2023年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學模擬卷試卷（七）-試卷下載-教習網(wǎng)

?2023年浙江省普通高中學業(yè)水平考試仿真模擬（七）
化　學
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。

考生注意：
1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．乙烷的分子式是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2
【答案】B
【解析】A項，CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B項，C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C項，C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D項，C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。
2．按物質(zhì)的組成進行分類，過氧化鈉(Na2O2)屬于( )
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
【答案】D
【解析】Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以Na2O2屬于氧化物，故選D。
3．“過濾”操作中，需用到的實驗儀器為( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根據(jù)過濾裝置圖，“過濾”操作中，需用到的實驗儀器為漏斗，不需要分液漏斗、容量瓶、酒精燈，故選C。
4．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是( )
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
【答案】B
【解析】A項，Cl2的水溶液中，Cl2和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導電，A不符合題意；B項，NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電，B符合題意；C項，CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導電，C不符合題意；D項，H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和SO42-，其水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導電，D不符合題意；故選B。
5．反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，氧化劑是( )
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
【答案】B
【解析】由反應方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可判斷，鐵化合價升高，發(fā)生氧化反應，鐵為還原劑；水中氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故水為氧化劑，故選B。
6．下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應的是( )
A．氯氣 B．水 C．乙醇 D．煤油
【答案】D
【解析】A項，金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉，故A不選；B項，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C項，金屬鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，故C不選；D項，金屬鈉與煤油不反應，且密度大于煤油，金屬鈉可以保存在煤油中，故D可選；故選D。
7．下列分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應的是( )
A．KNO3溶液 B．Al(OH)3膠體 C．蛋白質(zhì)溶液 D．有色玻璃
【答案】A
【解析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能發(fā)生丁達爾效應。A項，KNO3溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A選；B項，Al(OH)3膠體，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故B不選；C項，蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故C不選；D項，有色玻璃為固溶膠，屬于膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D不選；故選A
8．下列物質(zhì)名稱正確的是( )
A．CuFeS2：硫鐵礦 B．(NH4)2CO3：碳銨
C．C17H35COOH：硬脂酸 D．Na2SO4：芒硝
【答案】C
【解析】A項，黃銅礦的主要成分是CuFeS2，硫鐵礦的主要成分是FeS2，A錯誤；B項，碳銨是指NH4HCO3，B錯誤；C項，C17H35COOH是硬脂酸，C正確；D項，芒硝是Na2SO4·10H2O，D錯誤；故選C。
9．下列有關(guān)說法正確的是( )
A．146C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14的核素
B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體
C．葡萄糖和蔗糖互為同系物
D．金剛石、石墨、C60互為同素異形體
【答案】D
【解析】A項，146C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，A錯誤；B項，CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3均為乙酸乙酯，為同種物質(zhì)，B錯誤；C項，蔗糖是二糖、葡萄糖是單糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，C錯誤；D項，同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，D正確；故選D。
10．下列說法不正確的是( )
A．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料
B．碳納米管是新型無機非金屬材料，具有優(yōu)良的電學性能
C．儲氫合金La-Ni合金，通過物理吸附能夠儲存大量氫氣
D．硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和飛船的理想材料
【答案】C
【解析】A項，碳化硅屬于共價晶體，其硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙和砂輪等，A正確；B項，碳納米管的主要成分是碳，是新型無機非金屬材料，具有良好的導電性，B正確；C項，儲氫合金La-Ni中，金屬與氫能形成離子型化合物、共價型金屬氫化物、金屬相氫化物-金屬間化合物等結(jié)合物，C不正確；D項，硬鋁是一種鋁合金，其硬度大、密度小、抗腐蝕，是制造飛機和飛船的理想材料，D正確；故選C。
11．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中W與X能形成最簡單的有機化合物，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的焰色試驗呈黃色，R的原子半徑是所在周期中最小的。下列敘述不正確的是( )
A．Y和Z可形成含共價鍵的離子化合物
B．簡單離子半徑：R＜Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：R>X
D．W2Y常溫下呈液態(tài)的原因是分子間存在氫鍵
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大， W與X能形成最簡單的有機化合物，W為H、X為C ，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y為O，Z的焰色試驗呈黃色，Z為Na，R的原子半徑是所在周期中最小的，R與Na同周期，R為Cl，由上述分析可知， W為H、X為C、Y為O、Z為Na、R為Cl。A項，Y為O、Z為Na，可以形成過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉可知過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，A正確；B項，一般層數(shù)越多半徑越大，Cl-層數(shù)為3，Na+層數(shù)為2，所以離子半徑Cl->Na+，B錯誤；C項，非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>C，所以酸性HClO4>H2CO3，C正確；D項，氫鍵影響水的熔沸點高低，水分之間存在氫鍵，水常溫下呈液態(tài)，D正確；故選B。
12．下列離子方程式的書寫正確的是( )
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
C．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++ Cu =Fe2++Cu2+
D．氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】A項，大理石為難溶于水的鹽，書寫離子方程式時不能拆寫，離子方程式應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B項，澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和水，故B正確；C項，銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，題中電荷沒有守恒，故離子方程式為2Fe3++ Cu =2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D項，氫氧化鐵為難溶于水的堿，書寫離子方程式時不能拆寫應保留，故D錯誤；故選B。
13．用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現(xiàn)象描述不正確的是( )

A．石蕊溶液先變紅后褪色
B．安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生
C．試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色
D．Na2CO3溶液上出現(xiàn)一層無色透明的油狀液體
【答案】A
【解析】A項，SO2的水溶液顯酸性，但對石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；B項，氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會發(fā)生爆炸，且產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；C項，銅絲與稀硝酸反應生成的NO氣體，與試管內(nèi)空氣中的O2反應，生成紅棕色的NO2，當試管內(nèi)的空氣被反應生成的NO等排出后，生成的NO氣體充滿試管，試管內(nèi)氣體呈無色，C正確；D項，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面上，D正確；故選A。
14．關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A．1 mol該有機物與足量的 Na反應可生成2 mol H2
B．1 mol該有機物可以與2 mol NaOH發(fā)生反應
C．1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
【答案】D
【解析】A項，該有機物中的羧基、羥基均能與Na反應，1 mol該有機物最多消耗2mol Na反應可生成1mol H2，A錯誤；B項，羧基可以與NaOH按1:1的比例反應，因此1mol該有機物可以消耗1molNaOH，B錯誤；C項，一個苯環(huán)可以與3個H2發(fā)生加成，因此1 mol該有機物可以與3 mol H2發(fā)生加成反應，C錯誤；D項，由A可知，1mol該有機物可以與2mol Na反應生成1molH2；該有機物結(jié)構(gòu)中的1mol—COOH可以與1molNaHCO3反應生成1mol CO2，因為生成的氣體物質(zhì)的量相同，因此相同條件下，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等，D正確。故選D。
15．下列實驗操作或說法不正確的是( )
A．實驗室利用MnO2與濃鹽酸制取氯氣，將發(fā)生裝置產(chǎn)生氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸可獲取干燥氯氣
B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度偏大
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl-
D．KI和KBr溶液分別與少量氯水反應，根據(jù)現(xiàn)象可判斷溴與碘的非金屬性強弱
【答案】D
【解析】A項，實驗室利用MnO2與濃鹽酸制取氯氣，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣，應將混合氣體先通過飽和食鹽水，目的為吸收氯化氫，降低氯氣的溶解度；再通過濃硫酸吸收水蒸氣，以此能收集較純凈的氯氣，故A項正確；B項，配制一定體積某濃度的稀硫酸，若用濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，由于濃硫酸溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮原理，熱溶液體積比冷卻后的體積大，因此最終溶液總體積會偏小，導致溶液濃度偏大，故B項正確；C項，向未知溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液中有Cl-，故C項正確；D項，KI溶液、KBr溶液分別和少量氯水反應，可證明Cl與Br、Cl與I元素的非金屬性強弱，不能比較出Br與I元素的非金屬性強弱，故D項錯誤。故選D。
二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
16．下圖分別表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量變化圖，有關(guān)說法不正確的是( )

A．①中步驟 I 和 II 的變化過程都會放出熱量
B．由②可以看出化學反應中的能量變化的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)
C．化學鍵的斷裂與形成是化學反應發(fā)生能量變化的主要原因
D．化學反應中的能量變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
【答案】A
【解析】A項，①中步驟 I 斷開鍵，斷開鍵吸熱，步驟 II 形成鍵，形成鍵放熱，故A錯誤；B項，化學反應中的能量變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，由②可以看出生成N2O4(g)和N2O4(l)的能量不同，則放出的熱量不同，則化學反應中的能量變化的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故B正確；C項，化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故C正確；D項，化學反應是吸熱反應還是放熱反應，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，故D正確；故選A。
17．2022北京冬奧會期間，賽區(qū)內(nèi)使用了氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．電極a為電池的負極
B．電極b表面反應為：O2＋4e?＋2H2O═4OH?
C．電池工作過程中向負極遷移
D．氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率
【答案】C
【解析】由圖可知，電極a為負極，電極反應式為H2?2e?＋2OH?=2H2O，電極b為正極，電極反應式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?。A項，電極a上氫元素失電子價態(tài)升高，故電極a為負極，故A正確；B項，電極b為正極，電極反應式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，故B正確；C項，原電池工作時，陰離子向負極移動，K+移向正極，故C錯誤；D項，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確；故選C。
18．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是( )
選項
勞動項目
化學知識
A
小明同學用熱的純堿溶液去除餐具的油脂
油脂在堿性條件下可水解
B
社區(qū)服務(wù)人員給鐵護欄刷油漆
金屬隔絕空氣不易腐蝕
C
實驗教師用稀硝酸處理做過銀鏡反應的試管
硝酸具有強氧化性
D
農(nóng)民伯伯利用豆科植物做綠肥進行施肥
豆科植物可實現(xiàn)自然固氮
【答案】A
【解析】A項，用熱的純堿溶液去除餐具的油脂是因為純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下易水解后溶于水被洗掉，A錯誤；B項，鐵護欄粉刷油漆，可隔絕空氣使金屬鐵不易腐蝕，B正確；C項，硝酸具有強氧化性，可與金屬銀反應，從而除去銀鏡，C正確；D項，豆科植物可實現(xiàn)自然固氮，提供農(nóng)作物需要的氮肥，D正確；故選A。
19．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．16.25g FeCl3形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．1.0mol甘油(丙三醇)中含有的羥基數(shù)為NA
D． 16gCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】A項，16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1?NA，A錯誤；B項，標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是單原子分子，故含有的質(zhì)子數(shù)是18?NA，B正確；C項，1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3?NA，C錯誤；D項，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0?NA，D錯誤；故選B。
20．向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是( )

A．密閉容器的容積為2L
B．若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1
C．該反應的化學方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)
D．物質(zhì)B的起始濃度是0.02mol/L
【答案】C
【解析】根據(jù)圖像，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應物，C的濃度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，C為生成物；A、C的化學計量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，反應前后氣體分子數(shù)不變，則B為生成物，反應的化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)。A項，開始加入A的物質(zhì)的量為0.3mol，A的濃度為0.15mol/L，則密閉容器的容積為0.3mol÷0.15mol/L=2L，A項正確；B項，若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1，B項正確；C項，反應的化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，C項錯誤；D項，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)B的濃度增加0.03mol/L，t1s時B的濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，D項正確；故選C。
21．下列說法正確的是( )
A．輕微燙傷或燒傷時，若有水泡，盡量不要弄破
B．處方藥的包裝上印有“OTC”標識
C．我國酸雨的形成主要是由于森林遭到亂砍濫伐，生態(tài)被破壞
D．綠色化學核心思想就是先污染后治理消除環(huán)境污染
【答案】A
【解析】A項，水泡弄破會發(fā)生感染，A正確；B項，OTC為非處方藥標識，B錯誤；C項，酸雨是因為含硫氧化物的排放，C錯誤；D項，綠色化學的核心是從源頭上消除環(huán)境污染，D錯誤；故選A。
22．某化學興趣小組在學習鐵及其化合物知識時，做了如下探究實驗：

下列說法不正確的是( )
A．現(xiàn)象1有淡紅色，說明有少量的被氧化了
B．現(xiàn)象2溶液變血紅色，說明被氧化為，同時雙氧水被還原為氧氣
C．現(xiàn)象3血紅色褪去，說明發(fā)生了反應：
D．由現(xiàn)象4可推測加入過量的雙氧水將硫氰根離子可能被氧化生成了氣體
【答案】B
【解析】A項，F(xiàn)e3+離子與SCN-反應溶液顯紅色，現(xiàn)象1有淡紅色，說明溶液中有少量鐵離子，說明了有少量的Fe2+被氧化，A正確；B項，現(xiàn)象2溶液變血紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，同時雙氧水被還原為水，B錯誤；C項，現(xiàn)象3血紅色褪去，說明鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，即發(fā)生了反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，C正確；D項，F(xiàn)e3+離子溶液顯黃色，由現(xiàn)象4溶液變?yōu)辄S色，說明含F(xiàn)e3+，SCN-被雙氧水氧化，根據(jù)有少量氣泡，說明過量的雙氧水將硫氰根離子可能被氧化生成了氣體，D正確。故選B。
23．自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．工業(yè)上用N2和H2合成NH3屬于人工固氮
B．減少開私家車可減少氮氧化物的排放
C．氨和銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽時發(fā)生復分解反應
D．豆科植物的根瘤菌將游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
【答案】C
【解析】A項，氮的固定是指由氮氣單質(zhì)生成含氮的化合物，工業(yè)上用N2和H2合成NH3屬于人工固氮，A正確；B項，汽車會尾氣排放氮氧化物，減少開私家車可減少氮氧化物的排放，B正確；C項，氨和銨鹽(氮的化合價為-3)在硝化細菌作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鹽(氮的化合價為+5)發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D項，豆科植物的根瘤菌將游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于生物固氮，D正確；故選C。
24．NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導電的示意圖如下。下列說法正確的是( )

A．圖甲中，a離子為，b離子為
B．通電后，NaCl發(fā)生電離
C．圖乙表示通電后，離子定向移動，推測X為與電源正極相連的電極
D．NaCl的水溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】水分子中O原子顯負電性，會吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以b離子為Na+，c離子為Cl?；【解析】A項，由分析可知，b離子為Na+，c離子為Cl?，A錯誤；B項，通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯誤；C項，通電后為電解池，氯離子顯負電，向陽極移動，所以X為電源正極，C正確；D項，電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氯化鈉溶液為混合物，D錯誤；故選C。
25．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )

目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再滴入幾滴水，用溫度計測定溫度變化
溫度升高的是碳酸鈉固體，溫度降低的是碳酸氫鈉固體
B
檢驗淀粉水解是否完全
將適量淀粉與稀硫酸反應，加入足量的NaOH溶液后再加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全
C
探究濃硫酸特性
向硫酸銅晶體中滴加少量濃硫酸
晶體由藍色變白色，說明濃硫酸具有脫水性
D
探究HCl、H2CO3和H2SiO3酸性強弱
向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中
若溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
【答案】A
【解析】A項，碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，故A正確；B項，將適量淀粉與稀硫酸反應，加入足量的NaOH溶液后再加入幾滴碘水，碘和過量的氫氧化鈉反應，無明顯現(xiàn)象，不能說明淀粉水解完全，故B錯誤；C項，向硫酸銅晶體中滴加少量濃硫酸，晶體由藍色變白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D項，向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有氯化氫，氯化氫能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，若溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故D錯誤；故選A。
非選擇題部分
三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
26．(8分)回答下列問題
(1)寫出乙醛的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(2)用電子式表示CO2的形成過程____________________________________。
(3)寫出氯氣與水反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出鋁片溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學方程式_______________________________。
【答案】(1)CH3CHO(2分) (2) (2分)
(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分) (4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
【解析】(1)乙醛的分子式為C2H4O，分子中含有醛基(-CHO)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；(2)CO2為共價化合物，C原子分別與O原子共用兩對電子，形成過程為；(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；(4)鋁能夠和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
27．(8分)已知A是石油化學工業(yè)重要的基本原料，相對分子質(zhì)量為28，在一定條件下能發(fā)生所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(2)實驗室通常用_______(填試劑名稱)檢驗C中的官能團。
(3)寫出 A+HBr→F 反應的化學方程式是___________________ 。
(4)下列說法正確的是_______ 。
A．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗O2的質(zhì)量相等
B．B和鈉反應的現(xiàn)象與H2O和鈉反應的現(xiàn)象相同
C．僅用飽和 Na2CO3溶液不可以鑒別B、D、E
D．在制備E時，濃硫酸主要起到催化劑和吸水劑的作用
【答案】(1)CH2=CH2 (1分) (2)銀氨溶液或新制Cu(OH)2的懸濁溶液(1分)
(3)CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br(2分) (4)AD(4分)
【解析】A是石油化學工業(yè)重要的基本原料，相對分子質(zhì)量為28，A為乙烯，與水加成反應得到B乙醇，遺傳氧化得到C乙醛，乙醛氧化得到D乙酸，乙醇和乙酸反應得到E乙酸乙酯，乙烯與HBr加成反應得到1-溴乙烷。(1)根據(jù)分析A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；(2)C為乙醛，實驗室常用銀氨溶液或新制Cu(OH)2的懸濁溶液檢驗醛基；(3)乙烯與HBr加成反應得到1-溴乙烷，化學方程式為：CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br；(4)A項，A為乙烯，B為乙醇，1mol乙烯和乙醇完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的質(zhì)量相等，A正確；B項，乙醇和鈉反應會生成氣體，但比較緩慢，H2O和鈉反應的現(xiàn)象比較劇烈，反應現(xiàn)象不相同，B錯誤；C項，B、D、E分別為：乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應有氣體生成，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，僅用飽和 Na2CO3溶液可以鑒別B、D、E，C錯誤；D項，在制備乙酸乙酯時，濃硫酸主要起到催化劑和吸水劑的作用，D正確；故選AD。
28．(8分)固體化合物X由三種元素組成，某小組進行以下探究實驗：
實驗Ⅰ：

實驗Ⅱ：

請回答：
(1)化合物X的組成元素有_______；化合物X的電子式為_______；
(2)化合物X的應用有_______________________________________________(寫兩條)。
(3)實驗Ⅰ中步驟②反應的化學方程式為_______________________________________。
(4)判斷化合物X與氨氣(NH3)反應的可能性，并說明理由：_______________________。
(5)請用流程圖形式表示合成化合物X的過程。(試劑任選) ______________________。
【答案】(1)?Na、Al、H?(1分)??? (1分)
(2)儲氫材料、作還原劑(1分)
(3) 2NaH+2Al+4H2O= 2NaAlO2+5H2↑(2分)
(4) NaAlH4中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣(1分)
(5) (2分)
【解析】化合物X焰色實驗為黃色說明含有Na元素，可溶于氫氧化鈉的沉淀為氫氧化鋁，則Y為氫氧化鋁，其中Al的質(zhì)量為2.7g，則X中Na與另一種元素的質(zhì)量為2.7g，則可知剩下的元素的質(zhì)量為0.4g，X的總物質(zhì)的量為0.1mol，則兩一種元素為H元素，其化學式為NaAlH4，反應①NaAlH4受熱分解為H2和NaH，②反應的化學方程式為：2NaH+2Al+4H2O= 2NaAlO2+5H2↑，反應③NaAlO2與過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀。(1)化合物X的組成元素有Na、Al、H，化學式為：NaAlH4，其電子式為：；(2)化合物NaAlH4的H為-1價，應用有儲氫材料、作還原劑；(3)Ⅰ中步驟②反應的化學方程式為：2NaH+2Al+4H2O= 2NaAlO2+5H2↑；(4) NaAlH4中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫；(5)流程圖形式表示合成化合物X的過程，首先鈉與氫氣反應生成NaH，NaH與氯化鋁生成NaAlH4：。
29．(10分)某學習小組對氯、硫及其化合物的性質(zhì)進行下列實驗探究活動：
Ⅰ.實驗一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如圖。

已知：SO2可以和HClO發(fā)生氧化還原反應。
(1)裝置C的作用是_______________________________。
(2)裝置連接順序為A→_______→B→E→_______→F。
(3)其中裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________，通過現(xiàn)象___________________即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
Ⅱ.實驗二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應。選用的裝置和藥品如圖。

(4)該裝置存在一個不妥之處，你的改進措施為_______________________________。
(5)省去裝置C是否會對實驗現(xiàn)象造成影響_______(填“是”“否”)。
Ⅲ.實驗三：探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。
(6)為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱，下列實驗方案或有關(guān)說法中正確的是_______。
A．實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素
B．實驗二能說明氯元素非金屬性強于硫元素
C．通過測定等濃度的鹽酸和氫硫酸(H2S水溶液)的pH來判斷非金屬性強弱
D．硫化氫在空氣中易被氧化，而氯化氫較穩(wěn)定，則氯元素非金屬性強于硫元素
【答案】(1)吸收SO2氣體中混有的HCl氣體(1分) (2)?? C(1分)???? D(1分)
(3)??CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO(1分)??? D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁(1分)
(4)在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置(1分)
(5)否(1分) (6)BD(3分)
【解析】SO2可以和HClO發(fā)生氧化還原反應，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中比較亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。二氧化硫先和碳酸氫鈉反應比較亞硫酸和碳酸的酸性，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中比較碳酸和次氯酸的酸性，綜合分析得出酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸的結(jié)論。(1)A中制備的二氧化硫中含有氯化氫，C中NaHSO3吸收SO2氣體中混有的HCl氣體；(2)A制備二氧化硫，C吸收二氧化硫中的氯化氫氣體，B中NaHCO3和二氧化硫反應生成二氧化碳驗證亞硫酸的酸性大于碳酸，E裝置用高錳酸鉀除二氧化碳中的二氧化硫氣體，D裝置驗證二氧化硫已除盡，F(xiàn)中二氧化碳和漂白粉反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸驗證碳酸的酸性大于次氯酸，裝置連接順序為A→C→B→E→D→F；(3)F中二氧化碳和漂白粉反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO，D中品紅不褪色、F中出現(xiàn)白色渾濁說明亞硫酸的酸性強于次氯酸；(4)氯氣、硫化氫都有毒，缺少尾氣處理裝置；可以在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置；(5)硫化氫氣體沒有干燥，所以氯氣是否干燥對實驗無影響，省去裝置C對實驗現(xiàn)象無影響；(6)A項，亞硫酸、次氯酸不的硫、氯元素的最高價含氧酸，實驗一不能說明硫元素非金屬性強于氯元素，故不選A；B項，實驗二，氯氣和硫化氫反應生成氯化氫和S，證明氯氣氧化性大于S，能說明氯元素非金屬性強于硫元素，故選B；C項，無氧酸的酸性強弱與元素非金屬性強弱無關(guān)，不能通過測定等濃度的鹽酸和氫硫酸(H2S水溶液)的pH來判斷非金屬性強弱，故不選C；D項，硫化氫在空氣中易被氧化，而氯化氫較穩(wěn)定，說明硫化氫還原性比氯化氫強，則氯元素非金屬性強于硫元素，故選D；選BD。
30．(6分)將5.48g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.00 mol·L-1的稀鹽酸，當?shù)渭覸 mL鹽酸時，產(chǎn)生的氣體體積恰好達到最大值。求：
(1)反應消耗的Ba(OH)2為_______mol。
(2)該試樣組成的化學式為_______。
(3)V=_______mL。
【答案】(1)0.03(2分) (2)Na2CO3·2NaHCO3(2分) (3)80.0 (2分)
【解析】(1)由題可知生成的沉淀是BaCO3，其物質(zhì)的量為：5.91g÷197g/mol =0.03mol，由Ba原子守恒可知，反應消耗的Ba(OH)2為0.03mol；(2)設(shè)Na2CO3為amol 、NaHCO3為bmol，根據(jù)二者總質(zhì)量有：106a+84b=5.48，由每一份生成碳酸鋇的物質(zhì)的量，結(jié)合碳原子守恒，可得：a+b=0.03×2，聯(lián)立解得a=0.02，b=0.04，故a：b=1：2，則該試樣的組成為Na2CO3·2NaHCO3。(3)最終溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒有：n(HCl)=n(NaCl)=n(Na2CO3)+2n(NaHCO3)=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，故鹽酸的體積為：0.08mol÷1.00 mol·L-1=0.08L=80ml，即鹽酸體積為80.0mL。

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