深圳外國語學(xué)校2022—2023學(xué)年度高二第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級、座位號等相關(guān)信息填寫在答題卷指定區(qū)域內(nèi)。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卷的整潔。可能用到的相對原子質(zhì)量：F-19  Na-23  Al-27  S-32  Zn-65第一部分選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法中不正確的是（    ）A．X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得晶體的鍵長和鍵角的數(shù)值B．和的空間結(jié)構(gòu)不同，所以中心S原子雜化方式也不同C．雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵D．價層電子對互斥模型一般不用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子空間結(jié)構(gòu)2．下列說法中不正確的是（    ）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．分子有一個σ鍵，兩個π鍵3．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）A．紅棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺B．將0.01 mol?L的溶液加熱，溶液顏色加深C．、、的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小4．下列四組物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒、所得固體的成分不相同的是（    ）①、②、③、④、A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．下列化學(xué)用語表示錯誤的是（    ）A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式：D．的結(jié)構(gòu)式：6．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（    ）①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水④HCl氣體溶于水 ⑤溶解于水 ⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥7．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是（    ）A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．T℃時1 L溶解有0.001 mol 的液氨溶液，其C．液氨達(dá)到電離平衡時D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡正向移動8．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。已知M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（    ）A．簡單氫化物的還原性：X<Y<ZB．Y元素基態(tài)原子有7種空間運動狀態(tài)C．因為Z的電負(fù)性大于Y，所以Z的第一電離能更大D．該化合物的陰離子中除M原子外的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：  。如圖表示該反應(yīng)的速率（V）隨時間（t）變化的關(guān)系，、、時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（    ）A．時加入催化劑  B．時降低了溫度B．時增大了壓強(qiáng)  D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低10．ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說法不正確的是（    ）A．沸點：B．N、P原子的第一電離能：N>PC．基態(tài)As原子的核外電子排布式為D．基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形11．可充電水系電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如下圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的電離出的和可以分別通過膜移向兩極。下列說法不正確的是（    ）A．放電時，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，b極的電極反應(yīng)為：C．充電時，若電路中通過1 mol ，則有0.5 mol HCOOH轉(zhuǎn)化為D．充電時，水電離出的氫離子在陰極放電，陰極區(qū)溶液pH增大12．下列事實的解釋不正確的是（    ）   事實解釋A氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難的價層電子排布為3d?，3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；的價層電子排布為3d?，再失去一個電子可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)B中鍵角比中的大的中心原子的孤電子對數(shù)為1，的中心原子的孤電子對數(shù)為2，孤電子對之間的斥力<孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＜成鍵電子對之間的斥力C晶體熔點：HF>HClHF分子間能形成氫鍵D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F-C的極性大于Cl-C的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出13．科研團(tuán)隊利用下圖電池裝置模擬光合作用，乙電極制得物質(zhì)的量之比為1∶2的CO、兩種氣體。下列說法錯誤的是（    ）A．電子由甲電極沿外電路移向乙電極B．該裝置實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能C．催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為D．每生成1 mol CO，質(zhì)子交換膜通過：2 mol 14．用下列實驗方案或裝置進(jìn)行實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span>    ） AB實驗方案或裝置實驗?zāi)康?/span>中和熱的測定測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率   實驗方案或裝置實驗?zāi)康?/span>實驗?zāi)康奶骄繙囟葘瘜W(xué)平衡的影響比較與的大小15．濕法提銀工藝中，浸出的需加入進(jìn)行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如]已知：。下列敘述不正確的是（    ）A．AgCl溶解度隨增大而增大B．沉淀最徹底時，溶液中 mol?LC．當(dāng) mol?L時，溶液中D．25℃時，的平衡常數(shù)16．已知冰晶石（）熔融時的電離方程式為。現(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點和面心，〇位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中、〇中的一種。下列說法正確的是（    ）A．冰晶石是共價晶體B．大立方體的體心處▽代表C．與距離相等且最近的有6個D．冰晶石晶體的密度約為 g?cm第二部分非選擇題（56分）二、實驗題（共56分）17．（共14分）氮化鈣（）是一種棕色粉末，耐高溫、導(dǎo)電性好、能溶于稀酸：在空氣中會被氧化，遇水會水解生成刺激性氣味的氣體。實驗室用Ca與反應(yīng)制備，并對純度進(jìn)行測定。制備裝置如下圖，回答下列問題：Ⅰ．的制備（1）儀器X的名稱為____________；E裝置的作用是____________。（2）實驗開始時應(yīng)先點燃A處酒精燈，目的是__________________；當(dāng)觀察到____________________________________時再點燃C處酒精燈。Ⅱ．純度的測定：（3）甲同學(xué)稱取a g制備的樣品，加入足量的碳酸鉀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得b g沉淀。通過數(shù)據(jù)a、b即可求得氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方案是否合理？______（填“是”或“否”），理由是__________________。（4）乙同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實驗。用分液漏斗向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用200.00 mL 1.00 mol·L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（液體體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液注入錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，用2.00 mol·L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的稀硫酸，重復(fù)操作2~3次，若消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為15.00 mL，則產(chǎn)品中Ca?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。18．ZnO是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠的化工生產(chǎn)中。一種以工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有、、及等）制取高純ZnO的工藝流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子 mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示： 開始沉淀6.31.53.46.57.4沉淀完全8.32.84.78.59.4（1）“粉碎”的目的是____________。（2）“酸浸”時通入過量空氣的作用是____________（用離子方程式表示）。（3）常溫下，_______。調(diào)pH使用的物質(zhì)A是____________（寫化學(xué)式），“調(diào)pH”的范圍是____________。（4）“還原除雜”過程中的反應(yīng)是____________（用離子方程式表示）。（5）“沉鋅”反應(yīng)中，往濾液加入溶液，生成及，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。“沉鋅”后的母液可進(jìn)一步處理，獲得一種化工原料，寫出該原料在生產(chǎn)中的一種用途________________________。19．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：    （Ⅰ）    （Ⅱ）（1）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol 。①在2 L恒容容器中，10 min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測得平衡后 mol，10 min內(nèi)，NO的轉(zhuǎn)化率______。②其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在可變?nèi)萜髦泻銐簵l件下進(jìn)行，平衡時NO的______（填“>”、“<”或“=”），（2）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．  kJ/molⅡ．  kJ/mol在1 L的密閉容器中充入1 mol 和2 mol ，測得有關(guān)物質(zhì)的平衡時物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為______（填“”或“”或“”）。②寫出和生成NO的熱化學(xué)方程式________________________。③溫度為時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______（只列算式）。20．摻雜了硒（Se）、碲（Te）固溶物的是一種具有良好塑性和熱電性能的柔性半導(dǎo)體材料，該材料能用于可穿戴式、植入式電子設(shè)備的制備。回答下列問題：（1）Ag的核外電子排布式是，則Ag在元素周期表中的位置是____________。（2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序為____________，的空間構(gòu)型為____________。（3）金屬Ge也是一種良好的半導(dǎo)體，利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge，該離子液體的熔點只有7℃，其中結(jié)構(gòu)如圖所示。①中C原子的雜化類型是______。②中σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)=______。③該離子液體的熔點比較低的原因是__________________。（4）ZnS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①ZnS晶體中，與距離最近且等距的的個數(shù)是______。②ZnS的晶胞邊長為a pm，則晶體的密度為______g?cm（用含a、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。 化學(xué)12345678910BACCCCBDAA111213141516    DBDABD    17．（除標(biāo)記外，每空2分，共14分）（1）硬質(zhì)玻璃管【1分】液封（或防止空氣中的氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與Ca和反應(yīng)）（2）排出裝置中的空氣防止鈣加熱氧化E裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生（3）否【1分】如有未參加反應(yīng)的鈣也可以與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鈣離子從而形成碳酸鈣沉淀（4）74.0%（或0.74）  偏低18．（除標(biāo)記外，每空2分，共14分）（1）增大固液接觸面積，加快“酸浸”時的反應(yīng)速率【1分】（2）（3）  或或者ZnO  （4）（5）  作氮肥【1分】19．（每空2分，共12分）（1） mol/（L·min）    76%    >（2）    kJ/mol    20．（每空2分，共16分）（1）第五周期ⅠB族    （2）Br>As>Se    三角錐形（3）、  19∶1組成該離子液體的陰、陽離子所帶電荷數(shù)較小，且陰、陽離子的體積較大，因此陰、陽離子間的作用力較小，熔點較低（4）4 
 

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