(zhì)的質(zhì)量：n＝ ；
②已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積：n ＝ ；
③已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n＝ ；
④已知溶液中的物質(zhì)的量濃度：n＝c·V。
2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
化學(xué)方程式
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
1∶2∶1∶2
擴(kuò)大NA倍之后
NA∶2NA∶NA∶2NA
物質(zhì)的量之比
1mol∶2mol∶1mol∶2mol
結(jié)論
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
【即學(xué)即練2】將1.15 g鈉置于足量的水中，充分反應(yīng)后，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：0.05 mol、0.56 L
解析：n(Na)＝＝0.05 mol
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2　　　　　　 2　　 1
0．05 mol　n(NaOH)　n(H2)
2∶2＝0.05 mol∶n(NaOH)，n(NaOH)＝0.05 mol；
2∶1＝0.05 mol∶n(H2)，n(H2)＝0.025 mol，V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56 L。

能力拓展

考法01 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
1．根據(jù)定義式計(jì)算物質(zhì)的量濃度

2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
(1)推導(dǎo)過(guò)程：設(shè)溶液體積為1 L，溶液密度為ρ g·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。
則c＝＝＝ mol·L－1。
(2)結(jié)論：c＝ mol·L－1(ρ的單位為g·mL－1或g·cm－3)。
【典例1】某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3，該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
答案：C
解析：c＝＝＝11.8 mol·L－1。

考法02 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算
1．化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的基本步驟
寫——寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
標(biāo)——在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量
列——列出比例式
解——根據(jù)比例式求解
答——簡(jiǎn)明地寫出答案
2．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的基本方法
(1)把已知物的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；
(2)根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，和已知物的物質(zhì)的量求出未知物的物質(zhì)的量；
(3)把未知物的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。
3．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”
(1)書寫規(guī)范：
各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。
(2)符號(hào)規(guī)范：
①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)。如設(shè)參加反應(yīng)HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。
②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。
如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。
(3)單位規(guī)范：
把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。
【典例2】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
解析：(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。



解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
答案：(1)0.08 mol　(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol


分層提分


題組A 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。?br /> A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
答案：B
解析：由于物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，Cl-個(gè)數(shù)之比為1：2：3，因此Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3。
2．分別用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3
答案：A
解析：相同物質(zhì)的量的AgNO3，需要4種選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1/2:1/2:1/3，又溶液體積相同，所以KCl的物質(zhì)的量濃度最大。
3．將5 mol·L－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
答案：B
解析：根據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)，得：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，從中取出5 mL溶液，其濃度不變。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500體積的氯化氫氣體溶于水形成1體積的鹽酸，則鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．500 mol·L－1 B. mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．無(wú)法計(jì)算
答案：B
解析：設(shè)V(HCl)＝500 L，則V(溶液)＝1 L，則c(HCl)＝＝＝＝ mol·L－1。
5．硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 mol·L－1，SO濃度為0.4 mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
答案：D
解析：設(shè)Na＋濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，解得x＝0.5 mol·L－1。
6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣，下列比例式正確的是(　　)




答案：B
解析：比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。
7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224 L CH4氣體充分燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為______ mol，生成水______ g。
答案：0.02　0.36
解析：設(shè)消耗氧氣的物質(zhì)的量為x，生成水的質(zhì)量為y。
CH4?。?O2CO2＋2H2O
22．4 L　2 mol　　　　　36 g
0．224 L　x　　　　　　 y
＝＝
解得x＝0.02 mol，y＝0.36 g。
即消耗0.02 mol O2，生成0.36 g水。
8．將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
解析：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
1mol 100g
c(Na2CO3)×0.25L 10g
解得：c(Na2CO3)= 0.40mol·L-1
9．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm-3。
（1）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（2）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
解析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：V(HCl)22.4L?mol-1×36.5g?mol-1V(HCl)22.4L?mol-1×36.5g?mol-1+1000mL×1g?mL-1=36.5%
得V(HCl)=352L
（2）c(HCl)=1000mL?L-1×1.19g?mL-1×36.5%36.5g?mol-1=11.9mol?L-1

題組B 能力提升練
1．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為(　　)
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
答案：D
解析：n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，c(SO)＝＝0.1 mol/L。
2．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
答案：B
解析：設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質(zhì)的量分別為3 mol、6 mol、9 mol，則Al2(SO4)3為1 mol，ZnSO4為6 mol，Na2SO4為9 mol，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶6∶9。
3．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
答案：D
解析：溶液為電中性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。
4．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案：D
解析：由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。
(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)將生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
解析：(1)n(HCl)＝＝＝0.2 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。

m(Fe)＝5.6 g。
(3)V(H2)＝＝2.24 L。
(4)n(FeCl2)＝＝0.1 mol，
c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。
答案：(1)2 mol·L－1　(2)5.6 g　(3)2.24 L (4)0.25 mol·L－1

題組C 培優(yōu)拔尖練
1．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A．鋅　　　 　B．鐵 C．鋁 　D．鎂
答案：C
解析：用極端假設(shè)法求解。根據(jù)方程式，分別用0.5mol氫氣計(jì)算需要4種金屬的質(zhì)量。滿足條件的兩種金屬中一種質(zhì)量大于10g，另一種小于10g。
Zn ~ H2 Fe ~ H2 2Al ~ 3H2 Mg ~ H2
65g 1mol 56g 1mol 54g 3mol 24g 1mol
32.5g 0.5mol 28g 0.5mol 9g 0.5mol 12g 0.5mol
其中只有Al小于10g，故一定有Al。
2．把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，計(jì)算：
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。
(2)混合液中H＋、SO的物質(zhì)的量濃度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。
(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度c(Fe2＋)＝____________。
答案：(1)0.50 mol·L－1　0.25 mol·L－1　(2)0.50 mol·L－1　0.75 mol·L－1　(3)0.75 mol·L－1
解析：1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等體積混合，假設(shè)混合前溶液的體積都為V，則混合后溶液的體積為2V。
(1)在混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為(1.0 mol·L－1×V)，H2SO4的物質(zhì)的量為(0.50 mol·L－1×V)，則溶
液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L－1，H2SO4的物質(zhì)的量濃度 c(H2SO4)＝＝0.25 mol·L－1。
(2)由電解質(zhì)的電離方程式H2SO4===2H＋＋SO可知，在混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)＝＝0.75 mol·L－1。
(3)向溶液中加入鐵粉后，F(xiàn)e與混合溶液中的CuSO4和H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則CuSO4和H2SO4反應(yīng)完全，生成的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度c(Fe2＋)＝c(SO)＝0.75 mol·L－1。
3．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10.0mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.00 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35.0mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
解析：n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.0400mol
由 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
1mol 1mol 2mol
n(H2SO4) 0.0400mol n(HCl)
解得：n(H2SO4)=0.0400mol n(HCl)=0.0800mol
n(NaOH)=4.00 mol·L－1×0.035L=0.0140mol
由NaOH+HCl=NaCl+H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
n(NaOH)=n(HCl)+n(HNO3)=0.0800mol+ n(HNO3)=0.0140mol
得：n(HNO3)=0.0600mol
c(H2SO4)=0.0400mol/0.0100L=4.00mol·L-1 c(HNO3)=0.0600mol/0.0100L=6.00mol·L-1。
4．某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過(guò)氧化氫樣品1.00 mL于錐形瓶中，加25 mL水稀釋，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 mol·L－1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液20.20 mL?；瘜W(xué)方程式為2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。試計(jì)算該過(guò)氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。
答案：過(guò)氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度為5.05 mol·L－1。
解析：依據(jù)題意，有 2KMnO4　 ～ 　5H2O2
2 mol 5 mol
　 0.1 mol·L－1×20.20 mL c×1.00 mL
2∶5＝(0.1 mol·L－1×20.20 mL)∶(c×1.00 mL)
解得c＝5.05 mol·L－1。


相關(guān)學(xué)案

化學(xué)蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案：

這是一份化學(xué)蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案，文件包含522共價(jià)鍵教師版-高一化學(xué)同步講義蘇教必修第一冊(cè)docx、522共價(jià)鍵學(xué)生版-高一化學(xué)同步講義蘇教必修第一冊(cè)docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共23頁(yè)， 歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案：

這是一份蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案，文件包含521離子鍵教師版-高一化學(xué)同步講義蘇教必修第一冊(cè)docx、521離子鍵學(xué)生版-高一化學(xué)同步講義蘇教必修第一冊(cè)docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共18頁(yè)， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 金屬鈉及鈉的化合物學(xué)案及答案：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 金屬鈉及鈉的化合物學(xué)案及答案，文件包含321鈉的性質(zhì)與制備教師版-高一化學(xué)同步講義蘇教必修第一冊(cè)docx、321鈉的性質(zhì)與制備學(xué)生版-高一化學(xué)同步講義蘇教必修第一冊(cè)docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共23頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯氣及氯的化合物學(xué)案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯氣及氯的化合物學(xué)案
蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法學(xué)案

蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法學(xué)案
高中蘇教版 (2019)專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案設(shè)計(jì)

高中蘇教版 (2019)專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案設(shè)計(jì)
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類導(dǎo)學(xué)案及答案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類導(dǎo)學(xué)案及答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二單元 溶液組成的定量研究

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部