蘇教版 (2019)必修第一冊(cè)第二單元微粒之間的相互作用學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第二單元微粒之間的相互作用力
第1課時(shí) 離子鍵
目標(biāo)導(dǎo)航

課程標(biāo)準(zhǔn)
課標(biāo)解讀
1．認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。
2．準(zhǔn)確判斷離子鍵及離子化合物，電子式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。
1．能判斷簡(jiǎn)單離子化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2．能通過(guò)學(xué)習(xí)短周期常見(jiàn)元素的原子、離子化合的物的電子式等，建立認(rèn)知模型。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

知識(shí)點(diǎn)01 離子鍵與離子化合物
1．化學(xué)鍵
(1)概念：物質(zhì)中_________的原子或離子之間存在的_________的_________叫做化學(xué)鍵。
(2)類(lèi)型：_________和_________是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。
2．離子鍵
(1)離子鍵的形成過(guò)程
以氯化鈉的形成微粒程
鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。

即它們通過(guò)得失電子后最外層達(dá)到_________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)_________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
(2)離子鍵
①概念：_________之間存在的_________的相互作用。
②構(gòu)成微粒：__________________。
③實(shí)質(zhì)：__________________。
3．離子化合物
(1)概念：由___________構(gòu)成的化合物。
(2)離子化合物由___________構(gòu)成，微粒間的作用力是_________。
(3)常見(jiàn)類(lèi)型
活潑金屬氧化物，如_____________________________（舉例說(shuō)明）等；
絕大多數(shù)鹽，如___________________________（舉例說(shuō)明）等；
強(qiáng)堿，如__________________（舉例說(shuō)明）等。
【即學(xué)即練1】有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是（）
A．離子都具有8電子結(jié)構(gòu)
B．離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵
C．鹽酸中存在H+、Cl-，因此HCl是離子化合物
D．任何非金屬原子都可以形成簡(jiǎn)單陰離子

知識(shí)點(diǎn)02 電子式
1．電子式的概念
在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子或離子的_________電子，以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的_________的電子排布，這種式子稱(chēng)為電子式。
2．電子式的書(shū)寫(xiě)
(1)原子的電子式：
元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：
鎂原子：_________；碳原子：_________；氧原子：_________；氖原子：_________。
(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：
不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[　]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：
氯離子_________、硫離子_________。
(4)離子化合物的電子式：
氧化鈣：__________________、硫化鉀：__________________。
3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
(1)NaCl：____________________________________。
(2)MgBr2：____________________________________。
【即學(xué)即練2】(1)寫(xiě)出下列原子的電子式
O Mg C N Al S
(2)寫(xiě)出下列離子的電子式
Mg2+ O2- F- Al3+ S2-
(3)寫(xiě)出下列離子化合物的電子式
NaCl MgO Na2O MgCl2

能力拓展

考法01 離子鍵與離子化合物
1．離子鍵
(1)特點(diǎn)：一般是原子先得失電子形成陰離子或陽(yáng)離子，然后陰離子和陽(yáng)離子之間形成離子鍵。
(2)形成過(guò)程：當(dāng)陰、陽(yáng)離子相互靠近到一定距離時(shí)，正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡時(shí)，形成穩(wěn)定的離子鍵。
(3)形成條件：易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。
2．離子化合物
(1)常見(jiàn)的離子化合物
①無(wú)氧酸鹽，如NaF、CaCl2等；
②含氧酸鹽，如Na2CO3、MgSO4等；
③強(qiáng)堿，如NaOH、Ba(OH)2等；
④銨鹽，如NH4HCO3、NH4NO3等；
⑤活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等；
⑥其他：活潑金屬氫化物，如LiH、NaH、CaH2等；活潑金屬過(guò)氧化物，如Na2O2等。
(2)離子鍵與離子化合物的關(guān)系
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。
【典例1】下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

考法02 電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律
1．原子的電子式
將其最外層電子用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示，如、。
2．離子的電子式
(1)簡(jiǎn)單陰離子：既寫(xiě)出最外層所有電子數(shù)(包括得到的電子)，又要用方括號(hào)“[　]”括起來(lái)，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)。如；
(2)單核陽(yáng)離子：即是離子符號(hào)，如Na＋、Mg2＋；
3．離子化合物電子式
將離子化合物中的陰、陽(yáng)離子的電子式按一定順序排列在一起就是離子化合物的電子式。如`。
【典例2】下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A．氮原子： B．O2－離子：
C．Na2O： D．CaCl2：

分層提分

題組A 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)
A．分子間的相互作用
B．同種原子的相互作用
C．形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子，也可以是離子
D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用
2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵
B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物
C．離子化合物一定能導(dǎo)電
D．第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物
3．下列敘述正確的是（）
A．離子鍵是通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵
B．金屬元素和非金屬元素化合，不一定形成離子鍵
C．非金屬元素不可能形成離子化合物
D．只有直接相鄰的原子間才存在相互作用
4．下列物質(zhì)中，不是離子化合物的是（）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．Na2CO3
5．與OH-具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的微粒是（）
A．H2O B．Na+ C．NH4+ D．F-
6．下列離子化合物中，陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比小于1的是（）
A．Na2O B．KF C．KCl D．MgCl2
7．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(　　)
元素
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g
8．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是(　　)
A．鈉離子的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl D．NaCl的形成過(guò)程：
9．試比較下列微粒半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。
(1)Mg______Ca______K。
(2)P______S______Cl。
(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe。
(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。
10．寫(xiě)出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式（1）寫(xiě)出下列離子的電子式
H- ___________ O2- ________ Mg2+ _______ S2- ________
（2）寫(xiě)出下列離子化合物的電子式
Na2S _________________ MgCl2 ______________
K2O _________________ CaO _______________
11．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：
BaCl2：___________________________________；
NaF：____________________________________；
MgS：____________________________________；
K2O：____________________________________。
12．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子，則：
(1)A、B、C三種元素分別為_(kāi)___________、______________、______________。
(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________。
(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：___________________________________。

題組B 能力提升練
1．A、B兩種元素可以形成A2B型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（）
A．兩種元素一定位于同一周期 B．A的離子半徑大于B的離子半徑
C．兩種元素位于不同周期 D．兩種離子的核外電子數(shù)相等
2．已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出H2，下列敘述中正確的是( )
A．LiH的水溶液顯中性
B．LiH是一種強(qiáng)氧化劑
C．LiH中的氫離子可以被還原成H2
D．LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
3．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是(　　)
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
4．有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子，2C的核外電子比A少一個(gè)，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。
（1）分別寫(xiě)出A、B、C、D四種元素形的簡(jiǎn)單離子的符號(hào)：
__________ __________ __________ __________。
（2）A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是_________________。
（3）寫(xiě)出這四種元素中兩兩形成離子化合物的電子式：
_______________、_____________、_____________、_____________。

題組C 培優(yōu)拔尖練
1．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是(　　)
①6和8　 ②12和17　 ③20和9　 ④11和17
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
2．下列物質(zhì)屬于離子化合物，且在水溶液中電離產(chǎn)生Cl－的是(　　)
A．KCl B．NaClO　 C．HCl D．KClO3
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層電子數(shù)為8。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B．Y與Z形成的化合物中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為2∶1
C．X與W形成化合物可作為萃取劑，其密度比水小
D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
4．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問(wèn)題。
(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：______________。
(2)CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________，寫(xiě)出CaH2的電子式________________。
(3)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_____________________________________________
氧化劑為_(kāi)___________，還原劑為_(kāi)_______________。

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