1．熟知共價(jià)鍵的概念與形成過(guò)程，知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2．能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類，會(huì)分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。
1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：從微觀角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成過(guò)程并對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：結(jié)合共價(jià)鍵模型的建立過(guò)程，能論證證據(jù)與模型建立及其發(fā)展之間的關(guān)系。
課前篇 · 自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)
1．概念：原子間通過(guò)____________所形成的相互作用。2．本質(zhì)：電子云(或原子軌道)的重疊。
3．特征：(1) __________：決定分子的組成。(2) 方向性：決定分子的立體構(gòu)型。
1．鍵能(1)概念：氣態(tài)分子中1 ml化學(xué)鍵________成氣態(tài)原子所________的能量。(2)特點(diǎn)：鍵能越大，鍵越________，越不易________。
2．鍵長(zhǎng) (1) 概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的________。 (2) 特點(diǎn)：鍵長(zhǎng)越短，鍵能________，鍵越________。3．鍵角 (1) 概念：兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。 (2)特點(diǎn)：表示共價(jià)鍵有________，決定分子的立體結(jié)構(gòu)。
(1)所有共價(jià)鍵都具有方向性(　　)(2)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)是2∶1(　　)(3)氯氣的化學(xué)式是Cl2而不是Cl3，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的(　　)(4)共價(jià)鍵只能是非金屬原子之間的成鍵(　　)
原子軌道盡可能沿著最大重疊的方向重疊，軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，形成的共價(jià)鍵也就越穩(wěn)定。若分子間距離相等，A、B、C三種情況中，哪種情況下重疊最多？
提示：C中“頭碰頭”方式重疊最多。
課堂篇 · 重點(diǎn)難點(diǎn)要突破
[素材1]　下面五種元素原子電負(fù)性的數(shù)值：
1．從原子電負(fù)性的角度分析為什么鈉、氯通過(guò)得失電子形成的電子對(duì)不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵？氫和氯原子間、碳和氧原子間的共用電子對(duì)可以被兩原子共用而形成共價(jià)鍵嗎？由此你得出的結(jié)論是什么？
提示：鈉、氯電負(fù)性之差(絕對(duì)值)為2.1＞1.7，故Na和Cl之間通過(guò)得失電子形成的電子對(duì)不被共用，不能形成共價(jià)鍵，形成的是離子鍵。
氫、氯電負(fù)性之差為0.9，碳、氧電負(fù)性之差為1，均小于1.7，故氫、氯之間形成的電子對(duì)被共用，碳、氧之間形成的電子對(duì)也被共用，能形成共價(jià)鍵。由此得出的結(jié)論是：①當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大(一般大于1.7)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的是離子鍵。②當(dāng)原子的電負(fù)性相差不大(一般小于1.7)時(shí)，原子間形成的電子對(duì)能被共用，形成的是共價(jià)鍵。
[素材2]　下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空間填充模型：
2. 仔細(xì)觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，指出它們分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？
3. 解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的？
提示：乙烯分子中兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成一個(gè)σ鍵，而兩個(gè)碳原子間相互垂直的p軌道“肩并肩”重疊形成一個(gè)π鍵。故乙烯分子中的碳碳雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成。
1．共價(jià)鍵的特征 (1) 飽和性：決定分子的組成。 (2) 方向性：決定分子的立體構(gòu)型。
2．共價(jià)鍵的存在范圍(1)共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)(形成共價(jià)鍵)形成分子的化合物稱為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物的組成粒子(原子)通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，因此共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。(2)非金屬單質(zhì)分子中(稀有氣體除外)，如O2、F2、Cl2、H2、C60等。
(3)部分離子化合物，如Na2SO4中的SO中存在共價(jià)鍵，NaOH中的OH－中存在共價(jià)鍵，NH4Cl中的NH中存在共價(jià)鍵，Na2O2中的O中存在共價(jià)鍵。
4．乙烷、乙烯、乙炔成鍵分析
[典例1] 下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．若把H2O分子寫(xiě)成H3O分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定含有共價(jià)鍵C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減少
解析：A對(duì)，O原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，一個(gè)O原子只能結(jié)合兩個(gè)H原子形成H2O；B錯(cuò)，全部由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是含有原子團(tuán)的復(fù)雜離子化合物，如NH4Cl等，無(wú)論是哪種情況，都一定含有共價(jià)鍵。C錯(cuò)，H2分子中，H原子以s軌道成鍵，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒(méi)有方向性。D錯(cuò)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核之間出現(xiàn)的概率增大。
1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒(méi)有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，一定形成σ鍵，可能形成π鍵
解析：A對(duì)，同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時(shí)比較容易斷裂。B錯(cuò)、D對(duì)，原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，一定形成σ鍵，若出現(xiàn)雙鍵或三鍵，才出現(xiàn)π鍵，故含有π鍵的分子中一定含有σ鍵。C對(duì)，氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時(shí)只能形成單鍵，即只能形成σ鍵。
2．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)①HCl?、贖2O?、跱2?、蹾2O2　⑤C2H4?、轈2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：HCl、H2O、H2O2的結(jié)構(gòu)式分別為H─Cl、H─O─H、H─O─O─H，分子中不含π鍵；N2、C2H4、C2H2的結(jié)構(gòu)式分別為N≡N、 、H─C≡C─H，分子中既有σ鍵又有π鍵。
已知下列某些共價(jià)鍵的鍵能如下：
1．根據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)的大小，試比較Cl2、Br2、I2的穩(wěn)定性的大小？
提示：分子中的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵越困難，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)。故穩(wěn)定性：Cl2＞Br2＞I2。
2．N2、O2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí) ?
提示：化學(xué)反應(yīng)就是破壞舊鍵生成新鍵的過(guò)程，由于鍵能：N≡N＞O=O，且生成物的鍵能：H─O＞N─H，說(shuō)明生成物分子的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，所以N2、O2跟H2反應(yīng)的能力依次增強(qiáng)。
3．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算1 ml H2分別跟1 ml Cl2、1 ml Br2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2 ml HCl和2 ml HBr，哪一個(gè)反應(yīng)釋放能量更多？
提示：對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)放出的熱量為431.8×2 kJ－(436.0＋242.7)kJ＝184.9 kJ。對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)反應(yīng)放出的熱量為366×2 kJ－(436.0＋193.7)kJ＝102.3 kJ。因此，生成2 ml HCl比生成2 ml HBr釋放的能量多。
1．鍵能(1)鍵能的概念氣態(tài)分子中1 ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能，鍵能通常是298.15 K、101 kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位為kJ·ml－1。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
(2) 鍵能的應(yīng)用①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性。原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低越多，釋放能量越多，形成共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。②判斷分子的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如分子的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。③利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。
2．鍵長(zhǎng)(1)概念：兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。(2)鍵長(zhǎng)與鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱的另一個(gè)重要參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越牢固。(3)鍵長(zhǎng)與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，而CH3Cl只是四面體形而不是正四面體形，原因是C─H鍵和C─Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相等。
(4) 定性判斷鍵長(zhǎng)的方法①根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。如鍵長(zhǎng)：H—I鍵＞H—Br鍵＞H—Cl鍵。②根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子形成雙鍵或者三鍵時(shí)，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長(zhǎng)變短，故單鍵鍵長(zhǎng)＞雙鍵鍵長(zhǎng)＞三鍵鍵長(zhǎng)。
3．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。(2)意義：鍵角可反映分子的空間結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。另外，多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。
(3)常見(jiàn)分子的鍵角：如三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，鍵角為180°，為直線形分子；三原子分子H2O中H—O—H的鍵角為105°，是V形(或稱角形)分子；四原子分子NH3中的鍵角是107°，分子呈三角錐形。
[典例2]　下列說(shuō)法正確的是(　　)A．已知N—N鍵的鍵能為193 kJ·ml－1，故氮氮三鍵的鍵能為193 kJ·ml－1×3B．H—H鍵的鍵能為436 kJ·ml－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為157 kJ·ml－1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是離子鍵D．N—H鍵的鍵能為390.8 kJ·ml－1，其含義為形成1 mlNH鍵所釋放的能量為390.8 kJ
解析：A錯(cuò)，單鍵中只含有σ鍵，三鍵中含有2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，N—N鍵和N≡N鍵形成的共價(jià)鍵類型不同，三鍵的鍵能不是單鍵鍵能的3倍。B錯(cuò)，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。C錯(cuò)，最外層有1個(gè)電子，可能為H元素，也可能為堿金屬元素，與鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵或離子鍵。
1．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，下列原因分析正確的是(　　)A.NH3分子內(nèi)N—H鍵為極性共價(jià)鍵B.NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D.NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°
解析：A項(xiàng)，鍵的極性與分子空間結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，3個(gè)N─H鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相同，仍有可能為正三角形；D項(xiàng)，若成立，則說(shuō)明NH3為正三角形的平面結(jié)構(gòu)，而不是三角錐形，與題干信息矛盾。
2．下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是(　　)A．成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C．成鍵所用電子數(shù)越小，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大
解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定的化學(xué)鍵都是O—O鍵，因此不存在成鍵時(shí)電子的多少問(wèn)題，也不存在電子對(duì)偏移的問(wèn)題，但是O2與O比較，鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)短，按此分析O的鍵長(zhǎng)比O的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以O(shè)中O—O鍵的鍵能比O的小。若按照此規(guī)律，鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺＜O2＜O＜O，鍵能大小順序應(yīng)為b＞a＞y＞x，與題意吻合，所以B項(xiàng)正確。
演習(xí)篇 · 學(xué)業(yè)測(cè)試速達(dá)標(biāo)
1．如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B．氫原子的核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成σ鍵，s-s σ鍵沒(méi)有方向性
解析：電子云是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種形象化描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中小點(diǎn)的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小，A正確，C錯(cuò)誤；氫原子的核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵，B正確；因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成σ鍵時(shí)，無(wú)方向性，即s-s σ鍵沒(méi)有方向性，D正確。
2．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是(　　)A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2 D．Cl2與N2
解析：CH4和NH3分子中全是s-p σ鍵，A正確；C2H6中只存在σ鍵，而C2H4中存在σ鍵和π鍵，B錯(cuò)誤；H2中只存在s-s σ鍵，Cl2為p-p σ鍵，C錯(cuò)誤；Cl2中只存在p-p σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，D錯(cuò)誤。
3．下列四組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(　　)
解析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。五種物質(zhì)均只有共價(jià)鍵，A正確；NaCl、Na2O2、NaHCO3中均含有離子鍵，B錯(cuò)誤；Xe分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；NH4HCO3、KNO3中均含有離子鍵，D錯(cuò)誤。
4．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是(　　)A．僅有一個(gè)σ鍵 B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
解析：由題給條件“所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F─N==N─F，則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵，含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。
5．能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是(　　)A．任意兩個(gè)鍵的夾角為120°B．B─F鍵是極性共價(jià)鍵C．三個(gè)B─F鍵的鍵能相同D．三個(gè)B─F鍵的鍵長(zhǎng)相等
解析：當(dāng)鍵角為120°時(shí)，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故分子中四個(gè)原子共面。
6．已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示：
(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是________，最長(zhǎng)的是________；O─O鍵的鍵長(zhǎng)________(填“大于” “小于”或“等于”)O==O鍵的鍵長(zhǎng)。
解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項(xiàng)正確；還原性與得失電子能力有關(guān)，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D項(xiàng)正確。

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第一節(jié) 共價(jià)鍵

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