?重慶市石柱中學(xué)校高2024級(jí)高二(下)第二次月考
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 P：31 Co：59 Ti：48 Ba：137 Mn：55
一、選擇題(本題共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. CH4分子填充模型： B. 基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖
C. 第一電離能：N＞O＞C D. 石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑較大，其空間充填模型為，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；
C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N＞O＞C，C正確；
D．在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動(dòng)，因此較為松軟，D正確；
綜上所述答案為A。
2. 下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同是
①與 ②與NaOH ③與 ④晶體氖與白磷 ⑤NaCl與 ⑥AlN與SiC
A ①③⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①SiO2只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)晶體；CO2分子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，但是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，兩者晶體類型不同，不符合題意；
②NH4Cl是由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體；NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體；兩者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，符合題意；
③O2與N2均是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，分子內(nèi)部均由共價(jià)鍵結(jié)合，符合題意；
④晶體氖與白磷均是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，但氖是單原子分子，不含化學(xué)鍵，而白磷分子內(nèi)由共價(jià)鍵結(jié)合，不符合題意；
⑤NaCl含有離子鍵，屬于離子晶體；AlCl3含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，兩者化學(xué)鍵類型和晶體類型均不相同，不符合題意；
⑥AlN (硬度大，熔點(diǎn)高)與SiC均屬于共價(jià)晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成，符合題意；
綜上所述，②③⑥符合題意，答案選B。
3. 某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2COOH
【答案】C
【解析】
【分析】質(zhì)核比的最大值=相對(duì)分子質(zhì)量，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量=46，則分子式為：C2H6O或CH2O2。核磁共振氫譜示意圖可知，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故有機(jī)物分子中有3種等效氫。
【詳解】A．HCOOH只含2種等效氫，A錯(cuò)誤；
B．CH3CHO的分子式不符合C2H6O或CH2O2，B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2OH的分子式和等效氫均符合上面分析的情況，C正確；
D．CH3CH2COOH的分子式不符合C2H6O或CH2O2，D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】質(zhì)譜儀用來(lái)測(cè)有機(jī)物分子式，質(zhì)核比的最大值=相對(duì)分子質(zhì)量。
4. 某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）
A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
【答案】B
【解析】
【詳解】烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
5. 在實(shí)驗(yàn)室由廢鐵屑制取無(wú)水，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 用裝置I除去廢鐵屑表面的油污 B. 用裝置II溶解廢鐵屑制
C. 用裝置III過濾得到 D. 用裝置IV蒸干溶液獲得
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，加熱有利于碳酸根水解堿性增強(qiáng)，油污可以在堿性條件下水解而被除去，A正確；
B．廢鐵屑和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，同時(shí)廢鐵屑會(huì)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，生成二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；
C．過濾需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；
D．加熱促進(jìn)Fe3+水解，蒸干氯化鐵溶液得到氫氧化鐵固體，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 化合物p()、q()、r()是三種重要有機(jī)合成原料，下列有關(guān)三種化合物的說法錯(cuò)誤的是
A. p、q、r互為同分異構(gòu)體 B. 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. p、q、r中所有碳原子一定共平面 D. p、q、r均難溶于水，密度均比水小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．p,q,r,分子式都為，它們的分子結(jié)構(gòu)不同，都互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；
B．p,q,r,分子中都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；
C． p()，q()，中*碳原子與其他碳原子不一定共面，r()中1個(gè)乙烯基上的碳原子與另1個(gè)乙烯基上的碳原子不一定共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．p,q,r,都屬于烴，烴都難溶于水，密度均比水小，D項(xiàng)正確；
答案選C。
7. NA代表阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 124g的P4含有P－P鍵的數(shù)目為6NA
B. 15.6g的苯含有σ鍵的數(shù)目為1.2NA
C. 2.24L的乙炔含有π鍵的數(shù)目為0.2NA
D. 60g的SiO2中含有Si－O鍵的數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，則124gP4物質(zhì)的量為，含有P－P鍵的數(shù)目為6NA，A選項(xiàng)正確；
B．一個(gè)苯分子中含有12個(gè)σ鍵，則15.6g苯的物質(zhì)的量為，含有σ鍵的數(shù)目為2.4NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．乙炔所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能用22.4L/mol計(jì)算2.24L乙炔物質(zhì)的量，含有π鍵的數(shù)目也不能準(zhǔn)確計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．1molSiO2中含有4molSi—O鍵，60gSiO2的物質(zhì)的量為，含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
8. 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離提純的方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
除去己烷中混有的己烯
加溴水，再進(jìn)行分液操作
己烯可以與溴水反應(yīng)，己烷與溴水不反應(yīng)
B
除去苯中的二甲苯
蒸餾
苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大
C
除去KNO3固體中混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分離苯和硝基苯
分液
苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．苯和二甲苯互溶，但兩者沸點(diǎn)差異較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，B選項(xiàng)正確；
C．用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3溶解度隨溫度升高明顯增大，而NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，將熱飽和溶液降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．苯和硝基苯兩者互溶，不能用分液法分離，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 第一電離能：W>X>Y B. 電負(fù)性：Y>W>Z
C. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。
A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，選項(xiàng)A正確；
B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有3個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+，即離子半徑：Z＞X＞Y ，選項(xiàng)C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3，即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
10. 的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】C
【解析】
【詳解】該物質(zhì)分子是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代產(chǎn)物有4種，故答案選C。
11. 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，

有關(guān)敘述正確的是
A. 裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B. 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 裝置③中外電路電子由a極沿導(dǎo)線流向b極
D. 裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過
【答案】C
【解析】
【詳解】A．裝置①中陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
C．裝置③中a是負(fù)極、b是正極，外電路電子由a極沿導(dǎo)線流向b極，故C正確；
D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、水分子自由通過，不允許陰離子通過，故D錯(cuò)誤；
選C。
12. 鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為a pm，A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，C點(diǎn)為(，，)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 鈷位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)
B. 距離Ti4+最近且等距的O2-的數(shù)目為12
C. B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，0，)
D. 該晶體的密度為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈷是27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，A正確；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知距離Ti4+最近且等距的O2-的數(shù)目為=12，B正確；
C．根據(jù)已知各個(gè)坐標(biāo)，結(jié)合B點(diǎn)對(duì)A點(diǎn)的相對(duì)位置，可知B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，0，)，C正確；
D．該晶胞中含有Ti4+數(shù)目為：8×=1；含有Co2+數(shù)目是1，含有O2-數(shù)目是6×=3，則該晶體化學(xué)式為CoTiO3，其密度ρ=，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
13. 在體積為的剛性密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下，測(cè)得容器中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)的速率方程為，，k是速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的
B. 時(shí)，測(cè)得平衡體系中，則
C. 時(shí)，降低溫度，增大，減小
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，先增大后減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2大于T1，T2時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于T1時(shí)說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；
B．T1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則=，=K，設(shè)起始甲烷和一氧化碳的起始物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由題意可建立如下三段式：

則反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故B正確；
C．T1時(shí)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，則、均減小，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率保持不變，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14. 常溫下，向溶液中加入固體或通入氣體，已知：的電離平衡常數(shù)，。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 溶液中存在：
B. 加入固體或通入氣體的過程中，水的電離程度均減小
C. 加入固體至，此時(shí)
D. 當(dāng)時(shí)，溶液中離子濃度滿足：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2C2O4的pKa1=1.2，Ka1=10-1.2，Kh2==10-12.8＜Ka2=10-4.2，即的電離大于水解，故NaHC2O4溶液中c()＞c(H2C2O4)，A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH后+OH-=+H2O，根據(jù)越弱越水解的原理，水解程度大于，即水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；
C．pH=4.2時(shí)，恰好生成NaHC2O4，由物料守恒得c(Na+)=c()+c(H2C2O4)+c()，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，兩式相加得2(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH-)+2c()+c(H2C2O4)，pH=4.2，故c(H+)＞c(OH-)，因此2(Na+)＜3c()+2c()+c(H2C2O4)＜3c()+3c()+3c(H2C2O4)=3[c()+c()+c(H2C2O4)]，C正確；
D．pH=7時(shí)，由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題(共4小題，合計(jì)58分)
15. 請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱為___________；
（2）基態(tài)鎳原子核外電子排布式為___________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________個(gè)；
（3）的分子結(jié)構(gòu)處在同一條直線上的碳原子有___________個(gè)；
（4）分子式為，核磁共振氫譜只有一組峰的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；
（5）晶體中不含有的化學(xué)鍵類型為___________(填選項(xiàng))，其中的空間構(gòu)型為___________。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
【答案】（1）羥基和羧基
（2） ①. 或 ②. 2
（3）5 （4）
（5） ①. D ②. 正四面體形
【解析】
【小問1詳解】
有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基；
【小問2詳解】
Ni核電荷數(shù)為28，基態(tài)鎳原子核外電子排布式為或，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)；
【小問3詳解】
苯環(huán)處于對(duì)位的碳原子及其相連的原子在同一直線上、碳碳叁鍵是直線形、與碳碳叁鍵直接相連的原子在同一條直線上，則所給有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)處在同一條直線上的碳原子有5個(gè)；
【小問4詳解】
分子式為，核磁共振氫譜只有一組峰即氫原子只有1種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問5詳解】
晶體中配離子和硫酸根之間是離子鍵 ，氨分子和硫酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，銅離子和氨分子通過配位鍵形成配離子，晶體內(nèi)不存在金屬鍵，而 氫鍵不屬于化學(xué)鍵，則不含有的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，選D；的中心原子S原子的孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4 ，所以中心原子為雜化，其空間構(gòu)型為正四面體。
16. 堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(，含有和少量等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子




開始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
②常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成；
③。
回答下列問題：
（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。
（2）濾渣Ⅰ經(jīng)提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣Ⅰ中的主要成分是、___________和___________(填化學(xué)式)?；厥盏S色副產(chǎn)品過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是___________。
（3）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，若加A后將溶液的pH調(diào)為5，則溶液中的濃度為___________。
（4）寫出“沉錳”(除)過程中反應(yīng)的離子方程式：___________。
（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是___________。
（6）測(cè)定副產(chǎn)品樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了b g沉淀，則此樣品的純度為___________(用a、b表示即可)。
【答案】（1）攪拌(適量增加硫酸的濃度、適當(dāng)加熱等)
（2） ①. S ②. ③. 溫度過低，硫的溶解速率??；溫度過高，二硫化碳易揮發(fā)
（3） ①. 3.7≤pH

相關(guān)試卷

精品解析：江蘇省鹽城市濱海縣部分學(xué)校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）：

這是一份精品解析：江蘇省鹽城市濱?？h部分學(xué)校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版），共19頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

精品解析：寧夏開元學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）：

這是一份精品解析：寧夏開元學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版），共14頁(yè)。試卷主要包含了保持卡面清潔，不折疊，不破損， 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是， 下列離子方程式中正確的是，等內(nèi)容，歡迎下載使用。

精品解析：安徽省淮北市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）：

這是一份精品解析：安徽省淮北市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版），共17頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

精品解析：廣東省江門市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

精品解析：廣東省江門市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）
精品解析：重慶市巴蜀中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三高考適應(yīng)性月考卷（十）化學(xué)試題（解析版）

精品解析：重慶市巴蜀中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三高考適應(yīng)性月考卷（十）化學(xué)試題（解析版）
精品解析：山西省懷仁市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)試題（解析版）

精品解析：山西省懷仁市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)試題（解析版）
2022-2023學(xué)年重慶市第八中學(xué)校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版）

2022-2023學(xué)年重慶市第八中學(xué)校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部