1．氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是____________________。(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是____________。
考點一　氧化還原反應(yīng)的基本概念
氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。
2．相關(guān)概念之間的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互關(guān)系
(2)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。
3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法——“標(biāo)變價、畫箭頭、注得失”請用雙線橋標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________。
關(guān)于雙線橋：①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。
(2)單線橋法——“標(biāo)變價、畫箭頭、標(biāo)總數(shù)”請用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________
關(guān)于單線橋：①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子；②不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)；③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。
(2)常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；③低價態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含較低價態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常見的還原劑和對應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
其中，F(xiàn)e2＋、SO2主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。
(1)基本概念及其關(guān)系
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(　　)(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。(　　)(3)ICl與水反應(yīng)生成HCl和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(　　)[提示]　ICl中I為＋1價，Cl為－1價，反應(yīng)前后元素的價態(tài)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)。
(4)反應(yīng)3NO2＋H2O══2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。(　　)[提示]　該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。(5)2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O══HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。(　　)[提示]　上述兩個反應(yīng)中H2O既不作氧化劑，也不作還原劑。(6)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。(　　)[提示]　金屬元素在化合物中都顯正價，游離態(tài)時都是0價，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。
(7)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(　　)[提示]　石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，該化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參與和生成，但不是氧化還原反應(yīng)。
(10)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同。(　　)(11)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性。(　　)(12)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(　　)[提示]　如H2O2＋SO2══H2SO4是氧化還原反應(yīng)。(13)金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性。(　　)
(14)化學(xué)反應(yīng)中失去電子越多的原子，還原性越強。(　　)(15)在生活中用漂白粉漂白織物時，是利用了漂白粉的氧化性。(　　)(16)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(　　)(17)含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性。(　　)(18)形成原電池的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(　　)
2．O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來當(dāng)作液體火箭發(fā)動機的氧化劑。已知反應(yīng)：H2S＋4O2F2══SF6＋2HF＋4O2，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的氧化劑為________，還原劑為_______，氧化產(chǎn)物為_______還原產(chǎn)物為______。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：____________________________________。
3．深度思考：(1)黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S══K2S＋N2↑＋3CO2↑。①氧化劑是___________，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是___________。
②用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3＋3C＋S══K2S＋N2↑＋3CO2↑___________________________③當(dāng)有0.1 ml CO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
(3)①在2KI＋O3＋H2O══I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？②元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？
(2)(2021·浙江1月選考，10，2分)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2══7N2＋12H2O，下列說法正確的是(　　)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3
[解析]　A項，NH3中的N元素化合價由－3升高到0，被氧化，錯誤；B項，NO2中的N元素化合價由＋4降低到0，得到電子，錯誤；C項，還原劑是NH3，氧化劑是NO2，物質(zhì)的量之比為4∶3，錯誤；D項，7 ml N2中，4 ml來自NH3，是氧化產(chǎn)物，3 ml來自NO2，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4∶3，正確。
〔對點集訓(xùn)1〕　(1)(2022·江西贛州模擬)制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4══2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是(　　)A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1 ml KClO3參加反應(yīng)有2 ml電子轉(zhuǎn)移
[解析]　反應(yīng)中氯元素的化合價由＋5降低為＋4，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項正確；因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，B項正確；反應(yīng)中碳元素的化合價由＋3升高到＋4，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C項正確；反應(yīng)中氯元素由＋5降低為＋4，1 ml KClO3參加反應(yīng)有1 ml×(5－4)＝1 ml電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。
(2)(2022·山東濰坊高三檢測)含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是(　　)A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O是氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
[解析]　反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)了H2Te具有還原性，故A正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，碲元素化合價升高，是還原劑，則H2O是氧化劑，故B正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，因此未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。
元素化合價的判斷方法代數(shù)和法：標(biāo)出熟悉元素的化合價→代數(shù)和為零求解其他元素的化合價 常見元素的化合價判斷可以借助化合價口訣來記憶一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鋇、鎂、鈣、鋅；三鋁、四硅、五價磷；
記變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見正價最高莫過八，負價最低四為限。正負變價要分清，莫忘單質(zhì)都為零。
微考點2　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計算(1)(2022·山東濱州高三檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　)
(2)(2020·遼寧大連旅順口區(qū)期中)(雙選)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(　　)A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制備熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
(3)某反應(yīng)為：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH══2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________________________________________
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素化合價的變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 ml氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 ml還原劑失電子的物質(zhì)的量。 雙線橋法與單線橋法的區(qū)別用雙線橋法表示時箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；用單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時要標(biāo)出“得到ne－，化合價降低，被還原”和“失去ne－，化合價升高，被氧化”；單線橋表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。
〔對點集訓(xùn)2〕　(1)(2022·河北衡水高三檢測)下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(　　)
[解析]　本題考查用線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移問題。MnO2中的Mn元素由＋4價降低為＋2價，得到2個電子，HCl中Cl元素由－1價變?yōu)?價，生成氯氣，共失去2個電子，雙線橋法需要標(biāo)注“得失”與“電子總數(shù)”，“得”與“失”標(biāo)注錯誤，故A項錯誤；硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個S由0價降低為－2價，總共降低4價，共得到4個電子，一個S由0價升高為＋4價，總共升高4價，共失去4個電子，故B項正確；根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從＋5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從－1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，故C項錯誤；氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O元素指向Cl元素，故D項錯誤。
②上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。③若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____ ml。④ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________________ml。
2ClO2＋2CN－══N2＋2CO2＋2Cl－
1．氧化性、還原性的判斷(1)含義：氧化性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)。(2)判斷：氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的________無關(guān)。
考點二　物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
例如：Na－e－══Na＋，Al－3e－══Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)________還原劑失電子總數(shù)。2．氧化性、還原性強弱的比較(1)依據(jù)反應(yīng)原理——氧化還原方程式比較氧化劑＋還原劑══還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>____________還原性：還原劑>____________
(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越________，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性________。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：
(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：
②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：
(4)依據(jù)金屬性、非金屬性比較
(5)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。②濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。③酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
(1)物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子數(shù)目的多少。(2)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。(3)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－______。
Cl2＋2NaOH══NaClO＋NaCl＋H2O
(4)先后規(guī)律①同時含有幾種還原劑時，將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
[微點撥]　氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)將Cl2通入FeBr2溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋══2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－══Br2＋2Cl－。(　　)(2)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(　　)(3)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO。(　　)(4)在H2S與濃硫酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為SO2。(　　)
(9)根據(jù)反應(yīng)SO2＋2H2O＋I2══H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的強。(　　)(10)在H2O2＋Cl2══2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子。(　　)(11)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時，氮、硫化合價分別降低1、2價生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸。(　　)(12)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明氧化性稀硝酸大于濃硝酸。(　　)
(13)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。(　　)(14)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　)(15)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)中的硫元素化合價最低。(　　)(16)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體。(　　)[提示]　硫酸中硫元素為＋6價，SO2中硫元素為＋4價，沒有中間價態(tài)，濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以干燥SO2。(17)NO2與NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(　　)
2．(2022·經(jīng)典習(xí)題選萃)L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O?、蹷＋H2O―→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_____，理由是_________________________。
P中氮元素的化合價最高
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為______。(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P＋QⅢ.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能實現(xiàn)的是______，理由是______________________ ________________________________________________________________________________________________________。
氮元素的價態(tài)，Q>M> L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M與L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)(其他合理答案也可)
3．深度思考：(1)物質(zhì)得電子越多，其氧化性越強嗎？元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性嗎？(2)往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？[提示]　(1)物質(zhì)的氧化性強弱與其得電子多少沒有必然聯(lián)系；元素處于最高價態(tài)時不一定具有強氧化性，如NaNO3、H2SO4(稀)等。(2)由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
微考點1　常見的氧化劑和還原劑(2022·山東威海模擬)(雙選)FeCl3溶液吸收H2S的原理為2Fe3＋＋H2S══2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列說法正確的是(　　)A．H2S作氧化劑B．還原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋發(fā)生氧化反應(yīng)D．每消耗1 ml H2S轉(zhuǎn)移2NA個電子
[解析]　H2S→S，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2S作還原劑，A錯誤；H2S作還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，還原性：H2S>Fe2＋，B正確；Fe3＋→Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)e3＋發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)每消耗1 ml H2S轉(zhuǎn)移2NA個電子，D正確。
(2)(2022·四川綿陽調(diào)研)根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是(　　)
[易錯警示]?、僭谘趸€原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。②由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。
〔對點集訓(xùn)1〕　(1)(2022·山東濱州高三檢測)根據(jù)反應(yīng)2KClO3＋I2 ══2KIO3＋Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是(　　)A．I2具有還原性B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．還原劑是KClO3D．當(dāng)生成1 ml Cl2時，轉(zhuǎn)移10 ml電子
[解析]　碘元素的化合價升高，I2具有還原性，故A項正確；題給反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B項正確；氯元素的化合價降低，則氧化劑是KClO3，故C項錯誤；當(dāng)生成1 ml Cl2時，轉(zhuǎn)移1 ml×2×(5－0)＝10 ml電子，故D項正確。
(2)(2022·山東德州一模)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)══2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3══4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說法錯誤的是(　　)A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．每生成0.4 ml I2共轉(zhuǎn)移1.2 ml電子D．氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3
[解析]　反應(yīng)①中，硒元素化合價升高被氧化，硒作反應(yīng)的還原劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低被還原，濃硫酸作反應(yīng)的氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，故A正確。反應(yīng)②中，硒元素化合價降低被還原，二氧化硒作氧化劑，碘元素化合價升高被氧化，碘化鉀作還原劑，氮元素化合價沒有變化，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤。反應(yīng)②中，生成2 ml碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4 ml電子，則每生成0.4 ml I2共轉(zhuǎn)移0.8 ml電子，故C錯誤。在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中濃硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2SO4 (濃)>SeO2；同種還原劑與氧化性強的氧化劑先反應(yīng)，反應(yīng)②中SeO2為氧化劑，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說明氧化性：SeO2>HNO3，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3，故D正確。
(2)(2022·河北石家莊模擬)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(　　)①H2SO3＋I2＋H2O══2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI══2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)══2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
[解析]?、貶2SO3＋I2＋H2O══2HI＋H2SO4中，碘元素的化合價降低，硫元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI══2FeCl2＋2HCl＋I2中，鐵元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀) ══2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，氮元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋>NO，還原性由強到弱的順序為H2SO3>I－>Fe2＋>NO。
[解析]　Pb3O4中＋2價Pb有2個，＋4價Pb有1個，兩者含量之比為2∶1，A項正確；反應(yīng)Ⅰ不是氧化還原反應(yīng)，因此不能得出氧化性：HNO3>PbO2，B項錯誤；Pb與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Pb(NO3)2，C項錯誤：Pb3O4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl══3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，D項正確。
〔對點集訓(xùn)2〕　(1)(2022·山東濱州高三檢測)已知C2O3在酸性溶液中易被還原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2══2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2══FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(濃)══2CCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－══2Fe2＋＋I2
[解析]　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：C2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，當(dāng)Cl2少量的時候，Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋，當(dāng)Cl2足量的時候，F(xiàn)e2＋也會被氧化成Fe3＋。另外，F(xiàn)e3＋氧化性強于I2，不存在FeI3這種物質(zhì)。
[方法技巧]　假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。先假設(shè)反應(yīng)成立，然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系。再結(jié)合題干信息判斷該結(jié)論是否符合事實，若符合事實，則反應(yīng)成立；若不符合事實，則反應(yīng)不成立。
1．氧化還原方程式的配平(1)配平三大原則
考點三　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算
(2)化合價升降法配平步驟
④配系數(shù)3Cu＋8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑤查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)正向配平法：氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化，一般從反應(yīng)物著手配平。(2)逆向配平法：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從生成物著手配平。
(3)缺項配平法：化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再根據(jù)化合價升降守恒配平。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))。
3．氧化還原反應(yīng)計算的流程應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三、四”“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價元素的化合價?！岸ǖ檬?shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。“三列出等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式關(guān)系：
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值?！八恼谊P(guān)系式”：多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。應(yīng)用以上方法解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題時，可化難為易，化繁為簡。
(3)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2══O2↑＋2H＋＋2Fe2＋。(　　)
(7)1 ml Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA。(　　)[提示]　1 ml Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(8)1 ml KIO3與足量的濃HI溶液完全反應(yīng)生成I2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。(　　)[提示]　1 ml KIO3與足量的HI完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。
(9)24 mL濃度為0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素鉻在還原產(chǎn)物中的化合價為＋3。(　　)[提示]　題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中硫元素的化合價從＋4→＋6；而鉻元素的化合價將從＋6―→＋n(設(shè)＋n為生成物中鉻元素的化合價)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 ml·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
Sb2S3＋3SbCl5══5SbCl3＋3S
③在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每1 ml NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 ml電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。④KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________。
NaI＋3Cl2＋6NaOH══NaIO3＋6NaCl＋3H2O
①判斷c中恰好反應(yīng)完全依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________ ____________________________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________ ml。③根據(jù)以上實驗計算該精制鹽的碘含量是______mg·kg－1(以含w的代數(shù)式表示)。
滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
3．深度思考：(1)在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________ml；生成 1 ml Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________ml。(2)64 g銅與一定量的濃HNO3恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與適量的O2混合通入水中，氣體完全溶解，試求O2的物質(zhì)的量？[提示]　(1)設(shè)7.5 ml CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 ml Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y
(2)(2020·海南，15，12分)以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①黃鐵礦中硫元素的化合價為_______。②由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為__________________________。
先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有
[易錯警示]　(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為－1。(2)題目中配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(3)依據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略微粒中變價原子的個數(shù)。
(2)(2022·湖南岳陽一中摸底)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4。方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，然后用水溶解，然后過濾除去殘渣，將濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，再過濾除去MnO2沉淀，然后濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：①軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為_________________________________________________。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為_________________________________________。
②KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ __________________________________。③檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象是_____________ __________________________________________________________________________________________________________。④在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為_________________________________________________。
取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
微考點2　氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算(1)(2022·廣東高三檢測)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
(2)(2022·重慶月考)NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為6NO＋4NH3══5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1 ml充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則下列判斷中正確的是(　　)A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3∶2B．有0.6 ml NH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2.8 gD．原混合氣體中含氨氣為0.2 ml或0.7 ml
[解析]　由方程式6NO＋4NH3══5N2＋6H2O可知，6 ml NO得到3 ml還原產(chǎn)物N2，4 ml NH3得到2 ml氧化產(chǎn)物N2，相差1 ml N2，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g即0.05 ml，則相當(dāng)于0.3 ml NO和0.2 ml NH3反應(yīng)，由題意可知NO和NH3的總物質(zhì)的量為1 ml，則其中一種過量，所以有兩種情況：0.3 ml NO和0.7 ml NH3或0.2 ml NH3和0.8 ml NO反應(yīng)。原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶7或4∶1，A錯誤；有0.2 ml NH3被氧化，B錯誤；生成還原產(chǎn)物0.15 ml即4.2 g，C錯誤；原混合氣體中含氨氣為0.2 ml或0.7 ml，D正確。
③反應(yīng)中氧化劑為________。④用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。________________________________________________
1．氧化還原反應(yīng)的一個口訣：升失氧、降得還2．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法(1)雙線橋法；(2)單線橋法。3．氧化還原反應(yīng)的四個規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律；(2)價態(tài)規(guī)律；(3)強弱規(guī)律；(4)先后規(guī)律。
4．氧化性、還原性強弱的八種判斷依據(jù)(1)化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)金屬、非金屬活動性；(3)元素周期表中相對位置；(4)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度；(5)氧化或還原的程度；(6)電化學(xué)信息；(7)外界條件；(8)元素最高價氧化物的水化物的酸堿性。
5．必記的電子守恒關(guān)系氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。6．氧化性、還原性強弱比較的兩種方法氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
7．易混的三個守恒關(guān)系氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。8．方程式配平步驟：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒9．方程式的計算：根本原則就是利用電子守恒建立物質(zhì)之間的比例關(guān)系，寫出守恒式。

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