1.物質(zhì)氧化態(tài)與還原態(tài)強(qiáng)弱的依存關(guān)系物質(zhì)的氧化態(tài)與還原態(tài)的依存關(guān)系如下：氧化態(tài)　 　　　還原態(tài)越易失電子的物質(zhì)(還原態(tài))，失電子后就越難得電子(氧化態(tài))；所以，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，得電子后生成的還原產(chǎn)物的還原性就越弱，反應(yīng)生成的物質(zhì)就越穩(wěn)定，還原劑同理。
2.強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性：_____＞____，所以_____先與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：_______________________；在FeBr2溶液中通入足量Cl2時，反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
3.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→ 中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
4.歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價―→ 高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
1.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→ Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2③Y＋NaOH―→ G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→ Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是________________。
由①得出Q中Cl元素價態(tài)高于G，因?yàn)镚中Cl元素價態(tài)必介于Q中Cl元素價態(tài)和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y中Cl元素價態(tài)介于Q與G之間，故有Q中Cl元素價態(tài)高于Y，Y中Cl元素價態(tài)高于G；由②知，H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X中Cl元素價態(tài)高于Q；由④知，Z中Cl元素價態(tài)介于Q、X之間，則X中Cl元素價態(tài)高于Z，Z中Cl元素價態(tài)高于Q。
2.(2023·日照模擬)已知C2O3在酸性溶液中易被還原成C2＋，且還原性：I－>Fe2＋>Cl－>C2＋。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C.C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
A項(xiàng)，根據(jù)氧化性：Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是Cl2不足時：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2(Fe2＋不反應(yīng))，Cl2過量時：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，反應(yīng)不可能發(fā)生；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出還原性：I－>Cl－，反應(yīng)可能發(fā)生；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出還原性：Cl－>C2＋，反應(yīng)可能發(fā)生；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出還原性：I－>Fe2＋，反應(yīng)可能發(fā)生。
3.(2023·廣東韶關(guān)模擬)已知有如下反應(yīng)：①K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列說法正確的是A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)
根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，結(jié)合①～③分別可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A錯誤；反應(yīng)③中，KMnO4是氧化劑，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發(fā)生了鈍化，C錯誤。
4.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 ml·L－1C.當(dāng)通入Cl2 2 ml時，溶液中已發(fā)生的離子 反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。

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