2022級高一年級第二學期3月月考化學可能用到的相對原子質量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65一、單選題：共20小題，每小題3分，共60分。1. 2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸。“祝融號”火星車的車身選用高強韌性的新型鋁基碳化硅復合材料。碳化硅(SiC)屬于A. 單質 B. 化合物 C. 酸 D. 堿2. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 溶于水：B. 溶于水：C. 溶于溶液：D. FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+3. 下列敘述或操作中正確的是A. 濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B. 濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C. 濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液4. 下列有關敘述正確的是（    ）A. O和?O中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素B. H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C. Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：15. 噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是 氣體溶液實驗裝置ANO稀鹽酸BHCl稀氨水CCOH2ODCO2飽和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D6. 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是     （       ）A. 5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NAB. 常溫常壓下，200 g質量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC. 5.4g鋁與足量NaOH溶液反應電子轉移數(shù)為0.6NAD. 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA7. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖。下列說法正確的是A. 實驗中需用的儀器有燒瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B. 配制前需要將容量瓶瓶底壓入水面以檢查是否漏水C. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③D. 仰視容量瓶的刻度線定容，會使所配NaCl溶液濃度偏低8. X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A. 四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<WB. X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C. 離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物9. 氨和硝酸是重要的化工產品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說法錯誤的是A. “氨分離器”中主要應用了氨氣易液化的性質B. 工業(yè)上可用鐵槽車儲運濃硝酸C. 流程中的轉化涉及復分解反應D. 為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進入“合成塔”10. 用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A. 若A濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性：Cl > C > SiB. 若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液紫色褪去C. 若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D. 裝置D起干燥氣體作用11. 下列說法正確的是A. 高純硅可用于制作光感電池B. 二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維C. 盛裝溶液的試劑瓶可以使用玻璃塞D. 利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品運用了是兩性氧化物的化學原理12. 工業(yè)尾氣中含有H2S，會造成嚴重的環(huán)境污染。未脫除H2S的煤氣在運輸過程中還會腐蝕管道。氧化鐵脫硫除去煤氣中H2S的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 單質硫為黃色固體，易溶于水和CS2B. 脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2OC. 再生過程中，氧化劑與氧化產物的質量比為1：2D. 脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率13. 下列實驗不能達到相應目的的是選項實驗目的實驗內容A檢驗溶液中是否含取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，觀察是否有白色沉淀生成B檢驗溶液中是否含取少量溶液，向其中滴加幾滴硫酸酸化的溶液，觀察溶液紫紅色是否變淺或褪去C證明硫酸的酸性強于碳酸向溶液中加入稀硫酸，觀察是否產生氣泡D除去粗鹽中的雜質離子向粗鹽水中依次加入足量的溶液、溶液，過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶 A. A B. B C. C D. D14. 下列關于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是A. 甲圖中可利用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B. 乙圖中干燥SO2C. 可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D. 可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO415. 在一定條件下，將 6 體積的 NO2(不考慮 NO2 轉化為 N2O4)和一定體積的 NO 置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內液面不變后再通入 4.5 體積的 O2 充分反應后，剩余 1.5 體積氣體，則原 NO 體積可能為：①3 體積 ；②4 體積；③5 體積；④5.5 體積；⑤2體積A. ①或⑤ B. ②或⑤ C. ④或⑤ D. ②或③16. 如圖所示，電流表A指針發(fā)生偏轉，同時M極質量增加，N極質量減少，B為電解質溶液。則M、N、B分別為A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B. M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C. M是 Zn，N 是 Cu，B 是CuCl2溶液 D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸17. 把 a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為A. a＞c＞b＞d B. a＞c＞d＞b C. b＞d＞c＞a D. a＞b＞c＞d18. 鋅錳干電池的內部構造示意圖如圖。下列有關描述中正確的是A. 該電池屬于二次電池B. 電池工作時，電子從正極經糊流向負極C. 石墨棒作正極，正極發(fā)生還原反應D. 鋅筒作負極，電極反應式為19. 氫氧燃料電池構造如圖所示，氧氣由多孔金屬b處通入。其電池反應方程式為：，下列說法不正確的是A. 多孔金屬a是負極B. 多孔金屬b上，氧氣發(fā)生還原反應C. 燃料電池放電時將電能轉化為化學能D. 正極的電極反應為：20. 3.04 g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g?mL-1、質量分數(shù)為63％的濃硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合氣體2240 mL（標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是A. 得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mLB. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：lC. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1 D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80％二、非選擇題：共4小題，共40分。21. 研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。I．以下是硫元素形成物質的價類二維圖及含硫物質相互轉化的部分信息。（1）G是一種由四種元素組成的鈉鹽，它的電離方程式是___________。（2）C→F→E是造成酸雨的可能途徑，請寫出其中的化學方程式___________。（3）檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________。Ⅱ．某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉化。可選用的實驗藥品如下，①溶液  ②濃硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤酸性溶液  ⑥品紅溶液  ⑦銅片實驗序號預期轉化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象ⅰ  ⅱ②、⑦、⑥ （4）實驗ⅰ選擇的試劑是①和________(填序號)，證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是________。（5）實驗ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是_______，證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是________。22. I．某化學興趣小組利用下圖裝置制取、收集并探究氨氣性質。已知：（1）當實驗進行一段時間后：①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近塞有棉花的試管口，觀察到有白煙產生，寫出該反應的化學方程式：___________；②改用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變___________色。（2）若要生成標準狀況下2.24L，理論上參加反應的的質量是___________g(的摩爾質量為)Ⅱ．實驗室也可利用如圖裝置快速制取并干燥氨氣(其余裝置已略去)。（3）①錐形瓶中的固體是___________(填“氯化鈉”或“生石灰”)，②干燥管中應裝的試劑是___________(填“堿石灰”或“小蘇打”)。（4）一氧化氮是大氣污染物之一、目前有一種治理方法：在一定條件下，用氨氣把一氧化氮還原成無色無毒氣體___________直接排入空氣中，有關反應的化學方程式為___________。23. I．填空。（1）下列反應中，能量變化符合圖1的有___________(填序號，下同)，符合圖2的有___________。①煅燒石灰石  ②木炭燃燒  ③炸藥爆炸  ④酸堿中和  ⑤碳與二氧化碳高溫反應II．如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。已知：的溶解度隨溫度升高而降低。試回答下列問題：（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）若將鎂和稀鹽酸的反應設計成原電池，用稀鹽酸作電解質溶液，銅為原電池的某一電極材料，則銅為原電池的___________(填“正”或“負”，下同)極。電解質溶液中向___________極移動。（4）將鐵棒和鋅片連接后浸入溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，正極電極反應式：___________，負極質量的變化是減少___________g。24. 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：（1）濾渣 的主要成分為__________，溶液F的主要成分為__________。（2）檢驗濾液 是否含有 的方法為__________。（3）從濾液 得到綠礬晶體，須進行的操作為：__________、__________、過濾洗滌、干燥。（4）試劑 可能為__________。A. NO B. O2 C. SO2 D. H2O2（5）若氣體 為 ，請寫出“濾液 ”與過量氣體 反應離子方程式：__________。
 

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