專(zhuān)題01第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷基礎(chǔ)篇）檢測(cè)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．在前四周期中，基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1的主族元素有(    )A．2種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】B【解析】主族元素中，第IA族元素的最外層電子的排布式為ns1，在前四周期中，基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1的主族元素有H、Li、Na、K，共4種元素，B符合題意；答案為B。2．在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是(    )A．能量最低原理 B．泡利原理C．構(gòu)造原理示意圖 D．洪特規(guī)則【答案】D【解析】洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，答案為D。3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是(    )A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則【答案】D【解析】A．Zn是第四周期IIB族元素，價(jià)電子排布應(yīng)是3d104s2，位置屬于ds區(qū)，不符題意；B．按核外電子排布規(guī)則，離核較近的電子能量更低，不符題意；C．三種元素第一電離能的排序由低到高(用元素符號(hào)表示)應(yīng)是S<P<Cl，不符題意；D．按照洪特規(guī)則，F(xiàn)e原子的3d能級(jí)電子排布圖應(yīng)為，故D項(xiàng)中說(shuō)原排布圖違反洪特規(guī)則是正確的，符合題意；綜上，本題選D。4．下列說(shuō)法中正確的是  (    )A．基態(tài)鉻原子Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．電子排布圖違背了泡利規(guī)則【答案】B【解析】A．基態(tài)鉻原子Cr的核電荷數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理，電子排布達(dá)到半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)的結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，則Cr的價(jià)電子排布式：3d54s1，故A錯(cuò)誤；B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；C．K+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知3p軌道中沒(méi)有優(yōu)先占滿(mǎn)空軌道，違反了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個(gè)電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是(    )A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一電離能：I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】X原子核外有7個(gè)電子，則為N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序數(shù)大于N，則Y為Mg元素，Z與X屬于同一主族，則Z為P元素，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于P，則為S元素。A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Mg>P>S>N，即r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素的3p能級(jí)軌道半滿(mǎn)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：Mg<S<P，即I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z)，B正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N>P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性N>P，即X>Z，C錯(cuò)誤；D．元素Y的簡(jiǎn)單離子為Mg2+，有兩層電子；元素W的簡(jiǎn)單離子為S2-，有三層電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸D．圖1中的小黑點(diǎn)表示電子在核外所處的位置【答案】C【解析】A．小黑點(diǎn)表示空間各電子出現(xiàn)的概率，A錯(cuò)誤；B．圖2是電子云輪廓圖，取電子云的90%的部分即出現(xiàn)概率較大的部分，界面外出現(xiàn)電子的概率為10%，B錯(cuò)誤；C．1s軌道呈球形，球形有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸，C正確；D．圖1中的小黑點(diǎn)表示電子在空間出現(xiàn)的概率，即某一時(shí)刻電子在核外所處的位置，D正確。故選C。7．X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)主族元素，其原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)見(jiàn)下表：XYZW其單質(zhì)有多種同素異形體，一種是自然界中最硬的物質(zhì)該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物生成離子化合物原子序數(shù)比Y大2主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍下列表達(dá)不正確的是A．價(jià)電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＜XC．X、Y、Z的第一電離能逐漸增大 D．X、Y、Z的電負(fù)性逐漸增大【答案】B【解析】X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)主族元素，X的單質(zhì)有多種同素異形體，一種是自然界中最硬的物質(zhì)，則X為C元素；Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物生成離子化合物，該離子化合物為硝酸銨，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)比Y大2，則Z為F元素；W的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則W為S元素，根據(jù)分析，X為C元素、Y為N元素、Z為F元素、W為S元素，A．根據(jù)分析，上述四種元素C、N、F、S的價(jià)電子數(shù)分別為4、5、7、6，則價(jià)電子數(shù)：F＞S＞N＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B．C的最高價(jià)氧化的水化物為碳酸，S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：W＞X，故B錯(cuò)誤；C．X為C元素、Y為N元素、Z為F元素位于同周期，隨核電荷數(shù)增大，元素的電離能呈依次增大的趨勢(shì)，則X、Y、Z的第一電離能逐漸增大，故C正確；D．X為C元素、Y為N元素、Z為F元素位于同周期，隨核電荷數(shù)增大，元素的電負(fù)性依次增大，X、Y、Z的電負(fù)性逐漸增大，故D正確；答案選B。8．如圖所示，某同學(xué)用部分短周期元素制作了一個(gè)非常有趣的“鐘表”，下列有關(guān)該“鐘表”的說(shuō)法正確的是A．12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的金屬性最強(qiáng)B．從中午12：00點(diǎn)到下午6：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱C．8：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素(“針”所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽(yáng)離子之比為1：1D．2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相似【答案】C【解析】A．12:00 時(shí)為鎂， 11:00 時(shí)為鈉，鈉的金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．H 的金屬性弱于 Li 、 Be ，故B錯(cuò)誤；C．8:55 時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素分別是 F 和 Na ，二者形成離子化合物 NaF ，陰、陽(yáng)離子之比為 1:1 ，故C正確；D． 2:00 時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素分別為 He 和 Mg ，前者性質(zhì)穩(wěn)定，后者性質(zhì)活潑，故D錯(cuò)誤；故選： C 。9．關(guān)于電子在核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的D．原子軌道伸展方向與能量大小無(wú)關(guān)【答案】B【解析】A．根據(jù)能量的高低，電子在原子核外是分層排布，離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，故A不符合題意；B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如4s電子比2p電子能量高，故B符合題意；C．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故C不符合題意；D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)，故D不符合題意；答案選B。10．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(    )A．最易失去的電子能量最高B．同一個(gè)電子層上的不同能級(jí)上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【答案】C【解析】A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，故A不符合題意；B．在第n層中不同能級(jí)的能量大小順序?yàn)?/span>E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……，同一個(gè)電子層上的不同能級(jí)上的原子軌道，能量大小不同，故B不符合題意；C．同一能層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C符合題意；D．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，故D不符合題意；答案選C。11．下列曲線(xiàn)表示鹵族元素(鹵族元素包括F、Cl、Br等)某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是(    )A． B．C． D．【答案】A【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性也越大，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，A正確；B．F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C．因HF之間可形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，C錯(cuò)誤；D．隨核電荷數(shù)增加，F(xiàn)2、Cl2、Br2的熔點(diǎn)依次升高，D錯(cuò)誤。故選：A。12．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(    )A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．通電后在電場(chǎng)作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】通電后在電場(chǎng)作用下，基態(tài)氖原子中的電子吸收能量激發(fā)到能量較高的軌道，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷回較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量，所發(fā)出的光的波長(zhǎng)恰好位于可見(jiàn)光區(qū)城中的紅色波段，從而產(chǎn)生紅光，綜上所述，A滿(mǎn)足題意；答案為A。13．某元素的一種基態(tài)粒子的M層p能級(jí)上有4個(gè)電子，有關(guān)該粒子的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．N層不含有電子B．該粒子為中性原子C．L層一定有8個(gè)電子D．原子的最外層電子數(shù)為4【答案】D【解析】根據(jù)元素的一種基態(tài)粒子的M層p能級(jí)上有4個(gè)電子，其價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，是S元素。A．價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則N層不含有電子，A項(xiàng)正確；B．該基態(tài)粒子是S原子，所以該粒子為中性原子，B項(xiàng)正確；C．該基態(tài)粒子是S原子，L層含有8個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D．原子的最外層電子數(shù)為6，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是 kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是(　　)元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X的第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y，A．X為第IA族元素，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．X為第IA族元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故B正確；C．通過(guò)以上分析知，Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，故C正確；D．若元素Y處于第三周期，為Al元素，鋁與冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。15．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(    )A．原子半徑：④>③>②>① B．第一電離能：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①【答案】B【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下第一電離能依次降低，同周期元素，從左到右第一電離能依次增大，但VA族元素的原子p軌道為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，則第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故B正確；C．同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，則電負(fù)性P＜S＜N＜F，④＞③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．元素的最高正化合價(jià)等于核外最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，則元素的最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故選B。16．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是(    )A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈雙球形分布D．基態(tài)原子3p能級(jí)電子半充滿(mǎn)的原子第-電離能小于3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子【答案】B【解析】A．非金屬越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，可知最外層為第四層，且含有3個(gè)電子，該元素位于周期表第四周期IIIA族，B說(shuō)法正確；C．s能級(jí)的軌道為球型，則2s軌道在空間呈球形分布，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．核外電子半充滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則基態(tài)原子3p能級(jí)電子半充滿(mǎn)的原子第一電離能大于3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（12分）回答下列問(wèn)題：(1)n=2的能層有______個(gè)能級(jí)，______種形狀不同的電子云，有______個(gè)原子軌道最多容納______個(gè)電子。(2)用相應(yīng)的符號(hào)描述n=2的所有的原子軌道：______。(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)_____。【答案】(1)2    2    4    8(各1分)(2)2s、、、(各1分)    (3)電子云    6(各1分)    (4)N    球形(各1分)    【解析】(1)第二能層有、兩個(gè)能級(jí)，有兩種形狀不同的電子云，有、、、四個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，所以的第二能層最多容納8個(gè)電子，故答案為：2；2；4；8；(2)的原子軌道為、、、，故答案為：、、、；(3)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布像一團(tuán)云霧，因而形象地稱(chēng)為電子云，在同一原子內(nèi)部不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：電子云；6；(4)K原子核外有四個(gè)能層，最外層為N層，N層上只有一個(gè)電子，占據(jù)4s軌道，電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形。18．（8分）已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示(單位：)。元素代號(hào)I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575試回答下列各題：(1)A是_______(填元素符號(hào)，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。(2)B在化合物中通常顯_______價(jià)，B的電負(fù)性_______(填“>”“<”或“=”)C的電負(fù)性。(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是_______(填序號(hào))。A．氦    B．鈹    C．鋰    D．氫(4)大部分元素都會(huì)出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在失去第_______個(gè)電子時(shí)。【答案】(1)Ar    Na    Mg    Al    (2)+1    <   (3) A    (4)10    【解析】A、B、C、D為第三周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A每一級(jí)電離能都較大，故A應(yīng)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1個(gè)電子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2個(gè)電子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3個(gè)電子，即元素。(1)由分析知A為Ar，B為Na，C為Mg，D為Al；(2)B為元素，在化合物中通常顯+1價(jià)；一般來(lái)說(shuō)，同周期元素由左向右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：，此處填“＜”；(3)A為稀有氣體Ar，稀有氣體之間性質(zhì)相似，故此處填A(yù)；(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的的電子排布式為，由于所處電子層相同，所以它的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。19．(8分)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。①：②：③：④：⑤：⑥：⑦：【答案】（每空2分）①⑤⑥    ②    ③④    ⑦    【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是①、⑤和⑥正確；②中電子排完軌道后應(yīng)排軌道，而不是軌道，違反能量最低原理，正確的應(yīng)為；③中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則，第三能層的軌道表示式應(yīng)為；④中忽略了能量相同的原子軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為； ⑦違反泡利原理，正確的應(yīng)為；故答案為  ①⑤⑥  ②  ③④  ⑦。20．（11分）I.2020年12月17日，我國(guó)“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。(1) 寫(xiě)出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。(2) 第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。(2) 基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級(jí)的電子，有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。【答案】（每空1分）I.(1) [Ar]3d104s1或1s22s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s1    (2)K、Cr    (3)4    VⅢ    d    II.(1)球    1    啞鈴    3   (2) 5    13    【解析】I. (1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s1；(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s2 2p6 3s2 3p64s1，原子的核外電子排布式為；(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s2 2p6 3s23p64s23d6，F(xiàn)e在周期表中位于第四周期第VⅢ族，屬于d區(qū)；II.(1)s電子的原子軌道為，呈球形，每個(gè)s能級(jí)只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。所以每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道為，從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；(2) 鋁原子的核電荷數(shù) 13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s2 2p6 3s2 3p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級(jí)的電子，原子核外共有13個(gè)電子，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。21．（13分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推測(cè)在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是___________。短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。(2)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：___________＜x(Mg)＜___________，___________＜x(N)＜___________。(3)在P—N鍵中，共用電子對(duì)偏向___________原子。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值即Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵；Δx＜1.7，一般為共價(jià)鍵。試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是___________。(5)推測(cè)元素周期表中，x值最大的元素是___________。(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物的方法是：___________,(寫(xiě)出判斷的方法)；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：___________。【答案】(1)原子半徑越小，x值越大（2分）周期性（1分）(2) 0.93（1分）1.57（1分）2.25（1分）3.44（1分）(3)氮（1分）(4)共價(jià)鍵（1分）   (5) F（1分）    (6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物（2分）將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物（2分）    【解析】(1)表中同一周期的元素從Li→F，x值越來(lái)越大。而我們已知的同一周期元素從Li→F，原子半徑越來(lái)越小，故原子半徑越小，x值越大；短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，故答案為：原子半徑越小，x值越大，故答案為：周期性；(2)根據(jù)(1)中的規(guī)律，Mg的x值應(yīng)大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應(yīng)大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)，故答案為：0.93；1.75；2.25；3.44；(3)從P和N的x值大小可看出，N原子吸引電子的能力比P原子的強(qiáng)，在形成的分子中N原子帶負(fù)電荷，故共用電子對(duì)偏向N原子一方，故答案為：N；(4)根據(jù)規(guī)律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx=3.16-1.61=1.55，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(5)元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，推測(cè)x值最大的應(yīng)為F，故答案為：F；(6) Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為3.15-1.61=1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物，故答案為：l元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物。

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