綜合微評(píng)(二)測(cè)評(píng)范圍：第二章　滿分：100分　時(shí)間：90分鐘1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2D．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2OA解析：HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A項(xiàng)正確；CO2分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵，B項(xiàng)不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3，C項(xiàng)不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而沸點(diǎn)反常的高，NH3＞PH3，常溫下水為液體，氨氣為氣體，因此水的沸點(diǎn)高于液氨，D項(xiàng)不正確。2．下列分子為手性分子的是(　　)A．CH3CH2ClB．CH3CH2CHBrCH2CH2OHC．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3D．CH3CH2C(CH3)2CH2ClB解析：CH3CH2Cl中，兩碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)有一樣的，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，故A錯(cuò)誤；CH3CH2CHBrCH2CH2OH中第三個(gè)碳原子，連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)，該碳原子具有手性，屬于手性分子，故B正確；CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3中第二個(gè)碳原子，連接兩個(gè)甲基，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，故C錯(cuò)誤；CH3CH2C(CH3)2CH2Cl中，四個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)有一樣的，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，故D錯(cuò)誤。3．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，是非極性分子B．反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵D．H2O由于存在分子間氫鍵而穩(wěn)定性強(qiáng)解析：H2O2是極性分子，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ是在催化劑作用下H2O生成H2和H2O2，涉及極性鍵H—O的斷裂和非極性鍵H—H、O—O的形成，故B正確；分子的極性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型密切相關(guān)，分子中的正負(fù)電荷中心是否重合是分子極性的依據(jù)，中心重合是非極性分子，不重合是極性分子，如甲烷是由極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；H2O分子間氫鍵影響的是物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(　　)D解析：NH3與H2O分子間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比混溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H—F的鍵能比H—Cl的大，與氫鍵無(wú)關(guān)。5．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)為HCHO＋O2———→CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ鍵C．HCHO、CO2分子中中心原子雜化類(lèi)型相同D．HCHO能溶解在H2O中催化劑D解析：生成物H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式 可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ鍵，故B錯(cuò)誤；HCHO分子是平面結(jié)構(gòu)、CO2分子是直線形分子，則HCHO、CO2分子中中心原子分別采用sp2、sp雜化，故C錯(cuò)誤；HCHO和H2O都屬于極性分子，并且HCHO和H2O分子間形成氫鍵，所以HCHO能溶解在H2O中，故D正確。6．氯化硼的熔點(diǎn)為－107 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．氯化硼分子間含有氫鍵B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似三氯化氮C解析：氯化硼分子中不含氫原子，則分子間不含氫鍵；氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說(shuō)明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子；三氯化氮為三角錐形，兩分子空間結(jié)構(gòu)不相似。7．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形B．CO2分子為非極性分子C．BF3分子中B原子為sp3雜化，分子為三角錐形D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化B解析：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，A錯(cuò)誤；CO2分子為直線形分子，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；BF3分子中B原子為sp2雜化，分子為平面三角形，C錯(cuò)誤；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3雜化，羰基C原子采取sp2雜化，D錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵C．PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D解析：H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過(guò)程中，既有離子鍵破壞又有共價(jià)鍵破壞，D正確。9．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C．電子云在兩個(gè)原子核間重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大D．分子中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定C解析：氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl，與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，A錯(cuò)誤；CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，與C原子雜化方式有關(guān)，C原子為sp3雜化，且C沒(méi)有孤電子對(duì)，而與飽和性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；電子云在兩個(gè)原子核間重疊后，電子出現(xiàn)概率增大，體系能量降低，形成穩(wěn)定物質(zhì)，C正確；分子中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，則越不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。10．工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO＋4H2————→CH3CH2OH＋H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)催化劑△A．H2O分子VSEPR模型為V形B．CH3CH2OH分子中亞甲基(—CH2—)上的C原子的雜化方式為sp3C．在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2＜CO＜H2O＜CH3CH2OHD．CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 7∶1解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2＋×(6－2×1)＝4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；CH3CH2OH分子中亞甲基(—CH2—)上的C原子形成4個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以該C原子的雜化方式為sp3，故B正確；H2O與CH3CH2OH分子間都存在氫鍵，H2O分子間氫鍵比乙醇多；CO為極性分子且CO相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，則CO沸點(diǎn)比H2高，故沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2＜CO＜CH3CH2OH＜H2O，故C錯(cuò)誤；CO(NH2)2分子中含有1個(gè) C ≡ O、2個(gè)C—N、4個(gè)N—H，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7∶1，故D正確。11．關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的是(　　)A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯BD解析：該化合物分子中不存在與電負(fù)性很大的元素相連的氫原子，所以不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；分子中碳碳雙鍵和碳碳單鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧雙鍵都是極性鍵，故B正確；單鍵是σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；該分子的醛基可與水形成氫鍵，則該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確。12．新冠病毒疫情期間，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣，做好個(gè)人的消毒防護(hù)可以有效地防止病毒的擴(kuò)散和感染。三氯生是一種高效廣譜抗菌劑，對(duì)人體毒性很小，在洗手液成分中非常常見(jiàn)，學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，以下說(shuō)法不正確的是(　　)A．該有機(jī)物的分子中含有4個(gè)手性碳原子B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1 mol該物質(zhì)含有25 mol σ鍵和6 mol π鍵解析：由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中沒(méi)有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；可通過(guò)鍵角來(lái)推雜化方式，苯的鍵角為120°，呈平面三角形，推知碳原子的雜化方式為sp2，故B正確；苯分子中12個(gè)原子共平面并且H2O分子共平面，利用原子取代法，該有機(jī)物兩個(gè)苯環(huán)上的H原子分別被O原子、Cl原子取代，所有原子可能共平面，故C正確；1 mol該物質(zhì)含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)含有1個(gè)大π鍵，兩個(gè)苯環(huán)有2個(gè)大π鍵，σ鍵數(shù)為25；則1 mol該物質(zhì)含有25 mol σ鍵和2 mol π鍵，故D錯(cuò)誤。13．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　 　) A．分子式為C3H4O3B．分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶1C．分子中既有極性鍵也有非極性鍵D．分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化BD 解析：根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，碳酸亞乙酯的不飽和度為2，所以分子式為C3H4O3，A正確；分子中的單鍵為σ鍵，有9個(gè)，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10∶1，B錯(cuò)誤；該分子中碳碳單鍵屬于非極性鍵，C—H鍵、C—O鍵、 C ≡ O 鍵是極性鍵，C正確；該分子中的兩個(gè)飽和碳原子為sp3雜化，C ≡ O 鍵中的碳原子為sp2雜化，D錯(cuò)誤。14．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是(　　)A．HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對(duì)稱(chēng)B．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋C．酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)D．水分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零D解析：共價(jià)鍵根據(jù)重疊方式可分為σ鍵和π鍵，σ鍵是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，HCl、Cl2與H2分子中均只含σ鍵，是軸對(duì)稱(chēng)，A正確；碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，B正確；H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，C正確；水是極性分子，化學(xué)鍵的極性的向量和不等于零，D錯(cuò)誤。15．(14分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O===4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是______(填元素符號(hào))。1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)O　(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______________________。(3)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除它們都是極性分子外，還因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________________________。sp3和sp2　7NA(或7×6.02×1023)　H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵解析：(1)Cr是24號(hào)元素，Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3個(gè)電子后變?yōu)镃r3＋，故Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空軌道，而配位原子需提供孤電子對(duì)，H2O分子中含有孤電子對(duì)的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子與其他原子形成4個(gè)σ鍵，故C原子采取sp3雜化；而羧基中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C原子采取的是sp2雜化。CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為 ，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023個(gè)σ鍵。(3)H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵，是導(dǎo)致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。16．(18分)四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類(lèi)最多的元素。(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。5∶1　(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于___________(填“極性分子”或“非極性分子”)，其電子式為_(kāi)______________；將乙加入淺綠色氯化亞鐵溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________。(3)B的基態(tài)原子電子排布圖為_(kāi)________________。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_________________。極性分子2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ONH3 中存在氫鍵解析：A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1，說(shuō)明B的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C是O元素；D是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則D是C元素。(1)氫、碳形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，說(shuō)明甲是乙烯(C2H4)。CH2===CH2分子中的C—H都是σ鍵，而碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5∶1。(2) A、C形成的某種化合物乙分子中含有非極性共價(jià)鍵，則乙是H2O2，H2O2不是直線形結(jié)構(gòu)，則乙分子屬于極性分子，其電子式為 ；過(guò)氧化氫具有氧化性，能將Fe2＋氧化為 Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)B的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3 ，其電子排布圖為 。由于NH3中存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)反常的高，與PH3相比，NH3易液化。17．(12分)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類(lèi)醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)幾乎感覺(jué)不到疼痛。(1)笑氣是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)，則其空間結(jié)構(gòu)是________，N2O為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子。直線形　非極性　(2)另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是________(填字母)。A．淀粉-碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液D解析：(1)根據(jù)原子守恒分析可知，NH4NO3在微熱條件下分解，產(chǎn)物除N2O外還有一種，應(yīng)為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3 ===== N2O↑＋2H2O；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N2O分子中氮原子只與氧原子相連，根據(jù)二氧化碳的電子式可知，一氧化二氮的電子式為 ，其空間結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直線形分子，正、負(fù)電荷中心重合，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子。微熱(2)氯仿被氧化，發(fā)生的反應(yīng)是2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，產(chǎn)物中有HCl氣體產(chǎn)生，氯化氫能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而氯仿和硝酸酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否被氧化，答案選D。本課結(jié)束This lesson is overTHANKS!

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