第一章　 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)本節(jié)整理提升1．每一周期(第一周期除外)都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束，價層電子排布從ns1～ns2np6。2．各區(qū)元素原子的價層電子排布：s區(qū)：ns1～2；p區(qū)：ns2np1～6；d區(qū)：(n－1)d1～10ns0～2；ds區(qū)：(n－1)d10ns1～2；f區(qū)：(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。3．原子的能層數(shù)＝能級中最高能層序數(shù)＝周期序數(shù)，主族元素原子的價層電子數(shù)＝該元素在周期表中的主族序數(shù)，主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，第ⅢB～ⅦB元素的最高正價＝副族序數(shù)。4．隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大。5．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族與ⅢA族、ⅤA族與ⅥA族之間出現(xiàn)反常。6．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小。本課結(jié)束This lesson is overTHANKS!

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高中化學人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

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版本： 人教版 (2019)

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