分子間的作用力 1．范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【答案】分子　相互作用力　弱　越大　相似　越大　物理　越高
2．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)定義：由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的 __________與另一個(gè)電負(fù)性很______的原子之間產(chǎn)生的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用X—H…Y表示，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵。(3)分類(lèi)：氫鍵可分為_(kāi)________________和__________________。
3．溶解性(1)影響物質(zhì)溶解性的外界因素主要有________、______等。(2)相似相溶規(guī)律：__________________________________________ ___________________。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。(3)氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性______(填“越好”或“越差”，下同)。(4)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性________。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度相對(duì)較小。
非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑
氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即電負(fù)性很大的原子和氫原子形成的共價(jià)鍵，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？【答案】該說(shuō)法不對(duì)。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，強(qiáng)度：共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力。
判斷正誤。(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)(1)氫鍵的形成都會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。(　　)(2)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中的物質(zhì)中。(　　)(3)HF的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)镠—F鍵的鍵能很大。(　　)(4)CH4難溶于水，NH3易溶于水。(　　)(5)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
手性分子1．手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)______________(或______異構(gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫做________________。2．手性原子具備的條件原子上連有四個(gè)________的原子或原子團(tuán)。3．手性分子的應(yīng)用　　在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用，如對(duì)于手性藥物，一個(gè)異構(gòu)體可能是有效的，而另一個(gè)異構(gòu)體可能是無(wú)效甚至是有害的。
判斷一個(gè)碳原子是否為手性碳原子的關(guān)鍵是什么？【答案】分析該碳原子是否連有四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)。
　判斷正誤。(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)(1)分子 中含有兩個(gè)手性碳原子。(　　)(2)有機(jī)物分子都含有手性碳原子。(　　)(3)只有碳原子才可能是手性原子。(　　)(4)手性碳原子一定是飽和碳原子。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
重難點(diǎn)一　分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?1．分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子間作用力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
(2)分子間作用力對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因?yàn)檎崽?、氨、水都是極性分子；而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因?yàn)檩?、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。②氫鍵：若溶劑與溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶解性好；若溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就相對(duì)較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因?yàn)檫@些物質(zhì)的分子與水分子之間能夠形成氫鍵。
③反應(yīng)：如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，SO2的溶解度較大。
2．范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的比較
關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是(　　)A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵【答案】C　
【解析】氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，水分子內(nèi)只有共價(jià)鍵而無(wú)氫鍵，A錯(cuò)誤；水蒸氣分子間距離太大，不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；HF穩(wěn)定性很強(qiáng)與氫鍵無(wú)關(guān)，是因?yàn)镠—F鍵鍵能大，D錯(cuò)誤。
下列物質(zhì)的變化中，破壞的主要是范德華力的是(　　)A．碘單質(zhì)的升華B．NaCl溶于水C．將冰加熱變?yōu)橐簯B(tài)D．NH4Cl受熱分解【答案】A　【解析】碘升華只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵；NaCl溶于水，會(huì)破壞離子鍵；冰由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，破壞的主要是氫鍵；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵(包括共價(jià)鍵和離子鍵)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間可以形成氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水分子間形成的氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵有關(guān)【答案】C　
【解析】若忽視HF分子間存在氫鍵而易錯(cuò)選A；鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，若忽視了分子間的氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低，而易錯(cuò)選B；根據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)小、鍵能大，但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H2O分子可與四個(gè)相鄰的H2O分子形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；若忽視氨氣在水中的溶解性與NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵有關(guān)，而易錯(cuò)選D。
重難點(diǎn)二　分子的手性?手性分子的判斷方法(1)觀察分子與其鏡像能否重合，如果不能重合，說(shuō)明是手性分子，兩種分子互稱(chēng)手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。如圖：
(2)觀察有機(jī)物分子中是否有手性碳原子，如果有一個(gè)手性碳原子，則該有機(jī)物分子就是手性分子，具有手性異構(gòu)體。但含有兩個(gè)手性碳原子的有機(jī)物分子不一定是手性分子。
下列化合物分子中含有手性碳原子的是(　　)A．CCl2F2B．CH3CH2OH
下列物質(zhì)的分子中不具有手性碳原子的是(　　)B．氨基乙酸：H2N—CH2—COOHC．丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHOD．α-氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH【答案】B　
【解析】A、C、D的分子中，處于中間位置的碳原子均連有一個(gè)氫原子和三個(gè)不同的其他原子團(tuán)，該碳原子是手性碳原子，不符合題意；B分子中間的碳原子上連有兩個(gè)氫原子，不是手性碳原子，符合題意。
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為(　　)A．2　　　　B．3　　　　　　C．4　　D．6【答案】C　
1．物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，一般遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是(　　)【答案】C　【解析】A、D裝置可防止倒吸；B因HCl不溶于CCl4，也可防止倒吸；利用C裝置吸收HCl會(huì)發(fā)生倒吸，容易引發(fā)實(shí)驗(yàn)事故。
2．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是(　　)A．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)高于同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C．根據(jù)氫鍵鍵能的大小可知，沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH3D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多【答案】A　
【解析】NH3、H2O、HF對(duì)比與其同族的簡(jiǎn)單氫化物，沸點(diǎn)相對(duì)較高，其原因是NH3、H2O、HF分子之間可以形成氫鍵，A正確；氫鍵可以存在于分子間，也可以存在于分子內(nèi)，B錯(cuò)誤；沸點(diǎn)高低還與分子間可以形成的氫鍵數(shù)目有關(guān)，根據(jù)通常情況下三種物質(zhì)的存在狀態(tài)，可知三種物質(zhì)中水的沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；氣態(tài)物質(zhì)分子間距離大，分子之間不能形成氫鍵，D錯(cuò)誤。
3．下列物質(zhì)不存在手性異構(gòu)體的是(　　)A．BrCH2CHOHCH2OHC．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH3【答案】D　【解析】D物質(zhì)不含手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體。
4．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對(duì)映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不完全相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱(chēng)，分子具有不同的極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類(lèi)與數(shù)目不完全相同
【答案】A　【解析】當(dāng)四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)，這個(gè)碳原子稱(chēng)為手性碳原子?；槭中援悩?gòu)的兩種分子中的化學(xué)鍵及分子的極性都是相同的，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不完全相同。
5．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B．乳酸 分子中含有1個(gè)手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可與H2O分子形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C　【解析】HCl與H2O分子間不能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；以極性鍵結(jié)合的分子，若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則該分子為非極性分子，D正確。
6．(1)NH3在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是________(填序號(hào))。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3是一種易液化的氣體d．NH3在水中易形成氫鍵

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