2023年浙江省化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試卷模擬卷（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  N 14   Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56   Cu 64 選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分） 1．下列物質(zhì)屬于銨鹽的是（   ）A．NH3?H2O    B．Ag(NH3)2OH    C．CO(NH2)2    D．NH4CNO2．下列儀器名稱為“錐形瓶”的是（   ）A．     B．    C．    D．3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（   ）A．酒精    B．銅絲    C．食鹽水      D．氯化鋇4．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（   ）A．稀鹽酸      B．氯化鐵溶液      C．酒精溶液      D．氫氧化鋁膠體5．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）A．H2O2+SO2=H2SO4      B．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2      D．2KClO32KCl + 3O2↑6．下列說(shuō)法正確的是（   ）A．聚乙烯是可用于制造食物保鮮膜的有機(jī)高分子材料B．SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C．海水中的溴離子濃度大，因此溴又被稱為“海洋元素”D．用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到7．下列過(guò)程會(huì)釋放出熱量的是（   ）A．濃硫酸稀釋    B．水的分解    C．硝酸銨溶于水    D．冰的融化8．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（   ）A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：      B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．氯化鈉的電子式：      D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH29．下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞溶液變紅的是（   ）A．NaNO3       B．K2CO3        C．FeCl3       D．NaCl10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（   ）A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B．將混有SO2的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液除去SO2C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0D．環(huán)己烷和四氯化碳均為無(wú)色液體，不能用水鑒別11．下列說(shuō)法不正確的是（   ）A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12．下列離子方程式正確的是（   ） A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3++2Cu＝Fe2++2Cu2+B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2OC．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2OD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小。下列說(shuō)法中正確的是（   ）A．Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，可用作制冷劑 B．X元素最高價(jià)氧化物分子的水化物為強(qiáng)酸C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備。14．下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法，正確的是（   ）A．苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)徑，不易燃燒B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯C．溴水能與苯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，說(shuō)明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵15．下列說(shuō)法正確的是（   ）A．煤經(jīng)過(guò)分餾可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程C．除去油脂中的少量水分，既可以用無(wú)水硫酸鈉，也可以用堿石灰D．在蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4或福爾馬林，都能蛋白質(zhì)變性16．一定條件下，3mol X與3mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=－Q kJ?mol-1（Q＞0），下列說(shuō)法正確的是（   ）A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出Q kJ熱量B．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1C．X、Y的反應(yīng)速率之比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應(yīng)速率不變17．H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)==S2(s)+2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）A. 電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S－4e-=S2+4H+C．當(dāng)反應(yīng)生成64g S2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱量D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)18．常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是（   ）A．鹽酸中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）19．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ） 　 ①木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH1＝－221kJ·mol-1 　 ②木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1 　 ③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 3＝+489.0kJ·mol-1A．反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能　  B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行　 C．反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率　  D．反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)   ΔH ＝－28.5 kJ·mol－120．下列說(shuō)法正確的是（   ）A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電21．下列說(shuō)法不正確的是（   ）A．發(fā)展太陽(yáng)能發(fā)電，利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 B．光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑 C．煤屬于生物質(zhì)能，沼氣屬于可再生能源D．氫能是重要的清潔能源，在藍(lán)藻、微生物和太陽(yáng)光作用下使水分解制氫是目前科學(xué)家研究的新方法之一22．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（   ）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6 NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵23．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（   ）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化24．某混合氣體中可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化，再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減小，最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減小，但還有剩余氣體。下面對(duì)混合氣體組成的判斷，正確的是（   ）A．一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種B．一定有N2，CO和HCl中至少有一種C．一定有N2、CO和HClD．一定有N2和HCl，沒(méi)有CO  25．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2­-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（   ）A．沉淀甲不一定是純凈物               B．溶液中一定有Al3+和CO32-、SiO32-C．K+、AlO2­-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）烴D是一種重要的化工原料且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g?L-1，F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應(yīng)且分子中含有甲基。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為         。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。（3）已知乙酰氯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為          。（4）下列說(shuō)法正確的是        。A．判斷反應(yīng)①是否完全，可用碘水檢驗(yàn)B．兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀的酯C．一定條件下，A、B、C、E都能與NaOH反應(yīng)D．反應(yīng)②和⑤均為加成反應(yīng)，但反應(yīng)⑤也屬于酯化反應(yīng)27．（6分）為探究某鹽X（僅由三種元素組成）的組成的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：    已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。（1）X的化學(xué)式為             。（2）X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。（3）溶液A中加入NaOH溶液后，檢驗(yàn)是否沉淀完全的方法是                 。 28．（4分）碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分進(jìn)行如下探究。（1）檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成；另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。推測(cè)碳銨中所含陰離子可能是            。（2）測(cè)定碳銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a g碳銨樣品，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示。①碳銨固體應(yīng)放在        中進(jìn)行加熱；A．試管      B．蒸發(fā)皿      C．燒瓶      D．坩堝②充分加熱沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g，則該碳銨樣品中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。29．（4分）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，其比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)?，F(xiàn)用24g NaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）。（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度         mol·L-1。（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =     mol·L-1。                         參考答案1．D  【解析】由銨根離子和酸根離子組成的化合物是銨鹽。2．D  【解析】A是圓底燒瓶，B是蒸餾燒瓶，C是漏斗。3．A  【解析】單質(zhì)（銅）和混合物（食鹽水）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化鋇是電解質(zhì)。4．D  【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。5．B  【解析】反應(yīng)前后元素化合價(jià)不化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。6．A  【解析】SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是其還原性，B錯(cuò)誤；海水中溴元素的總量大，但溴離子濃度小，C錯(cuò)誤；冶煉黃銅礦得到的是粗銅，粗銅經(jīng)過(guò)精煉才能得到純銅，D錯(cuò)誤。7．A  【解析】稀釋濃硫酸劇烈放熱，水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，硝酸銨溶于水、冰的融化都是吸熱過(guò)程。8．D  【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2， D錯(cuò)誤。9．B  【解析】K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性。10．A  【解析】加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，A正確；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，B錯(cuò)誤；廣泛pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為0，C錯(cuò)誤；環(huán)己烷比水輕，四氯化碳比水重，二者都是難溶于水的液體，能用水鑒別，D錯(cuò)誤。11．B  【解析】甲醇是一元醇，甘油是三元醇，官能團(tuán)數(shù)目不同，屬于不同類別的醇，二者不是同系物。12．D  【解析】A中反應(yīng)電荷不守恒；B反應(yīng)中濃鹽酸應(yīng)拆成離子；C反應(yīng)的正確形式為Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O。13．A  【解析】W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小，則W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg與CO2能反應(yīng)，體現(xiàn)了Mg的還原性；工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法來(lái)制備鋁。14．B  【解析】苯是芳香烴，容易燃燒；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳雙鍵。15．B  【解析】煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，A錯(cuò)誤；在油脂中加入堿石灰會(huì)使油脂發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；(NH4)2SO4溶液不能使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤。16．D  【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3mol Y不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量少于Q kJ，A錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)消耗的X、Y的物質(zhì)的量不等，反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不再為1∶1，B錯(cuò)誤；不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，X、Y的反應(yīng)速率之比都保持不變，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，向恒容密閉容器中充入氦氣，不影響Z的濃度，Z的反應(yīng)速率不變，D正確。17．B  【解析】A項(xiàng)，H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是負(fù)極，電子從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b，電流方向與電子流向相反，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極a上H2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，電極反應(yīng)為：2H2S－4e-=S2+4H+，正確；C項(xiàng)，燃料電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，錯(cuò)誤。18．B  【解析】體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量CaCO3反應(yīng)，醋酸放出的CO2多。 19．D  【解析】反應(yīng)①中生成的CO還能繼續(xù)燃燒釋放能量，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②是吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；使用催化劑不能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③－反應(yīng)②×3得D項(xiàng)方程式，D正確。20．A  【解析】HCl分子中沒(méi)有離子鍵，B錯(cuò)誤；水分子中，H原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。21．C  【解析】煤不是生物質(zhì)能。22．A  【解析】11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；溶液體積未定時(shí)，不能計(jì)算H+個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol PCl3與1mol Cl2反應(yīng)制備PCl5，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。23．C  【解析】升高溫度能促進(jìn)水的電離，H+和OH-的濃度都變大（KW變大），變化后濃度對(duì)應(yīng)點(diǎn)不再在曲線上，A錯(cuò)誤。該溫度下，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，B錯(cuò)誤。加入FeCl3，Fe3+水解可促進(jìn)水的電離，使c(H+)變大，c(OH-)減小，C正確。溫度不變時(shí)，稀釋不會(huì)改變KW，c(H+)和c(OH-)的對(duì)應(yīng)點(diǎn)應(yīng)在曲線上移動(dòng)，D錯(cuò)誤。24．B  【解析】氣體通過(guò)足量的Na2O2固體后體積減小，說(shuō)明此氣體中含有CO2，CO2可來(lái)自于NaHCO3與HCl的反應(yīng)或CuO與CO的反應(yīng)，CO和HCl中至少有一種；最后將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減小，但還有剩余氣體，剩余氣體為N2。25．C  【解析】在溶液X中加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生，說(shuō)明X中至少含有SO32-、CO32-中的一種，肯定不含有Mg2+、Al3+，B錯(cuò)誤；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的沉淀甲是硅酸，X中含有SiO32-，A錯(cuò)誤；在溶液甲中加入過(guò)量氨水得到的白色沉淀乙是Al(OH)3，則X中含有AlO2-；溶液X中肯定含有的陽(yáng)離子是K+，C正確；實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定X中是否含有SO42-，D錯(cuò)誤。26．（1）羥基、醛基（1分）    （2）（1分）（3）CH3CH2OH+CH3COCl→CH3COOCH2CH3+HCl（2分）    （4）AB（2分）【解析】淀粉水解生成的A是葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成的B是酒精，葡萄糖在乳酸菌作用下生成的C是，D是乙烯（相對(duì)分子質(zhì)量為28），E是乙酸乙酯，F是乙醛。A、B不能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤不是酯化反應(yīng)。27．（每空2分）（1）Na2FeO2    （2）2 Na2FeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O（3）區(qū)少量溶液，滴入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明沉淀不完全；若溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明已沉淀完全【解析】1.6g紅棕色粉末是Fe2O3，說(shuō)明X中含有0.02mol Fe；7.1g純凈晶體是Na2SO4，其中含有0.1mol Na+，減去所加NaOH溶液中的0.08mol Na+，可知X中含有0.02mol Na+； X是僅由三種元素組成的鹽，則該鹽中含有Na+、Fe元素和O元素；2.22gX中含0.04mol O，所以n(Na+):n(Fe):n(O)=1:1:2，該鹽的化學(xué)式為Na2FeO2。28．（1）CO32-或HCO3-（1分）   （2）①A（1分）   ②（2分）【解析】（1）在碳銨中加入鹽酸生成的氣體是CO2，說(shuō)明碳銨中含有CO32-或HCO3-。（2）加熱固體產(chǎn)生氣體通常在試管中進(jìn)行。堿石灰吸收碳銨分解產(chǎn)生的CO2和水，a g碳銨分解生成NH3的質(zhì)量為(a－b)g，其中N元素的質(zhì)量為14(a－b)/17g，則該碳銨樣品中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29．（1）2.4（2分）    （2）0.30（2分）【解析】（1）n(NaOH)=24g÷40g·mol-1=0.6mol，c(NaOH)=0.6mol÷0.25L=2.4mol·L-1。（2）反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原理，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，則n(ClO-)=n(NaOH)8÷8=0.6mol÷8=0.075mol，c(ClO-)=0.075mol÷0.25L=0.30 mol·L-1。  

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卷5——浙江省2023年7月普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬卷：

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卷4——浙江省2023年7月普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬卷：

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卷2——浙江省2023年7月普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬卷：

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