2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷試卷（八）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2023年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬（八）
化　學(xué)
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

考生注意：
1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．過氧化氫的分子式是( )
A．H2O B．H2O2 C．O3 D．N2
【答案】B
【解析】過氧化氫由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，分子式是H2O2；故選B。
2．按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，二氧化硫(SO2)屬于( )
A．鹽 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．堿
【答案】B
【解析】根據(jù)二氧化硫(SO2)，可以看出是兩種元素組成的，含有氧元素，則該物質(zhì)屬于氧化物，且和堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故選B。
3．侯氏制堿法過程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3所選用的儀器是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】在圖示儀器中，A是蒸發(fā)皿，B是燒杯，C是燒瓶，D是坩堝。侯氏制堿法過程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3。將固體物質(zhì)加熱分解，所選用的儀器是坩堝，故合理選項(xiàng)是D。
4．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是( )
A．Cu B．鹽酸 C．熔融NaOH D．NH3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Cu為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；B項(xiàng)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C項(xiàng)，熔融氫氧化鈉有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，NH3不能電離不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。
5．在反應(yīng)Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是( )
A．CuSO4 B．SO2 C．Cu D．H2SO4
【答案】C
【解析】Cu的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，生成的CuSO4為氧化產(chǎn)物；濃H2SO4中的硫在反應(yīng)中由+6價(jià)變?yōu)镾O2中的+4價(jià)，H2SO4為氧化劑，硫元素化合價(jià)降低被還原，SO2為還原產(chǎn)物，故選C。
6．下列氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t的是( )
A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．CH4
【答案】B
【解析】濕潤的紫色石蕊試紙遇酸性氣體變紅。A項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯氣使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色，A錯誤；B項(xiàng)，二氧化硫溶液顯酸性，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，B正確；C項(xiàng)，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)，C錯誤；D項(xiàng)，甲烷難溶于水，不能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兩?，D錯誤；故選B。
7．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A．稀硫酸 B．氫氧化鐵膠體 C．飽和食鹽水 D．氯化鉀溶液
【答案】B
【解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。A項(xiàng)，稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選B。
8．下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)不正確的是( )
A．燒堿：NaOH B．重晶石：BaSO4
C．小蘇打：Na2CO3 D．赤鐵礦：Fe2O3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，燒堿為氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，A正確；B項(xiàng)，重晶石為硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4，B正確；C項(xiàng)，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為NaHCO3，C錯誤；D項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，D正確；故選C。
9．下列說法正確的是( )
A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體 B．16O2與 18O2互為同位素
C．、、是同一種核素 D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B項(xiàng)，16O2與 18O2是兩種分子，不是核素，不能互稱為同位素，故B錯誤；C項(xiàng)，、、是同一種元素的三種核素，故C錯誤；D項(xiàng)，相同條件下，HD、HT、H2相對分子質(zhì)量不同，密度不相同，故D錯誤；故選A。
10．下列說法不正確的是( )
A．漂白粉可用作游泳池的消毒劑
B．催化凈化汽車尾氣可降低污染
C．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用作殺菌消毒
D．長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作游泳池的消毒劑，故A正確；B項(xiàng)，催化凈化汽車尾氣，NO和CO生成物污染的二氧化碳和氮?dú)?，可降低污染，故B正確；C項(xiàng)，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用作殺菌消毒，故C正確；D項(xiàng)，阿司匹林有一定的副作用，容易導(dǎo)致消化道出血，故D錯誤；故選D。
11．五種短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．X位于第2周期第VI族 B．Y單質(zhì)能從Z鹽的水溶液中置換出Z單質(zhì)
C．W的原子半徑比X的大 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性W＞Q
【答案】C
【解析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，Q是Cl元素。A項(xiàng)，X是O元素，原子核外電子排布是2、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：X位于元素周期表第2周期第VIA族，A錯誤；B項(xiàng)，Y是Na，Z是Mg，由于Na性質(zhì)非?；顫?，容易與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此不能從溶液中將Mg置換出來，B錯誤；C項(xiàng)，同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。X是O元素，位于第二周期第VIA族。W是P，位于第三周期第VA族，原子半徑P＞N＞O，故原子半徑：W(P)＞X(O)，C正確；D項(xiàng)，W是P，Q是Cl，二者是同一周期元素。同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：W＜Q，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Q，D錯誤；故選C。
12．下列方程式書寫正確的是( )
A．高錳酸鉀的電離方程式：KMnO4=K++Mn7++4O2-
B．用過量氨水吸收二氧化碳?xì)怏w：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3
C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．少量氯水滴入NaBr溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，高錳酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子和高猛酸根離子：KMnO4=K++MnO4-，A錯誤；B項(xiàng)，用過量氨水吸收二氧化碳?xì)怏w得到碳酸銨：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2+H2O，B錯誤；C項(xiàng)，金屬鈉投入硫酸銅溶液中，Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅，不會置換出Cu：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C錯誤；D項(xiàng)，少量氯水滴入NaBr溶液中得到氯化鈉和溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正確；故選D。
13．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是( )

A．圖1??處理NO2尾氣 B．圖2??收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理
C．圖3制取NaHCO3 D．圖4收集SO2并進(jìn)行尾氣處理
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NO2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收NO2尾氣，故A正確；B項(xiàng)，Cl2可與NaOH反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，且用倒置漏斗可以防倒吸，但Cl2的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2，故B錯誤；C項(xiàng)，氨氣極易溶于水，CO2能溶于水，故制取NaHCO3應(yīng)首先在飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2，故C錯誤；D項(xiàng)，二氧化硫有毒，因此為防止SO2污染環(huán)境，需要進(jìn)行尾氣處理，由于SO2是酸性氣體，應(yīng)用堿性溶液吸收，故D錯誤；故選A。
14．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷對HOCH2CH=CHCH2COOH的敘述不正確的是( )
A．分子中有3種官能團(tuán)
B．能分別與乙醇、乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．1mol 該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2g H2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，分子中有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團(tuán)，故A正確；B項(xiàng)，分子中有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中還有羥基，能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，利用分子中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該分子使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故C錯誤；D項(xiàng)，羥基和羧基上的H都能被Na置換生成氫氣，1mol 該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生1mol氫氣，即2g H2，故D正確；故選C。
15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A．測定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥試紙上
B．要除去CO2中的雜質(zhì)HCl，最好是通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶
C．向可能含F(xiàn)e2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中一定含有
D．配制一定濃度稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，仰視凹液面，會使得配制濃度偏高
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由于氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，故測定新制氯水的pH時(shí)，不能用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥pH試紙上，而應(yīng)使用pH計(jì)，A錯誤；B項(xiàng)，由于CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，而與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故要除去CO2中的雜質(zhì)HCl，最好是通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，B錯誤；C項(xiàng)，由于Cl-也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則向可能含F(xiàn)e2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，不能說明溶液中一定含有Fe2+，C錯誤；D項(xiàng)，配制一定濃度稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，仰視凹液面，則將使?jié)饬蛩岬捏w積偏大，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則會使得配制濃度偏高，D正確；故選D。
二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
16．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是( )

A．形成1個NO分子會放出632kJ的熱量
B．常溫下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ
D．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，沒有說清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A錯誤；B項(xiàng)，常溫下，氮?dú)夂脱鯕饣旌喜环磻?yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為946+498-2×632=180kJ，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，D錯誤；故選C。
17．氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是( )

A．a(chǎn)處通入氧氣
B．電池每消耗1mol氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NA
C．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極
【答案】C
【解析】由H+移動方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣，右端是正極，通入的是氧氣。A項(xiàng)，電池左端是負(fù)極，即a通入的是氫氣，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，總反應(yīng)方程式為：O2+2H2=2H2O，則電池每消耗1mol氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，右端是正極，通入的是氧氣，電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由分析可知，右側(cè)電極為電池的正極，D項(xiàng)錯誤；故選C。
18．勞動創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中勞動項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是( )
選項(xiàng)
勞動項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
護(hù)士打針時(shí)用棉花沾酒精消毒
乙醇能使蛋白質(zhì)變性
B
水果商販用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果
KMnO4具有強(qiáng)氧化性
C
工人焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹
NH4Cl受熱易分解
D
雕刻師用氫氟酸雕刻玻璃
HF能與SiO2反應(yīng)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，酒精是能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)，它們的消毒殺蟲的本質(zhì)為使蛋白質(zhì)變性，A正確；B項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，B正確；C項(xiàng)，NH4Cl在溶液中水解生成鹽酸，能與金屬表面的氧化物反應(yīng)，從而除去金屬表面的銹跡，與氯化銨受熱易分解無關(guān)，C錯誤；D項(xiàng)，HF能與SiO2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2 =SiF4↑+2H2O，故可用氫氟酸雕刻玻璃，D正確；故選C。
19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A．2.0gHF的水(H218O)溶液中，含有的質(zhì)子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．14g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有C-H鍵2NA個
D．1molMg與某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，HF和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，每個分子中均含10個質(zhì)子，則2.0gHF的水(H218O)溶液中，含有的質(zhì)子總數(shù)為：10NA/mol=NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，而氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.1mol氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，14g由C2H4和C3H6組成的混合物可看成14gCH2，物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵2mol，個數(shù)為2NA，C正確；D項(xiàng)，鎂與某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫或氫氣，或二氧化硫和氫氣的混合物，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，若消耗1molMg反應(yīng)能生成1mol二氧化硫，若消耗1molMg反應(yīng)能生成1mol氫氣，即消耗Mg的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，所以1molMg與某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目為NA，D正確；故選B。
20．表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　)

A．第6 min后，反應(yīng)停止
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了0.85 mol
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度增加了0.85 mol·L－1
D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大
【答案】C
【解析】由題圖可知，第6 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，而是始終在進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小了0.85 mol·L－1，由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項(xiàng)錯誤；由于X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故此時(shí)Z的濃度增加了0.85 mol·L－1，C項(xiàng)正確；降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，D項(xiàng)錯誤。
21．下列說法不正確的是( )
A．水質(zhì)檢驗(yàn)員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定
B．“變量控制法”是科學(xué)探究中常用的方法
C．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
D．非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標(biāo)識
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等，A正確；B項(xiàng)，“變量控制法”是科學(xué)探究中常用的方法之一，即探究一個因素時(shí)，要控制其他因素相同，B正確；C項(xiàng)，鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，C錯誤；D項(xiàng)，非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，可自行根據(jù)需要選購，其包裝上有“OTC”標(biāo)識，D正確；故選C。
22．從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是( )
A．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理
B．“高溫煅燒”時(shí)，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．酸浸時(shí)，應(yīng)加入稍過量的稀硫酸，提高浸出率
D．固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，黑銅礦在“高溫煅燒”前需要原料預(yù)處理，經(jīng)過粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“高溫煅燒”時(shí)，除了硫元素被氧化外，Cu元素和Fe元素化合價(jià)均升高，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6mol，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，酸浸時(shí)，應(yīng)加入稍過量的硫酸溶液，使原料充分反應(yīng)，提高浸出率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，固體X為鐵粉，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與浸出液中的Fe3+反應(yīng)生成FeSO4，鐵粉再與CuSO4溶液反應(yīng)可以除去Cu中的Fe，D項(xiàng)正確；故選B。
23． FeSO4在工業(yè)上用途廣泛，通過下列實(shí)驗(yàn)探究FeSO4溶液性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)l：向FeSO4溶液中滴入少許Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)2：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，漸變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀。
實(shí)驗(yàn)3：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。
實(shí)驗(yàn)4：向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
下列說法不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++CO32-=FeCO3↓
B．實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象說明Fe(OH)2具有還原性
C．實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象說明FeSO4氧化變質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象說明FeSO4具有漂白性
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中二價(jià)鐵和碳酸根離子生成沉淀，離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，A正確；B項(xiàng)，白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鐵的化合價(jià)升高，B正確；C項(xiàng)，滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，則說明FeSO4氧化變質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，KMnO4溶液褪色，是溶液中的二價(jià)鐵和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了FeSO4具有還原性，D錯誤；故選D。
24．為驗(yàn)證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有新制氯水的三頸瓶中(如圖1)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖2中縱坐標(biāo)不可以表示的物理量是(注：酸性溶液中，c(H+)越大， pH越小，溶液酸性越強(qiáng)) ( )

A．氯水的pH B．氫離子的濃度
C．氯離子的濃度 D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，氯水中含有次氨酸，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HClO2HC1+O2↑，生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)A的分析氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2HClO2HC1+O2↑，生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子的濃度增大，B正確；C項(xiàng)，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HClO2HC1+O2↑，生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl，所以溶液中氯離子濃度增大，C正確；D項(xiàng)，次氯酸光照分解生成氧氣，所以溶液中氧氣的濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故選A。
25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去
二氧化硫具有漂白性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時(shí)有無色有刺激性氣味的氣體生成
濃硫酸具有吸水性
D
SO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
生成難溶的BaSO4、BaSO3
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B項(xiàng)，亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，由操作和現(xiàn)象可知部分Na2SO3被氧化，故B正確；C項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可知濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，與吸水性無關(guān)，故C錯誤；D項(xiàng)，白色沉淀為硫酸鋇，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。
非選擇題部分
三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
26．(8分)回答下列問題
(1)①純堿的化學(xué)式_______；②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
(2)固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復(fù)雜。某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下5種猜想：甲：N2、HNO3、H2O；乙：N2O、NO2、H2O；丙：NH3、N2、H2O；?。篘2、NO2、H2O；戊：N2、O2、H2O。你認(rèn)為猜想不正確的是_______________。
(3)乙烯通入溴水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。
【答案】(1)?Na2CO3?(2分)??? HOCH2(CHOH)4CHO(2分)
(2)乙、丙(2分)
(3)溴水褪色，溶液分層(2分)
【解析】(1)①純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO。(2)甲：NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1：1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，消?3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5：3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4+→N2O、2NO3-→NO，根據(jù)得失電子守恒，-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3：4，所以-3價(jià)N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4+→N2、2NO3-→NO，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1：1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故不正確的為乙、丙。(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水且密度大于水，故現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層。
27．(8分)烴A的相對分子質(zhì)量為28。由A為原料合成E(具有水果香味)的路線如圖：

請回答：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。
(3)C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______________________________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A．足量的金屬鈉與C反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)況下)
B．目前石油裂解已成為生產(chǎn)A的主要方法
C．由A制備B的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)可以用NaOH溶液收集產(chǎn)物
【答案】(1) (1分) (2)羧基(1分)
(3) CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OH+H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (2分)
(4)BC(4分)
【解析】烴A的相對分子質(zhì)量為28，則A為乙烯，乙烯氧化生成B為，B和水反應(yīng)生成C為乙二醇，C乙二醇和D乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E二乙酸乙二酯。(1)根據(jù)分析可得，B為。(2)D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；(3)乙二醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OH+H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。(4)A項(xiàng)，足量的金屬鈉與1mol乙二醇反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)況下)，錯誤；B項(xiàng)，目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法，正確；C項(xiàng)，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備二乙酸乙二酯時(shí)，氫氧化鈉溶液會使酯發(fā)生水解反應(yīng)，收集不到產(chǎn)物，錯誤；故選BC。
28．(8分)為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

請回答：
(1)固體X含有的元素是_______。
(2)化合物A的化學(xué)式是_______。
(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。
(4)往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_____________________。
【答案】(1)Fe、C、或鐵、碳(2分) (2)Fe5O7(2分)
(3) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2分) (4)氯氣將硫氰化鐵氧化(2分)
【解析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的質(zhì)量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒，固體X消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質(zhì)量為9.92g-3.2g=6.72g，物質(zhì)的量為=0.42mol，含鐵元素的質(zhì)量為23.52g-6.72g=16.8g，物質(zhì)的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質(zhì)的量之比為0.3：0.42=5：7，A的化學(xué)式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol。(1)由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。(2)由分析可知，化合物A的化學(xué)式是：Fe5O7。(3)A的化學(xué)式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(4)氯氣有強(qiáng)氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。
29．(10分)某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。
(1)氨氣的制備

①圖中三套裝置中能制備干燥NH3的是___________填“甲”或“乙”或“丙”。
②上述方案中制備NH3的化學(xué)方程式是___________。
③檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法是___________。
(2)氨氣性質(zhì)的探究

用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無色無味的氣體單質(zhì)。
①儀器B的名稱___________；
②A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
③洗氣瓶中濃硫酸的作用為_________________。
④有同學(xué)提出，A中紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：___________________________________。
【答案】(1)?丙(1分)???? 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(1分)???? 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿(2分)
(2)干燥管(1分)???? 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(1分)???? 吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進(jìn)入B裝置)?(2分)??? 取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O(2分)
【解析】(1) 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣。①由圖可知，甲裝置中沒有氨氣的干燥裝置，收集的氨氣中混有水蒸氣；乙裝置中，濃硫酸會吸收氨氣，無法收集到氨氣；丙裝置用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法可收集到干燥氨氣，故選丙；②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；(2) 裝置A中氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退b置B用于檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣，裝置C用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，裝置C后連接氮?dú)獾氖占b置。①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為干燥管；②由分析可知，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；③由分析可知，洗氣瓶中濃硫酸的作用為用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入B裝置；④由信息可知，若A中紅色產(chǎn)物中含有氧化亞銅，向反應(yīng)得到的固體中加入稀硫酸，氧化亞銅會與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)后的溶液會變?yōu)榈{(lán)色，則檢驗(yàn)氧化亞銅的實(shí)驗(yàn)方案為取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O。
30．(6分)某同學(xué)為檢驗(yàn)市售食用堿面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，稱取29.6g堿面置于燒杯中用適量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀鹽酸至溶液呈中性，產(chǎn)生CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L(假設(shè)氣體全部逸出)。試計(jì)算：
(1)所得CO2的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)食用堿面中m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= ___________。
(3)消耗稀鹽酸的體積為___________mL。
【答案】(1)0.3(2分) (2)53∶21(2分) (3)500(2分)
【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LCO2的物質(zhì)的量為：n==0.3mol。(2)設(shè)堿面中碳酸鈉的物質(zhì)的量為a mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為b mol，則106 a +84 b =29.6，根據(jù)碳守恒：a+b =0.3，解得：a=0.2，b =0.1。所以碳酸鈉的質(zhì)量為0.2mol×106g/mol=21.2，碳酸氫鈉的質(zhì)量為29.6g-21.2g=8.4g，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= 21.2∶8.4=53∶21。(3)利用守恒法，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)至中性，則恰好生成NaCl，碳酸鈉和碳酸氫鈉中的鈉元素全部轉(zhuǎn)移到氯化鈉中，鹽酸中的氯元素也全部轉(zhuǎn)移到氯化鈉中，可得n(Na+)= n(Cl-)，即n(HCl)=0.2mol×2+0.1mol=0.5mol，故鹽酸的體積為0.5mol÷1.00mol/L=0.5L=500mL。

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