注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章、第二章。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｃｌ３５．５
一、選擇題：本題共１６小題，共 ４４分。第１～１０小題，每小題２分；第１１～１６小題，每小題４分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.下列說法正確的是
A.能量變化的同時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)變化
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.1ml甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. C(s)+O?(g)══CO?(g) △H=-393.5 kJ
C.H2g+12O2g=H2OgH=+285.8kJ?ml-1
B.CH4+2O2=CO2+2H2OH=-890.3kJ?ml-1
D. S(s)+O?(g)═SO?(g) ΔH=–269.8 kJ·ml?1
3.如圖所示 N?(g)和 O?(g)反應(yīng)生成 NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法正確的是
A. N?(g)和O?(g)反應(yīng)生成 NO(g)是放熱反應(yīng)
B.2ml○原子結(jié)合生成O?(g)時(shí)需要吸收 498 kJ 能量
C.2ml N(g)和 2ml O(g)的總能量為1 444 kJ
D.1ml N?(g)和1ml O?(g)反應(yīng)生成2ml NO(g)的反應(yīng)熱 △H=+180kJ?ml?1
4.已知:4NH?(g)+5O?(g)═≠4NO(g)+6H?O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是
A.5v(O?)=6v(H?O)
B.4v(O?)=5v(NO)
C.2v(NH?)=3v(H?O)
D.4v(NH?)=5v(O?)
5.下列反應(yīng)中滿足△H>0、△S>0或表述正確的是
A. CaCO?(s)══CaO(s)+CO?(g)
B. NH?(g)+HCl(g)===NH?Cl(s)
C.4Fe(OH)?(s)+O?(g)+2H?O(l)═=4Fe(OH)?(s)
D.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H?O?(l)══2H?O(l)+O?(g)
6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.合成氨時(shí)，加催化劑，使 N? 和 H? 在一定條件下轉(zhuǎn)化為 NH?
C.由 NO? 和 N?O?組成的平衡體系加壓后顏色先變深、后變淺
D.增大壓強(qiáng),有利于 SO? 與 O? 反應(yīng)生成 SO?
7.恒溫條件下，某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)═B(?)+2C(g),且達(dá)到平衡。 當(dāng)壓縮體積時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則下列敘述中正確的是
A.壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)
B.物質(zhì)B為非氣態(tài)
C.若充入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大
D.若往容器中加入更多的C物質(zhì)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)變大
8.反應(yīng)mA(g)+nB(g)═=qC(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S

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