?2023年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬（四）
化　學(xué)
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

考生注意：
1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．臭氧的分子式是( )
A．O3 B．N2 C．O2 D．H2
【答案】A
【解析】臭氧的分子式為O3，故選A。
2．按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，下列物質(zhì)屬于鹽的是( )
A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3 D．HClO
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NH3·H2O電離出的陰離子全是氫氧根離子，NH3·H2O屬于堿，故不選A；B項(xiàng)，MgO由鎂元素、氧元素組成，屬于氧化物，故不選B；C項(xiàng)，NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故選C；D項(xiàng)，HClO電離出的陽離子全是氫離子，HClO屬于酸，故不選D；故選C。
3．圖中儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該儀器名稱為燒杯，A不符合題意；B項(xiàng)，該儀器名稱為容量瓶，B不符合題意；C項(xiàng)，該儀器名稱為蒸發(fā)皿，C符合題意；D項(xiàng)，該儀器名稱為量筒，D不符合題意；故選C。
4．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是( )
A．熔融KCl B．鹽酸 C．氨氣 D．冰醋酸
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，熔融KCl是熔融的電解質(zhì)，有能夠自由移動(dòng)的離子，故可以導(dǎo)電，A符合題意；B項(xiàng)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，氨氣的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是其自身發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)，且氨氣也不能導(dǎo)電，C不合題意；?D項(xiàng)，冰醋酸是弱酸，屬于電解質(zhì)，但冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，D不合題意；故選A。
5．反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，還原劑是( )
A．Cl2 B．NaCl C．NaBr D．Br2
【答案】C
【解析】反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，NaBr中Br元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作還原劑，故選C。
6．常溫下，可盛放在鐵制或鋁制容器中的是( )
A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，因此濃鹽酸不能盛放在鐵制或鋁制容器中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，因此稀鹽酸不能盛放在鐵制或鋁制容器中，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸都會(huì)發(fā)生鈍化，因此濃硫酸可盛放在鐵制或鋁制容器中，C正確；D項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，因此稀硫酸不能盛放在鐵制或鋁制容器中，D錯(cuò)誤；故選C。
7．下列過程屬于化學(xué)變化的是( )
A．鋼鐵生銹 B．氨氣液化 C．碘的升華 D．水凝結(jié)成冰
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，鐵銹的主要成分為氧化鐵，所以鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氨氣通過降溫加壓，變?yōu)橐簯B(tài)，此過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘的升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水凝結(jié)成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。
8．下列物質(zhì)對應(yīng)的俗名不正確的是( )
A．(C6H10O5)n：蔗糖 B．CO(NH2)2：尿素
C．Fe3O4：磁性氧化鐵 D．Na2SO4?10H2O：芒硝
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，(C6H10O5)n為淀粉或纖維素屬于多糖，而蔗糖的分子式為C12H22O11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，尿素又稱碳酰胺，化學(xué)式是CH4N2O，是由碳、氮、氧、氫組成的有機(jī)化合物，是一種白色晶體，CO(NH2)2俗名尿素，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，磁性氧化鐵的主要成分為Fe3O4，為具有磁性的黑色晶體，故俗稱為磁性氧化鐵。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，芒硝是含有10個(gè)分子結(jié)晶水的硫酸鈉(Na2SO4?10H2O)。白色或無色，Na2SO4?10H2O俗名芒硝，D項(xiàng)正確；故選A。
9．下列說法正確的是( )
A．乙烯和丙烷互為同系物 B．12C和14N互為同位素
C．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體 D．金剛石、石墨、C60互為同素異形體
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差若干個(gè)(CH2)原子團(tuán)的有機(jī)物叫同系物，乙烯和丙烷不屬于一類有機(jī)物，不屬于一組同系物，描述錯(cuò)誤，不符題意；B項(xiàng)，同位素首先應(yīng)屬于同一種元素，描述錯(cuò)誤，不符題意；C項(xiàng)，同分異構(gòu)體分子式首先要相同，乙醇：C2H6O、乙酸：C2H4O2，分子式不同，描述錯(cuò)誤，不符題意；D項(xiàng)，同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，描述正確，符合題意；故選D。
10．下列說法不正確的是( )
A．SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B．液氨可用作制冷劑
C．硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼
D．儲(chǔ)氫合金利用金屬對氫氣的物理吸附達(dá)到儲(chǔ)存氫氣的目的
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，SiO2有較好的光學(xué)性能，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A正確；B項(xiàng)，液氨氣化吸收大量的熱，使得周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；C項(xiàng)，硬鋁硬度大、密度小，可用于制造飛機(jī)的外殼，C正確；D項(xiàng)，儲(chǔ)氫合金過程是金屬和氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過程，是化學(xué)變化，不是利用金屬對氫氣的物理吸附，D錯(cuò)誤；故選D。
11．X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是( )








A．元素位于第二周期ⅤA族
B．元素的簡單氣態(tài)氫化物比元素的穩(wěn)定
C．與元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D．的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
【答案】D
【解析】由X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置，X位于第二周期，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，可知最外層電子數(shù)為4，X為C；結(jié)合元素的位置可知，Y為N、Z為O、Q為S、R為Cl。由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、Q為S、R為Cl。A項(xiàng)，Y為N，位于第二周期ⅤA族，故A正確；B項(xiàng)，Q為S、R為Cl，同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，與X元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)為Si，位于金屬與非金屬的交界處，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故C正確；D項(xiàng)，Q為S、R為Cl，未說明是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選D。
12．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．稀硫酸與鎂條反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B．醋酸溶液與氧化銅反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba 2++SO42-= BaSO4↓
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Mg為氫前金屬可以與酸發(fā)生置換制H2，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)不能拆寫，離子方程式為CuO+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO- +H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物不拆寫，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，忽略了H+與OH-產(chǎn)生水的反應(yīng)，2H++SO42- +Ba 2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。
13．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A
B
C
D




發(fā)生裝置
除雜裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應(yīng)加熱，缺酒精燈，所以不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)不合題意；C項(xiàng)，氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)不合題意；D項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)不合題意；故選A。
14．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的敘述不正確的是( )

A．能使溴水褪色
B．在任何條件下都能穩(wěn)定存在
C．易被氧化，是一種較強(qiáng)的還原劑，又叫抗壞血酸
D．能促進(jìn)傷口愈合，但人體不能合成，通常從食物中獲得
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，分子中C=C可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該物質(zhì)中烯醇式結(jié)構(gòu)易發(fā)生氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，烯醇式結(jié)構(gòu)易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以它具有還原性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，人體無法合成維生素C，往往從蔬菜、水果的獲取，D項(xiàng)正確；故選B。
15．下列說法正確的是( )
A．氯水應(yīng)保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
B．用玻璃棒蘸醋酸溶液點(diǎn)在用水潤濕的pH試紙上，測定該溶液pH
C．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，氯水呈液態(tài)，氯水中HClO光照易分解，則氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH時(shí)不能潤濕，應(yīng)選干燥的pH 試紙測定，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸清洗，灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C正確；D項(xiàng)，容量瓶不能用待裝溶液潤洗，用蒸餾水洗滌即可使用，D錯(cuò)誤；故選C。
二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
16．1868年狄肯和洪特發(fā)明了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變小
C．4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量
D．?dāng)嚅_舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量
【答案】D
【解析】A項(xiàng)， 4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，水由氣態(tài)變成液態(tài)是放熱過程，若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變小，故B正確；C項(xiàng)， 4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量，故C正確；D項(xiàng)，斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；故選D。
17．LED(Light Emitting Diode)，發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )

A．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為光能，即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，A正確；B項(xiàng)，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的離子在正極放電，即銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋+2e―＝H2↑，B正確；C項(xiàng)，如果將硫酸換成檸檬汁，仍然可以構(gòu)成原電池，因此導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果將鋅片換成鐵片，仍然是銅作正極，鐵作負(fù)極，即電路中的電流方向不變，D正確。故選C。
18．勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)不相符的是( )
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
飲食衛(wèi)生：高溫蒸煮，給碗筷消毒
高溫能使蛋白質(zhì)變性
B
自主探究：植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化
C
家務(wù)勞動(dòng)：用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢
醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D
工廠參觀：燃煤時(shí)，加入生石灰
增大煤與空氣的接觸面積，從而提高煤的燃燒效率
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，高溫蒸煮，高溫能使蛋白質(zhì)變性，給碗筷消毒，A正確；B項(xiàng)，植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C項(xiàng)，水垢的成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用食醋清洗，C正確；D項(xiàng)，燃煤時(shí)，會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，加入生石灰可以生成亞硫酸鈣，D錯(cuò)誤；故選D。
19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A．13gZn與一定量鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生0.2gH2，Zn失去的電子數(shù)為0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為0.9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，鋅與鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣失去2mol電子，若生成0.1mol氫氣，則失去0.2mol電子，電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物質(zhì)的量為1L0.5 mol/L2=1mol，數(shù)目為NA，B正確；C項(xiàng)，1.8gD2O的物質(zhì)的量為=0.09mol，含有質(zhì)子0.09mol10=0.9mol，數(shù)目為0.9NA，C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣(He)的物質(zhì)的量為=0.1mol，原子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選A。
20．某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+ bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是( )

A．12 s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%
B．0～2 s內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?s-1
C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2，且v(B)=2v(C)
D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，12s時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度變化為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40% ，故A正確；B項(xiàng)，D的狀態(tài)為固體，通常不用物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量濃度變化為=0.4mol/L，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比，則b：c=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，故2v(B)=v(C)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中兩曲線相交之后，A 、B的濃度繼續(xù)變化，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則A的消耗速率大于A的生成速率，故D錯(cuò)誤；故選A。
21．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )
A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．車輛排放的氮氧化物會(huì)造成空氣污染
C．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)
D．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B項(xiàng)，車輛排放的氮氧化物會(huì)引起光化學(xué)煙霧等，造成空氣污染，B正確；C項(xiàng)，開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，能減少二氧化碳的排放，促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)，C正確；D項(xiàng)，生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。
22．溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用的一種提溴技術(shù)叫“吹出法”，其流程如下：

下列說法不正確的是( )
A．氧化室中發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．吸收塔和蒸餾塔中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．流程中涉及到分離提純的操作有空氣吹出、蒸餾和冷凝
D．流程中的稀H2SO4、Cl2和SO2均需要不斷補(bǔ)充，無法循環(huán)利用
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由于物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，所以在氧化室中，在酸性條件下Cl2與海水中的Br-發(fā)生離子反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A正確；B項(xiàng)，在吸收塔中，SO2和H2O吸收熱空氣吹出的Br2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；在蒸餾塔中，通入Cl2和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，達(dá)到富集溴的目的，該反應(yīng)中元素化合價(jià)也發(fā)生了變化，因此也屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：流程中涉及到分離提純的操作有空氣吹出、蒸餾和冷凝，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：在反應(yīng)過程中SO2與Br2及H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4可以在氧化室中被循環(huán)利用，不需要再補(bǔ)充；而Cl2及SO2在反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生，需要不斷補(bǔ)充，D錯(cuò)誤；故選D。
23．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：

下列說法中正確的是( )
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2mol?L-1
D．“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)造成配制的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，c(Na2CO3) ，則c(Na＋)=2mol?L-1，C正確；D項(xiàng)，定容時(shí)若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會(huì)使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯(cuò)誤；故選C。
24．下列“類比”，正確的是( )
A．Zn和CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，則Na和CuSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和Cu
B．C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3
C．酸性氧化物CO2與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物SO3與水反應(yīng)生成硫酸
D．Fe與S能直接化合物生成FeS，則Cu與S能直接化合物生成CuS
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Zn和CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，由于Na非常活潑，先直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不是置換出銅，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C在足量的O2中燃燒生成CO2，但S在O2中燃燒，不論氧氣是少量還是過量，只能生成SO2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性氧化物CO2與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物SO3與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，硫元素的氧化性較弱，F(xiàn)e與S能直接化合物生成FeS，Cu與S能直接化合物生成Cu2S，D錯(cuò)誤；故選C。
25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
原溶液中一定有SO42-
B
向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同濃度FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色
KI與FeCl3反應(yīng)有一定限度
C
SiO2與焦炭在高溫條件下反應(yīng)，生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅
非金屬性：C＞Si
D
向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀
蛋白質(zhì)發(fā)生變性
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可以是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中不一定有SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若反應(yīng)不可逆，相同濃度的KI溶液與FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同濃度FeCl3溶液則氯化鐵不足，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明該反應(yīng)不徹底、氯化鐵沒有完全反應(yīng)，即KI與FeCl3反應(yīng)有一定限度，B正確；C項(xiàng)，高溫下C還原二氧化硅生成Si和CO，碳的還原性比硅強(qiáng)，不能比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，則蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析、不是變性，故D錯(cuò)誤；故選B。
非選擇題部分
三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
26．(8分)回答下列問題
(1)①寫出磷酸的化學(xué)式_____________；②寫出Cl2的電子式_____________。
(2)寫出金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式_______________________________。
(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需量取_______mL1.00mol/L NaCl溶液。
【答案】(1)?H3PO4?(2分)??? (2分)
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3) 50.0(2分)
【解析】(1)磷酸的化學(xué)式為H3PO4；Cl2的電子式為：；(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液時(shí)，要用量筒量取NaCl溶液，根據(jù)濃度計(jì)算公式可得，需要1.00mol/L NaCl溶液體積=100mL× 0.50mol/L÷1.00mol/L=50.0ml。
27．(8分)以烴A為原料合成F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請回答：
(1)E中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)F的分子式是_____________。
(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______________________________。
(4)下列說法正確的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F與NaOH溶液反應(yīng)可以制備肥皂
C．用水無法鑒別C和E D．D→E的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
【答案】(1)羧基(1分) (2)C6H10O4(1分)
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O(2分)
(4)ACD(4分)
【解析】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成C，C為HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。(1)由分析可知，E為CH3COOH，所含官能團(tuán)為羧基。(2)F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式為：C6H10O4。(3)C為HOCH2CH2OH，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。(4)A項(xiàng)，A為CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)為CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3與NaOH溶液反應(yīng)得不到高級脂肪酸鈉，不能用于制備肥皂，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C為HOCH2CH2OH，溶于水，E為CH3COOH，溶于水，現(xiàn)象相同，無法用水鑒別，C正確；D項(xiàng)，D為CH3CHO，E為CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D正確；故選ACD。
28．(8分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究由兩種元素構(gòu)成的化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出)，已知?dú)怏wB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.52g/L。

請回答下列問題：
(1)固體G的化學(xué)式是_______
(2)寫出溶液C轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式：_______________________________。
(3)寫出化合物X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液E中的金屬陽離子：_______________________________。
【答案】(1)Fe2O3 (2分) (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(3)Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S(2分)
(4)取少量溶液E于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明存在Fe3+(2分)
【解析】由題干探究流程圖可知，白色沉淀H為BaSO4，其物質(zhì)的量為：=0.1mol，則氣體D為SO2，SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可生成BaSO4，則淡黃色固體A為S，S在氧氣中燃燒生成SO2，紅棕色固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為：=0.15mol，則溶液E為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀受熱分解生成Fe2O3，則C中含有Fe2+或者Fe2+、Fe3+，故根據(jù)元素守恒可知化合物X含有Fe和S兩種元素，其中Fe的物質(zhì)的量為：2×0.15mol=0.30mol，S的物質(zhì)的量為：=0.4mol，故X的化學(xué)式為：Fe3S4。(1)由分析可知，固體G的化學(xué)式是Fe2O3；(2)已知Fe2+在酸性條件下可以被H2O2氧化為Fe3+而轉(zhuǎn)化為溶液E，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(3)由分析可知，化合物X為Fe3S4，淡黃色固體A為S，溶液C為FeSO4，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.52g/L，則其摩爾質(zhì)量為：1.52g/L×22.4L/mol=34g/mol，故其化學(xué)式為H2S，則化合物X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S；(4)由分析可知，溶液E中的金屬陽離子為Fe3+，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，方法為：取少量溶液E于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明存在Fe3+。
29．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應(yīng)生成Cl2：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶內(nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。

請回答：
(1)裝置①氣密性檢查的操作方法是_______________________。
(2)裝置②中的試劑是___________。
(3)出現(xiàn)黃綠色氣體后，將裝置③中的氣體通入放有濕潤的淀粉-KI試紙的洗氣瓶，可以觀察到___________。
(4)裝置④中裝有過量的飽和Na2CO3溶液，它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 (已知：溶液中HClO+CO32-=ClO-+HCO3-)
(5)某同學(xué)認(rèn)為此裝置有缺陷，請對此裝置提出一個(gè)改進(jìn)的建議___________________。
【答案】(1)用止水夾夾緊①和②之間橡皮管，從分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，則氣密性良好(3分)
(2)濃硫酸(1分)
(3)洗氣瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙變藍(lán)色(2分)
(4)Cl2+2Na2CO3+2H2O= NaCl+2 NaHCO3+ NaClO(2分)
(5)在③④之間加入裝有濃硫酸的洗氣瓶(合理答案均給分) (2分)
【解析】濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸滴加到濃硫酸的上方，溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)HCl的逸出，經(jīng)過裝置②中濃硫酸的干燥，再通過Na2O2，充分反應(yīng)后，最后利用裝置④中NaOH吸收含有HCl、Cl2的尾氣。(1)裝置①氣密性檢查的操作方法是用止水夾夾緊①和②之間橡皮管，從分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，則氣密性良好；(2)裝置②作用是干燥HCl氣體，所裝的試劑可以是濃硫酸；(3)出現(xiàn)黃綠色氣體后，將裝置③中的氣體通入放有濕潤的淀粉-KI試紙的洗氣瓶，氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故可以觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙變藍(lán)色；(4)根據(jù)已知：溶液中HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，故碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2Na2CO3+2H2O= NaCl+2 NaHCO3+ NaClO；(5)在③④之間加入裝有濃硫酸的洗氣瓶，避免空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置③引起干擾。
30．(6分)將銅鎂合金完全溶解于的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：
(1)的濃硝酸中含有HNO3的物質(zhì)的量為_______。
(2)該合金含銅_______g。
(3)混合氣體中，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】(1)0.7(2分) (2)1.28(2分) (3)4∶1(2分)
【解析】1.52g銅鎂合金溶于濃硝酸中生成硝酸銅、硝酸鎂、NO2、N2O4，NO2、N2O4的體積為1120mL，則物質(zhì)的量為0.05mol。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子完全沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，則m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，則n(OH-)=0.06mol。(1)50mL 14mol/L 的濃硝酸中含有HNO3的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L=0.7mol；(2)根據(jù)n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化學(xué)式可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量是n(OH-)的二分之一，即為0.03mol。設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，則該合金含銅0.02mol×64g/mol=1.28g；(3)銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol，銅和鎂反應(yīng)后均為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為a，則NO2的物質(zhì)的量為0.05-a，根據(jù)化合價(jià)變化有2a+0.05-a=0.06，則a=0.01mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.04mol，所以混合氣體中， NO2 和 N2O4 的物質(zhì)的量之比為0.04：0.01=4：1。




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