間通 所形成的 叫做共價鍵。
原子間通過 （即原子軌道重疊）產(chǎn)生的強烈作用
（共價鍵極性強弱的比較：電負性差值越大，極性越強）
頭碰頭；軸對稱；形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。
肩并肩；鏡面對稱；π鍵不如σ鍵牢固比較容易斷裂；
共價單鍵是σ鍵共價雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵共價三鍵中有1個σ鍵，2個π鍵
描述分子的立體構型的重要因素
一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。
相同的成鍵原子：單鍵鍵長 > 雙鍵鍵長 >叁鍵鍵長
鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得
二、階層電子對互斥理論
a: 分子：為中心原子的價電子數(shù) 陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)； 陰離子： a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。
x ：為與中心原子結合的原子數(shù)
b ：為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù) (H為1，其他原子為“8-該原子的價電子數(shù)）
在外界條件影響下，中心原子能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程。
原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道
①雜化軌道數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)
②雜化改變了原子軌道的形狀和方向
③雜化使原子的成鍵能力增強
④雜化軌道用于構建分子的σ軌道和孤電子對軌道
中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)
=中心原子的價層電子對數(shù)
四、鍵的極性和分子極性
（1）可依據(jù)分子中化學鍵的極性的向量和進行判斷
（2）可依據(jù)分子中正負電中心是否重合進行判斷
中心原子化合價的絕對值
(4)根據(jù)分子的空間結構判斷
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的電負性大于氫的電負性，使Cl3C-的極性 大于 Cl2HC-的極性，導致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子。
1.試解釋三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？
2.試解釋乙酸的酸性大于丙酸的原因？
烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。
范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子間作用力稱為范德華力
①范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小1~2數(shù)量級
②范德華力一般沒有方向性和飽和性
相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大
分子極性越大，范德華力越大
組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。
氫鍵是由已經(jīng)與____________的原子形成共價鍵的________ （如水分子中的H）與另一個電負性很大的原子（如水分子中的O）之間形成的作用力。
除了范德華力之外的另一種分子間作用力
① X、Y為N、O、F②A、B可以相同，也可以不同 ③“—”表示共價鍵,“???”表示形成的氫鍵
②存在分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降低。
①存在分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔、沸點。
鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
（1） 對物質(zhì)熔、沸點的影響
（2） 對水分子性質(zhì)的影響
①水結冰時,體積膨脹,密度降低
②接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量的測定值比按化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大。
用氫鍵解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子。
氫鍵的存在迫使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，其密度比液態(tài)水小。
非極性溶質(zhì)一般能溶于 ，極性溶質(zhì)一般能溶于 。
溶質(zhì)和溶劑的分子結構相似程度越大,其溶解性越 ,
溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中溶解度就比較小
具有完全相同的 和 的一對分子，如同左手和右手一樣互為 ，卻在三維空間里不能 ，互稱手性異構體(或?qū)τ钞悩嬻w）
手性分子在生命科學和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應用。對于手性藥物,一個異構體可能是有效的,而另一個異構體可能是無效甚至是有害的。

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第三節(jié) 分子結構與物質(zhì)的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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