2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷試卷（九）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2023年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬（九）
化　學(xué)
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

考生注意：
1．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．硫化氫的分子式是( )
A．HCl B．H2S C．SO2 D．H2SO4
【答案】B
【解析】硫化氫是硫的氫化物，硫與氫氣反應(yīng)會(huì)得硫化氫，硫的非金屬性較氫強(qiáng)，在化合物中硫顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，故化學(xué)式為，故選B。
2．下列屬于堿的是( )
A．H2CO3 B．Mg(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，H2CO3電離出的所有陽(yáng)離子只有氫離子，屬于酸， A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg(OH)2電離出的所有陰離子只有氫氧根，屬于堿，B正確；C項(xiàng)，Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子除了酸根離子，還含有氫氧根，屬于堿式鹽，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O是由氧元素和氫元素組成的純凈物，屬于氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。
3．儀器名稱為“坩堝”的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，圖示裝置為坩堝，用于灼燒固體，故A正確；B項(xiàng)，圖示裝置為燒杯，有多種規(guī)格，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖示裝置為容量瓶，用于一定濃度溶液的配制，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示裝置為平底燒瓶，故D錯(cuò)誤。故選A。
4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A．S B．H2O C．NH3 D．食鹽水
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，S為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，NH3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。
5．反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，還原產(chǎn)物是( )
A．Cl2 B．NaCl C．NaClO D．H2O
【答案】B
【解析】在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2中Cl元素為0價(jià)，生成的NaCl中Cl顯-1價(jià)，NaClO中Cl顯+1價(jià)，則NaCl為還原產(chǎn)物，故選B。
6．下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是( )
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．CH4
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NH3極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A符合題意；B項(xiàng)，CO2能夠溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生H+，使溶液現(xiàn)酸性，可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，B不符合題意；C項(xiàng)，H2是中性氣體，不溶于水，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C不符合題意；D項(xiàng)，CH4是中性氣體，不溶于水，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D不符合題意；故選A。
7．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A．水 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液
【答案】B
【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)。A項(xiàng)，膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。
8．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A．燒堿——NaOH B．石膏——K2CO3 C．純堿——CuSO4 D．干冰——H2O
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A正確；B項(xiàng)，生石膏為CaSO4·2H2O，熟石膏為2CaSO4·H2O，石膏是硫酸鈣的水合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純堿為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干冰是CO2的固體，故D錯(cuò)誤；故選A。
9．下列說(shuō)法正確的是( )
A．H2與D2互為同位素 B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．干冰和冰為同一種物質(zhì) D．甲烷和十六烷互為同系物
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，H2與D2是單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維素與淀粉屬于高分子化合物，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，干冰為二氧化碳，冰為水，不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，具有組成上相差CH2，二者互為同系物，故D正確；故選D。
10．下列說(shuō)法不正確的是( )
A．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬
B．可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
C．紅酒中含有一定量的，其最主要作用是調(diào)節(jié)紅酒的酸度
D．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池、芯片等
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，A正確；B項(xiàng)，葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，B正確；C項(xiàng)，紅酒二氧化硫的作用是殺死有害的細(xì)菌，防止微生物污染紅酒，還能防止紅酒里面單寧、色素等物質(zhì)的氧化，達(dá)到防腐保鮮的作用，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池、芯片等，D正確；故選C。
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是( )
W
X

Y
Z
A．原子半徑大?。篨v逆(X)，故A正確；B項(xiàng)，t0=10s時(shí)，用Z表示開(kāi)始到t0時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，所以反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終保持不變，故C正確；D項(xiàng)，由圖象可知，X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；故選B。
21．化學(xué)在人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金能滿足某些尖端技術(shù)的需要
B．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅
C．在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品質(zhì)
D．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金都是近年來(lái)科學(xué)家研制的高科技科研成果，所以能滿足某些尖端技術(shù)的需要，A正確；B項(xiàng)，太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅，而二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B不正確；C項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，能防止葡萄酒被氧化，還能殺死葡萄酒內(nèi)的細(xì)菌，所以在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，處方藥的包裝上印有“R”標(biāo)識(shí)，非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)，D正確；故選B。
22．認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中的持續(xù)脫除。已知：脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2=2 CaSO3+3S、2CaSO4+O2=2 CaSO4。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．脫硫塔中反應(yīng)生成的S只為還原產(chǎn)物
B．經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)(S2、S4、S6和S8)互為同素異形體
C．將CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行
D．再生塔中得到的X主要成分為CaS
【答案】A
【解析】SO2煙氣通過(guò)除塵器除塵后與CaS在脫硫塔發(fā)生2CaS+3SO2=2 CaSO3+3S、2CaSO4+O2=2 CaSO4，生成CaSO4和氣態(tài)的S單質(zhì)，CaSO4和煤在再生塔反應(yīng)生成CO2和X(CaS)，氣態(tài)的S單質(zhì)隨氣體進(jìn)入冷凝器冷凝后得到S單質(zhì)和脫硫后氣體。A項(xiàng)，脫硫塔中生成S的反應(yīng)為2CaS+3SO2=2 CaSO3+3S，根據(jù)得失電子守恒可知2molCaS被氧化為2molS，1molSO2被還原為1molS，故S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，幾種單質(zhì)(S2、S4、S6和S8)均是由同種元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C項(xiàng)，CaSO4和煤在再生塔反應(yīng)生成CO2和X(CaS)，將CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，C正確；D項(xiàng)，X主要成分為CaS，D正確；故選A。
23．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )

實(shí)驗(yàn)操作(室溫)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
將足量的銅粉加入1 mL10mol·L-1HNO3中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體
②
將足量的銅粉加入1 00mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體
③
將足量的鐵粉加入1 00mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈淺綠色，無(wú)氣體生成
A．實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)②
B．實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集
C．實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化
D．以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①與②中硝酸的物質(zhì)的量相等，故實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)②，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后溶液呈淺綠色，無(wú)氣體生成，故鐵發(fā)生了鈍化，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可得濃硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是與活潑性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。
24．水是一種重要的資源，圖中和水相連的物質(zhì)都能和水反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．①反應(yīng)，1molNa與足量水反應(yīng)，放出11.2L氫氣
B．②反應(yīng)，與足量水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
C．③反應(yīng)，生成Fe3O4和H2
D．④反應(yīng)，水為還原劑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，金屬鈉與H2O反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，題中沒(méi)有給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C正確；D項(xiàng)，C和H2O反應(yīng)C+H2OCO+H2，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。
25．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品，立即有氣體產(chǎn)生
Na2CO3已經(jīng)變質(zhì)，有一部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B
取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色
還原鐵粉未變質(zhì)
C
取少量可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解
Na2SO3樣品已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2SO4
D
將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體
鈉已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2O2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不能證明碳酸鈉樣品部分變質(zhì)為碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，如果單質(zhì)鐵過(guò)量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說(shuō)明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO3樣品變質(zhì)被氧化成Na2SO4，故可通過(guò)檢驗(yàn)SO42-進(jìn)行分析，將可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，會(huì)有硫酸鈉生成，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，過(guò)濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶解，C正確；D項(xiàng)，鈉性質(zhì)活潑，其單質(zhì)與水生成氫氣，將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，難以證明有一部分被氧化為Na2O2，D錯(cuò)誤；故選C。
非選擇題部分
三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
26．(8分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)①寫(xiě)出SiC的俗名：______________；②寫(xiě)出熟石膏的化學(xué)式：_________。
(2)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)檢驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________。
【答案】(1)?金剛砂????2CaSO4·H2O
(2) 3Cu＋8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑＋4H2O
(3)取樣加入NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明存在NH4+
【解析】(1)①SiC的俗名是金剛砂；②熟石膏的化學(xué)式是?2CaSO4·H2O；(2)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑＋4H2O；(3)銨根能與堿溶液在加熱下反應(yīng)生成氨氣，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則檢驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法為：取樣加入NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明存在NH4+。
27．(8分)以烴A為原料合成F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答：
(1)E中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)F的分子式是_____________。
(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______________________________。
(4)下列說(shuō)法正確的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F與NaOH溶液反應(yīng)可以制備肥皂
C．用水無(wú)法鑒別C和E D．D→E的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
【答案】(1)羧基(1分) (2)C6H10O4(1分)
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O(2分)
(4)ACD(4分)
【解析】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成C，C為HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。(1)由分析可知，E為CH3COOH，所含官能團(tuán)為羧基。(2)F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式為：C6H10O4。(3)C為HOCH2CH2OH，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。(4)A項(xiàng)，A為CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)為CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3與NaOH溶液反應(yīng)得不到高級(jí)脂肪酸鈉，不能用于制備肥皂，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C為HOCH2CH2OH，溶于水，E為CH3COOH，溶于水，現(xiàn)象相同，無(wú)法用水鑒別，C正確；D項(xiàng)，D為CH3CHO，E為CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D正確；故選ACD。
28．(8分)為了探究固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：溶液D焰色反應(yīng)呈黃色。
請(qǐng)回答：
(1)固體F的化學(xué)式是_______________。
(2)固體X的化學(xué)式是_______________。
(3)檢驗(yàn)氣體G的方法是_______________________________________________。
(4)A與紅棕色固體反應(yīng)生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。
【答案】(1) Mg3N2(2分) (2) NaN3(2分)
(3)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)色。或用：濕潤(rùn)的pH試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)(2分)
(4) 6Na+ Fe2O33Na2O+2Fe(2分)
【解析】溶液D焰色反應(yīng)呈黃色，溶液D中含鈉元素，白色固體C與水反應(yīng)生成溶液D，溶液D能與含HCl0.1mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則C為Na2O，與水反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鈉原子守恒，Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol，紅棕色固體為氧化鐵，則銀白色單質(zhì)A為Na，黑色單質(zhì)B為Fe，X中含0.1molNa，氣體E與鎂反應(yīng)生成黃色固體F，黃色固體F與水反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀H，白色沉淀H為Mg(OH)2，氣體G為NH3，NH3能與含HClO.3mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，黃色固體F為Mg3N2，氣體E為N2，依據(jù)氮原子守恒，X中含0.3molN，X中鈉原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為0.1：0.3=1：3，X的化學(xué)式為：NaN3。(1)由分析可知，固體F的化學(xué)式為：Mg3N2。(2)由分析可知，固體X的化學(xué)式為：NaN3。(3)氣體G為NH3，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此檢驗(yàn)氨氣的方法為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)色。(4)A與紅棕色固體反應(yīng)生成B和C為鈉和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na+ Fe2O33Na2O+2Fe。
29．(10分)硫元素廣泛存在于自然界中，是動(dòng)植物不可缺少的元素。SO2的生成及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)SO2生成的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
(2)試管A中盛的試劑為品紅溶液，可驗(yàn)證SO2的__________________________。
(3)試管B中盛的試劑為_(kāi)_______，可驗(yàn)證SO2酸性氧化物。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究試管C溶液中的+4價(jià)硫元素是否被完全氧化。
可選用的試劑：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeC13溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、鐵粉、稀硫酸、稀鹽酸
序號(hào)
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①
取少量試管C中溶液，向其中滴加______
______
溶液中存在+4價(jià)硫元素
②
取少量試管C中溶液，加入稀鹽酸酸化，向其中滴加_______
_______
溶液中存在_____價(jià)硫元素；
結(jié)合①，溶液中+4價(jià)硫元素部分被氧化
【答案】(1) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)漂白性(1分) (3)紫色石蕊試液(1分)
(4)酸性KMnO4溶液(1分)???? 酸性KMnO4溶液褪色(1分)???? BaCl2溶液(1分)???? 產(chǎn)生白色沉淀(2分)???? +6(1分)
【解析】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊試液變紅色；二氧化硫溶于水，浸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣。(1)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)二氧化硫具有漂白性，使A中品紅溶液紅色褪去；(3)二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，使B中紫色石蕊試液變紅色；(4)+4價(jià)硫元素具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，則具體操作為：取少量試管C中溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明溶液中存在+4價(jià)硫元素；溶液中+4價(jià)硫元素部分被氧化，說(shuō)明溶液中存在+6價(jià)硫元素，即硫酸根離子，鑒定硫酸根離子的方法：取少量試管C中溶液，加入稀鹽酸酸化，向其中滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀。
30．(6分)已知硫粉和Na2S溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(Na2Sx)，離子反應(yīng)為：S+ S2-=S22-、2S+ S2-= S32-……，現(xiàn)有1.11mol/L Na2S溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定條件使硫粉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的陰離子有S2-、S22-、S32- (忽略其他陰離子，假設(shè)溶液體積不變)，且物質(zhì)的量之比為1：10：100，請(qǐng)計(jì)算：
(1)加入硫粉的物質(zhì)的量：n(S)=_______mol。
(2)反應(yīng)后：n(S2-)+ n(S22-)+ n(S32-)=_______mol。
(3)反應(yīng)后：c(S32-)=_______mol。
【答案】(1)0.21(2分) (2)0.111(2分) (3)1.00(2分)
【解析】(1)6.72g硫粉的物質(zhì)的量為=0.21mol；(2)設(shè)溶液中S2-離子的物質(zhì)的量為xmol，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，則n(S2-)+ n(S22-)+ n(S32-)=0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol；(3)設(shè)溶液中S2-離子的物質(zhì)的量為xmol，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，則=1.00mollL。

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