[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原
(2)水做還原劑時，產物中一般有 O2。(
(3)HCl 中 Cl 為－1 價，故 HCl 只能被氧化。(
(4)向含 I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶
液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2＞I2。(
錯因：同素異形體的相互轉化，沒有元素化
合價的變化，不屬于氧化還原反應。(2)√
錯因：HCl 由氫和氯兩種元素組成，H 元素的化合
價可以降低被還原，Cl 元素的化合價可以升高被氧化。(4)√
2.(教材必修第一冊P21 組編題)標出下列反應中化合價變化元素的化合價，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反應中________是氧化劑，________元素被氧化，氧化產物是_______，生成 1 ml Cl2 時轉移電子數(shù)目為_______，鹽酸表現(xiàn)的性質是________。
KMnO4 氯
Cl2 2NA 還原性、酸性
3.(2021 年重慶一模)ClO2 因具有殺菌能力強，對人體、動物沒有危害以及對環(huán)境不造成二次污染等特點，備受人們的青睞。下圖是一種制 ClO2 的微觀示意圖。下列有關說法正確的是
A.該反應中只有共價鍵的斷裂與形成B.該反應中，NaClO2 做氧化劑C.該條件下，氧化性：Cl2>ClO2
D.制取 135 g ClO2，有 4 ml Cl2 失去電子答案：C
1.氧化還原反應的本質和特征
(1)本質：化學反應中存在__________，包括_________和
________________。
(2)特征：物質中含有元素化合價的________，既有化合價的________，又有化合價的________。
2.氧化還原反應的有關概念及其相互關系
概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
4.兩種電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：標變價→畫箭頭→標得失→定數(shù)目。
_____________________________________________________。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上
只標電子轉移的數(shù)目，不標“得到”“失去”字樣。
5.【教材拓展】常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：
(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：
(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有________ ，又有
氧化還原反應概念和轉移電子的有關計算
【練1】(2021 年廣東月考)我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對，通過循環(huán)反應可消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。
A.Eu3＋/Eu2＋離子對在反應過程中不斷損耗，需定時補充B.消除零價碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對發(fā)生還原反應C.消除零價鉛的反應為2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋　D.整個過程實質上將電子從I0轉移給Pb0
　　解析：根據(jù)分析可知，Eu3＋/Eu2＋離子對在反應過程中循環(huán)使用，不會損耗，A錯誤；消除零價碘的過程中，發(fā)生反應：Ⅰ0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，反應中Eu2＋失去電子發(fā)生氧化反應生成Eu3＋，B錯誤；由分析可知，消除零價鉛的反應為2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，C正確；整個過程中，Pb0失去電子，I0得到電子，即電子從Pb0轉移給I0，D錯誤。
明確元素的變價→找出所有氧化劑或還原劑的物質的量所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉
下列有關該反應的說法中，正確的是(
A.反應中鋁元素的化合價升高，被還原B.若有 10 ml 鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為 30
C.用雙線橋法表示的電子轉移為
D.可以用單線橋法將電子轉移表示為
＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
解析：A 項，由化學方程式可知，鋁元素的化合價升高，被氧化，錯誤；B 項，10 ml 鋁原子參加反應轉移電子為10 ml×3＝30 ml，數(shù)目為 30NA，錯誤；C 項，用雙線橋法表
正確；D 項，單線橋上應標注電子總數(shù)，并且不注明得失，錯誤。
【練4】(2021年菏澤調研)下列化學反應中電子轉移方向、
物與還原產物均為 Cl2，且轉移電子數(shù)目為 5e－；C 項中用單線
解析：A 項中轉移電子數(shù)目錯誤，應為 e－；B 項中氧化產
橋表示電子轉移時不標“得失”。
物質的氧化性、還原性強弱比較
①氧化性是指物質_________的性質(或能力)；還原性是指
物質________的性質(或能力)。
②從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)微粒只有_______性；最低價態(tài)微粒只有_______性；中間價態(tài)微粒有________________。③氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的________程
度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。
①依據(jù)氧化還原反應原理來判斷
氧化性強弱：氧化劑>氧化產物；還原性強弱：還原劑>還
②依據(jù)“二表、一律”判斷
a.依據(jù)元素周期表判斷
同主族元素對應單質的氧化性從上到下逐漸減弱，對應陰
離子的還原性逐漸增強。
同周期元素對應單質的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性
b.依據(jù)金屬活動性順序表判斷
c.依據(jù)元素周期律判斷
非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其對
應單質的氧化性越強。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4> H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其對應
單質的還原性越強。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。
③依據(jù)產物中元素價態(tài)的高低判斷
相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物
價態(tài)高的氧化劑的氧化性強。例如：
相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物
價態(tài)低的還原劑的還原性強。例如：
解析：反應①中 Se是還原劑，對應的生成物 SeO2 是氧化產物，濃硫酸是氧化劑，對應的生成物 SO2 是還原產物，A 正確；反應②中 Se 由＋4 價變?yōu)?0 價，SeO2 是氧化劑，I 由－1價變?yōu)?價，KI是還原劑，N在反應前后化合價沒有變化，HNO3既不是氧化劑也不是還原劑，B 錯誤；反應②中 I 由－1 價變?yōu)? 價，則生成 0.2 ml I2 轉移 0.4 ml 電子，C 正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可得氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2，D 正確。
[歸納提升](1)熟記常見物質氧化性、還原性順序
(2)證明物質氧化性或還原性的強弱
【練 2】(2021 年河北模擬)已知在光催化材料中，鉍酸鈉(NaBiO3)是一種新型有效的光催化劑，其中鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅣA 族，以＋3 價較為穩(wěn)定，NaBiO3 溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的 MnSO4 溶液，向其中依次加入下列溶液，對應的現(xiàn)象
A.實驗③說明 O2 的氧化性比 I2 的氧化性強B.向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉-KI 溶液，溶液不一定變成藍色C.實驗②中每轉移 2NA 個電子，會生成標準狀況下 22.4 LO2D.還原性的強弱順序：Bi3＋

相關課件

2024版新教材高考化學全程一輪總復習第一章物質及其變化第4講氧化還原反應課件：

這是一份2024版新教材高考化學全程一輪總復習第一章物質及其變化第4講氧化還原反應課件，共60頁。PPT課件主要包含了化合價，有關概念及聯(lián)系，濃硫酸，mol，SO2，Mn2＋，Cr3＋，F(xiàn)e3＋，H2O，答案C等內容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學一輪總復習第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應課件：

這是一份2024屆高考化學一輪總復習第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應課件，共60頁。PPT課件主要包含了答案1×，KMnO4，NO↑＋4H2O，答案D，答案B，答案C，氧的固定，答案12∶7，答案A等內容，歡迎下載使用。

2024年高考化學一輪復習第一章第三節(jié)氧化還原反應課件：

這是一份2024年高考化學一輪復習第一章第三節(jié)氧化還原反應課件，共60頁。PPT課件主要包含了答案1×，KMnO4，NO↑＋4H2O，答案D，答案B，答案C，氧的固定，答案12∶7，答案A等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關課件 更多

魯科版高考化學一輪總復習課時質量評價7氧化還原反應課件

魯科版高考化學一輪總復習課時質量評價7氧化還原反應課件
2023版高考化學一輪總復習第一章微專題二氧化還原反應的規(guī)律與應用課件

2023版高考化學一輪總復習第一章微專題二氧化還原反應的規(guī)律與應用課件
2023版高考化學一輪復習課件 第一章 物質及其變化 第三節(jié)　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

2023版高考化學一輪復習課件 第一章 物質及其變化 第三節(jié)　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律
2022屆高考化學（人教版）一輪總復習課件：第5講　氧化還原反應

2022屆高考化學（人教版）一輪總復習課件：第5講　氧化還原反應
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部