2023年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學模擬卷試卷（五）-試卷下載-教習網(wǎng)

?2023年浙江省普通高中學業(yè)水平考試仿真模擬（五）
化　學
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。

考生注意：
1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．氨氣的分子式是( )
A．NH3 B． C．O2 D．CO2
【答案】A
【解析】氨氣是由氨分子構(gòu)成的化合物，每個氨分子中含有1個N原子和3個H原子，故氨氣的分子式是NH3，故選A。
2．按物質(zhì)的組成進行分類，丙烯酸乙酯(CH2=COOCH2CH3，存在于菠蘿等水果中)屬于( )
A．酯 B．烴 C．氧化物 D．鹽
【答案】A
【解析】A項，丙烯酸乙酯CH2=COOCH2CH3含有酯基，屬于酯，A正確；B項，CH2=COOCH2CH3除了含有C、H元素，還含有O元素，不屬于烴，B錯誤；C項，CH2=COOCH2CH3含有C、H、O元素，而氧化物由O和另外一種元素組成，不屬于氧化物，C錯誤；D項，CH2=COOCH2CH3屬于有機物，鹽類是無機物范疇，不屬于鹽，D錯誤；故選A。
3．下列儀器及其名稱不正確的是( )
A．干燥器 B．坩堝 C．三角架 D．坩堝鉗
【答案】C
【解析】A項，的名稱為干燥器，故A正確；B項，的名稱為坩堝，故B正確；C項，的名稱為泥三角，故C錯誤；D項，的名稱為坩堝鉗，故D正確。故選C。
4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
【答案】A
【解析】A項，二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，是非電解質(zhì)，A正確；B項，氫氧化鈉溶液是混合物，不是非電解質(zhì)，B錯誤；C項，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯誤；D項，BaSO4在熔融狀態(tài)可導電，是電解質(zhì)，D錯誤；故選A。
5．火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是( )
A．N B．C C．N和S D．N和C
【答案】C
【解析】反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原，故選C。
6．下列過程屬于人工固氮的是( )
A．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO B．工業(yè)合成氨
C．豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3 D．分離液態(tài)空氣獲得N2
【答案】B
【解析】A項，閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO屬于自然固氮，A錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，B正確；C項，豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3是生物固氮，C錯誤；D項，分離液態(tài)空氣獲得N2不存在固氮過程，D錯誤；故選B。
7．我國古代的四大發(fā)明，是中國人智慧和辛勤勞動的成果。與四大發(fā)明相關(guān)的應用中，涉及化學變化的是( )
A．指南針——海上導航 B．火藥——鞭炮鳴放
C．活字印刷術(shù)——書籍出版 D．造紙術(shù)——文字書寫
【答案】B
【解析】若變化過程中存在有新物質(zhì)生成，則該過程為化學變化，指南針導航、活字印刷術(shù)印刷、造紙過程中均無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，鞭炮(火藥的成分：硫磺、木炭和硝酸鉀)鳴放過程中有新物質(zhì)生成(如二氧化碳、氮氣、硫化鉀)，屬于化學變化，故選B。
8．下列物質(zhì)的名稱不正確的是( )
A．NaOH：燒堿 B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．：甘油 D．尿素：CO(NH2)2
【答案】B
【解析】A項，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，故A正確；B項，熟石膏是一水合二硫酸鈣的俗稱，化學式為2CaSO4·H2O，生石膏是二水合硫酸鈣的俗稱，化學式為CaSO4·2H2O，熟石灰是Ca(OH)2，故B錯誤；C項，甘油是丙三醇的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D項，尿素又稱碳酰胺，其化學式為CO(NH2)2，故D正確；故選B。
9．下列說法不正確的是( )
A．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體 B．O2和O3互為同素異形體
C．甲烷和異丁烷互為同系物 D．1H、2H是兩種不同的核素
【答案】A
【解析】A項，乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B項，O2和O3均是由O元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；C項，甲烷和異丁烷均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2，二者互為同系物，C正確；D項，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素，則1H、2H是質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0、1的兩種不同的核素，D正確；故選A。
10．下列說法不正確的是( )
A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣
B．工業(yè)上用SO2 與O2 在高溫高壓下反應制取 SO3
C．工業(yè)上目前主要用煤、天然氣等與水蒸氣反應制H2
D．工業(yè)上煉鐵時用石灰石除去鐵礦石中的 SiO2
【答案】B
【解析】A項，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，此原理稱為氯堿工業(yè)，是工業(yè)上制取氯氣的方法，故A正確；B項，工業(yè)上用SO2 與O2 在V2O5作催化劑、加熱的條件下，制取SO3，故B錯誤；C項，煤和水蒸氣反應制得水煤氣，水煤氣的成分為CO和H2，甲烷、二氧化碳和水在催化劑等一定條件下也可以反應生成H2，是工業(yè)上目前制H2的主要方法，故C正確；D項，石灰石成分為CaCO3，在煉鐵高爐中高溫下與SiO2反應生成爐渣CaSiO3，反應方程式為：CaCO3+ SiO2CaSiO3+CO2↑，故D正確；故選B。
11．四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是( )
X
Y

Z
W
A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金屬性比Z的強
C．X的原子半徑比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
【答案】D
【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y的最外層電子數(shù)為a+1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，W的最外層電子數(shù)為a+2，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24，則a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A項，Z為S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正確；B項，同一主族元素從上向下元素非金屬性逐漸減弱，Y的非金屬性比Z的強，B正確；C項，同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑比Y的大，C正確；D項，W為Cl，Z為S，氯的非金屬性比硫強，元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，而含氧酸的酸性卻不一定，如H2SO4的酸性比HClO強，D錯誤；故選D。
12．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　
C．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
D．將少量碳酸鈣粉末加入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B項，生成的是Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C項，將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C正確；D項，CaCO3不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。
13．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是( )

選項
a中的溶液
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的液體
A
濃氨水
生石灰
NH3
H2O
B
濃硝酸
銅片
NO2
H2O
C
稀硝酸
銅片
NO
NaOH溶液
D
濃硫酸
亞硫酸鈉
SO2
NaOH溶液
【答案】D
【解析】題給裝置在常溫下反應生成氣體，且用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說明制備的氣體極易溶于水。A項，濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B項，濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯誤；C項，稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯誤；D項，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。故選D。
14．丙烯酸羥乙酯(III)可用作電子顯微鏡的脫水劑，可用下列方法制備：
CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOCH2CH2OH(III)
下列說法不正確的是( )
A．化合物I能與NaHCO3溶液反應生成CO2
B．可用Br2的CCl4溶液檢驗化合物Ⅲ中是否混有化合物I
C．化合物II與乙醛互為同分異構(gòu)體
D．化合物III水解可生成2種有機物
【答案】B
【解析】A項，化合物I中含有-COOH，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，A正確；B項，化合物I和化合物Ⅲ中都含有碳碳雙鍵，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故不能用Br2的CCl4溶液檢驗化合物Ⅲ中是否混有化合物I，B錯誤；C項，根據(jù)不飽和度，化合物II與乙醛互為同分異構(gòu)體，C正確；D項，化合物III中含有酯基，能水解生成羧酸和醇，D正確；故選B。
15．下列有關(guān)實驗的操作不正確的是( )
A．利用丁達爾效應鑒別蛋白質(zhì)溶液和MgCl2溶液
B．量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．蒸餾實驗時若溫度計的水銀球高于支管口，則收集到的餾分沸點會偏高
D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
【答案】D
【解析】A項，蛋白質(zhì)溶液為膠體，能夠發(fā)生丁達爾效應，可與MgCl2溶液區(qū)分開，A正確；B項，容量瓶、量筒和滴定管上都標有刻度，使用時應避免熱脹冷縮，所以標有使用溫度。量筒無“0”刻度，容量瓶只有最大容量的一個刻度，所以兩者都無“0”刻度。容量瓶是準確配制溶液的儀器，不需潤洗；滴定管有“0”刻度，在滴定管的上部，滴定管是用來準確測定溶液濃度的儀器，滴定的溶液濃度不能發(fā)生變化，所以使用時滴定管水洗后還需潤洗，B正確；C項，蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球低于支管口，收集到的餾分沸點會偏低，溫度計的水銀球高于支管口，收集到的餾分沸點會偏高，C正確；D項，NaClO溶液具有強氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，D錯誤；故選D。
二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
16．根據(jù)能量變化示意圖，a、b、c均大于0，下列說法正確的是( )

A．1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反應生成2mol HCl(g)放出ckJ的熱量
B．斷開1mol HCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收bkJ能量
C．反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應物的總能量小于生成物的總能量
D．2mol HCl(l)分解成lmol H2(g)和1mol Cl2(g)需要吸收ckJ熱量
【答案】A
【解析】A項，氫氣在氯氣里安靜燃燒生成氯化氫，該反應是個放熱反應，由圖知：1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反應生成2mol HCl(g)放出ckJ的熱量，A正確；B項，從能量變化圖中看出，斷開2mol HCl(g)中的H-Cl鍵共需要吸收bkJ能量，B錯誤；C項，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；D項，氯化氫氣體的能量比等量的液態(tài)氯化氫能量高，2mol HCl(l)分解成lmol H2(g)和1mol Cl2(g)需要吸收的熱量大于ckJ，D錯誤；故選A。
17．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
下列說法不正確的是( )
A．實驗1正極的電極反應為2H++2e-=H2↑
B．實驗2溶液中H+向Al電極移動
C．實驗3電子從鋁片流向鎂片
D．鋁作原電池的正極或負極與電極材料、電解質(zhì)溶液有關(guān)
【答案】B
【解析】A項，實驗1中由于金屬活動性：Mg＞Al，所以活動性強的Mg為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；活動性弱的Al為正極，在正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生H2，則正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，A正確；B項，實驗2中由于金屬活動性：Al＞Cu，所以Al為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生H2，故溶液中H+向負電荷較多的正極Cu電極移動，B錯誤；C項，實驗3中由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，而Mg不發(fā)生反應，因此Al為負極，Mg為正極，電子從鋁片流向鎂片，C正確；D項，根據(jù)上述三個實驗可知：鋁作原電池的正極或負極與電極材料、電解質(zhì)溶液有關(guān)，D正確；故選B。
18．五育并舉，勞動先行，下列勞動項目所用到的化學知識不正確的是( )
選項
勞動項目
化學知識
A
用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢
醋酸的酸性比碳酸強
B
用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點
碳酸氫鈉加熱容易分解放出CO2
C
不可同時使用84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含Cl-)
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D
用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道
氫氧化鈉具有吸水性
【答案】D
【解析】A項，用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢，反應原理為：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，是利用醋酸的酸性比碳酸強，A不合題意；B項，用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點，是利用碳酸氫鈉加熱容易分解放出CO2，原理為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，B不合題意；C項，由于反應ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O生成的Cl2有毒，污染環(huán)境，則不可同時使用84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含Cl-)，C不合題意；D項，氫氧化鈉與鋁反應生成大量的氫氣，所以用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道，與氫氧化鈉的吸水性無關(guān)，D符合題意；故選D。
19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．2.3gNa與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1L1mol/L乙醇(化學式：C2H5OH)水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NA
D．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
【答案】B
【解析】A項，標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；B項，2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，0.1mol與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C項，1L1 mol·L-1 C2H5OH水溶液中含乙醇物質(zhì)的量為1mol，但乙醇、水中都含氫原子，含氫原子數(shù)大于 6NA，C錯誤；D項，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g Na2O2固體的物質(zhì)的量為，含有的離子總數(shù)為0.3NA，D錯誤；故選B。
20．一定量的CO2和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+ C(s)2CO(g)，c(CO2)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )

A．T2＞T1
B．b點的正反應速率大于逆反應速率
C．c點正反應速率一定大于a點正反應速率
D．c點時向容器中再充入少量CO2，反應速率增大
【答案】C
【解析】A項，“先拐先平”，根據(jù)圖像可知T2＞T1，故A正確；B項，b點后CO2的濃度繼續(xù)減小，可知反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B正確；C項，c點溫度高，a點反應物濃度大，所以c點正反應速率不一定大于a點正反應速率，故C錯誤；D項，c點時向容器中再充入少量CO2，反應物濃度增大，反應速率增大，故D正確；故選C。
21．下列說法不正確的是( )
A．可以做食品添加劑，但其在食品中的殘留量要嚴格控制
B．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得
C．高溫下鐵與水發(fā)生反應，因此鋼水注入模具前，模具需要干燥處理
D．NO2、SO2二種氣體均能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物
【答案】D
【解析】A項，SO2具有還原性，二氧化硫通常可用于葡萄酒抗氧化劑，但是因為SO2有毒，所以其在食品中的殘留量要嚴格控制，故A正確；B項，普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得，主要成分是硅酸鹽，故B正確；C項，鐵和水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，若模具不干燥，熾熱的鋼水與水反應產(chǎn)生H2，H2混合空氣會發(fā)生爆炸，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，故C正確；D項，SO2氣體能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，NO2和堿反應是氧化還原反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選D。
22．我國“蛟龍”號載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具有強還原性。以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說法不正確的是( )

A．①中發(fā)生的反應：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．鈉可以與TiCl4溶液反應制備金屬鈦
C．②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化
D．鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜
【答案】B
【解析】金紅石(主要成分為TiO2)與焦炭、氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦、一氧化碳，四氯化碳和鎂單質(zhì)在高溫下氬氣氛圍中反應生成Ti和氯化鎂，防止金屬鈦被氧化。A項，根據(jù)①中元素守恒和生成可燃性氣體分析得到可燃性氣體為CO，發(fā)生的反應：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正確；B項，Na與TiCl4溶液反應是先和溶液中水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉不可以與TiCl4溶液反應制備金屬鈦，故B錯誤；C項，Ti在空氣中易被氧化，因此②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化，故C正確；D項，鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和氧氣反應，故D正確。故選B。
23．已知硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2 NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法不正確的是( )
A．上述方程式中，每生成0.6 mol H+轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
B．該條件下氧化性：Cl2＞H2SO4
C．當Na2S2O3過量時，溶液可能出現(xiàn)渾濁
D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH減小
【答案】A
【解析】A項，Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2 NaCl+6HCl+2H2SO4反應，氯元素化合價由0降低為-1，生成6mol鹽酸、2mol硫酸轉(zhuǎn)移8mol電子，每生成0.6 mol H+轉(zhuǎn)移0.48 mol電子，故A錯誤；B項，Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2 NaCl+6HCl+2H2SO4反應，氯氣中硫元素化合價降低，氯氣是氧化劑，Na2S2O3中S元素化合價升高生成硫酸，硫酸是氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2＞H2SO4，故B正確；C項，Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2 NaCl+6HCl+2H2SO4反應使溶液呈酸性，當Na2S2O3過量時，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和S沉淀，溶液可能出現(xiàn)渾濁，故C正確；D項，硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后發(fā)生反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2 NaCl+6HCl+2H2SO4，有酸生成，溶液的pH減小，故D正確；故選A。
24．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4且為正整數(shù))與H2S可發(fā)生如下反應：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關(guān)推斷合理的是( )
A．該反應中，一定有SO2生成
B．當x=4時，則每生成1mol S原子，轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1
D．若x=4，若改變條件(如加熱)，H2S可能被氧化為SO2
【答案】D
【解析】A項，若x=3，可以發(fā)生2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，所以不一定有二氧化硫生成，故A錯誤；B項，若x=4，為H2SO4，應是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2，則每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C項，若x=3，則發(fā)生2H2S+H2SO3=3S+3H2O的反應，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，而不是1：1，故C錯誤；D項，當x=4時，即H2SOx為H2SO4其中S元素的化合價為+6價，而H2S中硫元素為-2價，根據(jù)氧化還原反應的反應規(guī)律可知，H2S可能被氧化為SO2，故D正確；故選D。
25．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是( )
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量銅和濃硫酸反應之后的溶液于試管中，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
硫酸有剩余
B
將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
難以判斷Fe(NO3)2已變質(zhì)
C
將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生
溶液X一定是濃鹽酸
D
試管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3～5 min，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀
淀粉未發(fā)生水解反應
【答案】B
【解析】A項，銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應會生成硫酸銅，就算沒有硫酸剩余，向溶液中加入鹽酸和BaCl2溶液，也會出現(xiàn)硫酸鋇白色沉淀，A不符合題意；B項，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定變成血紅色，不能確定原溶液是否變質(zhì)，B符合題意；C項，濃硝酸和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近后均會出現(xiàn)白煙，結(jié)論不準確，C不符合題意；D項，新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，需在堿性條件下進行，所以操作錯誤，不能驗證得出淀粉是否發(fā)生水解的結(jié)論，D不符合題意；故選B。
非選擇題部分
三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
26．(8分)回答下列問題
(1)①鋇餐的化學式是_______；
②乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
(2)銅和濃硝酸反應的離子方程式是_______________________________。
(3)氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)的顏色變化_______________________________。
【答案】(1)? BaSO4?(2分)??? CH≡CH(2分)
(2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變成紅棕色沉淀(2分)
【解析】(1)鋇餐是硫酸鋇，化學式為：BaSO4；(2)乙炔中含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH；(3)銅和濃硝酸反應生成二氧化氮和硝酸銅，離子方程式是：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，為紅棕色，顏色變化為：白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。
27．(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種天然香料，也可以由乙烯和有機物A為原料合成。已知：有機物A是乙烯的同系物。

(1)有機物A中官能團的符號是_______，A 通過加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(2)B與C反應生成丙烯酸乙酯的化學反應方程式為______________________________。
(3)下列說法不正確的是_______。
A．乙烯、丙烯是石油裂化的產(chǎn)物
B．乙烯與有機物B均能使酸性KMnO4溶液褪色，且反應原理相同
C．丙烯酸乙酯可發(fā)生取代反應
D．有機物B可以由葡萄糖水解得到
【答案】(1)? (1分)???? (1分)
(2)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(2分)
(3)AD(4分)
【解析】有機物B與C反應生成丙烯酸乙酯，則B、C分別為CH2=CHCOOH、CH3CH2OH中的一種，乙烯與M在催化劑的條件下反應生成B，有機物A氧化生成C，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，所以M為水，B為CH3CH2OH，則C為CH2=CHCOOH，可推知A為CH2=CHCH3。(1)由分析可知，A為CH2=CHCH3，含有的官能團為碳碳雙鍵，符號為，A通過加聚反應得到；(2)B為CH3CH2OH，C為CH2=CHCOOH，兩者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(3)A項，在高溫下，將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和液態(tài)烴稱為裂解，乙烯、丙烯是石油裂解的產(chǎn)物，A錯誤；B項，B為CH3CH2OH，乙烯與有機物B均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，反應原理相同，B正確；C項，丙烯酸乙酯可發(fā)生酯的水解，水解也屬于取代反應，C正確；D項，B為乙醇，可以由葡萄糖發(fā)生無氧呼吸得到，葡萄糖不水解，D錯誤；故選AD。
28．(8分)某儲氫材料X由三種短周期元素組成，某興趣小組開展探究實驗(每一步反應均充分進行)：

已知：化合物X中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2。
請回答：
(1)氣體B為_______；化合物X中陰離子的化學式為_______________________。
(2)白色沉淀A與足量NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________。
(3)化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
(4)設(shè)計實驗方案驗證無色溶液C中的金屬元素_______________________________。
【答案】(1)H2(1分) AlH4-(1分)
(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(3) Mg(AlH4)2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8 H2↑(2分)
(4)取干凈鉑絲蘸取溶液C進行焰色試驗，若焰色為黃色則有鈉元素；另取少量溶液C滴加鹽酸至過量，若出現(xiàn)白色沉淀后又溶解，則有Al元素(2分)
【解析】白色沉淀A能與足量氫氧化鈉溶液反應得到無色溶液和白色固體，則A中含氫氧化鋁，質(zhì)量為10.7g-2.9g=7.8g，物質(zhì)的量為=0.1mol，X中含0.1mol鋁元素，質(zhì)量為2.7g，無色溶液C中含偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，向C中通入足量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成白色沉淀E氫氧化鋁， X為儲氫材料，X與水反應生成氣體B，氣體B為H2，X中含氫元素， X由三種短周期元素組成，Al與H可組成陰離子AlH4-，物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為3.1g，則另一種元素的質(zhì)量為4.3g-3.1g=1.2g，陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2，所以陽離子為+2價，短周期+2價的金屬有Be和Mg，白色固體D為M(OH)22.9g，灼燒得到白色固體F2.0g，M(OH)2MO+H2O，則水的質(zhì)量為0.9g，物質(zhì)的量為=0.05mol，則M的物質(zhì)的量為0.05mol，若為Be，質(zhì)量為0.05mol9g/mol=0.45g，若為Mg，質(zhì)量為0.05mol24g/mol=1.2g，因此另一種元素為Mg，化合物X的化學式為：Mg(AlH4)2。(1)由分析可知，氣體B為H2，化合物X中陰離子的化學式為：AlH4-。(2)白色沉淀A為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)由分析可知，化合物X為Mg(AlH4)2，與足量鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg(AlH4)2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8 H2↑。(4)由分析可知，無色溶液C中含偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，金屬元素為鈉元素和鋁元素，因此驗證鈉元素和鋁元素的方法為：取干凈鉑絲蘸取溶液C進行焰色試驗，若焰色為黃色，則有鈉元素；另取少量溶液C滴加鹽酸至過量，若出現(xiàn)白色沉淀后又溶解，則有Al元素。
29．(10分)利用下圖所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗，得到的實驗現(xiàn)象如下表：

序號
實驗試劑(20℃)
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
銅絲、2mL稀硝酸
銅絲逐漸變細，有氣泡產(chǎn)生，a中先產(chǎn)生無色氣體后略有紅棕色，溶液變藍
Ⅱ
銅絲、2mL濃硝酸
反應劇烈，銅絲逐漸變細，a中上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液變綠
(1)裝置中a的儀器名稱為_______；組裝好裝置后進行實驗之前需先進行_____________。
(2)寫出實驗Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體化學式_________________________。
(3)寫出實驗Ⅱ中銅與濃硝酸反應的離子方程式_________________________。
(4)裝置中采用可拉動銅絲的優(yōu)點是_______________________________(寫一點)。
(5)針對Ⅰ中溶液呈藍色，Ⅱ中溶液呈綠色。甲同學推測溶液的顏色與硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)，而乙同學推測Ⅱ中溶液呈綠色的原因是NO2在硝酸銅溶液中達到飽和所致。同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是_______。
A．加熱綠色溶液，觀察顏色變化
B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C．向綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
【答案】(1)具支試管(1分)???? 氣密性檢查(1分) (2)NO(1分)
(3) Cu＋4H++2NO3-== Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(2分)
(4)易于控制反應進行的程度，隨時可以發(fā)生、停止(2分)
(5)ACD(3分)
【解析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知裝置中a的儀器名稱為具支試管；為了保證實驗順利進行，組裝好裝置后進行實驗之前需先進行氣密性檢查；(2)實驗Ⅰ中是銅和稀硝酸反應會生成無色的NO，所以產(chǎn)生的無色氣體化學式為：NO；(3)實驗Ⅱ中銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu＋4H++2NO3-== Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；(4)裝置中采用可拉動銅絲的優(yōu)點是易于控制反應進行的程度，隨時可以發(fā)生、停止；(5)A項，加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體揮發(fā)，可通過顏色的變化證明，故A正確；B項，加水稀釋綠色溶液?，硝酸銅溶液濃度降低，同時二氧化氮和水反應，不能證明溶液顏色的變化原因，故B錯誤；C項，向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，通過顏色變化可證明，故C正確；D項，向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明，故D正確；故選ACD。
30．(6分)將1.00mol/L 硫酸銅溶液和2.00 mol/L 硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。請計算(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))：
(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為_______g。
(3)最后硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
【答案】(1)0.33(2分) (2)93.33(2分) (3)4.33(2分)
【解析】(1)將1.00mol/L 硫酸銅溶液和2.00 mol/L 硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液，設(shè)混合前1.00mol/L硫酸銅溶液的體積為xL，則2.00 mol/L 硫酸鐵溶液的體積為2xL，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則x+2x=1，解得x=，硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol/LL=mol，硫酸鐵的物質(zhì)的量為2mol/LL=mol，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L≈0.33mol/L。(2)向混合液中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應，反應方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗鐵的物質(zhì)的量為mol，反應Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗鐵的物質(zhì)的量為mol，溶解鐵粉的質(zhì)量為mol56g/mol≈93.33g。(3)向混合液中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，溶液中c(Fe2+)=c(SO42-)==mol/L≈4.33mol/L。

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