[ 自主測評 ]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反
(2)水做還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2。(
(3)HCl 中 Cl 為－1 價，故 HCl 只能被氧化。(
加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2＞I2。(
(4)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，
錯因：同素異形體的相互轉(zhuǎn)化，沒有元素化合
價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。(2)√
錯因：HCl 由氫和氯兩種元素組成，H 元素的化合價
可以降低被還原，Cl 元素的化合價可以升高被氧化。(4)√
2.標出下列反應(yīng)中化合價變化元素的化合價，并用雙線橋法表
示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋ 2KCl＋8H2O
上述反應(yīng)中________是氧化劑，________元素被氧化，氧化產(chǎn)物是________，生成 1 ml Cl2 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________。
Cl2 2NA
3.(2021年重慶一模)ClO2 因具有殺菌能力強，對人體、動物沒有危害以及對環(huán)境不造成二次污染等特點，備受人們的青睞。下圖
是一種制 ClO2 的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是(A.該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)中，NaClO2 做氧化劑C.該條件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取 135 g ClO2，有 4 ml Cl2 失去電子答案：C
考點一 氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)及其概念間的關(guān)系(1)本質(zhì)和特征
2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：標變價―→畫箭頭―→標得失―→定數(shù)目。
如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電
子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得到”“失去”字樣。如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________
_______________________。
===3Cu(NO3)2＋
3.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑
常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含高價態(tài)元素的化合物、
常見還原劑包括活潑金屬單質(zhì)、非金屬陰離子、含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：
考點二 物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較1.依據(jù)反應(yīng)原理
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
2.依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序
3.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：
根據(jù) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O＋H2↑，可以推知還原性：Na＞Mg。
4.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低(1)相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：
根據(jù) 2Fe＋3Cl2
2FeCl3，F(xiàn)e＋S
FeS，可以推知氧化性：
Cl2＞S。(2)相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：根據(jù) Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，3Zn＋2Fe3+===3Zn2+＋2Fe，可以推知還原性：Zn>Cu。
考點三 氧化還原反應(yīng)的計算1.電子守恒法計算的原理
氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)2.電子守恒法計算的流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n( 氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值( 高價－低價) ＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。
考點四 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
考向1 氧化還原反應(yīng)的基本概念及聯(lián)系1.(2021 年浙江 1 月選考)關(guān)于反應(yīng) 8NH3＋6NO2===7N2＋
12H2O，下列說法正確的是(
A.NH3 中 H 元素被氧化B.NO2 在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 4∶3
解析：NH3 中 H 元素化合價不變，未被氧化，A 錯誤；NO2中 N 元素化合價降低，在反應(yīng)中得到電子，B錯誤；還原劑是NH3，氧化劑是NO2 ，二者的物質(zhì)的量之比為8∶6 ＝4∶3 ，C 錯誤；NH3→N2 發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2→N2 發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 4∶3，D 正確。
2.(2020 年北京卷)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的
)A.用石灰乳脫除煙氣中的 SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分 Fe2O3·xH2O)D.用“84”消毒液(有效成分 NaClO)殺滅細菌
解析：SO2 是酸性氧化物，用石灰乳脫除煙氣中的 SO2 時，SO2與 Ca(OH)2 反應(yīng)生成 CaSO3，各元素均未變價，不涉及氧化還原反應(yīng)，A 錯誤；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，電離出的 Al3+發(fā)生水解生成 Al(OH)3 膠體，可吸附污水中的固體顆粒物，各元素均未變價，不涉及氧化還原反應(yīng)，B 錯誤；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl＋Fe2O3·xH2O===2FeCl3＋(3＋x)H2O，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C 錯誤；“84”消毒液的有效成分是 NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，D 正確。
考向2 物質(zhì)的氧化性和還原性的比較
　　解析：反應(yīng)③中Mn元素由＋7價降低到＋2價，MnCl2是還原產(chǎn)物，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；據(jù)①～④分別可得氧化性：Cl2＞I2、Br2＞Fe3+、KMnO4＞Cl2、Cl2＞Br2，綜合可得氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2>Fe3+＞I2，B正確；據(jù)①可得氧化性：Cl2＞I2，無法推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2，C錯誤；反應(yīng)③中，有1 ml KMnO4參與反應(yīng)，同時消耗8 ml HCl，但只有5 ml HCl被氧化，D錯誤。
解析：根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，據(jù)①～③分別可得，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2、HCl＞CrCl2、KMnO4＞Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，A 錯誤；反應(yīng)③中，氧化劑是 KMnO4，還原劑是 HCl，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B 錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成 H2，向金屬 Cr 中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發(fā)生了鈍化，C 錯誤；由于氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，向 Cr2(SO4)3 溶液中滴入酸性 KMnO4 溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+ 被氧化為
[方法技巧]立足“兩個規(guī)律”，巧解物質(zhì)的氧化性和還原性相關(guān)試題(1)熟記性質(zhì)強弱的兩個規(guī)律。①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；②還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(3)利用“假設(shè)法”判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。假設(shè)選項中反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性(或還原性)的強弱，再與題干中物質(zhì)的氧化性(或還原性)對照，若其強弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生，否則，不能發(fā)生。
考向3 氧化還原反應(yīng)概念和轉(zhuǎn)移電子的有關(guān)計算6.(2020 年北京卷節(jié)選)MnO2 是重要的化工原料，由軟錳礦制備 MnO2 的一種工藝流程如圖：
[資料]軟錳礦的主要成分為 MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3 和SiO2。
7.(2022 年天津河西區(qū)期末)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2 堿性懸濁液(含有 KI)混合，反應(yīng)生成 MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。
答案：(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2(2)藍色剛好褪去 80ab
對于過程相對復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的計算，如連續(xù)反應(yīng)或多個反應(yīng)并列發(fā)生，可以通過分析反應(yīng)前后，“始態(tài)”“終態(tài)”涉及的所有物質(zhì)，找出所有“始態(tài)”物質(zhì)到“終態(tài)”物質(zhì)中化合價發(fā)生變化的元素，根據(jù)電子得失守恒列式求解，簡化解題步驟。
考向4 　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
答案：(1)1 2 4 1 1 3
(2)1 2 4 2 1 2
9.(1)(2017 年全國Ⅲ卷節(jié)選)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為 FeO·Cr2O3，還含有硅、
步驟①的主要反應(yīng)為 FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3
Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反應(yīng)配平后 FeO·Cr2O3 與NaNO3 的系數(shù)比為______。
(2)(2014 年福建卷節(jié)選)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3
(2)1 3 1 3 H2↑
(3)1 6 6 1 6 3
[歸納提升](1)“缺項”配平
對于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水。
(2)價態(tài)歸中，互不交叉
含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫元素之間不會出現(xiàn) H2S 轉(zhuǎn)化為 SO2，而H2SO4 轉(zhuǎn)化為 S 的情況。
(3)價態(tài)歧化同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)
高或都比中間價態(tài)低。例如，
(4)根據(jù)信息“四步”書寫氧化還原反應(yīng)方程式
1.(2022 年浙江 6 月選考)關(guān)于反應(yīng) Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4
＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(
A.H2SO4 發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3 既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶1D.1 ml Na2S2O3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 4 ml 電子
解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有 S 元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4 轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A 錯誤；Na2S2O3 中的 S 元素的化合價為＋2 價，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成 S(0 價)和 SO2(＋4 價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B 正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 SO2，還原產(chǎn)物為 S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶1，C 錯誤；根據(jù)其中 S 元素的化合價變化情況可知，1 ml Na2S2O3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 ml 電子，D 錯誤。
3.(2021 年廣東卷)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有
運用相應(yīng)化學(xué)原理的是(
解析：聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，A符合題意；溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，利用海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，B 不符合題意；氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，C 不符合題意；鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與鋼鐵與潮濕的空氣隔絕可防止腐蝕有關(guān)，D 不符合題意。
4.(2021 年浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng) K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2
＋6H2O，下列說法正確的是(
A.K2H3IO6 發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI 是還原產(chǎn)物C.生成 12.7 g I2 時，轉(zhuǎn)移 0.1 ml 電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 7∶1

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