?第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題
一、單選題（共12題）
1．放射性同位素在生產(chǎn)生活中有很多用途，下列選項(xiàng)中可能用到放射性同位素的是①育種；②研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；③金屬探傷；④治療腫瘤
A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④
2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個(gè)反應(yīng)物。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族
B．簡單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．丁為CO，反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理
D．該循環(huán)過程實(shí)現(xiàn)了一氧化碳與水反應(yīng)制取氫氣
3．短周期元素X、Y 、Z、W在周期表中的位置如圖，其中X、W組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。下列說法不正確的是

X

Y
W
Z

A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X> W
B．X、Y、Z、W原子均能與氫原子構(gòu)成18電子分子
C．簡單離子的半徑大?。篧>Z>X
D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YY
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W>Y D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
10．0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期第VIA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第三周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族
11．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說或貢獻(xiàn)的敘述對應(yīng)的是
A．瑞典化學(xué)家舍勒首次制得尿素，打破了“生命力論”
B．我國化學(xué)家侯德榜制堿法的最終產(chǎn)物是純堿()
C．科學(xué)家波爾首次發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣
D．湯姆生根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
12．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（????）
A．原子半徑：a＞c＞d
B．相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞a
C．非金屬性：c＞a＞d
D．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物
二、非選擇題（共10題）
13．若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，則S元素的非金屬性比f元素的非金屬性 (選填“強(qiáng)”、“弱’’)，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是 (任寫一個(gè))。
14．R2-的M電子層與L電子層的電子數(shù)目相等，元素R應(yīng)處于周期表的 周期 族。
15．某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子(雙原子分子)有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)背狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1.完成下列問題：
(1)X元素有 種核素。
(2)各種核素的質(zhì)量數(shù)分別為 。
(3)X2的平均相對分子質(zhì)量為 。
(4)質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。
16．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
④……
(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是 。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是 。
(5)過程③實(shí)驗(yàn)的目的是 。
(6)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是 。
17．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：查閱資料知，硅酸鈉(Na2SiO3)溶液與較硅酸(H2SiO3)強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀(H2SiO3)。A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液。
①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
②預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
③乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為該方案存在不足，請你分析乙同學(xué)的理由 ，提出修改建議： 。
（2）丁同學(xué)設(shè)計(jì)方案Ⅲ：A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出結(jié)論：元素非金屬性：N>C>Cl。你認(rèn)為得出的“結(jié)論”是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，理由是 。
18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

(1)寫出裝置B中指定儀器b的名稱:
(2)該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的 裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的 導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式： ；
②處棉球的現(xiàn)象： ；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式： ；
(4)D裝置中④的作用： ．
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由． .
19．向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀量最大時(shí)：
(1)加入的NaOH溶液的體積是
(2)再加入 毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。
20．實(shí)驗(yàn)室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2氣體224mL﹙標(biāo)況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2氣體112mL﹙標(biāo)況﹚。
請回答：
(1)根據(jù)上述兩種不同操作過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是 (填名稱)
(2)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol﹒L－1 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用類似上述“互滴”的方式。
①將100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反應(yīng)。寫出發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式 。
②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應(yīng)。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
21．在含有H＋、Mg2＋、Al3＋簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

(1)沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式： 。
(2)a點(diǎn)的數(shù)值為： mL。
22．下表為元素周期表的一部分，請針對元素①-⑨用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA






0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



①
②
③
④

3
⑤

⑥
⑦


⑧
⑨
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)③、⑤的原子半徑較小的是 (填元素符號)。
(3)①、②的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)①的最高價(jià)氧化物與⑦的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)，原因是 。
(5)⑤與⑥金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號)，下列表述能證明這一結(jié)論的是 。
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：⑤＞⑥
B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：⑤＞⑥
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤＞⑥
(6)②的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式 ，它與⑧的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)生成物的晶體類型為 晶體。

參考答案：
1．D
①放射性同位素能夠誘導(dǎo)農(nóng)作物的遺傳物質(zhì)發(fā)生改變，這種改變是由遺傳物質(zhì)改變引起的，因而屬于可遺傳的變異，性能好的可以作為新品種進(jìn)行培育，因此可用于農(nóng)作物育種，①正確；
②用放射性同位素原子標(biāo)記的物質(zhì)分子發(fā)生反應(yīng)，通過研究該同位素原子在哪種生成物中的存在，可進(jìn)一步確定化學(xué)反應(yīng)的斷鍵方式，從而可確定反應(yīng)機(jī)理，②正確；
③放射性同位素在致密性不同的金屬中傳播不同，因而可用于金屬制品零件探傷，③正確；
④放射性同位素對細(xì)胞有很強(qiáng)的殺傷力，因此在疾病治療方面可用于治療腫瘤，為人類健康保駕護(hù)航，④正確；
答案選D。
2．B
X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z與水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是弱堿，則Z為Mg，乙為MgO，甲可以和Mg反應(yīng)得到MgO和X的單質(zhì)，則X應(yīng)為C，甲為CO2，符合“X的單質(zhì)在O2點(diǎn)燃生成甲”，X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為Si元素，丙為SiO2，C與SiO2高溫反應(yīng)生成Si和CO，即丁是CO。
A．W為Si元素，原子序數(shù)為14，位于第三周期ⅣA族，A正確；
B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Mg＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知丁為CO，反應(yīng)③為C與二氧化硅的反應(yīng)，生成硅和CO，為工業(yè)制粗硅的原理，C正確；
D．據(jù)圖可知該循環(huán)過程中加入了CO、OH-、H2O，生成了CO2、OH-、H2，所以總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，實(shí)現(xiàn)了一氧化碳與水反應(yīng)制取氫氣，D正確；
綜上所述答案為B。
3．D
其中X、W組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為O，W為S，Z為Cl，Y為P。
A．H2O存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比同族的氫化物沸點(diǎn)高，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故A正確；
B．X、Y、Z、W原子均能與氫原子構(gòu)成18電子分子分別為H2O2、PH3、H2S、HCl，故B正確；
C．根據(jù)層多徑大，同電子層核多徑小原則，簡單離子的半徑大小：S2?＞Cl－＞O2?，故C正確；
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
4．D
A．由三種核素構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；????
B．質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，故B錯(cuò)誤；
C．同位素的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，與不是原子，所以不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)中有8個(gè)中子，1mol中含個(gè)中子，故D正確；
選D。
5．B
A.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a＋，最外層電子數(shù)不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B.Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a＋，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，故B正確；
C.Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a＋，最外層電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D.Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a＋，核外電子數(shù)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
6．A
A．金剛石、石墨是同種元素的不同單質(zhì)，故金剛石、石墨互為同素異形體，A正確；
B．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，不是堿，B錯(cuò)誤；
C．CO與酸、堿均不反應(yīng)，故CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣產(chǎn)生，不符合堿性氧化物的定義，故Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，D錯(cuò)誤；
故本題選A。
7．C
①離子化合物中一定有離子鍵，但也可能有共價(jià)鍵，如NaOH、NaSO4等都含有共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；
②NaHSO4固體中陽離子為Na+，陰離子為HSO，個(gè)數(shù)比為1:1，故②正確；
③只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不含離子鍵，一定只含共價(jià)鍵，故③正確；
④由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，破壞的作用力不同，故⑤錯(cuò)誤；
⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，如O2、N2等均存在非極性鍵，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中，如Na2O2為離子化合物存在氧原子和氧原子之間的非極性鍵，H2O2為共價(jià)化合物，存在氧原子和氧原子之間的非極性鍵，故⑥正確；
綜上所述正確的有②③⑥，故答案為C。
8．C
X、Y是第三周期的兩種金屬元素，且X的原子半徑比Y的原子半徑大，所以Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大，據(jù)此分析。
X、Y是第三周期的兩種金屬元素，且X的原子半徑比Y的原子半徑大，所以Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大；
A．由分析可知，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)同周期元素金屬性的變化規(guī)律可知，X的失電子能力強(qiáng)于Y，則X的離子比Y的離子得電子能力弱，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)同周期元素金屬性的變化規(guī)律可知，X的失電子能力強(qiáng)于Y，故C正確；
D．X的離子和Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但X的核電荷數(shù)小于Y，所以X的離子半徑大于Y的離子半徑，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
9．C
設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。
A．同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，則原子半徑：P＞S＞O，A正確；
B．同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，非金屬性：O＞S，B正確；
C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4，C錯(cuò)誤；
D．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，D正確；
故選C。
10．B
0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，H2的物質(zhì)的量為，假設(shè)金屬的價(jià)電子數(shù)為n，由反應(yīng)計(jì)算可知，，解得：n=2，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，故金屬帶兩個(gè)正電荷的陽離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故金屬為Mg元素，故為第三周期第ⅡA族元素，答案為：B。
11．B
A．德國化學(xué)家維勒首次人工合成尿素，首次用無機(jī)物人工合成有機(jī)物，徹底動(dòng)搖了“生命力論”，故A錯(cuò)誤；
B．侯氏制堿法制得的是純堿，即碳酸鈉(Na2CO3)，故B正確；
C．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒制得了氯氣，為人類首次制得氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
12．D
a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，則a的質(zhì)子數(shù)為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：，b形成+1價(jià)離子，故b為Na元素。
A．a(chǎn)、c、d分別為S、O、Cl，同主族自上而下原子半徑增大，原子的電子層數(shù)越多原子的半徑越大，，故原子半徑S＞Cl＞O，即a＞d＞c，故A錯(cuò)誤；　
B．水分子間存在氫鍵，其在常溫下為液體，HCl和H2S的分子間均不能形成氫鍵，其在常溫下均為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，故C錯(cuò)誤；
D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；
故答案為D。
13． 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl
若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，則f是氯元素，同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。
14． 3 ⅥA
根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，R2-的M電子層與L電子層的電子數(shù)目相等，均為8個(gè)，則R為S元素，據(jù)此判斷R在周期表中的位置。
根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，R2-的M電子層與L電子層的電子數(shù)目相等，均為8個(gè)，則R為S元素，S是16號元素，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，位于周期表的第3周期ⅥA族，故答案為：3；ⅥA。
【點(diǎn)睛】掌握核外電子的排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。解答本題要知道電子層的符號的表示方法，其中M表示第3層，L表示第2層。
15．(1)2
(2)35、37
(3)71
(4)75%
（1）三種雙原子單質(zhì)分子只可能由兩種核素兩兩組合構(gòu)成，由同種核素組成的雙原子分子有2種，還有1種分子分別由2種核素對應(yīng)的1個(gè)原子構(gòu)成。故答案為2。
（2）根據(jù)三種分子的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為，另一種核素的質(zhì)量數(shù)為。
（3）雙原子分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則 X2的平均相對分子質(zhì)量為=71。
（4）元素X的相對原子質(zhì)量為，則35Cl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。
16． 2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI試紙變藍(lán) 吸收氯氣，防止污染 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，是高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成的；
（2）氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)色；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯氣防止污染；
（4）溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)將I-氧化為I2，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，觀察CCl4中顏色變化；
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，說明有大量的溴生成；
（6）同主族元素，從上到下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強(qiáng)。
（1）A中高錳酸鉀溶液將濃鹽酸氧化生成Cl2，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）淀粉變藍(lán)色，說明生成了I2，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染；
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色，因此過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)關(guān)閉活塞a，否則Cl2過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
（6）同主族元素，從上到下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。
17． 探究同周期和同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 B中產(chǎn)生大量氣泡；C中出現(xiàn)渾濁或白色沉淀 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 硝酸易揮發(fā)，B中硝酸揮發(fā)到C中與硅酸鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與硅酸鈉水溶液反應(yīng) 在B、C之間增加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 不正確 因?yàn)榇温人嶂新蕊@＋1價(jià)，不是氯的最高化合價(jià)(＋7)，氯最高化合價(jià)的含氧酸為高氯酸(HClO4)
(1)①A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液，硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則硝酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性若比硅酸強(qiáng)，則通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；
②應(yīng)該看到的現(xiàn)象是B中有氣泡冒出，C中有白色沉淀產(chǎn)生；
證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸；
③因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)，所以產(chǎn)生的二氧化碳中含有硝酸，則產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是硝酸與硅酸鈉反應(yīng)造成的，不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以應(yīng)除去二氧化碳中的硝酸，在B與C之間加一洗氣裝置，內(nèi)有飽和碳酸氫鈉溶液，飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)，但與硝酸反應(yīng)，從而除去硝酸；
(2)該結(jié)論不正確，因?yàn)槠追鄣闹饕煞质谴温人徕}，根據(jù)酸性：HNO3>H2CO3>HclO不能得出N、C、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，因?yàn)榇温人岱肿又械腃l元素不是最高價(jià)態(tài)，不能用來比較非金屬性的強(qiáng)弱。必須是+7價(jià)Cl對應(yīng)的高氯酸的酸性與硝酸、碳酸相比較。
18．(1)圓底燒瓶
(2)A
(3) X C12 + 2Br- =2Cl- + Br2 棉球變藍(lán) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)觀察氯氣是否被吸收完全
(5)不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱
高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，氯氣能使品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)中用品紅溶液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收。
（1）根據(jù)裝置圖，裝置B中指定儀器b的名稱是圓底燒瓶；
（2）KMnO4與濃HCl反應(yīng)制取氯氣，固體與液體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，使用應(yīng)該選擇裝置A進(jìn)行；
（3）探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律，且氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的X連接；
①處氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是C12 + 2Br- =2Cl- + Br2；
②Cl2或Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，所以濕潤的淀粉的棉球變?yōu)樗{(lán)色；
③氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使品紅溶液變?yōu)闊o色， D裝置中④的作用是觀察氯氣是否被吸收完全；
（5）氯氣與NaBr反應(yīng)時(shí)，可能氯氣未完全反應(yīng)，使生成的溴單質(zhì)中含有氯氣，與KI反應(yīng)的物質(zhì)可能是Cl2，也可能是Br2，所以不能證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱，故不能得此結(jié)論。
19． 22.5mL 7.5
(1)當(dāng)鋁離子都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時(shí)得到沉淀質(zhì)量最大，氯化鋁的物質(zhì)的量是0.03L×1mol/L＝0.03mol，根據(jù)方程式AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.09mol，因此加入的NaOH溶液的體積是0.09mol÷4mol/L＝0.0225L＝22.5mL；
(2)生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.09mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，則需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.03mol÷4mol/L＝0.0075L＝7.5mL。
20．(1)鹽酸
(2) 0.8 1
(3) 相等
（1）①碳酸鈉滴入鹽酸中反應(yīng)方程式：，②鹽酸滴入碳酸鈉中反應(yīng)方程式??，；收集到CO2氣體224mL﹙標(biāo)況﹚，則物質(zhì)的量為0.01mol，當(dāng)收集到二氧化碳體積為112mL，則物質(zhì)的量為0.005mol，由②知碳酸鈉過量，可判斷甲溶液是鹽酸，答案為：鹽酸；
（2）根據(jù)(1)可知：①中鹽酸反應(yīng)完全，鹽酸中HCl物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為：=0.80mol/L，在②中，產(chǎn)生氣體0.005mol，說明第二步反應(yīng)HCl用去0.005mol，參與第一步反應(yīng)的HCl是0.02mol-0.005mol=0.015mol，那么碳酸鈉物質(zhì)的量是0.015mol，濃度為：=1.00mol/L，答案為：0.8，1；
（3）①將100mL3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為，，0.6mol的HCl會(huì)將0.15mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，剩余的偏鋁酸根離子會(huì)消耗鋁離子，最終生成氫氧化鋁0.2mol，剩余鋁離子0.1mol，所以總反應(yīng)為：；
②將100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，根據(jù)二者量的關(guān)系可得：
???，
即產(chǎn)生沉淀的量為0.2mol；
將50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：
，
所以生成沉淀的量為0.2mol，即兩種混合方式生成沉淀的量是相等的，答案為：相等。
21．(1)Al(OH)3＋OH-=＋2H2O
(2)160
向含有鎂離子、鋁離子和氫離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，結(jié)合圖示可知，氫離子先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液20 mL，20～a為鎂離子、鋁離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，a～b為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。
（1）由分析可知，a～b為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式為：Al(OH)3＋OH-=＋2H2O。
（2）由圖示和分析可知，產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6 g，物質(zhì)的量為：＝0.2 mol，消耗氫氧根離子0.4 mol；產(chǎn)生氫氧化鋁的質(zhì)量為19.4 g－11.6 g＝7.8 g，物質(zhì)的量為：＝0.1 mol，消耗氫氧根離子0.3 mol；共消耗氫氧根離子0.7 mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為＝140 mL，則a點(diǎn)的數(shù)值為140 mL＋20 mL＝160 mL。
22． Ar F2 O HNO3 SiO2 SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，原子晶體中的主要作用力是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能較大，原子晶體的熔沸點(diǎn)較高；分子晶體中分子間主要存在范德華力，范德華力較小，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低 Na BC NH3+HCl=NH4Cl 離子
根據(jù)元素①-⑨在周期表的位置，可知①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl、⑨是Ar，據(jù)此分析。
(1)稀有氣體的最外層電子排布處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)元素形成的單質(zhì)是F2；
(2)③是O、⑤是Na，電子層數(shù)越多的原子半徑越大，鈉位于第三周期，有三層電子，氧位于第二周期，有兩層電子，③、⑤的原子半徑較小的是O；
(3)①是C、②是N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氮大于氧，①、②的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是HNO3；
(4)①是C，⑦是Si，①的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，是分子晶體，⑦的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，是原子晶體，熔點(diǎn)較高的是SiO2，原因是SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，原子晶體中的主要作用力是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能較大，原子晶體的熔沸點(diǎn)較高；分子晶體中分子間主要存在范德華力，范德華力較小，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；
(5)⑤是Na、⑥是Al，金屬性的強(qiáng)弱是比較單質(zhì)的還原性或單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，還可以比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性等；
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：Na＞Al，金屬的金屬鍵的強(qiáng)度較大熔沸點(diǎn)越高，但單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不能比較金屬性的強(qiáng)弱，故A不符合題意；
B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，金屬性Na＞Al，故B符合題意；
C．鈉可以和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，鋁和水幾乎不反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)：⑤與⑥金屬性較強(qiáng)的是Na，⑤＞⑥，故C符合題意；
答案選BC；
(6)②是N，N的簡單氫化物是氨氣，氨氣中的中心原子是氮原子，分別與三個(gè)氫原子形成三對共價(jià)鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式，⑧是Cl，它的氫化物是氯化氫，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl，氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子晶體。
【點(diǎn)睛】比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)的類別，分析物質(zhì)各微粒間的作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)。

相關(guān)試卷

人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律精練：

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律精練，共21頁。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律同步測試題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律同步測試題，共24頁。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律測試題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律測試題，共20頁。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律同步達(dá)標(biāo)檢測題

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律同步達(dá)標(biāo)檢測題
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律測試題

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律測試題
高中人教版 (2019)第二節(jié) 元素周期律課堂檢測

高中人教版 (2019)第二節(jié) 元素周期律課堂檢測
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二節(jié) 元素周期律

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部