[ 自主測評 ]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
答案：(1)× 錯因：電解質(zhì)是化合物。
錯因：SO2 、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，證明 H2SO3 和
NH3·H2O 是電解質(zhì)。
錯因：違背反應(yīng)客觀實際，硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，還
原產(chǎn)物應(yīng)為 NO。(4)√
___________________________________________________。(2)當(dāng)溶液呈中性時的離子方程式：___________________________________________________。
3.(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。(2)H3PO2 為一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成 NaH2PO2。H3PO2 的電離方程式為_____________________________________________________________________________。NaH2PO2 屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。
考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系
(1)常見的強(qiáng)酸和弱酸
(2)常見的強(qiáng)堿和弱堿
2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離
(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成_______________
(2)電離條件：酸的電離條件是________，鹽和堿的電離條件
是______________。
(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中______________
__________和_______________。
②溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)
電能力_____；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力______。
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括
弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“
Na2SO4：___________________________；
HClO：_______________________。
(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步書寫。例
H2CO3：____________________、___________________；Fe(OH)3：____________________________。
(3)酸式鹽的電離，強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽在水溶液中的電NaHSO4：__________________________________________；NaHCO3：__________________________________________。
考點(diǎn)二 離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)發(fā)生條件
強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如 FeCl3 溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。
(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟(以 CaCO3 與鹽酸的反應(yīng)為例)
(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示
考點(diǎn)三 離子共存 離子的檢驗與推斷1.【教材拓展】離子共存(1)離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生
(2)離子共存判斷題中常見的限制條件
2.【教材拓展】離子的檢驗
常見離子的檢驗方法：根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
考向1 電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性1.(2022 年廣東華南師大附中三模)圖 a～c 分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y 均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說
A.圖示中 代表的離子的電子式為
B.圖 a 中放入的是氯化鈉固體，該條件下氯化鈉不導(dǎo)電C.圖 b 和圖 c 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)完全相同D.圖 b 能證明氯化鈉固體含有離子鍵
正電性)傾向于 ，則 代表Cl－，其電子式為
解析：由圖 c 可知，生成水合離子時，H2O 分子的氫原子(顯
圖a中離子有序排列，未發(fā)生移動，說明放入的是NaCl固體，NaCl固體不能導(dǎo)電，B 正確；圖 b 代表 NaCl受熱熔化，圖c 代表NaCl溶于水，均發(fā)生電離，但并非化學(xué)反應(yīng)，C 錯誤；圖 b 中 NaCl 受熱熔化，產(chǎn)生自由移動的離子，故氯化鈉固體中含有離子鍵，D正確。答案：C
2.(2022 年邯鄲六校聯(lián)考)下圖是 NaCl 加入水中溶解并電離的
示意圖，觀察該圖得到的結(jié)論不正確的是(
A.該過程通常表示為NaCl===Na＋＋Cl－B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋　C.Na＋、Cl－在水中都是以水合離子的形式存在的D.水合鈉離子中，水分子取向是氧原子朝內(nèi)
　　解析：NaCl溶于水或受熱熔化時，均發(fā)生電離，其電離過程可表示為NaCl===Na＋＋Cl－，A正確，B錯誤；由NaCl固體溶解并電離圖示可知，Na＋和Cl－在水中都是以水合離子的形式存在，C正確；水合氯離子中Cl－帶負(fù)電荷，水分子中H原子朝向Cl－，水合鈉離子中Na＋帶正電荷，水分子中O原子朝向Na＋，D正確?！　〈鸢福築　
考向2 　離子方程式的書寫及正誤判斷
3.(原創(chuàng)題)某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式：
實驗Ⅰ：_________________________________________；實驗Ⅱ：_________________________________________；實驗Ⅲ：_________________________________________。解析：實驗Ⅰ：鋁在 NaOH 溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH
＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，將NaOH、NaAlO2改寫成離子形式。實驗Ⅱ：Ba(OH)2 溶液與 CuSO4 溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成
Cu(OH)2 和 BaSO4 兩種沉淀。
　　實驗Ⅲ：Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，Ca(OH)2完全反應(yīng)，生成CaCO3、Na2CO3和H2O：2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，據(jù)此寫出離子方程式。
[方法技巧] 　　離子方程式書寫中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律
①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、
強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。
②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、
①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。
②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。
(3)產(chǎn)物 NH3·H2O 的處理(4)酸式酸根的處理
考向3 離子共存的判斷5.(2021 年湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判
共存，C 錯誤；與 Al 反應(yīng)放出 H2 的溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是強(qiáng)堿溶液，在酸性條件下，硝酸根不能存在，在強(qiáng)堿溶液中，Cu2+會沉淀，D 錯誤。答案：A
[歸納提升] 判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：
一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：
考向4 常見離子的檢驗與推斷7.(2022 年天津河?xùn)|區(qū)期末)向四支試管中分別加入少量不同
的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(
[歸納提升] 離子推斷中的“四項原則”
3.(2022 年湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的
能大量共存，C 正確；硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D 錯誤。答案：C
4.(2022 年全國乙卷) 某白色粉末樣品，可能含有 Na2SO4 、Na2SO3、Na2S2O3 和 Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(A.Na2SO4、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3
)B.Na2SO3、Na2S2O3D.Na2SO3、Na2CO3
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在 Na2S2O3，
上層清液，向其中滴加 BaCl2 溶液，有沉淀生成，則沉淀為 BaSO4，說明固體中存在 Na2SO4 ；不能確定是否有 Na2SO3 和 Na2CO3 ，Na2SO3 與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3 與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被 Na2S2O3 與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, A 正確。

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