?深圳外國語學(xué)校2022—2023學(xué)年度高二第二學(xué)期第一次月考
化學(xué)試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級、座位號等相關(guān)信息填寫在答題卷指定區(qū)域內(nèi)。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卷的整潔。
可能用到的相對原子質(zhì)量：F-19 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65
第一部分選擇題(共44分)
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列說法中不正確的是
A. X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得晶體的鍵長和鍵角的數(shù)值
B. 和的空間結(jié)構(gòu)不同，所以中心S原子雜化方式也不同
C. 雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵
D. 價層電子對互斥模型一般不用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子空間結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得晶體的鍵長和鍵角的數(shù)值，A正確；
B．根據(jù)價層電子對互斥理論和中心原子S原子價層電子對數(shù)均為3，所以中心S原子雜化方式都是sp2，B錯誤；
C．雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵，C正確；
D．價層電子對互斥模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)，以過渡金屬為中心原子形成的分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，價層電子對互斥模型一般不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子空間結(jié)構(gòu)，D正確；
故選B。
2. 下列說法中不正確的是
A. 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有π鍵
B. 鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)
C. 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵
D. N2分子有一個鍵，兩個π鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子分子中一定有鍵，可能有π鍵，A項(xiàng)錯誤；
B. 鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊，則鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)，B項(xiàng)正確；
C. 兩個原子間形成共價鍵時，單鍵一定為鍵，雙鍵中有一個鍵，三鍵中有一個鍵，則兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵，C項(xiàng)正確；
D. 分子存，三鍵中有一個鍵、兩個π鍵，D項(xiàng)正確；
答案選A。
3. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺
B. 將0.01 mol·L的溶液加熱，溶液顏色加深
C. 、、的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺
D. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．體系中存在平衡：，加壓后，濃度增大，體系內(nèi)氣體顏色加深，同時平衡正向移動，顏色逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
B．氯化鐵溶液中存在水解平衡：，溶液加熱使平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C．、、的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體濃度減小顏色變淺，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；
D．鹽酸中氯離子濃度比水中的大，同離子效應(yīng)會抑制AgCl沉淀的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；
故選：C。
4. 下列四組物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒、所得固體的成分不相同的是
①FeCl2、FeCl3 ②NaHCO3、Na2CO3 ③NaAlO2、AlCl3 ④CuCl2、CuSO4
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【詳解】①FeCl2、FeCl3都是揮發(fā)性酸鹽酸形成的鹽，所以能水解到底，生成氫氧化物Fe (OH)2和Fe(OH)3，但是Fe (OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受熱分解，所以最后的產(chǎn)物都是Fe2O3，A不符合題意；
②NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受熱分解，Na2CO3受熱不分解，所以最后得到的固體都是Na2CO3，B不符合題意；
③NaAlO2、AlCl3中，NaAlO2也可以水解，但是NaOH沒有揮發(fā)性，因此水解不能到底，只能得到NaAlO2；AlCl3水解生成HCl揮發(fā)，促進(jìn)了水解的進(jìn)行到底，得到Al(OH)3受熱分解最后得到Al2O3，兩種物質(zhì)溶液加熱蒸干、灼燒、所得固體的成分不相同，C符合題意；
④CuCl2溶液受熱水解產(chǎn)生Cu(OH)2、HCl，HCl揮發(fā)，產(chǎn)生的Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)生CuO，則最后得到的固體是CuO； CuSO4水解產(chǎn)生Cu(OH)2、H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性性的酸，二者反應(yīng)又產(chǎn)生CuSO4，最后得到的固體是CuSO4，可見兩種物質(zhì)溶液加熱蒸干、灼燒、所得固體的成分不相同，D符合題意；
綜上所述可知：符合題意的敘述是③④，故合理選項(xiàng)是C。
5. 下列化學(xué)用語表示錯誤的是
A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子： B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 的電子式： D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，故原子符號為，正確；
B．的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；
C．的電子式為，錯誤；
D．的碳氧原子間為雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為，正確；
故選C。
6. 下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力，錯誤。
②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力，錯誤。
③酒精溶于水破壞的是分子間作用力，錯誤。
④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H+和Cl-，正確。
⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵，正確。
⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵，正確。
答案選Ｃ。
7. 液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時，液氨的離子積常數(shù)，若用定義的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是
A. 其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動
B. T℃時1L溶解有0.001的液氨溶液，其
C. 液氨達(dá)到電離平衡時
D. 一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡正向移動
【答案】B
【解析】
【詳解】A．其他條件不變，液氨是純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動，A錯誤；
B．T℃時1L溶解有0.001的液氨溶液，其，B正確；
C．液氨達(dá)到電離平衡時mol/L，則，C錯誤；
D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，增大,電離平衡逆向移動，D錯誤；
答案選B。
8. 某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。已知M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的還原性：XVIA，第一電離能大小順序是，比N第一電離能小的有4種，C錯誤；
D．該化合物的陰離子中除H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選D。
9. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 。如圖表示該反應(yīng)的速率()隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A. t2時加入催化劑 B. t3時降低了溫度
C. t5時增大了壓強(qiáng) D. t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
【答案】A
【解析】
【詳解】A．t2時，v正和v逆 均增大，且v正= v逆，平衡不移動；說明t2時刻改變的條件是加入催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動，A正確；
B．t3時，v正和v逆均減小，且v正< v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，若降低溫度平衡正向移動，故t3時，改變的條件是減小壓強(qiáng)，B錯誤；
C．t5時，v正和v逆均增大，且v正< v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故t5時，改變的條件是升高溫度，C錯誤；
D．t2～t3平衡不移動，t3～t4平衡逆向移動，t5～t6平衡逆向移動，說明t6以后轉(zhuǎn)化率最低，D錯誤,
故選A。
10. VA族的氮、磷、砷()等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說法不正確的是
A. 沸點(diǎn)：
B. N、P原子的第一電離能：
C. 基態(tài)原子的核外電子排布式為
D. 基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH3分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)大于AsH3，則沸點(diǎn)：，A項(xiàng)錯誤；
B．同主族從上到下第一電離能依次減小，所以N、P原子的第一電離能：，B項(xiàng)正確；
C．As處于第四周期第VA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子排布式，C項(xiàng)正確；
D．基態(tài)P原子價電子排布式為3s23p3，基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級為p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，D項(xiàng)正確；
答案選A。
11. 可充電水系Zn-CO2電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的 H2O 電離出的H+ 和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法不正確的是

A. 放電時，電極a 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時，b 極的電極反應(yīng)為：CO2 + 2H+- 2e- = HCOOH
C. 充電時，若電路中通過1 mol e-則有0.5 mol HCOOH轉(zhuǎn)化為CO2
D. 充電時，水電離出的氫離子在陰極放電，陰極區(qū)溶液pH 增大
【答案】BD
【解析】
【分析】由圖可知，a極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═HCOOH，雙極膜復(fù)合層間的H2O電離出的H+通過膜移向b極，OH-通過膜移向a極，充電時a極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn，b極為陽極，電極反應(yīng)式為HCOOH-2e-=CO2+2H+，據(jù)此作答。
【詳解】A．放電時，由分析可知，a極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．放電時，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═HCOOH，故B錯誤；
C．由分析可知，b極電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═HCOOH，若電路中通過1mol e-，則有0.5mol HCOOH轉(zhuǎn)化為CO2，故C正確；
D．充電時，a極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn，陰極區(qū)溶液pH增大，故D錯誤；
故選：BD。
12. 下列事實(shí)的解釋不正確的是

事實(shí)
解釋
A
氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難
的價層電子排布為，軌道為半充滿比較穩(wěn)定；
的價層電子排布為，再失去一個電子可達(dá)到軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)
B
中H-O-H鍵角比中的大
的中心原子的孤電子對數(shù)為1，的中心原子的孤電子對數(shù)為2，孤電子對之間的斥力；
【小問2詳解】
根據(jù)圖示看出，反應(yīng)溫度在T3時轉(zhuǎn)化率最大所以最適宜的溫度為T3；根據(jù)蓋斯定律(II-I) 2就得到NO與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： kJ/mol；起始時1molNH3氣體和2molO2，T2平衡時N2和NO的濃度相等都是0.2mol，得出如下關(guān)系，第I反應(yīng)消耗NH30.2mol，O20.25mol，生成H2O0.3mol，第II反應(yīng)消耗NH30.4mol，O20.3mol，生成H2O0.6mol，總體積是1L，平衡后各物質(zhì)的濃度如下：c(NH3)=0.4mol/L，c(O2)=1.45mol/L，c(N2)=0.2mol/L，c(H2O)=0.9mol/L，帶入平衡常數(shù)計算公式得出反應(yīng)II的平衡常數(shù)K= 。
20. 摻雜了硒(Se)、碲(Te)固溶物的是一種具有良好塑性和熱電性能的柔性半導(dǎo)體材料，該材料能用于可穿戴式、植入式電子設(shè)備的制備。
回答下列問題：
（1）Ag的核外電子排布式是，則Ag在元素周期表中的位置是___________。
（2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，的空間構(gòu)型為___________。

S

As
Se
Br

（3）金屬Ge也是一種良好的半導(dǎo)體，利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge，該離子液體的熔點(diǎn)只有7℃，其中結(jié)構(gòu)如圖所示。

①中C原子的雜化類型是___________。
②中σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)=___________。
③該離子液體的熔點(diǎn)比較低的原因是___________。
（4）ZnS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①ZnS晶體中，與距離最近且等距的的個數(shù)是___________。
②ZnS的晶胞邊長為a pm，則晶體的密度為___________g?cm(用含a、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】（1）第五周期ⅠB族
（2） ①. Br>As>Se ②. 三角錐形
（3） ①. 、 ②. 19∶1 ③. 組成該離子液體的陰、陽離子所帶電荷數(shù)較小，且陰、陽離子的體積較大，因此陰、陽離子間的作用力較小，熔點(diǎn)較低
（4） ①. 4 ②.
【解析】
【小問1詳解】
由銀的電子排布式可知銀在第五周期第IB族；
【小問2詳解】
根據(jù)元素周期律，第一電離能從左到右逐漸增大，As是半滿穩(wěn)定，因此第一電離能有大到小的順序是Br>As>Se，的空間構(gòu)型根據(jù)價層電子對互斥理論，Se原子周圍成鍵電子對為3對，孤電子對為1對，中心原子是sp3雜化，有一對孤電子，因此空間構(gòu)性為三角錐形；
【小問3詳解】
結(jié)構(gòu)中有一個大π鍵，碳原子周圍有4個單鍵的是sp3雜化，有π鍵的碳原子是sp2雜化，碳原子雜化方式有sp2和sp3雜化，單鍵都是σ鍵，大π鍵只有一個，σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)是19:1；離子液體熔點(diǎn)低和離子間作用力有關(guān)，組成該離子液體的陰、陽離子所帶電荷數(shù)較小，且陰、陽離子的體積較大，因此陰、陽離子間的作用力較小，熔點(diǎn)較低；
【小問4詳解】
ZnS晶體中一個Zn2+周圍有4個S2-,一個S2-周圍也有4個Zn2+，個數(shù)比為1:1；晶胞中有4個ZnS,晶胞的質(zhì)量為g，體積是，因此晶胞的密度為 。

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