?第四章 物質結構 元素周期律 單元測試題

一、單選題
1．拉希法制備肼()的主要反應為。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A．相對原子質量為 B．的電子式：
C．的結構式：?? D．結構示意圖：??
2．醫(yī)學界通過用標記的發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂殺死細胞，從而抑制艾滋病()。下列有關敘述中，正確的是
A．與的性質完全不同
B．與含有的電子數(shù)和中子數(shù)都相同
C．與互為同素異形體
D．與、互為同位素
3．類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論正確的是
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O=HF+HFO”反應也能發(fā)生
B．HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強
C．由“鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉”可推出“鋰與氧氣加熱生成過氧化鋰”的反應也能發(fā)生
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
4．下列說法正確的是
A．同一元素各核素的質量數(shù)不同，但它們的化學性質幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成
C．Al原子失去三個電子后的電子數(shù)與原子相同，所以變成原子
D．的質量數(shù)相同，它們互為同位素
5．下列化學用語正確的是
A．的結構示意圖：??
B．硫化銨的電子式為????
C．在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
D．用電子式表示形成過程：??
6．下列敘述正確的有
①氫鍵是共價鍵的一種
②某化合物在熔融態(tài)時能導電，則該化合物一定是離子化合物
③單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
④離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵
⑤H、D、T互為同位素，、、互為同素異形體
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
7．下列關于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是
①一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑
②硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
③研制農(nóng)藥通常考慮含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物
④按F2→I2的順序單質氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
⑥砹(At)為ⅦA元素，推測單質砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列
A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y為相鄰元素，X、W為同主族元素，X、Y的最外層電子數(shù)之差等于Z的最外層電子數(shù)，在地殼中W的含量僅次于氧元素。下列說法正確的是
A．Y的最簡單氫化物的水溶液呈酸性
B．原子半徑：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一種
9．下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項
實驗操作
實驗目的
A
取少量樣品于試管中，加入稀溶液，試管口放一張濕潤紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象
判斷樣品中是否含有
B
將熾熱的木炭與濃硫酸混合后所得氣體通入澄清石灰水中
驗證碳的氧化產(chǎn)物為
C
將適量氣體通入硅酸鈉溶液，觀察能否出現(xiàn)白色膠狀沉淀
比較Cl和Si元素非金屬強弱
D
其他條件相同，溶液和溶液反應，測定不同溫度下出現(xiàn)乳白色渾濁所需時間
探究溫度對反應速率的影響
A．A B．B C．C D．D
10．前四周期主族元素的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。部分元素在周期表中位置如圖。

下列用電子式表示的形成過程正確的是
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．用電子式表示Na2O的形成過程：
C．用電子式表示MgF2的形成過程：
D．用電子式表示H2O的形成過程：
11．明礬可用作凈水劑。某同學設計利用廢鋁箔(主要成分為，含少量等)制備明礬的流程如下圖所示。

下列說法不正確的是
A．①中反應的離子方程式是
B．③中反應的離子方程式是
C．操作a是蒸發(fā)結晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等
D．明礬凈水的原理：水解生成的膠體能吸附水中的懸浮顆粒物
12．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有放出；單質Z可以從Y的鹽溶液中置換出單質Y；又知的氧化性強于。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A． B．
C． D．
13．祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列說法正確的是
A．半徑大?。?B．氧化性強弱：
C．熱穩(wěn)定性強弱： D．堿性強弱：

二、多選題
14．X、Y、Z、M、N、Q為短周期主族元素，其原子半徑與常見化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是
??
A．X與Q形成的二元化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2
B．最高價氧化物對應的水化物堿性：Q＜N
C．X、Z、N、Q形成的簡單離子半徑最小的是
D．X、Z、M三種元素的單質中，M單質的熔點、沸點最高

三、非選擇題
15．物質的量是學習化學的基礎。
(1)19g某二價金屬的氯化物中含有，金屬A的相對原子質量是 。
(2)現(xiàn)有標準狀況下CO和混合氣體6.72L，其質量為10g，則此混合氣體中，CO和的物質的量之比是 。
(3)將的氯化鋇溶液與的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是 。
(4)若將通入熱的燒堿溶液中，可以發(fā)生如下兩個反應：和。從氧化還原角度分析表現(xiàn)了氧化性、還原性，當混合液中和的個數(shù)比為15:2時，混合液中和的個數(shù)比為 。
(5)碘是人體必需的微量元素之一，國家規(guī)定在食鹽中添加碘的標準為20-30mg/kg。已知碘的一種核素是，則該原子的中子數(shù)是
(6)把27g含鎂、鋁、銅的合金粉末分為兩等份，一份放入過量氫氧化鈉溶液中，得到(標準狀況)，另一份放入過量鹽酸中，得到(標準狀況)。該合金中鎂、鋁、銅的物質的量之比為___________
A．2：1：3 B．2：4：1 C．1：2：3 D．3：2：4
(7)已知MHCl=36.5g/mol濃鹽酸的密度為，質量分數(shù)為36.5％，則濃鹽酸的物質的量濃度為
16．如圖是元素周期表的一部分，表中列出了八種元素的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1








2



①
②
③
④

3
⑤

⑥


⑦
⑧

請回答下列問題：
(1)①元素的簡單氫化物的電子式為 。
(2)在元素①-⑧中，金屬性最強的元素是 (填元素符號)，最高價含氧酸酸性最強的是 (填化學式)。
(3)②、③、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號)，③和⑦的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是 (填化學式)。
(4)④和⑤所形成的化合物屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為 。
17．氧(O)、硫(S)、硒、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)硒 (填元素符號)；鉝(Lv) (填原子序數(shù))；
(2)碲有多種同位素原子，其中的核素是128 Te，它的中子數(shù)為 ；
(3)還原性：H2O H2S (填">"或"

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