高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【基礎(chǔ)鞏固】
1.下列說法中正確的是 ( )
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B.化學(xué)反應(yīng)速率只能增大不能減小
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
答案:A
2.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO,NO與CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中不正確的是 ( )
A.使用催化劑能增大反應(yīng)速率
B.升高溫度能增大反應(yīng)速率
C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響
D.此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染
答案:C
3.(2022·廣東佛山)某反應(yīng)2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示,則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是 ( )
A.v(A)=0.1 ml·L-1·min-1 B.v(B)=0.2 ml·L-1·min-1
C.v(A)=v(B) =0.5 ml·L-1·min-1 D.v(A)=v(B) =0.3 ml·L-1·min-1
解析:根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到2 min時,物質(zhì)A、B的濃度都是0.3 ml·L-1,所以A的反應(yīng)速率可表示為v(A)==0.1 ml·L-1·min-1,B的反應(yīng)速率可表示為v(B)==0.15 ml·L-1·min-1,故選A項。
答案:A
4.(2022·廣東珠海)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是 ( )
解析:硝酸與鎂反應(yīng)不生成H2,故A項不符合題意;Mg比Fe活潑,與酸反應(yīng)較劇烈,故C項不符合題意;B項和D項相比較,D項中氫離子濃度較大,反應(yīng)速率較大,故D項符合題意。
答案:D
5.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中,影響該反應(yīng)速率的是 ( )
①鹽酸的濃度 ②溶液的溫度 ③Cl-的濃度
A.①③ B.②③
C.①②D.①②③
解析:鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑,與H+有關(guān),與Cl-無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中,剛開始時H+的濃度最大,反應(yīng)速率應(yīng)最大,但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率還會增大,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。
答案:C
6.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說法中錯誤的是 ( )
A.將塊狀Fe2O3改為粉末,反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,反應(yīng)速率增大
C.增加CO,反應(yīng)速率增大
D.充入N2使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大
答案:D
7.(2022·廣東珠海)少量鐵塊與100 mL 0.1 ml·L-1的稀鹽酸反應(yīng),要增大此反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量,可以選用下列方法中的 ( )
①加入NaCl固體 ②加入NaOH固體 ③將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉
④加入CH3COONa固體 ⑤加入KHSO4固體 ⑥加入幾滴CuSO4溶液 ⑦升溫(不考慮鹽酸揮發(fā))
A.①⑤⑦ B.③⑤⑦ C.⑤⑥⑧ D.③⑥⑦
解析:加入NaCl固體,對反應(yīng)無影響,故①不符合題意;加入NaOH固體,消耗H+,H+濃度下降,反應(yīng)速率減小,故②不符合題意;將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉,增大了與H+的接觸面積,反應(yīng)速率增大,鐵的量不變,不改變H2的產(chǎn)量,故③符合題意;加入CH3COONa固體,醋酸根離子與H+結(jié)合生成弱酸醋酸,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小,故④不符合題意;加入KHSO4固體,發(fā)生電離KHSO4K++H++S,溶液中H+濃度增大,反應(yīng)速率增大,鐵是少量,且鐵的量不變,則不改變H2的產(chǎn)量,故⑤符合題意;加入幾滴CuSO4溶液,鐵先與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到的銅單質(zhì)與鐵、稀鹽酸構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率增大,但與H+反應(yīng)的鐵的量減少,產(chǎn)生H2的量減少,故⑥不符合題意;升溫(不考慮鹽酸揮發(fā)),反應(yīng)速率增大,鐵的量不變,不改變H2的產(chǎn)量,故⑦符合題意。綜上所述,故選B項。
答案:B
【拓展提高】
8.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中不正確的是 ( )
A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B.一段時間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小
C.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v(CO2)=0.06 ml·L-1·s-1
解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)減小,而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率增大,根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),可推出前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大,A、B項正確;在2~4 min內(nèi),n(CO2)的變化量最大,可判斷出平均反應(yīng)速率最大,C項正確;由題意及圖可知,該題不知道容器的容積,故不能計算出CO2的反應(yīng)速率為0.06 ml·L-1·s-1。
答案:D
9.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 ml·L-1·min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
ml·L-1·min-1。
(2)在容積為2 L的密閉容器中,充入2 ml N2和3 ml H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 ml,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。
(3)將10 ml A和5 ml B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初 2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 ml·L-1·s-1,則在 2 s末時,容器中有 ml A,此時C的物質(zhì)的量濃度為。
答案:(1)0.6 (2)0.05 ml·L-1·s-1 (3)8.8 0.08 ml·L-1
【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】
10.(2022·廣東梅州)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
實驗一:甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 ml·L-1的稀硫酸設(shè)計實驗方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗報告如下表:
(1)該同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象:反應(yīng)速率由大到小依次是。根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持
相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地探究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置在同溫下進(jìn)行定量實驗。用大小、形狀相同的Fe分別與0.5 ml·L-1和2 ml·L-1的足量稀硫酸反應(yīng)。
圖中儀器a的名稱是 ;Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ; 通過 , 可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時,開始一段時間反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。
(3)針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響。
(4)若用實驗證明你的猜想,除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入 (填字母)。
A.K2SO4 B.MnSO4
C.MnCl2 D.H2O
解析:(1)金屬活動性順序為Mg>Al>Fe,根據(jù)實驗結(jié)論“反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越大”可知,反應(yīng)速率由大到小依次為Mg>Al>Fe;溫度對反應(yīng)速率的影響較大,根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同。
(2)儀器a為錐形瓶;用大小、形狀相同的Fe分別與0.5 ml·L-1和2 ml·L-1的足量稀硫酸反應(yīng),離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑;可通過測定和比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積或測定和比較產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間,來判斷濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(3)反應(yīng)生成Mn2+,則Mn2+的催化作用使反應(yīng)速率明顯增大。
(4)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,濃度變化較大的是錳離子,因MnCl2中的Cl-能與KMnO4反應(yīng)造成干擾,所以選擇作催化劑的試劑應(yīng)該是硫酸鹽,故選B項。
答案:(1)Mg>Al>Fe 溫度
(2)錐形瓶 Fe+2H+Fe2++H2↑ 測定和比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定和比較產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間)
(3)Mn2+的催化作用(或催化劑)
(4)B
選項
金屬(粉末狀)
酸的濃度
體積
反應(yīng)溫度
A
0.1 ml Mg
6 ml·L-1硝酸
10 mL
60 ℃
B
0.1 ml Mg
3 ml·L-1鹽酸
10 mL
60 ℃
C
0.1 ml Fe
3 ml·L-1鹽酸
10 mL
60 ℃
D
0.1 ml Mg
3 ml·L-1硫酸
10 mL
60 ℃
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 ml·L-1稀硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越大